2018_2019学年高中化学专题10弱电解质的电离培优试题新人教版选修4.doc

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1、1专题 10 弱电解质的电离（测试时间：80 分钟，总分：90 分）班级：_ 姓名：_ 座号：_ 得分：_一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列物质属于弱电解质的是ANaCl BNaOH CCH 3COOH DCO 2【答案】C2下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等【答案】C【解析

2、】电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，如：碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，碳酸电离出的离子浓度大小顺序是： c（H +） c（ 3CO） c（23CO） ，A 错误；电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变，但电离没有停止，只是弱电解质的电离和生成速率相等，所以说电离平衡是动态平衡，B 错误；电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，C 正确；电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，如 25 时，醋酸溶液中，醋酸的电离度较小，醋酸只有小部分电离，所以醋酸分子浓度和醋酸根离子浓度

3、不相等，D 错误。故选 C。3下列电离方程式书写正确的是ANaHCO 3 Na H 23CO2BHF H F CH 2SO4 2H 24SODCH 3COONH4 CH3COO +4NH【答案】B【解析】A、C、D 项分别应为：NaHCO3=Na 3HO，H 2SO4=2H 24SO，CH 3COONH4=CH3COO+4NH。4对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是A K23CcB K 23OHcC K132D K232OHc【答案】C5下列溶液中导电性最强的是A1 L 0.1 molL 1醋酸B0.1 L molL 1 H2SO4溶液C0.5 L 0.1 molL 1盐酸D2

4、 L molL 1 H2SO3溶液【答案】B【解析】溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是3否相同。离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。6在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是AH +的物质的量B醋酸的电离常数C中和时所需 NaOH 的量DCH 3COOH 的物质的量【答案】A7紫罗兰含色素 HZ 在水溶液中存在平衡：HZ（红） H+ +Z（蓝色） 。将 HZ 溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为A紫色 B红色 C蓝色 D无色【答案】B

5、【解析】紫罗兰含色素 HZ 在水溶液中存在平衡：HZ（红） H+ +Z（蓝色） 。将 HZ 溶液滴入稀硫酸中，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，溶液的颜色变为红色，故选 B。8下列有关叙述中正确的是A强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的BCO 2的水溶液能导电，所以 CO2是电解质C碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质D强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强【答案】A【解析】强电解质完全电离，电离过程不可逆，A 正确；CO 2的水溶液能导电是因为与水反应生成电解质碳酸，本身不能电离，属于非电解质，B 错误；碳酸钙溶于水的部分完全电离，属于强电解质，C 错误；导电能力的

6、强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，D 错误。故选 A。9下列事实不能证明 CH3COOH 是弱酸的是ACH 3COOH 溶液能使石蕊试液变红4B0.1 mol/L 的 CH3COOH，H +浓度为 0.01 mol/LC等物质的量浓度的 CH3COOH 导电能力比盐酸弱D0.01 mol/L 的 CH3COOH 溶液中有两种分子存在【答案】A10在 0.1 mol/L 的 HCN 溶液中存在如下电离平衡 HCN H+CN，对该平衡，下列叙述正确的是A加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动B加水，平衡逆向移动C滴加少

7、量 0.1 mol/L HCl 溶液，溶液中 c(H+)减少D加入少量 NaCN 固体，平衡正向移动【答案】A【解析】加 NaOH 固体，OH +H+ H2O，平衡正向移动，A 项正确；加水平衡正向移动，B 项错误；滴加少量 0.1 mol/L HCl 溶液， c(H+)增大，C 项错误；加入少量 NaCN 固体， c(CN-)增大，平衡逆向移动。11在 0.01 molL1的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至 1 molL1，随着浓度的增加，在一定时间内始终保持减小趋势的是A c(H+) B c(CH3COO)C c(H+)/ c(CH3COOH)的比值 D c(CH3COOH)/ c(H+)的比值

8、【答案】C【解析】醋酸溶液中存在 CH3COOH CH3COO+ H+，加入冰醋酸，浓度增大，电离程度减小。加入冰醋酸，酸的浓度增大， c(H+)增大，A 错误；加入冰醋酸，酸的浓度增大， c(CH3COO)增大，B 错误；加入冰醋酸，5酸的浓度增大， c(CH3COO)增大，而温度不变， K=+3HCOc不变，故+3HCOc减小，C 正确；由上述分析，加入冰醋酸， +3COc逐渐减小，则3+c逐渐增大，D 错误。答案选 C。1225 时不断将水滴入 0.1 molL1 的氨水中，下列图像变化合理的是【答案】C【解析】A 项，氨水的 pH 不可能小于 7；B 项，NH 3H2O 的电离程度在稀

9、释过程中始终增大；D 项，温度不变， Kb不变。13下列曲线中，可以描述乙酸(甲， Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙， Ka=1.410-3)在水中的电离度与浓度关系的是【答案】B14如图所示，烧杯中的溶液为 2 molL1CH3COOH 溶液，接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变)，灯泡变暗的是6A加入固体 NaOH B加水稀释C加入金属 Na D通入 HCl 气体【答案】B15根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是化学式 电离常数（25）CH3COOH K=1.7105HCN K=4.91010H2CO3 K1=4.3107， K2=5.61011AH

10、 2CO3、 3CO、CH 3COO、CN B、 、CH 3COOH、CN C 3、CH 3COO、CN 、HCNDHCN 、 HO、CN 、23C【答案】C【解析】相同温度下，电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，因此酸性强弱顺序为：CH3COOHH 2CO3HCN 3。根据“强酸制弱酸”进行判定：H 2CO3酸性强于 HCN，H 2CO3与 CN反应生成HCN 和 CO，因此不能大量共存，A 错误；CH 3COOH 酸性最强，CH 3COOH 与 3CO反应生成 H2CO3和CH3COO，CH 3COOH 与 CN反应生成 HCN 和 CH3COO，CH 3COOH 与2反应生成 H2CO3

11、和 CH3COO，因此不能大量共存，B 错误；HCN 酸性较弱，不能与 HCO、CH 3COO、CN 反应，四种微粒可以大量共存，C 正确；HCN酸性强于 3HCO，HCN 与23反应生成 和 CN，因此不能大量共存，D 错误。正确选项 C。16H 浓度相同的等体积的两份溶液 A 和 B，A 为盐酸，B 为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中7存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是反应所需要的时间 BA 开始反应时的速率 AB参加反应的锌的物质的量 A=B 反应过程的平均速率 BA盐酸中有锌剩余 醋酸中有锌剩余A B C D【答案】A二、非选择题：本题包括 5 个小题，共 42

12、分。17 （5 分）在一定温度下，有下列物质的溶液：aHCl bH 2SO4 cCH 3COOH dNaHSO 4。（1）同体积、同物质的量浓度的四种溶液，分别放入足量的锌，则开始时反应速率的大小关系为 _；相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。 （2）同体积、同 c(H+)的四种溶液，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是_。 （3）同体积、同 c(H+)的四种溶液均加水稀释至原来的 100 倍后， c(H+)由大到小的顺序是_。【答案】 （1）ba=dc（1 分） ba=c=d（1 分）（2）ca=b=d（1 分）（3）ca=b=d（2 分）【解析】 （1）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元

13、强酸、硫酸是二元强酸，硫酸氢钠为显强酸性的盐；同体积、同物质的量浓度的四种溶液，氢离子浓度最大的是硫酸，最小的为醋酸，而盐酸与硫酸氢钠中氢离子浓度相同；所以分别放入足量的锌，则开始时反应速率的大小关系为：ba=dc；四种溶液和足量的锌反应，溶液中溶质的物质的量：醋酸、盐酸、硫酸氢钠、硫酸均相等，但是硫酸为二元强酸，提供的氢离子的量多，所以产生的氢气量最大，其它三种物质产生的氢气量相等；所以相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序 ba=c=d。（2）同体积、同 c(H+)的四种溶液，氢离子的量相等的为硫酸氢钠、盐酸、硫酸；由于醋酸是弱酸，醋酸的浓度比较大，提供总的醋酸溶质的量较大，中和碱的能力较

14、强，其他三种相等；所以中和 NaOH 的能力8由大到小的顺序是 ca=b=d。（3）同体积、同 c(H+)的四种溶液，均加水稀释至原来的 100 倍后，硫酸氢钠、盐酸、硫酸溶液中 c(H+)减少的程度一样，均为原来的 1/100；而醋酸为弱酸，存在电离平衡，加水稀释至原来的 100 倍后，氢离子浓度减小不到原来的 100 倍，即氢离子浓度比其它三种物质中氢离子浓度稍大一些，所以 c(H+)由大到小的顺序是 ca=b=d。18 （9 分）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3H2O+4NH+OH-（1）向氨水中加入 MgCl2固体时，平衡向_移动，

15、OH -的浓度_ (填“增大” “减小”或“不变” ，下同)，+4NH的浓度_。（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。（3）向浓氨水中加入少量 NaOH 固体，平衡向_移动，此时发生的现象是_。 【答案】 （1）右（1 分） 减小（1 分） 增大（1 分）（2）右（1 分） NH 3（1 分） NH 3H2O（1 分） OH -（1 分）（3）左（1 分） 有刺激性气味的气体产生（1 分）19 （8 分）氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：（1）在 0.5 L 的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如

16、下化学反应：N 2（g）+3H 2（g）2NH3（g） H ” 、 “=”或“ba（1 分） b（1 分）（3）加入锌、NaOH 或 CH3COONa（其他合理答案也可） （2 分）（4）110 5（1 分） 1（1 分）（5）BD（2 分）11c(CH3COO)增大；所以要使 c 点溶液中 c(CH3COO)增大而 c(H+)减小，可采取的措施是加入锌粒、NaOH 或CH3COONa 等。 （4） c(CH3COO) c(H+)0.001 molL1， c(CH3COOH)0.1 molL1，K= +3HCO0.1.= 110 5；电离度=已经电离的醋酸电离前醋酸的浓度100%=0.001

17、molL1（0.001+0.1）100%=1%。 （5）在稀释过程中，醋酸电离程度增大，所以 H 个数增大，CH 3COOH 分子数减小；由于体积逐渐增大， c(H+)、 c(CH3COO)逐渐减小，根据温度不变，电离平衡常数 K= +3HCOc不变可知，3HCO逐渐增大，故正确的是 BD。21 （11 分）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。酸 电离方程式 电离平衡常数 KCH3COOH CH3COOH CH3COO H 1.75105H2CO3H2CO3 H 3COH 2K1=4.4107K2=4.71011H2SH2S H HS HS H S 2K1=9.1108K2=1.110

18、12H3PO4H3PO4 H 24PO2PH 4H 34K1=7.1103K2=6.3108K3=4.21013回答下列各题：（1）当温度升高时， K 值_(填“增大” “减小”或“不变”)。（2）在温度相同时，各弱酸的 K 值不同，那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系？12_。（3）若把 CH3COOH、H 2CO3、 3CO、H 2S、HS 、H 3PO4、 24PO、24H都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的 K1、 K2、 K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。（5）用食

19、醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_。【答案】 （1）增大（1 分）（2） K 值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强（2 分）（3）H 3PO4（1 分） 24HPO（1 分）（4） K1K2K3（2 分） 上一级电离产生的 H 对下一级电离有抑制作用（1 分）（5）能（1 分）向 盛 有 少 量 NaHCO3 溶 液 的 试 管 中 加 入 适 量 CH3COOH 溶 液 ， 产 生 无 色 气 泡 ， 证 明 醋 酸 酸 性 大 于 碳 酸（ 2 分）（4）由表中 K1、 K2、 K3常数之间约是 105倍的关系，即 K1 K2 K3110 5 10 10 ，酸的每级电离都能产生 H ，故上一级电离产生的 H 对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。（ 5） 证 明 醋 酸 的 酸 性 大 于 碳 酸 ， 可 用 CH3COOH 与 CaCO3(水 垢 的 主 要 成 分 )或 NaHCO3反 应 产 生 CO2来 证明 。