江苏省天一中学高中化学铁、铜的获取及利用练习2（无答案）苏教版.doc

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1、1铁铜的的获取及利用 （ ）1、人体血红蛋白中含有 Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2+离子转变成 Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性（ ）2、在含有 Fe3+、Fe 2+、Cu 2+的酸性溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是A、Fe 3+ B、Fe 2+ C、Cu 2+ D、H +（ ）3、下列离子方程式正确的是A三氯化铁溶液中加入铁 Fe3 Fe2Fe 2B氯化镁溶液中加入硝酸银

2、溶液 Ag Cl AgClC 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe2 2Br 2Cl 2Fe 3 Br 24Cl D氢氧化铜溶于稀硫酸中 Cu（OH） 22H Cu 2 2H 2O（ ）4.根据下面两个化学方程式判断 Fe2+、Cu 2+、Fe 3+ 氧化性由强到弱的顺序是 2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+CuA、Fe 3+ Fe2+ Cu2+ B、Fe 3+ Cu2+ Fe2+C、Cu 2+ Fe3+ Fe2+ D、Fe 2+ Cu2+ Fe3+（ ）5、将适量铁粉放入 FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中 Fe3+和 Fe2+浓度相等

3、，则已反应的 Fe3+与未反应的 Fe2+的物质的量之比是A2：3 B3：2 C1：2 D1：1（ ）6、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl 2CuCl 2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无（ ）7、将 Na2O2投入 FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化8、如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式2（1）FeCl 2中含少量 FeCl3杂质（2）F

4、eCl 3中含少量 FeCl2杂质（3）FeSO 4中含少量 CuSO4杂质9、在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验” 。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 。（4）试管中收集的气体是 ，如果要在 A 处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。10、

5、室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知 E 溶液是无色的，请回答：（1）A 是 ，B 是 ，C 是 （填化学式）（2）反应的化学方程式为： 。（3）反应的离子方程式为： 。11、在 200mLFeCl3和 FeCl2混合液中加入 0.56g 铁粉，恰好完全反应，使溶液中无 Fe3 ，3此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的 Fe2 全部氧化为 Fe3 ，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀 43.05g。求原混合液中 FeCl3和 FeCl2的物质的量浓度。12、某结晶水后物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 1.96g 的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量 Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 2.33g。另一份加入含 0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4 恰好完全被还原为 Mn2 。请回答下列问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式 。