2018_2019学年高中化学专题3.2.2铝的重要化合物（练）新人教版必修1.doc

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1、13-2-2 铝的重要化合物1(双选题)关于 Al2O3下列说法正确的是( )AAl 2O3可以通过分解反应和化合反应制得BAl 2O3是两性氧化物CAl 2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放 HCl 溶液和 NaOH 溶液等D擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来【答案】AB2等物质的量的下列物质，分别与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物质的量最多的是( )AAl 2O3 BKAl(SO 4)2CAl(OH) 3 DAl【答案】B【解析】Al 2O32NaOH= =2NaAlO2H 2O；2KAl(SO 4)28NaOH= =K2SO42NaAlO 23

2、Na 2SO44H 2O；Al(OH)3NaOH= =NaAlO22H 2O；2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2。比较可知物质的量相同时， KAl(SO 4)2消耗的 NaOH 最多。故正确答案为 B。3下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )ANa 2CO3和盐酸 BAlCl 3和 NaOHCNaAlO 2和硫酸 DNa 2CO3和 BaCl2【答案】D【解析】将 Na2CO3溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入 Na2CO3溶液，碳酸钠过量，首先生成碳酸氢钠，没有气体产生，当碳酸钠与盐酸2完全生成

3、碳酸氢钠后，再滴入盐酸才开始有气体产生，A 项不符合题意；将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量，开始时没有沉淀析出，当氯化铝过量时才开始出现沉淀；将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，氯化铝过量，开始就有沉淀析出，当氢氧化钠过量时，沉淀溶解至无，B 项不符合题意；将偏铝酸钠溶液滴入硫酸中，硫酸过量，开始时没有沉淀出现，当偏铝酸钠过量时，才有大量沉淀出现；将硫酸滴入偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠过量，开始就有沉淀出现，当硫酸过量时，沉淀又会溶解，C 项不符合题意；碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应，反应的产物与过量与否无关，将碳酸钠溶液滴入氯化钡溶液，开始就出现沉淀，沉淀一直增多，直至反应到氯化钡没有了，沉

4、淀不再产生；将氯化钡溶液滴入到碳酸钠溶液中，也是开始就出现沉淀，随后沉淀一直增多，直至反应到碳酸钠反应没了，沉淀不再产生。4下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是( )NaHCO 3 (NH 4)2S Al 2O3 Al(OH) 3 AlA BC D全部【答案】A5镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是( )A没有沉淀物生成B只有氢氧化铝沉淀生成C只有氢氧化镁沉淀生成D有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成【答案】C【解析】发生的反应是Mg2HCl=MgCl 2H 2、2Al6HCl=2AlCl 33H 2、Mg 2 2OH =Mg(OH)2，因为

5、加3入氢氧化钠为过量，因此有 Al3+4OH =AlO2 2H 2O，故选项 C 正确。6两份等体积等浓度的 NaOH 溶液，分别与体积相等的 AlCl3、MgCl 2溶液混合，充分反应后 Al3+、Mg 2+均恰好沉淀完全，则原 AlCl3、MgCl 2溶液中溶质的物质的量浓度之比是( )A23 B12 C11 D32【答案】A【解析】题中 NaOH 的物质的量相等，充分反应后 Al3 、Mg 2 均恰好完全沉淀，所以Al（OH） 3与 Mg（OH） 2的物质的量之比为 2：3，原 AlCl3、MgCl 2溶液浓度之比为2：3.7下列反应的离子方程式书写正确的是( )A过氧化钠加入盐酸：2O

6、 2-+4H+ 2H2O+O2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH - Al3+H2CAlCl 3溶液中滴入氨水：Al 3+3OH- Al(OH)3D向 Al(OH)3中滴加盐酸：Al(OH) 3+3H+ Al3+3H2O【答案】D8将物质 X 逐渐加入(或滴入)Y 溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入 X 的物质的量的关系如右图所示，下列选项符合图示情况的是( )A B C DX CO2 HCl NaOH AlCl3Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH【答案】C【解析】A、发生的反应是 CO2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O、CaCO 3CO 2H 2O=Ca(HCO3

7、)2，两阶段消耗的 CO2的比值为 1：1，故 A 错误；B、发生反应是：AlO 2 H H 2O=Al(OH)3、Al(OH) 33H =Al3 3H 2O，两个阶段消耗的 H 的比值为 1：3，不符合题意，故 B错误；C、发生反应是：Al 3 3OH =Al(OH)3、Al(OH) 3OH =AlO2 2H 2O，消耗氢4氧化钠的物质的量之比为 3：1，符合图像，故 C 正确；D、发生的反应是Al3 4OH =AlO2 2H 2O、3AlO 2 Al 3 6H 2O=4Al(OH)3，消耗的 AlCl3的量为1：1，不符合图像，故 D 错误。9A、B、C、D、E 五种物质均含有某种常见金属

8、元素，它们的转化关系如图所示，某中 B为白色难溶固体，E 则易溶于水。（1）写出化学式：A_、B_、C_、D_。（2）写出下列反应的化学方程式：BC_。BD_。（3）写出下列反应的离子方程式：AD_。CD_。【答案】 （1）Al(OH) 3 Al2O3 Al AlCl3（2）2Al 2O3熔融电解,4Al3O 2 Al 2O36HCl= =2AlCl33H 2O（3）Al(OH) 33H =Al3 3H 2O 2Al6H =2Al3 3H 210Al(OH) 3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的 Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案

9、：方案一：方案二：（1）从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？_，方案一和方案二共同存在的问题是_5（2）请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式。【答案】 （1）方案二较好 方案一在加入 NaOH 溶液和方案二在加入 H2SO4溶液时，均难以控制加入的量以确保 Al 元素全部沉淀。（2）将 Al 按 13 分成两份，第一份与硫酸溶液反应，第二份与 NaOH 溶液反应，然后将所得溶液混合即可。有关反应的化学方程式为：2Al3H 2SO4=Al2 (SO4)33H 22Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2Al2(SO4)36NaAlO 212H 2O=8Al(OH)33Na 2SO4（2）按下图，将 1 mol Al 分成两部分去做，将所得溶液合并：1 mol Al1 mol Al(OH)3。实验中只需 1 mol Al、0.375 mol H2SO4、0.75 mol NaOH，且无需担心 Al 元素不能全部进入沉淀。