2018_2019学年高中化学第四节氨硝酸硫酸课时氨的合成与性质每日一题新人教版必修1.doc

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1、1氨的合成与性质高考频度：难易程度：典例在线氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3与 NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子 K1、K 2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。2操作步骤 实验现象 解释原因打开

2、K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中Y 管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚打开 K2 _ _【答案】(1)A 或 B 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl 2+2H2O 或 NH3H2O NH3+H 2Odcfei(2)红棕色气体慢慢变浅 8NH 3+6NO2 7N2+12H2O Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压(2)NH3具有还原性，能与 NO2发生氧化还原反应，其反应城市为8NH3+6NO2 7N2+12H2O，因此 Y 管中观察的现象是红棕色

3、气体慢慢变浅；Y 管中有少量水珠，生成的气态水凝聚，反应后气体分子数减少，造成 Y 管中的压强减小，Z 中 NaOH 溶液产生倒吸。3解题必备一、氨的合成1工业合成氨原理N2+3H2 2NH3，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。2氮的固定将游离态的氮转变为氮的化合物。二、氨的性质1. 氨的物理性质无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水(易液化)。2. 氨的化学性质(1)氨气的化学性质氨与水反应生成一水合氨：NH 3+H2O NH3H2O。氨与酸反应生成铵盐：NH 3+H+= 。氨的催化氧化反应：4NH 3+5O2 4NO+6H2O。 (2)氨水的性质氨溶于水，

4、大部分和水反应生成 NH3H2O。NH 3H2O 很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是 NH3H2O NH3+H 2O。4氨水具有弱碱性，电离方程式是 NH3H2O +OH，能使酚酞试液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)，能与氯化铝溶液反应，离子方程式是Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 。学霸推荐1某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是A将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D将干燥的红色石蕊试纸

5、放在打开的瓶口2已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水3利用下图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是5实验 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中的现象A 浓硫酸 亚硫酸钠 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色B 浓盐酸 高锰酸钾 淀粉碘化钾溶液 溶液会变蓝C 稀盐酸 碳酸钙 氯化钡溶液 有白色沉淀生成D 浓氨水 氧化钙 氯化铝溶液 先生成白色沉淀然后沉淀溶解4如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向 NaOH

6、 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是选项 实验现象 解释A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应生成了 NH4Cl 固体B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱5已知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：6(1)D 的化学式(分子式)是_，E 的化学式(分子式)是_。(2)A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是_。(3)C 和 D 反应的化学方程式是_，现象是_。6某同学

7、用下图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨制取的实验探究。回答下列问题：(1)若用装置制取 NH3，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的 NH3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_。(2)若用装置制取并收集干燥的 NH3，烧瓶内装的试剂可能是_，分液漏斗中装的试剂可能是_，收集装置应选择_(填装置序号)。参考答案1【答案】A【解析】检验氨气的基本方法是使之与湿润的红色石蕊试纸接触，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体一定呈碱性；或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若产生白烟，说明一定是氨气，选 A。2【答案】C【解析】A 项中浓硫酸不是挥发性酸，

8、不会产生白色烟环；B、C、D 三项中由于 NH3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故 C 项正确。74【答案】A【解析】B 项的正确解释为浓 H2SO4与氨气发生中和反应生成硫酸铵；C 项的正确解释为该溶液可能为 AlCl3溶液，也可能为 MgCl2溶液；D 的正确解释为 NH3溶于水生成氨水呈弱碱性。5【答案】(1)NH 3 NH4Cl(2)H2+Cl2 2HCl(3)HCl+NH3=NH4Cl 产生大量白烟【解析】框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，由 D+C E 可知 E 为铵盐，再由 E+F D 知 D 为氨气，且 F 为碱，又知“G 为氯化钙”推出 F 为 Ca(OH)2，C 为 HCl 气体。6【答案】(1)2NH 4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl 2+2H2O 氨难溶于该试剂，该试剂不易挥发，且该试剂不与氨反应(2)CaO(或 NaOH 或碱石灰) 浓氨水 8学霸之路