2018_2019学年高中化学第04章电化学基础专题4.3.1电解原理（练）新人教版选修4.doc

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1、14-3-1 电解池（第一课时）1下列有关电解池的说法正确的是( )A在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极B无论电解何种物质，阳极上失电子数都与阴极上得电子数相等C电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成D电解 NaCl、CuCl 2两种溶液，参加反应的物质是相同的【答案】B2如图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )A a 为负极，b 为正极B a 为阳极，b 为阴极C 电解过程中，d 电极质量增加D 电解过程中，氯离子浓度不变【答案】C【解析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反

2、应所以 c 是阳极，d 是阴极，a 是正极，b 是负极A、a 是正极，b 是负极，故 A 错误；B、c 是阳极，d 是阴极，故 B 错误；C、电解过程中，d 电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故 C 正确；D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故 D 错误故选 C3如图所示，X、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的( )2a 极板 b 极板 X 电极 Z 溶液A 锌 石墨 负极 CuSO4B 石墨 石墨 负极 NaOHC 银 铁 正极 AgNO3D 铜 石墨 负极 CuC

3、l2【答案】A4在 25时，将 2 个铜电极插入到一定的 Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到 a mol 气体时，溶液中析出了 b mol 的结晶水合物 Na2SO410H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是( )A B C D【答案】C【解析】电解发生的电极反应：阳极为 Cu2e= =Cu2 ，阴极为 2H 2e= =H2。电解时总的化学反应方程式为 Cu2H 2O Cu(OH)2H 2，阴极逸出 a mol H2，水被电解了 2a mol，溶质的质量分数= 求出答案为 C。5用惰性电极电解下列溶液一 段时间后再加入一定量的某种纯净物(方 括号内的物

4、质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )AAgNO 3AgNO3 BNaOHH 2OCKClKCl DCuSO 4Cu(OH)2【答案】B【解析 】A 项：4 AgNO32H 2O 4AgO 24HNO 3脱离反应体系的物质是 4AgO 2，相当于 2Ag2O，所以应当加入适量 Ag2O 才能 复原(加入 AgNO3，会使 NO3 的量增加)；B3项：2H 2O 2H2O 2 脱离反应体系的是 2H2O 2，相当于 2H2O，加入适量水可以复原；C 项：2KCl2H 2O 2KOHH 2Cl 2 脱离反应体系的是 H2Cl 2，相当于 2HCl，应通入适量 HCl 气体才能复原(加入盐酸

5、时，同时也增加了水)；D 项：2CuSO42H 2O 2H2SO42CuO 2 脱离反应体系的是 2CuO 2，相当于 2CuO，加入适量 CuO 可以复原。6用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH 不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH ，故溶液 pH 减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 12D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 11【答案】D7下列说法正确的是 ( )电解是把电能转变成化学能的过程 电解是化学能转变成电能的过程 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 不能自发进行的氧

6、化还原反应， 通过电解的原理可以实现 任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A B C D【答案】D【解析】从能量角度看，电解是把电能转变成化学能的过程，故对、错；电解质溶液的导电过程，必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生，同时生成新的物质，故、对；某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理供给电能也可以实现，故对。答案选 D。8用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1 4mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )A0.1 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol【答案】

7、D9某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为 PbPbO 22H 2SO4=2PbSO42H 2O。下列判断不正确的是( )A 闭合 K 时，d 电极的反应式为 PbSO42H 2O2e =PbO24H SO 42B 当电路中转移 0.2 mol 电子时，中消耗的 H2SO4为 0.2 molC 闭合 K 时，中 SO42向 c 电极迁移D 闭合 K 一段时间后，可单独作为原电池，d 电极为正极【答案】C【解析】断开 K,I 两个电极之间有电势差,II 两个电极之间没有电势差,所以 I 是电源,II是电解池，K 闭合后相当于 I 为 II 充电.K 闭合,I 中 a 为正极,b 为负极，I

8、I 中 c 为阴极,d 为阳极，A、K 闭合后相当于 I 为 II 充电.K 闭合,I 中 a 为正极,b 为负极，II 中c 为阴极,d 为阳极，K 闭合时, d 电极反应式:5PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H+S ，A 项正确；B、当电路中转移 0.2 mol 电子时,中消耗的 H2SO4为 0.2 mol ，B 项正确；C、K 闭合时, I 中 a 为正极,b 为负极，II 中 c为阴极,d 为阳极，中 S 向 d 电极迁移，C 项错误；D、K 闭合一段时间后断开,可 单独作为原电池,d 电极为正极，D 项正确；答案选 C。13如图所示装置中，a、b 都是惰性电极，通电一段时

9、间后，b 极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是( )Ax 是正极，y 是负极 Ba 极产生氢气，b 极生成 I2Ca 极和 Pt 电极都有气泡产生 DU 形管中溶液的碱性增强【答案】A【解析】淀粉遇碘变蓝，可知 b 极生 I2，即确定 b 极发生反应 2I 2e =I2，则 b 极是阳极，x 是负极，y 是正极，a 极 H 放电，发生反应 2H 2e =H2，产生氢气，U形管中总反应式为2KI2H 2O 2KOHH 2I 2，溶液的碱性增强，故 A 项错误，B、D 项正确；石墨为阴极，铂为阳极，电极反应分别是 Cu2 2e =Cu，4OH 4e =2H2OO 2，C项正确。11在 50 mL

10、 0.2 molL1 CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)。则：（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中 CuSO4溶液的浓度_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是_；（3）若阳极为纯锌，阴极为铜片， 如不考虑 H 在阴极上放电，当电路中有 0.04 mol e通过时，阴极增重_g，阴极上的电极反应式是_。【答案】 （1）不变 （2）Zn2e =Zn2 （3）1.28 Cu 2 2e =Cu612如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B 为外接直流电

11、源的两极。将直流电源接通后，F 极附近呈红色。请回答：（1）B 极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中 X 极附近的颜色逐渐变浅，Y 极附近的颜色逐渐变深，这表明_，在电场作用下向 Y 极移动。（2）若甲、乙装置中的 C、D、E、F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。（3）现用丙装置给铜件镀银，则 H 应是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的 pH 是 13 时 (此时乙溶液体积为 500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的 pH_(填“变大” “变小”或“不变”)。（4）若将 C 电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的

12、离子方程式为_。【答案】 负极 逐渐变浅 氢氧化铁胶粒带正电荷 1222 镀件 AgNO3(合理即可) 5.4g 变小 FeCu 2 =CuFe 27（2）C、D、E、F 电极发生的电极反应分别为：4OH -4e -O2+2H 2O、Cu 2+2e-Cu、2Cl -2e -Cl 2、2H +2e-H 2，当各电极转移电子均为 1mol 时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为1：2：2：2。（3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以 H 应该是镀件，当乙中溶液的pH 是 13 时（此时乙溶液体积为 500mL）时，根据电极反 应 2H+2e-H 2，则放电的氢离子的物质的量为：0.1mol/L0.5L0.05mol，当转移 0.05mol 电子时，丙中镀件上析出银的质量108g/mol0.05mol5.4g，电解硫酸铜的过程中氢氧根减少，所以氢离子浓度增大，溶液的酸性增强，甲中溶液的 pH 变小。（4）C 电极换为铁，则阳极铁失电子，阴极铜离子得电子，电解池 反应为 Fe + Cu2+Cu + Fe2+。