2018_2019学年高中化学第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用—气体摩尔体积教案新人教版必修1.doc

《2018_2019学年高中化学第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用—气体摩尔体积教案新人教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019学年高中化学第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用—气体摩尔体积教案新人教版必修1.doc（6页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -气体摩尔体积三维目标 1、了解影响物质体积的主要因素。2、了解气体摩尔体积概念。3、掌握气体摩尔体积的有关计算重点目标 气体摩尔体积的概念和相关计算难点目标 气体摩尔体积的概念和相关计算导入示标 【回顾】学生默写上节课所学习的公式【教师】目前，我们已经学习了物质的量与微粒数目、物质的质量联系起来的公式。然而，在我们日常生活中，气体物质，测量体积更方便，所以对于气体往往测量气体体积，那么气体体积与物质的量有着怎样的关系呢？目标三导 学做思一：气体的体积与物质的量有着怎样的关系呢？导学:请同学们阅读课本 13 页科学探究【教师】初中我们学习过电解水实验，知道负极产生氢气，正极产生氧气，你

2、们还能记得起来它们的体积比是多少吗？【学生】氢气与氧气的体积比为 2:1【提问】它们的物质的量之比是多少呢？导做：阅读 13 页科学探究的表格，并完成，大胆的说出你的发现。 【学生讨论】2-3 分钟。【教师】帮助和引导学生【活动】举手回答，让学生上讲台表达【教师】给予学生一定评价和鼓励【补充】学生会发现，在相同的温度和压强下，氢气和氧气气体的体积之比等于物质的量之比。换句话说，在相同温度和压强下，1moL 氢气和氧气的体积相同，这是我们通过实验和相应的计算观察出来的，这个结论可靠吗？【学生】不可靠- 5 -【教师】请同学们看到 14 页这张表格，它告诉了在标准状况下，氢气和氧气的密度，然后分别

3、计算出它们 1moL 时的体积。现在请同学们动手算一下，你们发现了什么？【学生】在标准状况下，1moL 氢气和氧气的体积非常相近，约为22.4L。【提问】你们是否会认为 1moL 任何物质，它们的体积都相等呢？【教师】下面就请同学们计算 1moL 固体或者液体的体积，同样，也告诉了在一定条件下，它们的密度，你们又发现什么了？【学生】在相同条件下，1moL 固体或者液体的体积是完全不一样的。【教师】为什么会出现这样的现象？想要知道答案就阅读下面 5 段内容。【学生讨论】2-3 分钟。【教师】帮助和引导学生【活动】举手回答，让学生上讲台表达【教师】给予学生一定评价和鼓励导思：（学生总结）1、物质的

4、量与气体提及的关系在相同的温度和压强下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比。2、决定物质体积大小的主要因素：粒子的数目 粒子的大小 粒子间的平均距离3、决定相同物质的量的固、液体积的主要因素：粒子的大小4、决定相同物质的量的气体体积的主要因素：粒子间的平均距离5、影响气体体积的外界因素：温度和压强。应用：【过渡】通过前面的学习，我们知道了，我们是通过 n AN公式，N A将物质的量与微粒的数目联系起来的；通过公式 M= m，M 将物质的量与质量联系起来；如此的推测，要将物质的量与气体体积联系起来，我们- 6 -需要知道 1moL 气体体积是多少？这就是我们接下来要学习的气体摩尔体积。学做思二

5、：什么是气体摩尔体积？导学：请同学们阅读 14 页，找出气体摩尔体积的概念，并思考以下问题： 1、气体摩尔体积的符号是什么，单位是什么，它的对象是什么？2、气体摩尔体积的含义是什么？3、在一定的温度和压强下，气体摩尔体积是一个定值吗？导做：【学生讨论】2-3 分钟。【教师】帮助和引导学生【活动】举手回答，让学生上讲台表达【教师】给予学生一定评价和鼓励【设想】对于第 3 个问题，学生有点疑惑，教师可以通过提醒学生前面所学知识，学生定能知道， 在一定的温度和压强下，气体摩尔体积是一个定值。【追问】这个定值是多少呢？在我们书上 14 页，给了我们两个条件下的数值。在标准状况下，气体摩尔体积约为 22

6、.4L/moL。这个条件下的气体摩尔体积在计算中用的最多，这是需要大家记忆的。【追问】为什么在 25,101KPa 的条件下，气体摩尔体积要大些呢？【学生】在 25时，温度较高，分子间的平均距离要大些，气体摩尔体积就要大些。【总结】影响气体体积的主要因素是温度和压强，不同的温度和压强，气体的体积是不一样的。气体摩尔体积的数值并不是固定不变的，它在一定温度和压强下，才是一个定值。【过渡】现在理解了气体摩尔体积的概念，我们知道气体摩尔体积就是将物质的量与气体体积联系起来。【例题】在标准状况下，4.48L 的氢气有多少摩？- 1 -【学生】学生练习【教师】在运用这个公式的时候要注意几点：公式只适合气

7、体物质的计算（因气体摩尔体积的对象只能是气体）在标准状况下，该物质是不是气体。在运用这个公式是，看题目中有没有标准状况。特别说明：在标准状况下， 1moL 气体的体积约为 22.4L，这里的“气体”可以是单一的气体，也可以是混合气体。导思：1、气体摩尔体积：1moL 气体所占有的体积2、符号：V m 单位：L/moL 对象：气体3、在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/moL。应用：1、判断正误标况下，1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L。(，物质应是气体)1 mol 气体的体积约为 22.4 L。(，未指明条件标况)标况下，1 mol O2和 N2混合气 (任意比)的体积约为

8、 22.4 L。(，气体体积与分子种类无关)22.4 L 气体所含分子数一定大于 11.2 L 气体所含的分子数。(，未指明气体体积是否在相同条件下测定)任何条件下，气体的摩尔体积都是 22.4 L。(，在标况下)只有在标况下，气体的摩尔体积才能是 22.4 L。(，不一定)2、简单计算标准状况下,2 mol O2 的体积是 ;标准状况下,224 mL N2的物质的量是 ;标准状况下,11.2 L O 2的质量是 ;学做思三：如何利用公式有关物质的量的公式进行计算？导学： 请同学们思考一下 3 个例题：例 1.标准状况下，32g 甲烷所占的体积为多少？例 2.标准状况下，11.2L 的氨气中含

9、有 个 H 原子， 个N，与标准状况下 L H 2S 含有相同数目的 H 原子。- 1 -例 3. 0. 1 mol R 错误！未找到引用源。的质量是 6.0 g,则 R 元素的相对原子质量是 导做：请同学们仔细阅读 3 例题，学生可以尝试着做。【教师】你们发现了什么？【学生】用单一的物质的量的公式是无法解答的，至少要用两个有关物质的量的公式。【教师】在考察物质的量的相关计算的时候，经常是三个公式都会应用到。那么，怎么应用呢？先看例 1，已知甲烷的质量，要求其体积，明显在公式看来，物质的量就是他们的桥梁，我们可以先求物质的量，再将物质的量转化为体积。同样例 2 也是一样的，知道体积求原子个数，

10、要将其体积转化为物质的量，再进一步求解。下面就请同学们完成 3 个例题。【学生】将学生的完成成果进行展示。【教师】给予一定的鼓励和评价导思：【总结】对于物质的量的有关计算，先要将其已知条件转化为物质的量，再转化为所求的量。达标检测 1下列叙述正确的是( )A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2下列说法正确的是( )A1 mol 任何气体所占体积都约为 22.4 LB1 mol H 2O 在标准状况下体积为 22.4 L

11、C1 mol 气体体积为 22.4 L，则一定是标准状况D气体摩尔体积不一定是 22.4 L/mol3下列说法正确的是( )A在常温、常压下，11.2 L N 2含有的分子数为 0.5 NAB标准状况下，22.4 L H 2和 O2的混合物所含分子数为 NAC标准状况下，18 g H 2O 的体积是 22.4 L- 1 -D1 mol SO 2的体积是 22.4 L4在 0和 1.01105 Pa 条件下，将 0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是( )A2.24 L B3.36 LC4.48 L D6.72 L5同温、同压下，某容器充满 O2重 116 g，若充满 CO2，重 122 g，现充满某气体重 114 g，则该气体的相对分子质量为( )A28 B60 C32 D44练方法技巧6在标准状况下，W L 氮气含有 n 个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )AW n B22.4 nC. D.22.4nW 7n5.67设阿伏加德罗常数为 NA，标准状况下 O2和 N2的混合气体 m g，含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A. B.22.4nbmNA 22.4mbnNAC. D.22.4NAmb nbNA22.4m反思总结 1.知识建构迁移练习