2019年高考化学二轮复习专题12非金属及其化合物（练）（含解析）.doc

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1、专题 12 非金属及其化合物1 【2018 江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）ANaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl 2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO 能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】分析：A 项，NaHCO 3能与 HCl 反应，NaHCO 3用于制胃酸中和剂；B 项，SiO 2传导光的能力非常点睛：本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。 体现“让学生学习真实、有用的化学”的课程理念。2 【2017 江苏卷】下列有关

2、物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）ANa 2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 BClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CSiO 2硬度大，可用于制造光导纤维 DNH 3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A【解析】A过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A 正确；B因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B 错误；C二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C 错误；D液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。 【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要性质，性质决定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。在学习元素化合物内容时

3、，以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。3 【2017 北京卷】根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 （ ）溶液 现象 结论A 含 HCl、BaCl2的 3FeCl溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO3H2SiO3【答案】C【解析】A、混合溶液中 SO2被 FeCl3氧化生成 SO42-，再与 BaCl2反应产生白色沉淀，体现了 SO2的还原性，【名

4、师点睛】掌握 SO2的性质特点是解答的关键，选项 C 是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。SO 2通入下列 溶液中的现象与其体现的性质归纳如下：溶液 石蕊试液加有酚酞的NaOH 溶液酸性 KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S 溶液)现象 变红 褪色 褪色 褪色 褪色 生成浅黄色沉淀性质 酸性氧化物 酸性氧化物 还原性 还原性 漂白性 氧化性4 【2017 江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ） AFe2Cl 点 燃FeCl2NaOH(q) Fe(OH)2BS2O 点 燃SO3HO2 H2SO4CCaCO 3 高 温CaOS

5、i 高 温CaSiO3DNH 3 NO 2HO HNO3【答案】C【解析】A铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误；B硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B 错误； C两步均能实现，C 正确；DNO 不与 H2O 反应，D 错误。【名师点睛】本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。5 【2016 年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）ASiO 2 HCl(aq) SiCl42H 高 温Si BFeS 2O 煅 烧SO2 O H2SO4 CN 2

6、 NH3 Cl(aq) NH4Cl(aq)DMgCO 3 HCl(aq) MgCl2(aq) 电 解 Mg【答案】C【解析】试题分析：A、四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但 SiO2与盐酸不反应，A 错误；B、煅烧 FeS2可以【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断【名师点晴】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相关基础知识的积累，注意二氧化硅化学性质的特殊性。金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：

7、适用于 K、Ca、Na、Mg、Al 等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+FeCu+FeSO 4。6 【2016 年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 （ ）ACO 2是直线型分子，推测 CS2也是直线型分子BSiH 4的沸点高于 CH4，推测 H2Se 的沸点高于 H2SCFe 与 Cl2反应生成 FeCl3 ，推测 Fe 与 I2反应生成 FeI3DNaCl 与浓 H2SO4加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4加热可制 HBr【答案】AB【解析】试题分析：AO 和 S 是同族元素，故形成的 CO2和 CS2都是直线形分子，正确；BC 和 Si，Se

8、 和 S 都分【考点定位】考查类比推理方法在掌握化学知识中的合理运用。【名师点睛】类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学思维方法。由于物质的结构决定性质、性质决定用途，结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质。所以，依据事先设定好的“标准”将物质进行合理分类，对掌握物质的结构、通性等化学知识起着事半功倍的作用。但由于各种物质组成和结构具有一定的差异性，运用类推法时一定不能完全照搬。 7 【2016 年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 （ ）A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液【答案】A【解析】试题分析：在氯水中存在反应：Cl 2

9、H 2O H Cl HClO，若反应使溶液中 c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A由于酸性 HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2，使化学平衡正向移动，导致 c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B若加入稀硫酸，使溶液中 c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D加入二氧化碳的水溶液，电离产生氢离子，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误。【考点定位】考查氯水的性质。【名师点睛】氯水的成分及其性质是中

10、学化学的重要考点，在新制的氯水中存在下列关系：Cl2H 2O H+Cl -HClO、HClO H+ClO-、H 2O H+OH -，氯水中存在三分子：H2O、Cl 2、HClO，四离子：H +、Cl -、ClO -、OH -。所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含 的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。Cl 2的强氧化性；HCl 的强酸 性；HClO 的强氧化性（漂白性等） 、弱酸性；Cl -的性质等。特别注意的是氯气和水的反应为可逆反应、HClO 存在电离平衡，分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理。8 【2016 年高考上海卷】在硫酸工业生产中，为了有利于 S

11、O2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见下图） 。下列说法错误的是 （ ）Aa、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同Bc、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同C热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体Dc 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2的转化率【答案】B【解析】试题分析：A根据装置图可知，从 a 进入的气体是含有 SO2、O 2、N 2等的冷气，经过热交换器后从 b 处出【考点定位】考查工业制硫酸中 SO2催化氧化的设备及工作原理。【名师点睛】化学工业是历次考试题的重要组成部分，虽然完全考查设备的题型不是特别多，但是往往以工业流程为载体

12、考查元素化合物知识，所以教材中的几个重要工业（工业生产中均有重要应用）的整体流程、主要设备、反应条件的选择等是我们学习的重要内容之一。需要关注的有：工业制硫酸、合成氨工业、硝酸工业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等。要求会正确书写相关的化学方程式，理解硫酸工业、合成氨工业条件的选择依据。9 【2016 年高考上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 （ ）A过量的氢气与氮气 B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与 18 mol/L 硫酸【答案】AC【解析】试题分析：AH 2和 N2制备 NH3是可逆反应，反应物始

13、终不能消耗完；B可以加入过量的浓盐酸，使二【考点定位】考查常见可逆反应的判断。【名师点睛】常见化学反应中，有些反应能否发生 （或者能否完全反应）除了与反应本身特点有关外，往往与反应物的量（或浓度）有关。常见类型有：所有的可逆反应；二氧化锰只能与浓盐酸反应生成氯气；铜只能与浓硫酸在加热条件下反应；活泼金属与稀硫酸反应生成氢气、与浓硫酸生成二氧化硫，两个反应的原理不同；澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）气体，随着气体的量不同产物不同；碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应；可溶性铝盐与强碱溶液、可溶性偏铝酸盐与强酸溶液的反应；银氨溶液的配置过程；过量的变价金属铁与定量浓硫酸、浓稀硝酸的反应等等。建议

14、整理的过程中写出相应的离子方程式。 10 【2016 年高考新课标卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 （ ）化学性质 实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D. HF 与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B【解析】 试题分析：A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁比铜强，故说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法

15、正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质 【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握。考查考生对知识的夯实和运用的能力。盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解，Al3 3H CO3 =Al(OH)33CO 2，比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如 FeCu 2 =Fe2 Cu，说明 Fe 比 Cu 金属性强，漂白性的原理分为三类：一是具有强氧化性的，如 HClO、O 3等，二是结合性的，如 SO2，三

16、是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气，SO 2漂白纸张等，活性炭吸附水中的杂质，雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生 4HFSiO 2=SiF42H 2O，氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。 11 【2017 北京卷】（12 分）SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理： 尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为 NH3和 CO2，该反应的化学方程式：_。 反应器中 NH3还原 NO2的化学

17、方程式：_ _。 当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2在 O2作用下会形成(NH 4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH 4)2SO4的形成：_。 尿素溶液浓度影响 NO2的转化，测定溶液中尿素（ M=60 gmol 1）含量的方法如下：取 a g尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3用过量的 v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余 H2SO4用 v2 mL c2 molL1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。（2）NSR（NO x储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进 行，如图 a 所示。 通过 BaO 和 B

18、a(NO3)2的相互转化实现 NOx的储存和还原。储存 NOx的物质是_。 用 H2模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比是_。 还原过程中，有时会产生笑气（N 2O） 。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧条件下 15NO 与 NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_催 化 剂 15NNO+H 2O【答案】（1）CO(NH 2)2+H2O CO2+2NH3 8NH 3+6NO2 7N2

19、+12H2O2SO 2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4 （2）BaO 81 4 15NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O【解析】 （1）尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为 NH3和 CO2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为【名师点睛】试题以 SCR 和 NSR 技术控制发动机的 NOx排放为载体，重点考查化学方程式书写、化学计算、氧化还原反应电子转移的应用等知识，考查考生的读图能力、计算能力和对试题的综合分析能力。注意读图时要结合题目要求展开，如图 a，问题中“NO x的储存和还原。储存”，因此主要就是从图左到图右，BaO 转变成 Ba(NO3)2，Pt 没有发

20、生变化，所以 BaO 是储存 NOx的试剂，而 Pt 没有变化则可能是该储存过程中的催化剂。该题涉及到方程式的书写较多，尤其是氧化还原反应方程式的配平是解答的难点。注意利用好“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，注意电子得失守恒的计算关系式，即 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价) n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。12 【2017 天津卷】（14 分）H 2S 和 SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。H 2S 的除去方法 1：生物脱 H2S 的原理为：H 2S+Fe2(SO4)3

21、S+2FeSO 4+H2SO44FeSO4+ O2+2H2SO4硫 杆 菌2Fe2(SO4)3 +2H2O （1）硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的 5105倍，该菌的作用是_。（2）由图 3 和图 4 判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。方法 2：在一定条件下，用 H2O2氧化 H2S（3）随着参加反应的 n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当 n(H2O2)/n(H2S)=4 时，氧化产物的分子式为_。SO 2的除去方法 1（双减法）：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生NaOH 溶液2SOCa Na2S

22、O3溶液（4）写出过程的离子方程式：_；CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH 再生的原理_。方法 2：用氨水除去 SO2（5）已知 25，NH 3H2O 的 Kb=1.8105，H 2SO3的 Ka1=1.3102， Ka2=6.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的 c(OH)=_ molL1。将 SO2通入该氨水中，当 c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的 c(23S)/c( 3O)=_。【答案】 （1）降低反应活化能（或作催化剂） （2）30 、pH

23、=2.0 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）（3）H 2SO4（4）2OH +SO2 3+H2O SO与 Ca2+生成 CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有 NaOH 生成 （5）6.010 3 0.62【解析】 （1）根据硫杆菌存在时的反应速率是无菌时的 5105倍可知，反应速率显著增大，则硫杆菌的作用【名师点睛】本题以真实化学问题为载体，考查应用实践能力。从化 14【2018 新课标 1 卷】焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。（2）利用烟道气中的

24、 SO2生产 Na2S2O5的工艺为：pH=4.1 时，中为_溶液（写化学式） 。工艺中加入 Na2CO3固体、并再次充入 SO2的目的是_。（3）制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2碱吸收液中含有 NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。（4）Na 2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中

25、 Na2S2O5的残留量为_gL 1（以 SO2计） 。【答案】 2NaHSO3Na 2S2O5+H2O NaHSO3 得到 NaHSO3过饱和溶液 2H2O4e 4H +O2 a S2O52 +2I2+3H2O2SO 42 +4I +6H 0.128【解析】分析：（1）根据原子守恒书写方程式； +O2。阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入 a 室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，所以电解后 a 室中亚硫酸氢钠的浓度增大。点睛：本题以焦亚硫酸钠的制备、应用为载体考查学生对流程的分析、电解原理的应用以及定量分析等，题目难度中等。难点是电

26、解池的分析与判断，注意结合电解原理、交换膜的作用、离子的移动方向分析电极反应、亚硫酸氢钠浓度的变化。易错点是最后一问，注意计算残留量时应该以二氧化硫计，而不是焦亚硫酸钠。 15 【2018 北京卷】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH)，还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。溶解度：Ca 5(PO4)3(OH)”或“(SCN)2。.Cl 2和 Br2反应生成 BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约 5 ，与水发生水解反应。.AgClO、AgBrO 均可溶于水。请用平衡移动原理(结合化学用语)解释 Cl2过量时 D 中溶液红色褪去的原因：_；

27、可设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_，若_，则上述解释合理。 欲探究 E 中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出 E 的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入 AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：_。【答案】 关闭止水夹 b，打开活塞 a 缺少尾气处理装置 Cl2Br 2Fe 3+ 过量氯气和 SCN 反应 2SCN-+Cl2=2Cl +2(SCN)2，使 SCN-浓度减小，则Fe3+3SCN Fe(SCN) 3平衡逆向移动而褪色 滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色(或滴加 FeCl3溶液，若溶液不变红） BrCl+H 2OHBrO+HCl 反应只产生 Cl ，不产生 Br 【解析】 （1）二氧化硫具有强的还原性，可以用强氧化性的高锰酸钾吸收；二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液