2018_2019学年高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治作业3鲁科版必修1.doc

《2018_2019学年高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治作业3鲁科版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019学年高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治作业3鲁科版必修1.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1第 2 课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治基础达标1SO 2溶于水后所得溶液的性质是( )A有氧化性，无还原性，无酸性B有氧化性，有还原性，有酸性C有还原性，无氧化性，无酸性D有还原性，无氧化性，有酸性解析：选 B。SO 2溶于水得到的亚硫酸具有酸性，亚硫酸中 S 为4 价，是中间价态，既有氧化性，又有还原性。2如图，小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的 U 形细玻璃管内放有少量的水(呈红色)。若沿小试管壁小心地慢慢流入 3 mL 浓硫酸，静置片刻后，U 形玻璃管中可观察到的液面现象是( )A左高右低 B左低右高C左右一样高 D上下波动解析：选 B。浓硫酸溶于水会放出大量

2、的热，使大试管内气体压强增大，使 U 形细玻璃管中的左端液面下降，右端液面升高。3银耳本身为淡黄色，少数不法分子生产一种“雪耳” ，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫熔化并燃烧，两天左右， “雪耳”就制成了， “雪耳”炖不烂，且对人有害，制做“雪耳”利用的是( )A硫的还原性B硫的漂白性C二氧化硫的还原性D二氧化硫的漂白性解析：选 D。硫黄燃烧产生大量的 SO2，SO 2漂白银耳。4下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按原子个数比 21 夺走，体现吸水性B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫

3、气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：选 D。A 项是浓硫酸的脱水性；B 项，Cu 在加热条件下才能与浓硫酸反应；C 项，浓硫酸可吸收氨气，不能干燥氨气。5为了除去 CO2气体中的 SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是( )仪器：洗气瓶 干燥管药品：固态生石灰 苏打溶液 小苏打溶液A B2C D解析：选 A。洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO 2既能与NaHCO3溶液反应，又能与 Na2CO3溶液反应，因为 H2SO3的酸性强于 H2CO3。CO 2只能与Na2CO3溶液反应生成 NaHCO3，不能与 Na

4、HCO3溶液反应。6酸雨能造成多方面的危害，下列说法中与酸雨有直接关系的是( )造成植物死亡 造成土壤酸化 使湖泊富营养化，鱼类死亡 危害建筑设施 危害桥梁和电缆A BC D解析：选 D。酸雨的危害是多方面的，但水体富营养化是由于水中 N、P 元素含量增高的缘故，与酸雨无关。酸雨能使湖泊的酸性增强，鱼类因不适应也会死亡。7已知 Na2SO3固体与硫酸可发生反应制取 SO2。下图是实验室制取 SO2并验证 SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)在中发生的化学反应方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊溶液_，此实验证明 SO2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明 SO2有_。(4)中的实验现象是_

5、，证明 SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明 SO2有_性。(6)的作用是_，反应的离子方程式为_。解析：本题考查 SO2的制取及 SO2的性质以及尾气吸收等。制备 SO2有多种方法，这里利用强酸与弱酸盐的反应。SO 2的性质有酸性氧化物的通性、氧化性、还原性、漂白性等，在题目中一一体现。答案：(1)Na 2SO3H 2SO4=Na2SO4SO 2H 2O(2)变成红色 酸性(3)红色退去 漂白性(4)有淡黄色沉淀生成 氧化(5)溶液紫色退去 还原(6)除去剩余的 SO2，防止污染环境 SO 22OH =SO H 2O238(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成 CO2，本身被还原成 S

6、O2，反应的化学方程式是_。(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。编号 3装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)_。(3)实验时可观察到装置中 A 瓶中的溶液退色，C 瓶中的溶液不退色。A 瓶溶液的作用是_；B 瓶溶液的作用是_；C 瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。(6)洗气瓶 A 中品红溶液换成 Ba(NO3)2溶液，则 A 中的现象为_。(7)若将 A、C 瓶中的品红溶液换成酚酞试液能否达到同样目的？_(填“能”或“

7、否”)。解析：(1)浓硫酸有氧化性，木炭粉有还原性，两者相互反应，浓硫酸被还原成二氧化硫，木炭粉则被氧化成二氧化碳，反应得到的三个气态产物是 SO2、CO 2和 H2O。(2)实验的目的是要将三种气态产物一一验证出来。由题中所给的各种装置可知：是反应发生装置；中有品红溶液，可联想是用来验证二氧化硫；装置中装有某种溶液，显然可用来验证 CO2；是反应管，可验证水蒸气。由于、中装的都是溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，所以必须先用验证产物中的水蒸气，然后再验证二氧化硫和CO2，不然就不能验证水蒸气一定是反应产物；由于二氧化硫和 CO2都能与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑浊，因此从出来的气体必须先经

8、过验证和除去二氧化硫后再进入验证 CO2，由此可以得出正确的连接顺序应当是。(3)A 瓶中品红溶液退色，可证明产物中有二氧化硫，C 瓶溶液不退色说明进入 C 瓶的气体中已没有二氧化硫，从而推断出 B 瓶溶液的作用是氧化吸收从 A 瓶出来的全部二氧化硫，因而 C 瓶溶液的作用是确认气流中二氧化硫已被 B 瓶溶液全部吸收。(4)因为是验证水蒸气的，比较熟悉的是白色无水硫酸铜遇水变蓝。确定装置位置的理由如(2)中所述。(5)由于从中 C 瓶出来的气流中已确定没有二氧化硫，因此中所盛溶液必定是澄清石灰水，用来验证气流中的 CO2。(6)SO2通入 Ba(NO3)2溶液后，NO 与 H 会将 H2SO3

9、氧化成 H2SO4，生成难溶于酸的 3BaSO4。(7)若将 A、C 中换成酚酞，遇到 SO2、CO 2均显无色，无法检验 SO2，C 中酚酞显无色也不能证明 SO2已除尽。4答案：(1)2H 2SO4(浓)C CO22H 2O2SO 2= = = = = (2) (3)验证产物气流中有 SO2 除去产物气流中的 SO2 验证产物中SO2已被 B 瓶溶液全部除去 (4)无水 CuSO4 水蒸气 由于产物气流通过、时会带出水蒸气，所以必须在之前 (5)澄清石灰水 CO 2 (6)有白色沉淀生成 (7)否能力提升9下列有关 SO2的说法中，正确的是( )A二氧化硫能使指示剂退色B澄清石灰水能鉴别

10、SO2和 CO2CSO 2能使酸性 KMnO4溶液迅速退色D少量 SO2通入饱和 CaCl2溶液中能产生白色沉淀解析：选 C。二氧化硫能使指示剂变色，不能使其退色；SO 2和 CO2分别与石灰水反应的现象相同，无法鉴别；SO 2具有还原性，能与酸性 KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其退色；SO 2与 CaCl2溶液不反应。10.木炭与浓硫酸共热产生的气体 X 和铜与浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置)，下列说法正确的是( )A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从 Z 导管口出来的气体中无 CO2C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在 Z 导管口无明显现象解析：选

11、C。Cu 与浓 HNO3反应生成 NO2，通入 BaCl2溶液后生成 HNO3，同时放出NO；C 与浓 H2SO4反应生成 CO2、SO 2。混合气体通入 BaCl2溶液后，SO 2被氧化成 H2SO4，故有 BaSO4沉淀生成，但不会生成 BaCO3沉淀；Z 管口处的 NO 遇 O2生成红棕色 NO2气体。11为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是( )A加入用硝酸酸化了的硝酸钡溶液B先用盐酸酸化，再加硝酸钡溶液C先用盐酸酸化，再加氯化钡溶液D用氯化钡溶液解析：选 C。检验硫酸根离子时常用 Ba2 ，但是需要排除 CO 和 SO 的影响，CO23 23可以通过将溶液酸化排除影

12、响，SO 也可以通过将溶液酸化排除影响，但要注意不能23 23用硝酸等强氧化性酸，防止 SO 被氧化成 SO ，所以通常先用盐酸酸化溶液，排除 CO23 24、SO 、Ag 的影响以后，再用氯化钡溶液检验硫酸根离子。23 2312将一定量的锌与 100 mL、18.5 molL1 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 c(H )0.1 molL1 ，则下列叙述中错误的是( )A气体 A 为 SO2和 H2的混合物B反应中共消耗 Zn 97.5 gC气体 A 中 SO2和 H2的体积比为 415D反应中共转移 3 mo

13、l 电子解析：选 C。反应后溶液体积为 1 L， c(H )0.1 molL1 ，则 n(H )1 L0.1 molL1 0.1 mol，故反应后溶液中剩余硫酸为 0.05 mol，参加反应的硫酸的物质的量为 0.1 L18.5 molL1 0.05 mol1.8 mol。生成气体的物质的量为1.5 mol，由于浓硫酸在与 Zn 反应过程中浓度逐渐变稀， 故反应中有33.6 L22.4 Lmol 1SO2、H 2两种气体产生，设反应生成 x mol SO2， y mol H2，Zn2H 2SO4(浓)=ZnSO4SO 22H 2Ox 2x xZnH 2SO4(稀)= =ZnSO4H 2y y

14、yx y 1.52x y 1.8)解得 x0.3， y1.2，所以 V(SO2) V(H2)14。13常温下，相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是( )A浓硫酸 B稀硫酸C浓硝酸 D稀硝酸解析：选 C。常温下，Cu 与浓硫酸和稀硫酸均不发生反应；Cu 与浓硝酸发生反应Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)2 2NO22H 2O、Cu 与稀硝酸发生反应 3Cu8HNO 3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H 2O，因此相同质量的 Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应产生气体多。14AH 8 种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A 是酸式

15、盐，B 是能使品红溶液退色的气体，G 是红棕色气体。按要求回答问题：D NaOH 溶液 A B O2 C H2O D E O2 F O2 G H2O H(1)写出下列物质的化学式：A_。(2)写出下列反应的化学方程式：EF_；GH_。D 的浓溶液与红热的木炭反应的方程式：_。(3)检验某溶液中是否含 D 中阴离子的方法：_。解析：根据题意：推知 B 为 SO2，G 为 NO2，联系框图中物质间的转化关系，进一步推知 C 为 SO3，D 为 H2SO4，F 为 NO，H 为 HNO3；因为酸式盐 AD(H 2SO4) B(SO 2)，所以 A中存在 HSO ，根据 ANaOH E F(NO)，确

16、定 A 为 NH4HSO3，E 为 NH3。 3 O2 答案：(1)NH 4HSO36(2)4NH35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 高 温3NO2H 2O=2HNO3NOC2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O= = = = = (3)取少量被检验溶液注入一支试管中，然后向试管中滴加盐酸，溶液无明显现象，然后滴加 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中存在 SO ，否则溶液中不存在 SO24 24151872 年，英国科学家史密斯发现伦敦雨水呈酸性，首先提出“酸雨”这一专有名词，现在世界上形成了欧洲、北美、中国三大酸雨区。酸雨被人们称做“天堂的眼泪”或“空

17、中死神” ，具有很大破坏力。目前，我国的酸雨主要分布地区是长江以南的四川盆地、贵州、湖南、江西以及沿海的福建、广东等省，占我国国土面积的 30%。现有雨水样品 1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的 pH，所得数据如下：测试时间/h 0 1 2 3 4雨水的 pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55分析数据，回答下列问题：(1)雨水样品的 pH 变化的原因是(用化学方程式表示)_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH 将变_，原因是(用化学方程式表示)_。(2)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是_(填字母序号)。少用煤做燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰

18、 开发新能源A BC D(3)有人在英国进行的一项结果表明：高烟囱可以有效地降低地球表面的 SO2浓度。在20 世纪的 6070 年代的 10 年间，由发电厂排放出的 SO2增加了 35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面浓度降低了 30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由：_。解析：(1)酸雨放置时 pH 变小，其原因是雨水中的 H2SO3被空气中氧气氧化所致：SO2H 2O H2SO3，2H 2SO3O 2=2H2SO4。雨水和自来水混合，应考虑 H2SO3与 Cl2(或 HClO)的反应：H2SO3HClO= =H2SO4HCl(或 SO22H 2OCl 2=H2SO42HCl)。因此雨水与自来水混合后溶液 pH 将变小。(2)减少酸雨的产生需减少 SO2的排放，将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化)，燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源(如氢能、核能等)，都是有力措施，因此正确。(3)不可取，因为 SO2的排放量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会对地球造成危害。答案：(1)SO 2H 2O H2SO3，2H 2SO3O 2=2H2SO4 小 H 2SO3HClO 7=H2SO4HCl(或 SO22H 2OCl 2=H2SO42HCl) (2)C (3)不可取，因为 SO2的排放量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍对地球造成危害