安徽省合肥市一六八中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题（宏志班，含解析）.doc

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1、12018 2019 学年安徽省合肥市一六八中学高一(宏志班)上学期期中考试化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔

2、直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3 nm)恢复了磁性“钴酞菁”分子的 结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是A“钴酞菁”分子能透过半透膜B“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液2逻辑推理

3、是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是A氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应3下列叙述中，正确的是AH 2SO4的摩尔质量是 98BS 2和 S8的混合物共 6.4 g，所含硫原子数为 0.2NAC等质量的 CO 与 CO2中所含碳原子数之比为 711D98g H 2SO4溶解于 500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 2 molL14下列操作能达到实验目

4、的的是A除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C制备 Fe(OH)3胶体，通常是将 FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D除去 Na2CO3溶液中少量的 Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤5实验室制取氧气的反应为 2 KClO 3 2 KCl+ 3 O2 ，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知 MnO2为黑色难溶于水的固体)A溶解、蒸发、洗涤、过滤 B溶解、过滤、蒸发、洗涤C溶解、过滤、洗涤、干燥 D溶解、洗涤、过滤、加热6等质量的 CO 和 N2，下列叙述不正确的是A密度一定相同 B分子数一定相同

5、C原子数一定相同 D物质的量一定相同7N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为 NAB4.0 g NaOH 固体溶于 100 mL 水中，得到 1 molL1的 NaOH 溶液C常温、常压下，22 g CO 2中含有的氧原子数为 NAD1 L 0.5 molL 1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为 2NA8下列实验装置与实验目的对应的是A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与水直接分离C除去 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3D稀释浓硫酸9在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl 、SO 42B在无色透

6、明的溶液中：K +、Cu 2+、NO 3 、SO 42C含有 0.1 molL1 Ca2+的溶液中：Na +、K +、CO 32 、Cl D室温下，pH1 的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3 、SO 4210下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2B氯化铝与氨水反应：Al 3 3OH =Al(OH)3C金属铝溶于盐酸中：2Al6H =2Al3 3H 2此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 211在 xR2+yH+O2=mR3+nH2O 的离子方程式中，对系数 m 和 R3+的判断

7、正确的是Am4；R 2+是还原剂 Bmy；R 3+是氧化产物Cm2；R 2+是氧化剂 Dmy；R 3+是还原产物12用 NaOH 固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作中正确的是A称量时，应先在两盘上放等质量的纸，再将固体 NaOH 放在天平左盘上称量B将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C将烧杯中溶解固体 NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管再吸出多余部分13ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K 2SO4+2CO2+2

8、H 2 O，下列说法正确的是AKClO 3在反应中失去电子 BClO 2是氧化产物CH 2C2O4在反应中被氧化 DKClO 3是还原剂14有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的 NH4NO3和 Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH 4NO3Zn=ZnON 22H 2O，下列有关说法中正确的是A该反应中 NH4NO3只作氧化剂B该反应中只有两种元素化合价改变C每消耗 65 克锌会产生 22.4L N2DZnO 是该反应的还原产物15某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测 X 离子及其个数 b 可能为离子 Na+ Al3+

9、Cl X个数 3a 2a a bASO 42 、4 a BNO 3 、4 a COH 、8 a DSO 42 、8 a16下列图像与其相应的描述对应正确的是二、综合题17我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是_；a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应(2)步骤 1 中分离操作的名称是_；(3)粗盐中含有 Ca2 、Mg 2 、SO 42 等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl 2溶液；c.NaOH 溶液；d.Na 2CO3溶液。加入试剂的顺序是_；II.实验室利用精

10、盐配制 480mL 2.0molL1 NaCl 溶液。(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_、_；(5)用托盘天平称取固体 NaCl_g；(6)配制时，按以下几个步骤进行：计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_；(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_。a容量瓶洗净后残留了部分的水 b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线 d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线18请回答下列问题：3(1)现有下列状态的物质：干冰 NaHCO 3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl 3溶液 铜 熔融KOH 盐酸。其中能导电的是_，(填序号，下同)，属于电解

11、质的是_，属于非电解质的是_。(2)将 3p%的硫酸与同体积的 p%的硫酸混合得到 q%的稀硫酸，则 p、q 的关系是_(3)在同温、同压下，实验测得 CO、N 2和 SO2三种气体的混合气体的密度是 H2的 20 倍，其中SO2的体积分数为_；若其中 CO 和 N2的物质的量之比为 11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。三、填空题19向 Ba(OH)2和 NaOH 的混合溶液中逐渐通入 CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2气体的(V)的关系如图所示，试回答：(1)0 到 a 点之间的反应的离子方程式_。(2)a 到 b 点之间的反应的离子方程式_。(3)b 点之后的反应

12、的离子方程式_。(4)c 点 CO2的体积_mL(同温同压下)。(5)混合溶液中 Ba(OH)2和 NaOH 的物质的量之比为_。四、实验题20为探究某抗酸药 X 的组成，进行如下实验：查阅资料：抗酸药 X 的组成通式可表示为：Mg mAln(OH)p(CO3)q(m、n、p、q 为0 的整数)。Al(OH) 3是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。Al 3+在 pH=5.0 时沉淀为Al(OH)3，在 pH12 溶解为 AlO2 。Mg 2+在 pH=8.8 时开始沉淀，pH=11.4 时沉淀完全。实验过程：步骤 实验操作 实验现象I 向 X 的粉末中加入过量盐酸 产生气体 A，得

13、到无色溶液II 向 所得的溶液中滴加氨水，调节 pH 至 56，过滤 生成白色沉淀 BIII 向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液 沉淀全部溶解IV 向 II 得到的滤液中滴加 NaOH 溶液，调节 pH 至 12 生成白色沉淀 C(1)中气体 A 可使澄清石灰水变浑浊，A 的化学式是_。(2)II 中生成 B 反应的离子方程式是_。(3)III 中 B 溶解反应的离子方程式是_。(4)沉淀 C 的化学式是_。(5)若上述 n(A)n(B)n(C)=123，则 X 的化学式是_。五、计算题21将 2.3g 金属 Na 投入一定质量的水中，会发生剧烈反应：2Na2H 2O=2NaOHH 2,(1

14、)反应产生标况下 H2体积为多少？_(2)要使每 10 个 H2O 中含一个 Na ，所需水的质量为多少？_(3)上述所得溶液密度为 1.20g/mL，求溶液中 NaOH 的质量分数和物质的量浓度各为多少？(要求写出计算过程)_2018 2019 学 年 安 徽 省 合 肥 市 一 六 八 中 学高 一 (宏 志 班 )上 学 期 期 中 考 试 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1C【解析】钴酞菁”的分子(直径为 1.3nm)，属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质。A、“钴酞菁”分子不能透过半透膜，故 A 错误；B、“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不带电，

15、呈电中性，故 B 错误；C. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3 nm)恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故 C 正确；D. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，故 D 错误；故选 C。2B【解析】A、氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故 A 错误；B、氧化还原反应的实质是有电子得失或偏移，即宏观特征是有化合价的改变，故 B 正确；C、溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质，如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH 3等，故 C 错误；D、酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，酸性氧

16、化为与碱反应生成盐和水但不属于中和反应，故 D 错误。3B【解析】【分析】根据计算物质的量的几个公式解答。【详解】A 项：H 2SO4的相对分子质量是 98，摩尔质量是 98g/mol。A 项错误；B 项：S 2和 S8的混合物 6.4 g，其中含 S 原子 6.4 g，硫原子的物质的量为 0.2mol，硫原子数为 0.2NA。B 项正确；C 项：据 n=m/M，等质量时 n 与 M 成反比。 N(CO) N(CO2)=n(CO) n(CO2)=4428=117 。C项错误；D 项：98g H 2SO4溶解于 500mL 水中，所得溶液体积不是 500mL，硫酸的物质的量浓度不是 2 molL

17、1 。D 项错误。本题选 B。4B【解析】【分析】根据混合物的分离提纯原理分析评价简单实验方案。【详解】A 项：铝粉、铁粉都能溶于盐酸，无法除去铝粉中混有的少量铁粉。A 项错误；B 项：四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中的溶解度比水中的大。B 项正确；C 项：将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，即得 Fe(OH)3胶体。C 项错误；D 项：Na 2CO3、Na 2SO4都可与氯化钡反应生成沉淀，不能除去 Na2CO3溶液中的 Na2SO4杂质。D 项错误。本题选 B。【点睛】选择除杂试剂应符合：不增加新杂质，不减少被提纯物质，操作简便易行等要求。5C【解析】【分析】根据物

18、质的性质，分析评价简单的提纯方案。【详解】加热 KClO3制氧气后的固体残留物中，含有 MnO2、KCl 和可能未分解的 KClO 3，其中只有 MnO2不溶于水。故将残留物加水溶解、过滤，再将滤渣洗涤、干燥，即得纯净的 MnO2。本题选 C。6A【解析】【详解】A密度 =M/V m，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A 错误；BCO 和 N2的摩尔质量均为 28g/mol，根据 N=nNA=mNA/M 可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；CCO 和 N2为双原子分子，根据选项 B 可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C 正确；DCO 和 N2的摩尔质量均为 28

19、g/mol，根据 n=m/M 可知二者的物质的量一定相等，D 正确；答案选 A。【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。7C【解析】【详解】A、标准状况下，水不是气体，22.4 L 水的物质的量大于 1mol，A 错误；B、4.0 g NaOH 固体溶于 100 mL 水中所得溶液的体积不是 0.1L，不能得到 1 mol/L 的 NaOH 溶液，B 错误；C、22 g CO 2的物质的量为 0.5mol，含有的氧原子数为 NA，C 正确；D、1 L 0.5 mol

20、/L Na 2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量是 0.5mol，但溶剂水中还含有氧原子，D 错误；答案选 C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答该类试题时要注意：气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如 CCl4、水、液溴、SO 3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。8A【解析】A利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故 A 正确；B分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故 B 错误；C胶体、

21、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故 C 错误；D容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故 D 错误；故答案为 A。9D【解析】试题分析：A、强碱性溶液含有 OH 离子，与 Al3+反应，生成 Al(OH)3沉淀,故不能共存；B、溶液无色透明，故要排除 Cu2+，错误；C、Ca 2+与 CO 32 形成沉淀，故错误；D、酸性溶液中，均共存。考点：考查了离子共存的相关知识10C【解析】【分析】根据离子方程式的书写规则，判断离子方程式的正误。【详解】A 项反应前后电荷不守恒，错误；B 项一水合氨为弱电解质，不应拆写，错误；D 项应生成 Fe2 ，错误。本题选

22、C。【点睛】离子方程式中常出现的错误有：不符事实、拆写错误、质量不守恒、电荷不守恒、离子配比不当、不符合量的要求等。11B【解析】【详解】反应 xR2+yH+O2mR 3+nH2O 中由原子守恒可知 xm，n2，y4，由电荷守恒可知，2x+43m，所以 m4，该反应中 R 元素的化合价升高，被氧化，则 R3+是氧化产物，O 元素的化合价降低，被还原，水是还原产物。答案选 B。【点睛】本题考查氧化还原反应，注意电荷守恒及原子守恒的应用，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大。12C【解析】A:固体 NaOH 应放置于小烧杯中进行衡量B：固体 NaOH 应先在烧杯中进

23、行溶解、冷却后再移液至容量瓶中C：正确D：如果加水超过了刻度线，只能重新配制溶液答案为 C13C【解析】AKClO 3中 Cl 元素的化合价由+5 价降低为+4 价，则氯酸钾得电子为氧化剂，发生还原反应，故 A 错误；BCl 元素的化合价由+5 价降低为+4 价，所以氯酸钾对应的产物 ClO2是还原产物，故B 错误；CH 2C2O4为还原剂，C 元素的化合价由+3 价升高到+4 价，在反应中被氧化，故 C 正确；DKClO 3中 Cl 元素的化合价由+5 价降低为+4 价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故 D 错误；故答案为 C。14B【解析】【分析】根据氧化还原反应中概念间的相互关系分析判断。【

24、详解】反应中，Zn 失电子从 0 价升到+2 价，NH 4+中的氮失电子从3 价升到 0 价，NO 3 中氮得电子从+5 价降到 0 价(B 项正确)。Zn 是还原剂，NH 4NO3既是氧化剂也是还原剂(A 项错误)。ZnO 是氧化产物，N 2既是氧化产物也是还原产物(D 项错误)。每消耗 65 克 Zn(1mol)会产生 1mol N2，不一定是22.4L(C 项错误)。【点睛】氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。15A【解析】试题分析：根据溶液电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离

25、子所带电荷总数来解答。溶液呈电中性，则溶液中存在 3aN(Na+)+2a3N(Al3+)=aN(Cl )+nbN(X)，设 X 的电荷数为n，则 A、3aN(Na +)+2a3N(Al3+)=aN(Cl )+4a2N(SO42 )，电荷守恒，正确；B、3aN(Na +)+2a3N(Al3+)aN(Cl )+4aN(NO3 )，电荷不守恒，错误；C、3aN(Na +)+2a3N(Al3+)aN(Cl )+8aN(OH )，电荷不守恒，错误；D、3aN(Na +)+2a3N(Al3+)aN(Cl )+8a2N(SO42 )，电荷不守恒，错误。考点：考查电解质溶液计算电荷守恒法。16B【解析】【分析

26、】根据变化过程中，某些物理量的变化分析曲线正确与否。【详解】A 项：CuSO 4溶液中加入 Ba(OH)2固体时，发生 CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH) 2+BaSO 4。随着Ba(OH)2的加入，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱；恰好反应时，溶液几乎不导电；Ba(OH) 2过量时，溶液导电能力又增强。A 项错误；B 项：大多数物质的水溶液，密度比水大，且溶质质量分数越大，溶液的密度也越大。向硫酸溶液中加水，溶液的密度逐渐减小，并趋近于 1g/mL。B 项正确；C 项：一定温度下，饱和 KNO3溶液中溶质的质量分数不可能为 0，加入的 KNO3晶体也不溶解，溶质的质量分数不变。C 项错误

27、；D 项：一定量石灰水中通入 CO2，先发生反应 Ca(OH)2+CO2CaCO 3+H 2O，后发生反应CaCO3+CO2+H2OCa(HCO 3)2。两反应消耗等量的 CO2，沉淀质量与 V(CO2)的关系应为“等腰三角形”。D 项错误。本题选 B。17c 过滤 bdca 或 cbda 或 bcda 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 58.5 洗涤(烧杯和玻璃棒) bd 【解析】(1)碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与镁离子发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，电解熔融的氯化镁生成氯气和镁，没有涉及的基本反应类型是置换反应

28、，答案选 c；(2)步骤 1 中得到氢氧化镁沉淀，分离操作的名称是过滤；(3)Ca 2 用碳酸钠除去，Mg 2 用氢氧化钠除去，SO 42 用氯化钡除去，最后过滤，向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此加入试剂的顺序是 bdca 或 cbda 或 bcda。(4)除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管；(5)需要 500mL 容量瓶，则用托盘天平称取固体 NaCl 的质量是 0.5L2.0mol/L58.5g/mol58.5g；(6)根据计算称量溶解冷却转移定容摇匀装瓶可知还缺少一个重要步骤是洗涤(烧杯

29、和玻璃棒)；(7)a容量瓶洗净后残留了部分的水不影响；b转移时溶液溅到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；c定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线溶液体积增加，浓度偏低，答案选 bd；18 q2p 33.3% 40% 【解析】【分析】根据电解质、非电解质的概念分析判断；应用溶液混合规律、气体性质规律计算推理。【详解】(1)金属或合金有自由电子，能导电，如铜；电解质溶于水或熔融时电离生成自由移动的离子而导电，如 NH3H2O、FeCl 3、HCl 在水溶液中电离，KOH 在熔融状态下电离。能导电的物质有。电解质是溶于水或熔融时本身发生电离而导电的化合物，

30、酸、碱、盐、活泼金属的氧化物等属于电解质，是电解质；非电解质是溶于水和熔融时都不能导电的化合物，非金属氧化物、某些气态氢化物、大多数有机物属于非电解质，是非电解质。(2)硫酸等大多数物质的水溶液，溶质质量分数越大，溶液密度越大。设 3p%硫酸溶液、p%硫酸溶液的密度分别是 1、 2( 1 2)，又设两种硫酸溶液的体积都是 V。据溶质总质量不变，有 1V3p%+ 2Vp%( 1V+ 2V)q%。化简为 2+ 2，即 q2p。qp 31+21+2 121+2(3)同温同压时，气体的密度之比等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比。易求得混合气体的平均相对分子质量为 20240。设混合气体中，CO、N

31、2和 SO2的体积分数分别是 x、y、z，则28x+28y+64z40，且 x+y+z1。解得 x+y66.7%，z33.3%。当 CO 和 N2的物质的量之比为11 时，原混合气体中三种成分的物质的量相等(设各 1mol)，则混合气体总质量 120g、氧元素48g，氧元素的质量分数为 40%。19 Ba 2+ 2OH + CO2 = BaCO3 + H 2O 2OH + CO2 = CO32 + H2O; CO32 + CO2+ H2O = 2HCO3 或一步写: OH + CO2 = HCO3 BaCO3+CO2+H2O = Ba2+2HCO3 40 2 : 1 【解析】试题分析：本题考查

32、离子方程式的书写和有关图像的计算。向 Ba(OH)2和 NaOH 的混合溶液中逐渐通入 CO2气体至过量，随着 CO2的通入依次发生的反应为：CO 2+Ba(OH)2=BaCO3+H 2O、CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO 2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO 2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2。(1)0 到 a 点之间 CO2与 Ba(OH)2反应生成 BaCO3沉淀，离子方程式为：CO2+Ba2+2OH =BaCO3+H 2O。(2)a 点到 b 点之间 CO2与 NaOH 反应先生成 Na2CO3，继续通入 CO2与 Na2CO3反应生成 NaHCO3，

33、反应的离子方程式为：CO 2+2OH =CO32 +H2O、CO 32 +CO2+H2O=2HCO3 。(3)b 点之后通入的 CO2将 a 点前生成的 BaCO3转化为可溶于水的 Ba(HCO3)2，反应的离子方程式为：BaCO 3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3 。(4)根据反应：CO 2+Ba(OH)2=BaCO3+H 2O 和 CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2，b 点到 c 点消耗的 CO2与 0 到 a 点消耗的 CO2相等，则同温同压下 b 点到 c 点消耗的 CO2的体积也为 10mL，则 c 点 CO2的体积为 30mL+10mL=40mL。(5)根据 0 到

34、 a 点反应 CO2+ Ba(OH)2=BaCO3+H 2O 消耗 CO2的体积为 10mL，a 点到 b 点之间反应CO2+NaOH=NaOH 消耗 CO2的体积为 20mL，同温同压下气体的体积之比等于气体物质的量之比，则Ba(OH)2与 NaOH 物质的量之比为 1:2。20CO 2 Al3+3NH3H2O=Al (OH)3+3NH 4+ Al (OH)3+OH =AlO2 +2H2O Mg(OH)2 Mg3Al2(OH)10CO3 【解析】【分析】利用信息、根据实验现象，进行分析推理回答问题。【详解】(1)抗酸药 X 的通式中有 CO32 、实验 I 中加入稀盐酸，可知能使澄清石灰水变

35、浑浊的气体 A 只能是 CO2。(2)实验 I 的溶液中溶质有 MgCl2、AlCl 3、HCl。据资料可知，用氨水调节 pH 至 56，Mg 2+不沉淀、Al 3+完全沉淀。则实验 II 中生成 B 的离子方程式 Al3+3NH3H2OAl (OH) 3+3NH 4+ 。(3)实验 III 中 Al (OH)3溶解于 NaOH 溶液，离子方程式是 Al(OH)3+OH AlO 2 +2H2O。(4)实验 II 的滤液中溶有 MgCl2、NH 4Cl。滴加 NaOH 溶液调节 pH 至 12 时，Mg 2+完全沉淀，则 C为 Mg(OH)2。(5)n(A)n(B)n(C)=123，即 CO32

36、 、Al 3+、Mg 2+的物质的量之比为 123。设CO32 、Al 3+、Mg 2+物质的量分别为 1mol、2mol、3mol，据电荷守恒 OH 为 10mol。该抗酸药 X 的化学式为 Mg3Al2(OH)10CO3。211.12L 19.8g 18.2% 5.46mol/L 【解析】【分析】根据化学方程式中物质的计量关系，进行简单计算。【详解】2Na 2H 2O 2NaOH H 246g 2mol 2mol 22.4L2.3g n(H2O) n(NaOH) V(H2)(1)46g:2.3g22.4L:V(H 2)，V(H 2)1.12L(2)46g:2.3g2mol:n(H 2O)，n(H 2O)0.1mol 反应后溶剂水 n， (H2O) 1mol2.3g23g/mol10共需水质量 m(H2O)(0.1mol+1mol)18g/mol19.8g(3)46g:2.3g2mol:n(NaOH)，n(NaOH)0.1mol ，m(NaOH)4.0g反应后溶液质量 m2.3g+19.8g0.1g22g，溶液体积 V22g1.20g/mL18.3mL溶质质量分数 18.2%4.0g22g100%溶质的物质的量浓度 5.46mol/L0.1mol0.0183L【点睛】根据化学方程式计算时，同种物质的计量单位必须相同，不同物质的单位可以不同，但数值需对应。