2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.1.1弱电解质的电离（测）新人教版选修4.doc

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1、13-1-1 弱电解质的电离（第一课时）1下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱【答案】D2下列各组物质中，都是强电解质的是( )AHBr、HCl、BaSO 4BNH 4Cl、CH 3COOH、Na 2SCNaOH、Ca(OH) 2、NH 3H2ODHClO、NaF、Ba(OH) 2【答案】A【解析】强酸(如 HBr、HCl)、强碱如 NaOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)

2、 2、盐(如BaSO4、NH 4Cl、Na 2S、NaF)均为强电解质;弱酸(如 CH3COOH、HClO)、弱碱(如 NH3H2O)均为弱电解质。3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A CH 3COOH B Cl 2 CNH 4HCO3 D SO 2【答案】D【解析】试题分析：电解质的特点需要自身电离，所以 D中 SO2溶于水生成 H2SO3，不是SO2自身电离，是非电解质；AC 都是电解质；B 中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。4醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A 1mol/L 的醋酸溶液中 c（H +）=10 2 mol/LB 醋酸以任意比与 H2O互

3、溶2C 10mL 1mol/L 的醋酸恰好与 10mL 1mol/L的 NaOH溶液完全反应D 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱【答案】AD5下列叙述正确的是（ ）A 碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在 960时分解，不存在熔融状态导电的性质，故是非电解质B SO 3溶入水后得到的水溶液导电，所以 SO3是电解质C BaSO 4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以其是强电解质D H 3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故其是电解质【答案】CD【解析】A 中电解质与是否溶于水无关，其极少量溶解的部分能电离成离子，所以是电解质；B 中溶液导电的原因是 S

4、O3与水生成了硫酸，再电离，所以不是 SO3自身电离，所以不是电解质。C 和 D正确。6pH 值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（ ）A 一样多 B 醋酸比硫酸多 C 硫酸比醋酸多 D 无法比较【答案】B【解析】由于醋酸是弱酸，不完全电离，所以醋酸的浓度大于硫酸的浓度，相同 pH的醋酸比硫酸所含的氢离子多，所以产物多。7某制药厂尾气中含少量 SO2气体，一般用 NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用 01mol / L的 NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（ ）A NaOH溶液的体积大于氨

5、水 B NaOH溶液的体积等于氨水C NaOH溶液的体积小于氨水 D 无法判断【答案】B3【解析】同浓度的两种碱，不是氢氧根离子相同，而是溶质相同，最终提供的氢氧根离子一样多，所以消耗一样多。8用 pH均为 2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 V1和 V2，则 V1和V2的关系正确的是A V 1V 2 B V 1V 2 C V 1V 2 D V 1V 2【答案】A9下列电离方程式中，不正确的是（ ）A Ba2+2OHB NH 3H2O NH4+OHC CH 3COOH CH3COO +H+D AgCl=A

6、g +Cl【答案】A【解析】弱电解质电离时用可逆符号，而 A是强电解质，所以不应用可逆符号。10下列物质中，只能在溶于水的条件下电离的是（ ）A NH 3H2O B H 2SO4 CCuO D NaOH【答案】AB【解析】离子化合物在水溶液中和熔融状态下都能电离，而共价化合物只有在水溶液中电离。11下列电离方程式正确的是( )ANaHSO 4 Na+HSO4BNaHCO 3 Na+H+CO3CH 3PO4 3H+PO434DHF H+F-【答案】D【解析】选项 错因分析 正确写法A HS是强酸根，在水溶液中完全电离 NaHSO4 Na+H+SO42B NaHCO3是强电解质，应写“ ”，且 C

7、是弱酸根，不能拆开NaHCO3 Na+HCO3C H3PO4是三元弱酸，应分步书写 H3PO4 H+H2PO4H2PO4 H+HPO42HPO42 H+PO4312下列说法正确的是 ( )A根据溶液中有 CH3COOH、CH 3COO 和 H 即可证明 CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中 CH3COO 和 H 的物质的量浓度相等可证明 CH3COOH达到电离平衡状态C当 NH3H2O达到电离平衡时，溶液中 NH3H2O、NH Error!和 OH 的浓度相等DH 2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱【答案】D13 （1）下列物质：石墨 三氧化硫 液态氯化氢 氯气 熔融的硫酸钾 食盐晶

8、体 硫酸溶液 乙醇 冰醋酸 NH 3H2O，其中能够导电的是 ，强电解质是 ，弱电解质是 ，非电解质是 。 （2）H 2S溶于水的电离方程式为 。 向 H2S溶液中加入 CuSO4溶液时，电离平衡向 移动，c(H +) ，c(S 2-) 。 向 H2S溶液中加入 NaOH固体时，电离平衡向 移动，c(H +) ，c(S 2-) 。 5若将 H2S溶液加热至沸腾，c(H 2S) 。 若要增大 H2S溶液中 c(S2-)，最好加入 。 【答案】 （1） （2）H 2S H+HS-，HS - H+S2-右 增大 减小 右 减小 增大减小 NaOH 固体（2）H 2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离

9、的，其电离方程式应为：H 2S H+HS-，HS - H+S2-对，当加入 CuSO4时，因发生反应 Cu2+S2- CuS，使平衡右移，导致 c(H+)增大，但c(S2-)减小。对，当加入 NaOH时，因发生反应 H+OH- H2O，使平衡右移，导致 c(H+)减小，但c(S2-)增大。对，当加热 H2S溶液至沸腾时，因 H2S挥发，使 c(H2S)减小。对，增大 c(S2-)最好是加入只与 H+反应的物质，可见加入强碱如 NaOH固体最适宜。14下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。酸 电离方程式 电离平衡常数KCH3COOH CH3COOH CH3COO-+H+1.7610-5H2

10、CO3 H2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32K1=4.410-7K2=4.710-116H2S H2S H+HS-HS- H+S2-K1=1.310-7K2=7.110-15H3PO4 H3PO4 H+H2PO4H2PO4 H+HPO42HPO42 H+PO43K1=7.110-3K2=6.310-8K3=4.210-13回答下列问题:（1）当温度升高时,K 值 (填“增大” “减小”或“不变”)。 （2）在温度相同时,各弱酸的 K值不同,那么 K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?。 （3）若把 CH3COOH、H 2CO3、HCO 3、H 2S、HS -、H 3PO4、H 2PO4

11、、HPO 42都看成是酸,其中酸性最强的是 ,最弱的是 。 （4）多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K 2、K 3之间存在着一定的规律,此规律是 ,产生此规律的原因是 。 【答案】 （1）增大（2）K 值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强（3）H 3PO4 HS-（4）K 1K2K3 上一级电离产生的 H+对下一级电离起抑制作用15将 6g CH3COOH溶于水制成 1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO 为 1.4103 mol/L，此温度下醋酸的电离常数：K a=_，温度升高，K a将_。7【答案】0.1mol/L；1.9910 5 ；变大【解析】试题分析： ；CH 3COO 和 H+浓度相等， ，可计算出电离平衡常数 ，升高温度，促进电离，K a增大。