2018_2019学年高中化学第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用—配制一定物质的量浓度的溶液教案新人教版必修1.doc

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1、- 1 -配制一定物质的量浓度的溶液三维目标 1、初步认识一种溶积精密的仪器容量瓶。2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制和应用。3、学会配制溶液过程的误差分析。重点目标 掌握一定物质的量浓度溶液的配制和应用。难点目标 配制溶液过程的误差分析导入示标 【回顾】回忆上一节课学习的有关物质的量浓度的概念和计算【练习】配制 100 mL 1.0 moL/L 氯化钠溶液需要氯化钠的质量是多少？【学生】抽查学生完成，检查其学习情况。【教师】今天我们实验室需要 100 mL 1.0 moL/L 氯化钠溶液，应该如何配制呢？【学生】讨论 3 分钟【活动】抽取小组代表，说出他们的想法。【学生】称取 29.3g 的

2、氯化钠固体，放到 100mL 烧杯中，加蒸馏水至刻度线，充分搅拌，使其溶解。【教师】你们觉得此方案可行吗？烧杯是一个粗略的仪器，100mL 的刻度线并不一定精确。要想准确的配制 100 mL 1.0 moL/L 氯化钠溶液，我们必须要使用一种新的仪器容量瓶目标三导 学做思一：容量瓶长啥样？导学:每一个小组发放一种规格的容量瓶，请同学们仔细观察它的外形，以上面的标示，之后，小组派一个代表说出你观察到什么。导做： 【观察】2 分钟。【活动】抽取小组代表，说出你观察到什么【学生】容量瓶的外观为长颈梨形，瓶身上标明有规格和温度，长颈上有刻度线。- 4 -【教师】容量瓶有不同的规格，100mL、250m

3、L、500mL、1000mL。当我们需要配制 90mL 溶液时，我们就要选择 100mL 的容量瓶。长颈上的刻度线表示当溶液的凹液面与刻度线相平时，溶液为标示的容积。温度则表示在此温度下时，才为标示的容积，溶液体积才不会有偏差。导思：（学生总结）一、容量瓶1、用途：配制一定物质的量浓度的溶液2、规格：100mL、250mL、500mL、1000mL3、刻度线：当溶液的凹液面与刻度线相切时，则为容量瓶标注的体积4、温度：在此温度下时，才为标示的容积，溶液体积才不会有偏差。学做思二：如何配制 100 mL 1.0 moL/L 氯化钠溶液？导学：阅读课本 16 页的具体操作步骤，并结合图 1-19

4、的示意图，仔细观察。导做：【自学】5 分钟。【提醒】在使用容量瓶之前，必须检漏：加水，倒立，观察是否漏水；正立，瓶塞旋转 180，倒立，观察是否漏水。【活动】举手回答，让学生上台操作。【教师】给予学生一定评价和鼓励导思：操作步骤：1、检漏：加水，倒立，观察是否漏水；正立，瓶塞旋转 180，倒立，观察是否漏水。2、计算；3、称量；4、溶解；5、冷却转移；6、洗涤；7、定容；8、摇匀。注意事项：- 1 -溶解步骤中必须要在烧杯中进行，不能再容量瓶中进行，因为容量瓶不能作为反应容器。溶液冷却之后才能转移到容量瓶中，因为容量瓶上标示的温度为 20。转移溶液时要用玻璃棒引流，其中玻璃棒要深入刻度线以下。

5、【过渡】在配制一定浓度溶液的过程中，常常会有一些错误的操作，那么这些错误的操作对溶液的浓度会产生怎样的影响呢？下面我们就对这些错误的操作进行误差分析。学做思三：误差分析导学：请思考一下问题：1、转移溶液时，少许溶液溅出，最后配成的溶液中溶质如何变，溶液体积如何变，溶液的浓度如何变？2、转移之后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，最后配成的溶液中溶质如何变，溶液体积如何变，溶液的浓度如何变？3、容量瓶有蒸馏水，对溶液浓度有何影响？导做：学生独立思考 【学生】抽取学生代表进行回答【教师】在对操作进行误差分析时，主要看这个操作对溶液的溶质、溶液体积有何影响，自然就得出，对溶液浓度有何影响。导思：在对操作进行

6、误差分析时，主要看这个操作对溶液的溶质、溶液体积有何影响，自然就得出，对溶液浓度有何影响。应用：1、定容时水加多了，用吸管将多余的溶液吸出，对溶液浓度有何影响？2、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，对溶液浓度有何影响？3、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加水至刻度线，对溶液浓度有何影响？- 1 -4、定容时，若府视刻度线，对溶液浓度有何影响？5、定容时，若仰视刻度线，对溶液浓度有何影响？达标检测 7已知某饱和氯化钠溶液的体积为 V mL，溶液的密度为 d g/cm3，溶质的质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L，溶液中含 NaCl 的质量为 m g。(1)用 w 表示该温度下 NaCl 的溶解度为_。(2)用 m、 V 表示溶液的物质的量浓度为_。(3)用 w、 d 表示溶液的物质的量浓度为_。8将 4 g NaOH 溶于_g 水中，可使溶液中 H2O 与 Na 的物质的量之比为 201，此溶液中溶质的质量分数为_。若测得该溶液的密度为 1.1 g/cm3，则该溶液体积为_，溶液中 c(Na )为_反思总结 1.知识建构m (浓) w(浓)= m(稀) w(稀) 或 m1w1=m2w2c(浓) V(浓)= c(稀) V(稀)或 c1V1=c2V2迁移练习