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2018_2019学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质本章重难点专题突破三判断晶体类型的五种方法学案鲁科版选修3.docx

上传人：李朗

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1、13 判断晶体类型的五种方法1依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断离子晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的相互作用是离子键；原子晶体的微粒是原子，微粒间的相互作用是共价键；分子晶体的微粒是分子，微粒间的相互作用为分子间作用力；金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的相互作用是金属键。2依据物质的分类判断金属氧化物(如 K2O、Na 2O2等)、强碱(如 NaOH、KOH 等)和绝大多数的盐类都是离子晶体；大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除 SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体；常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼

2、等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等；金属单质(除汞外)与合金都是金属晶体。3依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高，常在数百摄氏度至 1000；原子晶体的熔点更高，常在 1000至几千摄氏度；分子晶体的熔点低，常在数百摄氏度以下甚至更低温度；多数金属晶体的熔点高，但也有相当低的。4依据导电性判断离子晶体水溶液及熔化时能导电；原子晶体一般为非导体；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电；金属晶体是电的良导体。5依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或较硬、脆；原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多

3、数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。【典例 5】判断下列晶体类型：(1)SiI4：熔点 120.5，沸点 271.5，易水解。属_。(2)硼：熔点 2300，沸点 2500，硬度大。属_。(3)AlCl3：熔点 190，沸点 180，易升华。属_。(4)苛性钾：熔点 300，沸点 1320，溶于水能导电，晶体不导电。属_。解析一般来说三种晶体的熔点由高到低的顺序为原子晶体离子晶体分子晶体，再根据其导电性来判断是哪种晶体。答案 (1)分子晶体 (2)原子晶体 (3)分子晶体(4)离子晶体【典例 6】 X 是核外电子数最少的元素，Y 是地壳中含量最丰富的元素，Z 在地壳中2的含量仅次于 Y，W 可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是( )AWX 4是沼气的主要成分B固态 X2Y 是分子晶体CZW 是原子晶体DZY 2的水溶液俗称“水玻璃”解析由题给条件可知：X 为 H 元素，Y 为 O 元素，Z 为 Si 元素，W 为 C 元素。则 WX4为 CH4；X 2Y 为 H2O，其晶体类型为分子晶体；ZW 为 SiC，属原子晶体；ZY 2为 SiO2，SiO 2难溶于水，也不能与水反应，Na 2SiO3水溶液俗称“水玻璃” 。答案 D

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