2018_2019学年九年级化学下册第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源练习（新版）鲁教版.docx

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1、1第八单元 海水中的化学第一节 海洋化学资源学生用书 P201海水中含量最多的物质是( )ANaCl BCaCO 3CH 2O DMg(OH) 22浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下几个步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 ( )A BC D3关于多金属结核的叙述正确的是( )A多金属结核是锰结核B多金属结核是锰的合金C锰结核是一种纯净物D多金属结核在世界上贮量很少4我国南海海底发现的巨大“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半。若“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷(CH 4H2O)晶体，则下列说法中正确的是( )

2、A可燃冰是天然气和水在降温后形成的冰状固体BCH 4H2O 的组成元素有三种CCH 4H2O 中 CH4和水的质量比为 11D可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性5下列方法可用来淡化海水的是( )加热蒸发 过滤 多级闪急蒸馏 使海水结冰脱盐 膜分离法淡化海水 加入明矾净化A BC D26下图所示是分离与提纯海水的流程：下列有关认识错误的是( )A常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等 B通常在苦卤中加入石灰乳制取氢氧化镁C由氯化镁制取镁单质同时还有氢气生成D人类可以从海水中提取各种元素来大量制备有用的物质7海洋是巨大的资源宝库。请你运用所学过的知识回答下列问题。(1)人类所需要的下列物质，可以从海洋

3、中获取的是_(填字母序号)。石油 无机盐 可燃冰 海洋生物 淡水A BC D全部(2)淡化海水可采用膜分离技术(如图所示)。水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是_(填字母序号)。A右侧池中海水的密度不变B右侧池中溶质的质量分数变大C淡化膜可用滤纸代替D用膜分离技术得到的淡水为硬水8为了保护海洋资源，下列措施不正确的是( )A建立海洋保护区B禁止工业“三废”排放到大海中C健全海洋环境污染监测系统D在海上倾弃和焚烧危险物质9下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是( )A利用多级闪急蒸馏法淡化海水B蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分的沸点不

4、同C利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的 Mg2 富集沉淀出来D利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应310用如图简易装置可将海水蒸馏得到蒸馏水。(1)仪器名称是_，仪器是_。(2)该方法中水经历了液态、气态的相互转化，在此装置中，_的燃烧为水分子运动提供能量，由液态变成气态，分子间隔_(填“变大” “变小”或“不变” ，下同)，水蒸气在导管中温度逐渐降低，分子运动速率_，凝结成水。(3)小试管中得到的水是_(填“硬水”或“软水”)，可向小试管中加入硝酸银溶液，_(填“有”或“无”)白色沉淀产生。112018宿迁改编海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金

5、属镁的简易流程图。已知：贝壳的主要成分是 CaCO3。(1)海洋中含量最多的物质是_。(2)实验室中进行操作时，玻璃棒的作用是_。(3)生石灰转化为石灰乳的过程是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是_反应。(5)写出氢氧化镁加入盐酸发生反应的化学方程式：_。(6)写出氯化镁通电发生反应的化学方程式：_。12海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁 60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的 MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：_，_。(2)Y 与 Z 反应后的产物溶于水可得 X 溶液，

6、从而实现了 Y 的循环利用，则 Z 的化学式为_，X 溶液的名称是_。(3)烘干后得到的 MgCl2中可能含有的杂质是_。4参考答案1 C 2 D 3 A 【解析】多金属结核也称锰结核，它是一种混合物，含多种单质，不是合金，也不是纯净物；多金属结核在世界上贮量很多。4 B 【解析】A 项，可燃冰是一种结晶水合物，而不是天然气和水在降温后形成的冰状固体，故错误；B 项，由可燃冰的化学式可知，一合水甲烷由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；C 项，CH 4H2O 中 CH4和 H2O 的质量比为 161889，故错误；D 项，可燃冰能燃烧，是因为甲烷能燃烧，不能说明水具有可燃性，故错误。故选 B。5

7、D 6 A 【解析】过滤法不能用于海水的淡化。7D B8 D 9 D 【解析】可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧后会产生大量二氧化碳，会加剧温室效应。10(1)酒精灯 玻璃导管(2)酒精 变大 变小(3)软水 无11(1)H 2O(2)引流(3)放热(4)置换(5)Mg(OH)22HCl= =MgCl22H 2O(6)MgCl2 MgCl 2= = = = =通 电 12(1)CaOH 2O=Ca(OH)2_ MgCl2Ca(OH) 2=CaCl2Mg(OH) 2(2)H2 盐酸。(3)氯化钙【解析】(1)牡蛎壳(主要成分是碳酸钙)高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，沉淀槽中发生反应的化学方5程式为 CaOH 2O=Ca(OH)2，MgCl 2Ca(OH) 2=CaCl2Mg(OH) 2。(2)氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，单质 Y 为氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸溶液，故 Z 是氢气。(3)氢氧化钙如果过量，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，烘干后得到的 MgCl2中可能含有的杂质是氯化钙。