广东省江门市第二中学2018_2019学年高一化学上学期期末模拟试题.doc

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1、1广东省江门市第二中学 2018-2019 学年高一化学上学期期末模拟试题注意事项：1全卷共三大题，33 小题。满分共 100 分，测试时间 90 分钟。2答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。3选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能在试卷上作答。4非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液,不按以上要求作答的答案无效。5考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，

2、将答题卡和答题卷一并收回。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Fe： 56 S：32C：12 N：14 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64第卷(共 64 分)一、单项选择题 I（10 小题，每题 1 分，共 10 分）1光导纤维被认为是 20 世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是 （ ）A硅 B硅酸钠 C二氧化硅 D铝2将下列各组物质按酸、碱、氧化物分类顺次排列，正确的是 （ ）A硫酸，纯碱，石灰石 B盐酸，熟石灰，苛性钠C碳酸，乙醇，生石灰 D硝酸，烧碱，水3当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 豆浆，能观察到有丁达尔

3、现象的是 （ ）A B C D4含有 6.021023个 O 原子的 H2SO4的物质的量是 （ ）A1.00mol B0.50mol C0.25mol D0.125mol5下列叙述正确的是 （ ）A摩尔是七个基本物理量之一BCH 4的摩尔质量为 16C3.0110 23个 SO2分子的质量为 32g D标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4L6下列物质中，不能导电，但是电解质的是 （ ）A铜丝 BMgCl 2固体 CNaCl 溶液 D乙醇7下列离子在溶液中能大量共存的是 （ ）2ANa +、CO 32、SO 42、H + BAg +、AlO 2、H +、Cl CFe 3+、K +

4、、OH 、NO 3 DAl 3+、H +、NO 3、SO 428在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是 （ ） A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D钠的金属活动性很强9自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 （ ）ANaOH BFeCl 2 CAgNO 3 DNaCl10下列对合金的说法正确的是 ( )A合金中也可含有非金属元素 B合金的熔点高于它的成分金属C合金中的金属元素以化合物的形式存在 D黄铜是纯净物二、单项选择题 II（18 小题，每题 3 分，共 54 分）11下列工业生产过程中，不涉及

5、氧化还原反应的是 （ ）A用 S 制备 H2SO4 B炼铁时用 CaO 除去原料中的 SiO2 C将海水中的 MgSO4转变为金属 Mg D用 NO2生产 HNO312下列物质中既能跟稀 H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ）NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 AlA B C D全部13可用来干燥氨气的有 （ ）A浓硫酸 B碱石灰 C氯化钙 D五氧化二磷 14下列方法中能不能用于鉴别 NaC1 溶液与 K2CO3溶液的是 ( )A滴加稀盐酸 B滴加 Ca(OH)2溶液 C加热 D焰色反应15实验室下列物质的保存方法中，不正确的是 （ ）A铝片放在不密封的容器里B氢氧化

6、钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D金属钠保存在石蜡油或煤油中16除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3的最佳方法是 （ ）A加入适量盐酸 B加入 NaOH 溶液C加热 D配成溶液后通入 CO217下列说法或做法正确的是 （ ）ACO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀3D正常雨水 PH 等于 7，酸雨的 PH 小于 718下列离子方程式与化学反应事实一致的是 （ ）A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2B石灰石溶于盐

7、酸：CO 32- + 2H+ = H2O +CO2C硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H + + OH- = H2OD硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO 3 + Cl- = AgCl+NO 319下列叙述错误的是 （ ）A工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品B过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C氧化铁常用作红色油漆和涂料D常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸20能使 FeSO4与 KSCN 混合溶液变为红色的试剂是 ( )A稀硫酸 B新制氯水 C硝酸银溶液 D澄清石灰水21与 50 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中 Na+的物质量浓度相同的溶液是 （ ）A50mL0.1mol/L 的 NaC

8、l 溶液 B100mL0.2mol/L 的 NaNO3溶液C25mL0.2mol/L 的 Na2SO4溶液 D10mL0.5mol/L 的 Na2CO3溶液22贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是 ( )AHCl BNO 2 CSO 2 DNH 323将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是 ( )A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钠晶体 D碳酸钠晶体24下列推断正确的是 ( )ASiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应BNa 2O、Na 2O2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同CCO、NO、 NO 2都是大气污染气体

9、，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色25氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 2326ClNHCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ( )A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了 的强氧化性C该反应被还原 D生成 1 有 6 电子转移26不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是 （ ）A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液27下列物质可用来刻蚀玻璃的是 （ ）4A盐酸 B氨水 C氢氟酸 D纯碱28下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )A实验室用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2：MnO 2+4HCl（浓）

10、Mn2+2Cl +Cl2+2H 2OBCa(HCO 3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca 2 2HCO 3 2OH CaCO 3CO 32 2H 2O C向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至呈中性：2H +SO42 +Ba2+2OH =2H2O+BaSO4D向次氯酸钠溶液中通入 SO2：2ClO +SO2+H2O=SO32 +2HClO第卷(共 36 分)29 （12 分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。.硫酸具有 A-D 所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的横线上：A 强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D

11、 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气 （2）浓硫酸使木条变黑 （3）热的浓硫酸与铜片反应 现用该浓硫酸配制 100 mL 1 mol/L 的稀硫酸。可供选 用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯； 药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号） ，还缺少的仪器有（写仪器名称） ；（2）经计算，配制 100mL 1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数） ，量取浓硫酸时应选用 （选填10mL、50mL 、100mL 规格的量筒）30 （12 分）现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H，它们之

12、间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 。 硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H 2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm 3质量分数：98%黄绿色气体乙 物质 F物质 E（有酸性）气体丙气体甲红褐色沉淀 H物质 D 物质 G金属 B金属 A（焰色为黄色）水黄绿色气体乙 水金属 C5请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：C ，乙 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出反应的离子方程式 。（5）物质 G 中所含阳离子为 离子，检验该离子所用试剂为 。31 （12 分）某化学实验小组的同学为探究

13、和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置 A 制备 SO2。某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是_ 。（2）实验室用装置 E 制备 Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO 2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H 2O。写出该反应的离子方程式_。（3）反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是：_ 。停止通气后,再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B： _ ，D：_ 。（4）C 装置中 NaOH 溶液的作用是_ 。（5）另一个实验小组的同学认为 SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的 SO2和 Cl2按 1：1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：_ 6高一级期末考试卷(答案)化学第卷(共 64 分)