2018_2019学年高中化学第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第1课时海水——元素宝库镁与海水提镁作业1鲁科版必修1.doc

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1、1第 1 课时 海水元素宝库 镁与海水提镁知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列元素属于海水中的常量元素的是( )H O Na Cl Li I Au(金)Ca K Br (11)FA仅(11) B仅(11)C(11) D仅(11)解析：选 B。海水中 H、O 元素最多，但不属于常量元素，常量元素指的是Cl、Na、Mg、S、K、Ca、Sr、Br、B、F、C 这 11 种元素，而 Li、I、U 属于海水中的微量元素。2点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是( )O 2 Cl 2 水蒸气 CO 2A只有 B只有C只有 D只有解析：选D。2MgO 2 2MgO；MgCl 2 M

2、gCl2；2MgCO 2= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 2MgOC；Mg2H 2O Mg(OH)2H 2，镁与热水会反应，但= = = = =点 燃 = = = = = 不能在水蒸气中燃烧。3点燃的镁条在 SO2中能够像在 CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和 CO2剧烈。下列有关镁与 SO2的反应说法正确的是( )A镁与 SO2的反应不属于燃烧，因燃烧必须有 O2参加B镁与 SO2的反应产物只有 MgO 和 SC镁与 SO2的反应属于氧化还原反应且在该反应中 SO2做氧化剂D在镁与 SO2的反应中，镁只做氧化剂解析：选 C。Mg 与 SO2反应的化学方程式为 2MgSO 2

3、 2MgOS，注意= = = = =点 燃 Mg 还会与 S 发生反应：MgS MgS。= = = = = 4 “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到 9095 ，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是( )A烧碱 B纯碱C小苏打 D石灰乳解析：选 D。A 项会引入新的杂质离子 Na ，B 项 CaCO3比 MgCO3更难溶，会将 Ca2 一起沉淀，C 项 Mg2 与 NaHCO3不反应，D 项 MgCl2Ca(OH) 2=Mg(OH)2CaCl 2，可行。5下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是( )A锂是热

4、核反应的重要原料之一B碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大C镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉D铀是制造原子弹和氢弹的主要原料解析：选 D。制造氢弹的主要原料是重氢而不是铀。6新赛季 NBA 对部分球员在球场上个性的张扬行为加以限制，而著名运动员勒布朗詹姆斯表示比赛时还会抛撒镁粉。镁粉的主要成分为碳酸镁粉末。碳酸镁属于( )A酸 B碱C盐 D氧化物答案：C7下列关于镁的叙述中，不正确的是( )2A在空气中镁燃烧时发出耀眼的白光B由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存C镁能跟盐酸反应放出 H2D镁常用做还原剂和脱氧剂解析：选 B。由于 Mg 和空气中的 O2反应生成一层

5、致密的氧化膜，它可以保护内层金属不被氧化，所以 Mg 不需密封保存。8已知镁能在 O2、N 2、CO 2中燃烧生成相应的化合物。试回答：(1)镁在空气中燃烧，除发生反应 N23Mg Mg3N2外，还能发生其他反= = = = =点 燃 应，写出反应的化学方程式：_。(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是_。(3)有同学认为空气中氮气含量最大，所以产物中的氮化镁含量最大。事实上是这样吗？为什么？_。(4)通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧这一概念，有何新的认识？_。答案：(1)2MgO 2 2MgO,2MgCO 2 2MgOC (2)剧烈= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 燃烧，

6、发出耀眼的白光，生成大量白烟(3)不是，因为氮气比氧气稳定 (4)燃烧不一定有氧气参加9海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：(1)写出贝壳煅烧发生反应的化学方程式：_。(2)在上述利用海水制备金属镁的流程中，通常循环利用的物质是_；写出该物质发挥作用的化学方程式：_。(3)在上述利用海水制备金属镁的流程中，CaO 转化为石灰乳要用到水，这种水是_。A自来水 B蒸馏水C原海水 D经过过滤的海水(4)在 MgCl26H2O 转化为 MgCl2的过程中，需要利用 HCl 气体做保护气，写出MgCl26H2O 转化为 MgCl2的化学方程式：_。解析：电解 MgCl2生成副产物 Cl2，溶解

7、 Mg(OH)2需要盐酸(HCl)，H 2在 Cl2中燃烧生成HCl。故通常将 Cl2做循环利用，提高经济效益。从海水中获得 Mg(OH)2用的是经过过滤的海水，故将 CaO 转化为石灰乳用经过过滤的海水最经济。答案：(1)CaCO 3 CaOCO 2= = = = =高 温 3(2)氯气(或 Cl2) H 2Cl 2 2HCl= = = = =点 燃 (3)D (4)MgCl 26H2O MgCl26H 2O= = = = =HCl 能力提升10某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨 Mg 的活泼性B将 Na

8、OH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中，观察 Mg(OH)2沉淀的生成C将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将 Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，电解即得金属镁解析：选 B。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，所以A 项错误；镁离子和氢氧根离子生成难溶于水的氢氧化镁沉淀，所以 B 项正确；过滤时需要用玻璃棒引流，所以 C 项错误；电解氯化镁溶液得不到金属镁，应电解熔融的 MgCl2，所以 D 项错误。111.0 g 镁在氧气中燃烧后质量增加 0.64 g，但在空气中燃烧时质量增加不足 0.64 g，其原因可能是( )A空气中镁燃

9、烧肯定不完全B空气中镁部分与 CO2反应C空气中镁部分与 N2反应D空气中镁部分与水蒸气反应解析：选 C。同样多的 Mg 在氧气中生成 MgO，而在空气中会生成少量的 Mg3N2，设均为3 mol Mg，则 3 mol MgO 的质量为 120 g，而 1 mol Mg3N2的质量仅为 100 g，故在空气中燃烧时增加的质量减少。12用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物的化学式是 MgCl2nH2O，取 10.15 g 此结晶水合物溶于水，加入足量的 AgNO3溶液，得到氯化银沉淀 14.35 g。则 n 的值是( )A2 B4C6 D8解析：选 C。由关系式：MgCl 2nH2O2AgCl， n

10、(MgCl2nH2O) n(AgCl) 12 120.05 mol， M(MgCl2nH2O) 203 g/mol，所以14.35 g143.5 g/mol 10.15 g0.05 mol247118 n203， n6。13实验室内利用空气和如图所示的药品、仪器装置制取少量氮化镁(Mg 3N2遇水剧烈反应)。(1)如果气体从左向右流，则上述仪器装置正确顺序是_。(填装置的序号)(2)各个装置中导管连接的正确顺序是G_、_、_、_。(3)实验开始时，应先在_(填字母)处接通自来水管，然后再依次点燃装有_粉装置的酒精灯和装有_粉装置的酒精灯。(4)浓硫酸的作用是_，饱和氢氧化钠溶液的作用是_，发生

11、反应的化学方程式为_。装置的作用是_，发生反应的化学方程式为_。(5)装置中发生反应的化学方程式为_4_。(6)实验装置出来的气体是_。解析：空气是氮气的来源，首先要制得较纯净而且干燥的氮气， 即要除去空气中的O2(用加热的铜粉)、CO 2(用 NaOH 溶液)、H 2O(用浓 H2SO4)，一般先通过溶液除杂，再干燥，最后加热固体粉末除杂。为防止制得的 Mg3N2不纯净，在 Mg 与 N2反应前，应先排尽装置中的空气，故酒精灯的点燃顺序是先后。答案：(1) (2)F E D C MN A (3)H 铜 镁 (4)除去空气中的水蒸气 除去空气中少量的 CO2 CO22NaOH= =Na2CO3

12、H 2O 除去空气中的 O2 2CuO 2 2CuO (5)3MgN 2= = = = = Mg3N2 (6)氮气= = = = = 14海水是非常丰富的化学资源。(1)下列物质主要从海水中提取的是(填序号)_。Al Fe Na Mg Br 2 Si Cu SN 2(2)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐精制。一些物质的溶解性OH Cl SO24 CO23H 溶、挥 溶 溶、挥Na 溶 溶 溶 溶Ca2 微 溶 微 不Ba2 溶 溶 不 不Mg2 不 溶 溶 微试回答下列问题：选择试剂除去下表所列的可溶性杂质。杂质 加入的试剂CaCl2 ._MgCl2 .

13、_硫酸盐 ._精制过程既要将杂质离子 Ca2 、Mg 2 、SO 完全沉淀，又要保证不引入新的杂质。24为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为、_、_。(填序号)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的 CO 。其中盐酸除去 CO 的23 23离子方程式为_。(3)将氯气通入碱液，可制得“84”消毒液(有效成分是次氯酸钠)，写出制取过程的化学方程式：_。解析：(1)Na、Mg、Br 都是海水中的常量元素，其单质的获得主要通过海水提取，Al、Fe、Si、Cu、S 主要从矿石中获得，而 N2从空气中获得。(2)由溶解性知，除 Ca2 应选用 CO ，使之生成 CaCO3沉淀除去；除 Mg2 应选用23OH ，使之生成 Mg(OH)2沉淀除去；除 SO 应选用 Ba2 ，使之生成 BaSO4沉淀除去。精制24过程中不能引入新的杂质离子，所以应选用 Na2CO3、NaOH、BaCl 2，且 Na2CO3必须加在BaCl2之后以除去过量的 Ba2 ，最后加入盐酸，除去过量的 OH 和 CO 。23答案：(1) (2)Na 2CO3 NaOH BaCl 2 CO 2H =CO2H 2O23(3)Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O