2018_2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1.1.3核素同步测试新人教版必修2.doc

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1、- 1 -第 3 课时 核素基础巩固1 决定核素种类的是( )A.质子数B.中子数C.原子的最外层电子数D.质子数和中子数答案 D解析 核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。2 已知 R2+核外有 a 个电子, b 个中子,表示 R 原子符号正确的是( )A R B RC R D R答案 C解析 由 R2+的核外电子数可知 R 原子的电子数为( a+2);原子的电子数等于质子数。再由“质子数+中子数 =质量数”可得质量数为( a+b+2)。3 人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料 3He。关于 3He 的叙述正确的是( )A.含有 3 个质

2、子,没有中子B.与 4He 是同一种核素C.化学性质比 4He 活泼D.是 4He 的同位素答案 D解析 3He 与 4He 互为同位素,化学性质几乎完全相同, 3He 中有 1 个中子,2 个质子。4 在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅 241 Am)放射源的电离室 Am 原子核内中子数与核外电子数之差是( )A.241 B.146 C.95 D.51答案 D- 2 -解析 Am 的质子数为 95,质量数为 241,中子数=241-95=146,核外电子数=核内质子数=95,中子数与核外电子数之差为 146-95=51。5 医学研究证明,用放射性 I 治

3、疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关 I 叙述正确的是( )A I 是碘的一种同素异形体B I 是一种新发现的元素C I 位于元素周期表中第四周期第A 族D I 核内的中子数与核外电子数之差为 29答案 D解析 I 是质子数为 53,质量数为 135 的碘原子,在元素周期表中位于第五周期第A 族。同素异形体研究的对象是单质 I 核内中子数与核外电子数之差为(135-53)-53=29,D 项正确。6 U 是重要的核工业原料。下列有关 U 的说法中正确的是( )A U 原子核中含有 92 个中子B U 原子核外有 143 个电子C U 与 U 互为同位素D U 与 U 互为同素异形体答案 C解析 中子

4、数=235-92=143,原子核外电子数=质子数=92 U 与 U 互为同位素而不是互为同素异形体。7 在化学变化过程中,原子中的下列粒子数可能发生改变的是( )A.质子数 B.中子数C.质量数 D.电子数答案 D解析 在化学变化过程中,原子核不会改变。8 诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 发生氧化反应的模型进行了深入研- 3 -究。下列关于 Pt 和 Pt 的说法正确的是( )A Pt 和 Pt 的质子数相同,互称为同位素B Pt 和 Pt 的中子数相同,互称为同位素C Pt 和 Pt 的核外电子数相同,是同一种核素D Pt 和 Pt 的质量数不同,不

5、能互称为同位素答案 A解析 根据同位素定义“质子数相同,中子数不同的核素互为同位素”判断,A 项正确,B、D 项错误Pt 和 Pt 是 Pt 的两种核素,C 项错误。9.(1)写出表示含有 6 个质子、8 个中子的原子的化学符号 。 (2)原子种类由 决定;元素种类由 决定;元素的同位素由 决定。 .有 O H 2O、D 2O 石墨、金刚石 H 四组微粒或物质,回答下列问题:(1)互为同位素的是 ; (2)互为同素异形体的是 ; (3)由和中微粒能结合成分子中含三个原子的化合物,这些化合物中相对分子质量最大的是 (填化学式)。 答案 .(1 C (2)质子数、中子数 质子数 质子数、中子数 .

6、(1) (2) (3 O解析 .(1)含有 6 个质子的原子为碳原子,含有 8 个中子,质量数为 14,则该原子的化学符号为C。(2)质子数、中子数完全相同的原子才是同种原子,否则为不同种原子;质子数相同的原子是同种元素,否则不是同种元素;只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素。.互为同位素的应该是质子数相同而中子数不同的原子,所以答案选;互为同素异形体的应该是相同元素组成的性质不同的单质,答案应该选;由和中微粒能结合成分子中含三个原子的化合物,这些化合物中相对分子质量最大的应该是质量数最大的两种原子形成的分子,- 4 -即 O。10 现有下列基本粒子: 1H、 2H、 3H、 1H+、

7、 234U、 235U、 238U、 40K、 40Ca、Cl 2、 14N、 14C,请回答下列问题:(1)其中,它们分属 种元素,属于氢元素的核素有 种,属于铀元素的核素有 种。互为同位素的原子分别为 、 。 (2)质量数相等的粒子为 、 、 (可不填满,也可补充)。 (3)氢的同位素 1H、 2H、 3H 与氧的同位素 16O、 17O、 18O 相互结合为水,可得水分子的种数为 ;可得相对分子质量不同的水分子种数为 。 答案 (1)7 3 3 1H、 2H、 3H 234U、 235U、 238U(2)40K、 40Ca 14N、 14C 1H、 1H+ (3)18 7解析 (1)本题

8、列出的 12 种粒子分属 H、U、K、Ca、Cl、N、C 7 种元素, 1H 和 1H+是同一种核素的不同粒子, 1H、 2H、 3H 属于氢元素的 3 种不同核素,且互为同位素。 234U、 235U、 238U 属于铀元素的3 种不同核素,也互为同位素。(2)本小题是“质量数相等的粒子”,而非“质量数相等的原子”,否则,“ 1H 和 1H+”不为答案。(3)氢的同位素与氧的同位素 16O 形成的 H2O 有以下 6 种:1H1H16O、 2H2H16O、 3H3H16O、 1H2H16O、 1H3H16O、2H3H16O。把 16O 换为 17O、 18O 又各有 6 种,故总共有 18

9、种水分子,所得 18 种水分子中,相对分子质量最小的为 Mr(1 O)=18,最大的是 Mr(3 O)=24,其间还有相对分子质量为19、20、21、22、23 的 5 种水分子;故共有 7 种相对分子质量不同的水分子。能力提升1 已知质量数为 A 的某阳离子 Rn+,核外有 x 个电子,则核内中子数为( )A.A-x B.A-x-nC.A-x+n D.A+x-n答案 B解析 R 失去 n 个电子后,还有 x 个电子,则 R 原子可表示为 R。2 下列叙述错误的是( )A.13C 和 14C 属于同一种元素,它们互为同位素- 5 -B.1H 和 2H 是不同的核素,它们的质子数相等C.14C

10、和 14N 的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li 和 7Li 的电子数相等,中子数也相等答案 D解析 同位素是质子数相同而中子数(或质量数)不同的同一种元素的不同核素之间的称谓,A 项正确; 1H 和 2H 是同一种元素的不同核素,它们的质子数均为 1,B 项正确; 14C 的中子数为 14-6=8,而14N 的中子数为 14-7=7,C 项正确; 6Li 和 7Li 互为同位素,它们的中子数不同,分别为 3 和 4,D 项错误。3 有 5 种单核粒子,它们分别是 、(“ ”内元素符号未写出),则它们所属元素的种类有( )A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种答案 B解析 元素的种

11、类由质子数决定。题给 5 种单核粒子中,有 18、19、20 共 3 种质子数,属于 3 种不同元素。 4 已知 R2-的核内有 n 个中子,R 原子的质量数为 M,则 m g R2-中含有电子的物质的量为( )A. mol B. molC. molD. mol答案 D解析 R2-含有的电子数为 M-n+2,m g R2-的物质的量为 mol,则 m g R2-中含有电子的物质的量为mol。5 某元素只存在两种天然同位素,且在自然界中它们的含量相近,其相对原子质量为 152,原子核外电子数为 63。下列叙述中错误的是( )A.它是副族元素B.它是第六周期的元素- 6 -C.它的原子核内有 63

12、 个质子D.它的一种同位素的核内一定有 89 个中子答案 D解析 原子核外电子数等于其核内质子数,C 项正确;用质子数分别减去各周期所含有的元素种类数,63-2-8-8-18-18=9,显然其属于第六周期,而第六周期中包含镧系,所以它应属于副族元素,A、B两项均正确;由于存在两种天然同位素,所以相对原子质量不代表其中一种同位素的质量数,故中子数不能用 152-63=89 来计算,D 项错误。6 最近医学界通过用 14C 标记的 C60发现一种 C60的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂DNA 抑制艾滋病病毒的繁殖,则有关 14C 的正确叙述是( )A.与 12C60的碳原子化学性质不同B.与

13、 14N 含的中子数相同C.是 12C60的同素异形体D.与 12C、 13C 互为同位素答案 D解析 14C 是碳元素的一种同位素,原子核内有 14-6=8 个中子。 12C60是由碳元素组成的单质,与金刚石、石墨等互为同素异形体。同位素原子的中子数不同,但最外层电子数相同,故化学性质几乎完全相同。7 无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2H、 13C、 15N、 18O、 34S 等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是( )A.34S 原子核内中子数为 16B.2H+的酸性比 1H+的酸性更强C.16O 与 18O 的化学性质几乎完全相同D

14、.13C 和 15N 原子核内的质子数相差 2答案 C解析 A 项,中子数为 34-16=18,故错误;B 项,酸性强弱只与 H+的浓度有关,而与质量数或中子数无关,故错误;C 项,原子的化学性质取决于最外层电子数,与质量数无关,正确;D 项,C、N 的质子数分别为 6 和 7,故相差 1,错误。8 用 X 表示原子:(1)中性原子的中子数: N= 。 - 7 -(2)阳离子的中子数: AXn+共有 x 个电子,则 N= 。 (3)阴离子的中子数: AXn-共有 x 个电子,则 N= 。 (4)中性分子或原子团的中子数: 12C16O2分子中, N= 。 (5)A2-原子核内有 x 个中子,其

15、质量数为 m,则 n g A2-所含电子的物质的量为 。 答案 (1)A-Z (2)A-x-n (3)A-x+n(4)22 (5) (m-x+2) mol解析 (1)N=A-Z。(2)x=Z-n,故 N=A-Z=A-x-n。(3)x=Z+n,故 N=A-Z=A-x+n。(4)N=(12-6)+2(16-8)=22。(5)A2-的摩尔质量近似为 m gmol-1,质子数为 m-x,故所含电子数为 m-x+2,含电子的物质的量为 (m-x+2) mol。 9AF 六种单核粒子所含粒子的种类和数目如下(其中 p 表示一个质子,n 表示一个中子,e -表示一个电子):A:12p,12n,10e- B:

16、14p,14n,14e-C:17p,18n,17e- D:17p,20n,17e-E:17p,18n,18e- F:17p,20n,18e-(1)其中属于原子的是 (填序号,下同)。 (2)其中属于阳离子的是 。 (3)其中属于阴离子的是 。 (4)其中与 C 属于同一种元素的是 。 答案 (1)BCD (2)A (3)EF (4)DEF解析 由题目所给信息:p 质子,n中子,e -电子,则 p 与 e-数值相等的为原子;若 p 的数值大于 e-的数值为阳离子,反之则为阴离子;若 p 同,则质子数相同,必为同一种元素。 10 有 A、B、C、D、E 5 种短周期元素,A 与 B 可形成 BA

17、型化合物,且 A 元素是卤族元素中非金属性最强的元素;金属元素 B 的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8;C 元素有 3 种同位素 C1、C 2、C 3,自然界里含量最多的是 C1,C3原子的质量数是 C1的 3 倍,C 2原- 8 -子的质量数是 C1的 2 倍;D 的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物对应水化物为强酸;E 元素为自然界中含量最多的元素。(1)写出下列元素的元素符号:D ,E 。 (2)写出 C1、C 2、C 3 3 种原子的符号:C1 ,C 2 ,C 3 。 (3)E2-的结构示意图为 。 (4)A 与 B 形成的化合物的化学式是 ,最常见的 E 原子与 C2形成的简单分子中含 个电子。 答案 (1)N O (2 H(3) +8 (4)NaF 10解析 A 是卤素中非金属性最强的元素,则 A 为 F;由 B 与 A 形成 BA 及 B 的质子数特点可知,B 为 Na;有3 种同位素原子的元素,且根据三者的质量数关系可知,C 为 H;由 D 的气态氢化物的水溶液呈碱性及其最高价氧化物对应水化物呈强酸性可知,D 为 N;由信息知 E 为 O。