江苏省泰州中学2017_2018学年高二化学4月月考试卷（含解析）.doc

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1、12017-2018 学年江苏省泰州中学高二 4 月月考化学试题化学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在

2、答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是A分类放置生活废弃物B实现化石燃料清洁利用C使用聚碳酸酯类可降解塑料D大量使用化肥、农药提高粮食产量2下列化学用语表示正确的是ACO 2的分子模型示意图： B甲烷的电子式C硫离子核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D中子数为 8 的碳原子3下列能正确表示基态氮原子的电子排布图

3、的是A BC D4下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是ACO 2与 SO2 BCH 4与 NH3 CBeCl 2与 BF3 DC 2H4与 C2H25下列事实与氢键有关的是A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱6下列的排序错误的是A非金属性大小：ClSPSi B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低：石英食盐干冰钠 D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI7关于配合物Cu(H 2O)4SO 4，下列说法错误的是A此配合物，中心离子的配位

4、数为 4BH 2O 为配体，配位原子是氧原子C此配合物中，Cu 2+提供孤对电子D向此配合物溶液中加入 BaCl2溶液，出现白色沉淀8下列结构中，从成键情况看，不合理的是A B C D9已知 NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法不正确的是A12g 金刚石中平均含有 2NA个 键B1molSiO 2晶体中平均含有 4NA个 键C12g 石墨中平均含 1.5NA个 键D1molCH 4中含 4NA个 sp 杂化的 键10下列对一些实验事实的解释正确的是选项 实验事实 解释A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键B 白磷为正四面体分子 白磷分子中 P-P 键间的键角是 10928C 用苯萃取碘水

5、中的 I2 苯和 I2均为非极性分子，且苯与水互不相溶D H2O 的沸点高于 H2S H-O 键的键长比 H-S 键的键长短11下列说法中，正确的是A分子组成相差一个或几个-CH 2原子团的物质互为同系物，它们的化学性质肯定相似B正丁烷中 4 个碳原子共直线C甲烷是烷烃中碳含量最低的，也是组成最简单的烃D分子式为 C4H10的烃有 3 种此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 212下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是A甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种B含有 5 个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有 8 种C与 互为同分异构体的芳香族化合

6、物有 6 种D菲的结构简式为 ，可有 5 种一氯取代物二、多选题13下列粒子属于等电子体的是ACO 和 N2 BCH 4 和 NH4+ CNH 2-和 H2O2 DHCl 和 H 2O14金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸(如下图)，下列判断正确的是A分子中有可能所有碳原子共平面 B分子式为 C16H18O9C分子中含有醚键 D分子中有 4 个手性碳原子15根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是A在 NaCl 晶体中，距 Na+最近的多个 Cl-构成正四面体B在 CaF2晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2+C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为 1：2D该气态团簇分子的分子式为

7、 EF 或 FE三、填空题16用符号“”“ IIIA，VAVIA，因此有 NaO；（2）考查电负性的规律，同周期从左向右电负性增大（稀有气体除外），同主族从上到下电负性减小，因此有 OCl；（3）考查能量关系，nsNC 2 12 6 冰分子间存在氢键 2H 2O+SO2= SO42-+4H+ 【解析】考查物质结构与性质的知识的综合运用，A 元素原子的核外电子数等于其电子层数，推出 A 为H，B 元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，B 的电子排布式为 1s22s22p2，即 B 为 C，A 与D 可形成两种常见液态化合物 G、H，其原子数之比分别为 1：1 和 2：1，化合物分别是 H2O

8、2、H 2O，即 D 为 O，因为原子序数依次增大，则 C 为 N，E 元素原子的 K、L 层电子数之和等于其 M 、N 层电子数之和，推出 E 为 Ca，（1）同周期从左向右电负性增大，即 ONC；氧元素基态原子的电子排布图为 ；（2）C 原子的电子排布图为，核外存在 2 对自旋相反的电子；（3）根据晶胞 1，晶体中 Ca2 周围等距且最近的 Ca2 有 12 个，离子晶体中，配位数是距离最近的异性离子的个数，即 Ca2 的配位数为 6，该化合物的晶胞形式类似于 NaCl，因此化学式为CaC2，其电子式为 ；（4）H 为 H2O，一个 H2O 分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子，即阳离子是 H2O ，H 2O 分子间以分子间氢键形式形成的“网”；H 2O 具有强氧化性，能把 SO2氧化成硫酸，因此离子反应方程式为 2H2O SO 2=4H SO 42 。