2018_2019学年高中化学第1章原子结构本章重难点专题突破三元素金属性、非金属性强弱的判断方法集锦学案鲁科版选修3.docx

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1、13 元素金属性、非金属性强弱的判断方法集锦1元素的金属性强弱判断方法(1)单质跟水或酸置换出氢的反应越容易发生，说明其金属性越强。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明其金属性越强。(3)金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。(4)金属活动性顺序表 KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu 金 属 性 逐 渐 减 弱(5)金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。(6)原电池反应中的正负极：两金属同时作原电池的电极，负极的金属性较强。(7)元素的第一电离能的大小：元素的第一电离能数值

2、越小，元素的原子越易失去电子，元素的金属性越强。但元素的价电子排布影响元素的第一电离能。如 Mg(3p0为全空状态，稳定)的第一电离能大于 Al 的第一电离能。(8)元素电负性越小，元素失电子能力越强，元素金属性越强。2元素的非金属性强弱判断方法(1)单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性：越容易跟 H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。(2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强。(3)非金属单质间的置换反应。例如，Cl 22KI= =2KClI 2，说明 Cl 的非金属性大于I。(4)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元

3、素的非金属性越弱。(5)元素的第一电离能的数值越大，表明元素失电子的能力越弱，得电子的能力越强，元素的非金属性越强。但元素的价电子排布影响元素的第一电离能。如 I1(P)I1(S)，但非金属性：PS。(6)元素电负性越大，元素得电子的能力越强，元素的非金属性越强。【典例 5】 1932 年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用 表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于 20 的 16 种元素的电负性数值：元素 H Li Be B C N O F电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0元素 Na Mg Al Si P S Cl K电负性 0.

4、9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8请仔细分析，回答下列有关问题：(1)预测周期表中电负性最大的元素应为_(填元素名称)；估计钙元素的电负性2的取值范围：_ _。(2)根据表中所给数据分析，同主族内不同元素 的值的变化规律是_；简述元素电负性 的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。解析 (1)由表格的数据分析，从锂到氟是同一个周期的元素，电负性是逐渐增大的，氟和氯是同一主族的元素，电负性是从上到下逐渐减小的，所以周期表中电负性最大的元素为氟元素。钙是镁同主族下一周期的元素，所以钙的电负性要比镁的小，钙是钾同周期后一主族元素，所以钙的电负性要比钾的大。(2)由数据分析，

5、元素周期表右上角元素的电负性大，为非金属元素，左下角电负性小，为金属元素。答案 (1)氟 0.8 1.2 (2)同主族元素的电负性随核电荷数增大而减小 金属元素的电负性一般小于 2，非金属元素的电负性一般大于 2，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 2 左右，它们既有金属性又有非金属性3金属、非金属元素的判断方法1 的元素(除 H 外)为金属元素，当比值为 1 时，该金属一般具有两性，最 外 层 电 子 数电 子 层 数比值越小，元素的金属性越强；1 的元素为非金属元素，比值越大，元素的非金属性越强。这种推断最 外 层 电 子 数电 子 层 数方法适用于主族元素和 0

6、 族元素，对副族元素及族元素一般不适用。【典例 6】 全国科学技术名词审定委员会 2007 年 3 月 21 日公布 111 号元素(roentgenium，符号 Rg)，正式将其命名为“钅仑” ，以纪念发现伦琴射线的第一位诺贝尔物理学奖获得者威廉伦琴，下列说法正确的是( )ARg 与 Zn 同族BRg 在周期表中处于 d 区CRg 在周期表中处于 ds 区DRg 的电负性可能大于 2解析 本题考查根据原子序数推断元素在周期表中的位置及分区。86111118，处于第 7 周期，肯定为金属元素，电负性小于 2；111861411，位于周期表第 11 列，第B 族，与 Cu 同族，处于 ds 区。答案 C