2018_2019学年高中化学第04章电化学基础专题4.2化学电池(练)新人教版选修4.doc
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1、14-2 化学电源1下列有关电池的叙述正确的是( )A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能【答案】B【解析】选项 原因分析 结论A 锌锰干电池工作后碳棒不变 B 氢氧燃料电池工作时都是负极发生氧化反应,H 22e =2H C 太阳能电池的主要材料是高纯度的硅 D 氢氧燃料电池是将化学能转变为电能 2碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为 Zn2MnO 2H 2O=Zn(OH)2MnOOH下列说法中,错误的是( )A电池工
2、作时,锌失去电子B电池正极的电极反应式为:MnO 2H 2Oe =MnOOHOH C电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过 0.2 mol 电子,锌的质量理论上减少 6.5 g【答案】C【解析】分析碱性锌锰电池:锌为负极,在反应中失去电子,故 A 正确;电池工作时,电流由正极通过外电路流向负极,而电子定向移动方向与电流方向相反,故 C 错误;由电子守恒知 D 项正确;由该电池反应的总反应式和原电池的原理写出正极反应式知 B正确。3某新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为3Zn2K 2FeO48H 2O 3Zn(OH)22Fe(OH) 34KOH,以下
3、说法不正确的是( )A放电时负极反应式为 Zn2e 2OH =Zn(OH)22B放电时正极反应式为 FeO42 4H 2O3e =Fe(OH)35OH C放电时每转移 3 mol 电子,正极有 1 mol K2FeO4被氧化D充电时阳极附近的溶液的碱性减弱【答案】C4生产铅蓄电池时,在两极板上的铅、锑合金 棚架上均匀涂上膏状的 PbSO4,干燥后再安装,充电后即可使用,发生的反应是 2PbSO42H 2O PbO2Pb2H 2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是( )A需要定期补充硫酸B工作 时铅是负极,PbO 2是正极C工作时负极 上发生的反应是 Pb2e SO 42 =PbSO4D工作时电解
4、质的密度减小【答案】A【解析】铅蓄电池放电时相当于原电池,Pb 是负极,PbO 2是正极,负极发生的反应是 Pb失去电子生成 Pb2 ,Pb 2 与溶液中的 SO42 生成 PbSO4沉淀,放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等,在电池制备时,PbSO 4的量是一定的,制成膏状,干燥后再安装,说明 H2SO4不用补充;放电时,H 2SO4被消耗,溶液中的 H2SO4的物质的量浓度减小,所以溶液的密度也随之减小。5固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2 )在其间通过。该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极 a、 b 均不参与电极反应。3下列判断
5、正确的是( )A有 O2参加反应的 a 极为电池的负极B正极极的电极反应式为 H22e O 2 =H2OCa 极对应的电极反应式为 O22H 2O4e =4OHD该电池的总反应式为 2H2O 2 2H2O【答案】D【解析】因为电子从 b 电极流向 a 电极,所以 b 电极为负极,H 2在该极发生氧化反应;a电极为正极,O 2在该极发生还原反应。由此推断该原电池的负极反应式为H22e O 2 =H2O,正极电极反应式为 O22e =O2 ,则电池总反应式为2H2O 2 2H2O。6铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO 2,电解质溶液为 H2SO4,工作时的电池反应式为PbPbO 22H 2SO4=
6、2PbSO42H 2O,下列结论正确的是( )APb 为正极被氧化 B溶液的 pH 不断减小CSO 42 只向 PbO2处移动 D 电解质溶液的 pH 不断增大【答案】D7微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是 Ag2O 和 Zn,电解质溶液为 KOH 溶液,电极反应式为:Zn2OH 2e =Zn(OH)2;Ag2OH 2O2e =2Ag2OH ;4总反应式为 Ag2OZn+H 2O=Zn(OH)22Ag根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是( )A在使用过程中,电池负极区溶液的 pH 增大B在使用过程中,电子由 Ag2O 经外电路流向 Zn 极CZn 是负极,Ag
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