2018_2019学年高中化学专题4.2.2氯离子的检验、卤素导学案新人教版必修1.doc

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1、14-2-2 氯离子的检验、卤素【学习目标】1、能够正确说出氯元素的存在形式，熟练运用氯气的物理性质、化学性质。2、能够正确说出次氯酸及次氯酸盐的主要性质及对应的反应方程式。【自主学习】思考：2004 年 4 月 16 日，重庆天元化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（ ）及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩 用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液被转移人群可带上用碳酸钠处理过的口罩（润湿） 将人群沿逆风方向向地势较高的地方转移 及时清理现场，检查水源食物等是否被污

2、染 常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒思考与交流：向滴有酚酞的 NaOH 溶液中滴加氯水，有什么现象？可能是什么原因？试设计实验证明你的观点。四氯离子的检验实验现象加入 AgNO3溶液后 加入稀硝酸后解释或离子方程式稀盐酸NaCl 溶液Na2CO3溶液自来水思考：检验 Cl-时，为什么滴加 AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？五成盐元素卤素阅读 P86 页科学视野，了解成盐元素。卤素包括的元素有 卤素的单质都有 性，该性质按由强到弱的排列为： 练习：P88 课后习题 12 题。海水中的成盐元素还有 ，分别存在于 。科学视野：2一、原子结构在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行第A

3、族。氟（F） 、溴（r） 、碘（I） 、砹（At） 。这些元素的原子最外层都有 个电子，由于 所以统称为卤素（成盐元素） 。二、物理性质：（1）溴在常温下为深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质，液溴易挥发，极易产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存于阴冷处，不能用胶塞，且试剂瓶内加水，以减弱溴的挥发。（2）碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用与分离和提纯） ，遇淀粉变蓝，通常用于碘与淀粉的互相鉴别 ；碘在水中的溶解度很小，但易溶于酒精。三、化学性质（1）相似性：氟、氯、溴、碘的原子其最外层都具有 个电子，决定了这些原子在化学反应中易于 ，这就决定了单质分子在化学反应中主要表现 性，均能

4、与金属、非金属、水、碱溶液的反应。（2）递变性：随着卤素核电荷数的增加，电子层数的增多，下列性质的递变规律是：按氟、氯、溴、碘的顺序，氧化性渐弱。a、.与非金属反应：如它们与氢化合成气态氢化物如 F2与 H2混合即便在黑暗处爆炸化合生成 HF。H2与 Cl2混合光照 ，H 2能在 Cl2中 燃烧。Br2与 H2持续加热可生成 HBr。 I 2与 H2加热时也不能完全化合。b、与金属反应：卤素单质在与可变价态金属如 Fe 化合时，F 2、Cl 2、Br 2都可得到高价铁的卤化物，而 I2与 Fe 反应时只能得到 FeI2方程式为： ，（此反应可证明碘的氧化性弱于溴） 。c、与水反应：常温下氟单质

5、与水剧烈反应且不同于其它卤素单质（产物不同，原理不同。 ）2F2+2H2O=4HF+O2氟单质的氧化性最强，氟离子不能被氧化。氟元素在化合物中化合价只有-1 价，无正价，不能3从其它卤化物的水溶液中置换出其它卤素单质，能与惰性气体反应。用 X 代表卤素,写出其它卤素单质与水反应的通式（均类似与氯气和水的反应）_d、与碱反应，写出通式（除 F2外均类似与氯气和碱的反应） （3）卤离子（Br -、I -）的检验： 所用试剂：AgNO 3溶液和稀硝酸AgBr：浅黄色不溶于水不溶于酸的沉淀。 AgI：黄色不溶于水不溶于酸的沉淀。4参考答案：思考：思考与交流：现象：红色消失；原因：Cl 2消耗 OH- 生成的 HClO 具有漂白性，使红色褪去设计实验：加入 NaOH 溶液，如果溶液恢复为原来的红色，则为原因，不恢复为原来的红色则为原因思考：排除 CO32的干扰五、F、Cl、Br、I、At；氧化；F 2Cl2Br2I2At；溴元素、碘元素；海水中、海草中一、7，都能与 Na、K、Ca、Mg 等金属化合生成盐三、 （1）7；得一个电子；氧化（2）a、爆炸； b、Fe+ I 2 Fe I2； c、X 2+ H2O=HX+HXO（X 2：Cl 2、Br 2、I 2；F 2除外）d、2NaOH+ X 2=NaX+NaXO+ H2O（X 2：Cl 2、Br 2、I 2；F 2除外）