江苏省天一中学高中化学金属硫氮练习（无答案）苏教版.doc

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1、1X 物质的量沉淀量金属硫氮第卷（共 15 小题，共 60 分）一、选择题（只有一个正确答案， 4 624 ）1、关于硅的化学性质的叙述中，正确的是 A常温时不和任何酸反应 B常温时硅与卤素单质均不反应C高温下可以与氧气反应 D单质硅不能和碱溶液反应2、下列溶液中一定大量共存的离子组是A含有大量 Al3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -BPH1 的溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32-C在强酸性或强碱性溶液中：Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、Br -D溶液中存在较多的 H 、SO 42 、NO 3 ，还可能大量存在 A13 、CH 3COO 、C1 3、

2、下列离子方程式中，正确的是A、向 FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe 2+Cl2Fe 3+2ClB、石灰石和盐酸反应：CO +2H+CO 2+H 2O3C、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H +OH H 2OD、碘化钾和适量溴水反应：2I +Br2I 2+2Br4、将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量的 Y 溶液 中，产生沉淀的量与加入 X 物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是A B C DX CO2 HCl NH3 AlCl3Y Ca（OH） 2 NaAlO2 AlCl3 NaOH5、在某稀溶液中含 1 mol KNO3和 4mol H2SO4，向其中加入 1.5mol Cu 粉

3、，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为A. 11.2L B. 22.4 L C. 33.6L D. 22.4L33.6L 之间6、甲、乙两烧杯中各盛有 100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g二、选择题（有一个或二个正确答案， 4 936 ）7、在下列操作过程中有离子方程式 Al3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)4的反应发生的是2A.向 AlCl3溶液中不断滴加 NaOH 溶液 B.向 NaOH 溶液中不断滴加 AlCl3

4、溶液C.向 NaAlO2溶液中不断滴加稀盐酸 D.向稀盐酸中不断滴加 NaAlO2溶液8、某稀硝酸能与 5.4g 铝恰好反应，当这份酸在与铁反应时，最多消耗铁的量可能为A. 16.8g B. 0.3mol C. 11.2g D. 0.2mol9、下列反应，最终有沉淀生成的是A、向石灰水中通入过量的 CO2 B.向 NaCl 饱和溶液中通入氨气及过量的 CO2C.向氯化钙溶液中通入过量的 CO2 D.向硅酸钠溶液中通入过量的 CO2 10、在一密闭容器中有 CO、H 2、O 2共 16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用 Na2O2充分吸收，Na 2O2增重 7.5g，则原混合

5、气体中 O2的质量分数是A36% B54.5% C40% D33.3%11、常温下，某物质与浓硝酸反应无气体放出，与 NaOH 溶液反应有气体产生，该物质是AA1 BFe CZn DSi12、下列各组离子在同一溶液中能够共存的是 A、Ba 2+、Cl 、SO 32 、NO 3 B、H +、K +、Cl 、S 2C、K +、H +、NH 4 、SO 42 D、Cu 2+、NO 3 、SO 42 、Cl 13、盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入 SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是: A 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B 甲、乙两试管都没有白色沉

6、淀生成 C 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有14、向一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3的混合物中，加入 100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL（标准状况下）的气体。所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为A. 68.6 B. 77.8 C. 81.4 D. 无法计算15、在标准状况下将 1.92g 铜粉投入一定量浓 HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO2和 NO 组成的混和气体 1.12L，则所消耗硝酸的物质的量是A0.12moL B0.11

7、moL C0.09m0L D0.08moL选择题答案31 2 3 4 5 6 7 89 10 11 12 13 14 15 16三、填空题16、 “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中 N 显3 价） ） ，化学方程式为：KCN+H 2O2+H2O=A+NH3（方程式已配平）（1）生成物 A 的化学式为 。（2）在标准状况下有 0.448L 氨气生成，则转移的电子数为 。（3）反应中被氧化的元素为 。（4）H 2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。17、 “911”事件发生后，美国世贸大厦轰然倒下。在清理废墟中，人们发现有很多石棉。石棉是一种延伸强度大

8、、柔韧性强、耐热、耐火焰、耐酸和碱的腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。石棉有毒，能使人患肺癌。（1）有一种石棉叫做矿青石棉，其化学式为 Na2Fe5Si8H2O24。写成氧化物形式的化学式为 。（2）三硅酸镁是一种胃病患者常用的制酸剂，试写出三硅酸镁（Mg 2Si3O8nH2O）中和胃酸（主要成分为盐酸）的化学反应方程式 。（3）生产玻璃的原料之一是正长石 KAlSi3Ox, x 是 ，以氧化物形式表示为 。18、为了探究“二氧化碳是否在有水存在时才能和过氧化钠反应” 课题研究小组的同学们设计了如右图的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应:在干燥的试管中装入4Na

9、2O2 ，在通入 CO2 之前，关闭 K1 和 K2 ，在试管内装入试剂 X 后，打开 K1 和 K2 ，通入 CO2 ，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应:在试管内装入试剂 Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色试回答下列问题：（1）在装入 Na2O2后，通入 CO2前，关闭 K1和 K2的目的是_。（2）在实验甲中，试剂 X 是_，其作用是_ _ _。在实验乙中，试剂 Y 是_。（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是 _。（4）试管中的 NaOH 溶液的作用是_。（5）为了确保实验现象

10、的准确性，制备 CO2所用的反应物最好选用_。A大理石 B小苏打 C烧碱 D盐酸 E稀硫酸 F稀硝酸19、下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B 中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：（1）B 中发生反应的化学方程式为 。（2）反应前 A 中投放碎瓷片的目的是 。（3）某次实验后，取 B 中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加 KSCN 溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因 。（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在 X 口点燃收集到的气体即可检验 H2的存在。实验开始时，打开 K1、K 2，关闭 K3，使反

11、应先进行一段时间之后，必须进行 操作，方可关闭 K2、打开 K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭 K1，若要使 H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法5是 。（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是 。20、A、B、C、D、E 几种常见化合物或单质之间有下列转化关系：（1）若 E 是酸酐，D 是有刺激性气味的气体，则 B 的化学式是_，工业上实现 D 转化为 E 的化工设备的名称是_。（2）若 C 是酸性气体，B 是碱性气体，则 E 是_。（3）除上述以外，符合上述转化条件的，请你写出一种符合要求的 A 物质的化学式_。21、将一定量的氧化铜加入到 100.0ml 2.5mol/L 的稀硫酸中，待其完全溶解后，再向蓝色溶液中加入 19.6g 铁粉，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作，最后得到的固体质量为18.5g 。通过计算说明干燥后得到的固体是什么物质？求原氧化铜的质量。