2019年高考化学二轮复习专题13化学流程、无机物的推断及综合应用（测）（含解析）.doc

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1、1专题 13 化学流程、无机物的推断及综合应用总分 100 分 时间 45 分钟 班级 _ 学号 _ 得分_一、选择题（本题包括 6 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 5 分，共 30 分）1 【汕头市 2019 届高三第一学期期末】练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含 NH4+ 废水和工业废气（主要含 N2、CO 2、SO 2、NO、CO） ，设计了如下工业流程： 下列说法错误的是 （ ）A气体 I 中主要含有的气体有 N2、NO、COBX 在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C处理含 NH4+废水时，发生离子方程式是：NH 4+NO2-=N2+2H

2、 2OD捕获剂所捕获的气体主要是 CO【答案】B【解析】工业废气中 CO2、SO 2可被石灰乳吸收，生成固体 I 为 CaCO3、CaSO 3，气体 I 是不能被过量石灰NaNO2，X 可为空气，但不能过量，否则得到 NaNO3，B 错误；CNaNO 2与含有 NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成 N2，发生氧化还原反应，离子方程式为 NH4+NO2-=N2+2H 2O， C 正确；D气体 II含有 CO、N 2，经捕获剂所捕获的气体主要是 CO，D 正确；故答案选 B2【北京朝阳区 2019 届高三第一学期期末】硫元素的几种化合物存在下列转化关系： 2下列判断不正确的是 （ ）A反应中浓

3、硫酸作氧化剂 B反应表明 SO2有酸性氧化物的性质C反应的原子利用率是 100% D反应稀 H2SO4作还原剂【答案】D【解析】A.Cu 与浓硫酸反应时将 Cu 单质氧化为硫酸铜，浓硫酸表现了氧化性，A 正确；B.SO 2与 NaOH 反3 【2019 年 1 月 15 日每日一题高考二轮复习】已知 a、b、d、e 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。下列说法错误的是 （ ）Aa、b、d 可能是钠及其化合物 Ba、b、d 可能是镁及其化合物Ca、b、d 可能是铝及其化合物 Da、b、d 可能是非金属及其化合物【答案】B 【解析】A.a 为 NaOH、b 为

4、 NaHCO3、d 为 Na2CO3、e 为 CO2时满足框图转化关系，故 A 正确；B.镁及其化合物不满足此转化关系，B 错误；C.a 为 AlCl3、e 为 NaOH、b 为 NaAlO2、d 为 Al(OH)3时满足框图转化关系，故 C 正确；D.a 为 C、e 为 O2、b 为 CO2、d 为 CO 时满足框图转化关系，所以 a、b、d 可能是非金属及其化合物，D 正确。答案选 B。 4 【河南周口中英文学校 2019 届高三上学期第三次月考】铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过 下列工艺可以冶炼金属铝下列说法不正确的是 （ ）铝土矿 a b c d Al3Ab

5、 中铝元素是以阳离子形式存在B、中除加试剂外，还需要进行过滤操作C进行的 操作是加热，而且 d 一定是氧化铝D中需要通入过量的二氧化碳【答案】D【解析】A.氧化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，然后加入过量盐酸，生成氯化铝，则 b 中铝元素是5 【山东省济宁市 2019 届高三上学期期末】一定条件下，下列各组物质能一步实现转化关系的是 （ ）AA BB CC DD 【答案】B【解析】A.因为 N2不能通过一步反应生成 NO2,故 A 不能完成上述转化的反应，故 A 错误；B.CO 与氧气反应生成 CO2, CO2可以通入 NaOH 溶液生成 Na2CO3，Na 2CO3溶液进一步和 CO2反应

6、生成 NaHCO3，NaHCO 3受热分解生成 Na2CO3。过量的 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3，所以 B 能完成上述转化的反应；故 B 正确;C.因为 H2SO4不能一步反应生成 SO3,故 C 错误；DAl 与氧气反应生成 Al2O3，Al 2O3与 NaOH 反应生成 NaAlO2，Al 2O3不能直接转化为 Al（OH） 3，NaAlO 2与少量酸反应生成 Al(OH)3，Al(OH) 3与 NaOH 反应生成 NaAlO2；故 D 错误；答案：B。6 【河南开封市 2019 届高三上学期第一次模拟】一种制备高效漂白剂 NaClO2的实验流程如图所示，反应I 中发生

7、的反应为 3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是 （ ）4A反应中 H2O2做还原剂B产品中含有 SO42 、Cl CNaClO 2的漂白原理与 SO2相同D实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行【答案】A二、填空题7 （15 分） 【山东微山县亚马逊中学 2019 届高三上学期 11 月月考】 （一）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素。 （1）W、X 的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和 水，该反应的离子方程式为_。（2）W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电

8、子式为_。（3）将 Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。（二）A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若 A 是淡黄色固体，C、D 是氧化物，且 C 是造成酸雨的主要物质。则 C 与另一种淡黄色物质反应的5化学方程式_。（2）若 B 是气态氢化物，C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B 与 C 在一定条件下反应生成的 A 是大气主要成分，写出该反应的化学方程式_（3）若 D 物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反 应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质 A 的元素在周期表中的位置是_。写出反应的离子方程

9、式_。（4）若 A 是应用最广泛的金属。反应用到 A，反应均用到同一种非金属单质。C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式_。 【答案】 （一 ） （1）Al（O H） 3+OH-=AlO2-+2H2O；（2 分） （2） （2 分）（3）SO 2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42- （2 分）（二） （1）SO 2+ Na2O2=Na2SO4 （2 分） （2）4NH 3+6NO 5N2+6H2O （2 分）（3） 第三周期A 族（1 分） AlO 2-+2H2O+CO2Al（OH） 3+HCO 3- （2 分） （4） Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+（2 分）

10、【解析】 （一） （1）W、X 为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，即质，即 C 是 SO2，根据转化关系可推断出，D 是 SO3，B 是 H2S，高中阶段了解的淡黄色物质除了 S 单质外，还有 Na2O2，即 C 与另一种淡黄色物质反应的化学 方程式：SO 2+ Na2O2=Na2SO4；故答案为：SO 2+ 68（16 分） 【南昌市十中 2019 届高三上学期第二次月考】钛矿工业中的硫酸酸性废水富含 Ti、Fe 等元素，其综合利用如下：已知：TiO 2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。 （1）TiO 2+钛的化合价为_。（2）步骤中检验钛矿废水中加入铁屑是

11、否足量的试剂是_。（3）操作 a 是蒸发浓缩、冷却结晶、_ _。（4）步骤中发生反应的化学方程式为_；反应温度一般需控制在 35以下，其目的是_。 （5）已知 Ksp=Fe（OH） 2 = 810-16。步骤中，FeCO 3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的 pH 为8.5， c（Fe 2+） = 110 -6mol/L。试判断所得的 FeCO3中_（填“有”或“没有” ）Fe（OH）2；步骤中，为了得到较为纯净的 Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是7_。（6）向“富含 TiO2+溶液”中加入 Na2CO3粉末易得到固体 TiO2 nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因_。【答

12、案】 （1）+4（1 分） （2）KSCN 溶液（2 分） （3）过滤、洗涤、干燥（2 分）（4）FeSO 4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH 4） 2SO4+H2O+CO2（3 分） 避免温度过高碳酸氢铵分解，减少Fe2+的水解或氧化 （2 分）（5）没有（1 分） 向反应容器中补充适量的空气（2 分） （6）溶液中存在水解平衡 TiO2+（n+1）H 2OTiO2nH2O+2H+，加入的 Na2CO3粉末与 H+反应，降低了溶液中 c（H +） ，促进水解平衡向生成 TiO2nH2O 的方向移动 （3 分）【解析】钛矿工业中的酸性废水富含 Ti、Fe 等元素，含有 TiO2+、Fe

13、2+、Fe 3+等离子，加入铁粉还原铁离子9 （12 分） 【甘肃天水市一中 2019 届高三上学期第二次检测】金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下：8已知气体 D 和 F 反应可生成盐，气体 D 和 A 溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：（1）A 和 B 两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_。（2）C、E 排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D 可以将 C 或 E 都转 化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：_ _。（3）写出铝在碱性条件下与 NO3-反应的离子方程式：_。（4）除去气体 C 中的杂质气体 E 的化学方法：_

14、(用化学方程式表示)。（5）Al 与 NO3-在酸性条件下反应，Al 与被还原的 NO3-的 物质的量之比是_。（6）铝粉在 1000时可与 N2反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是_ _。【答案】 （12 分，每空 2 分） （1）Al 3 3AlO 2-6H 2O=4Al(OH)3 （2）6NO 4NH3 5N26H 2O(或 6NO28NH 3 7N212H 2O) （3）8Al3NO 3-5OH 2H 2O=8 AlO2-3NH 3 （4）3NO 2H 2O=2HNO3NO （5）11 （6）NH 4Cl 分解产生的 HC

15、l 能够破坏 Al 表面的 Al2O3薄膜 【解析】铝在酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体 C，从气体 C 和氧气反应，然后与水反应分析，气体C HCl 能够破坏 Al 表面的 Al2O3薄膜，有利于铝和氮气反应生成氮化铝。10 （15 分） 【四川凉山州 2019 届高三一诊】LiFePO 4可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3、Fe 2O3及少量 CuO、SiO 2杂质)为主要原料生产 TiOSO4，同时得到的绿矾(FeSO 47H2O)与磷酸和 LiOH 反应可制各 LiFePO 4， LiFePO 4的制备流程如下图所示：9请回答下列问题：（1）酸溶时 F

16、eTiO 3与硫酸反应的化学方程式可表示为_。（2）加铁屑还原的目的是_，过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为_。（3）“反应”需要按照一定的顺序加入 FeSO4溶液、磷酸和 LiOH，其加入顺序应为_，其理由是_。（4）滤渣中的铜提纯后可用于制取 Cu2O，Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H 2O Cu2O+H2。则该装置中铜电极应连接直流电源的_极，石墨电极的电极反应式为_，当有 0. 1mol Cu2O 生成时电路中转移_mol 电子。【答案】 （1）FeTiO 3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO

17、4+2H2O（2 分）（2）把铁离子还原为亚铁离子，置换出铜 （2 分）取少量反应液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，如果溶液变红色，说明还原没有完全，如果溶液不变红色，说明还原已经完全 （2 分） （3）磷酸 硫酸亚铁溶液 LiOH （2 分）先加磷酸，在酸性环境可以抑制亚铁离子的水解、氧化，又避免生成氢氧化铁沉淀 （2 分）（4）正（1 分） 2H 2O+2e-=H2+2OH - （2 分） 0.2 （2 分） 【解析】 （1）酸溶时 FeTiO 3与硫酸反应生成 FeSO4和 TiOSO4，化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O；综上所述，本题答案 是

18、：FeTiO 3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O。1011 （12 分） 【甘肃武威六中 2019 届高三上学期第二次考试】铝元素 在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有 Fe2O3、FeO、SiO 2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液 A 中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液 B 显酸性。检验滤液 B 中是否还含有铁元素的方法为：_(注明试剂、现象)。将滤液 B 中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_(填代号)。a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳由滤液 B 制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓

19、盐酸边_(填操作名称)、过滤、洗涤。高铁酸钠（Na 2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与漂白液（主要成11分 NaClO）在强碱性条件下反应可制取 Na 2FeO4，反应的离子方程式为_。（2） SiO 2和 NaOH 焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_(填代号)。过量 CO2通入到硅酸钠的溶液中，然后加热蒸干，再高温灼烧，最后所得固体成分_。【答案】 （1）取少量滤液 B，加入 KSCN 溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液 B 中不含铁元素（2 分） c （2 分） 蒸发浓缩、冷却结晶 （2 分） 2Fe 3+3ClO-+10 OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O (或 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O) （2 分）（2） b（2 分） 硅酸钠（2 分）【解析】由图示工艺流程可知，铝土矿（主要成分为 Al2O3，还含有 Fe2O3、FeO、SiO 2）中加入稀盐酸，得d 不选，答案为：c；.加入浓盐酸可抑制氯化铝的水解，经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤得氯化铝晶体，故答案为：蒸发浓缩 、冷却结晶； 12