2019年高考化学二轮复习专题05氧化还原反应（测）（含解析）.doc

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1、1专题 05 氧化还原反应总分 100 分 时间 45 分钟 班级 _ 学号 _ 得分_一、选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 5 分，共 50 分）1 【辽宁大连辽宁师大附中 2019 届高三上学期第一次考试】下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是 （ ）A Na 2O2+ H2O B F 2+ H2O C Cl 2+ H2O D NO 2 + H2O【答案】B【解析】A、2Na 2O2 +2H2O=4NaOH+O2 反应中，过氧化钠中的氧元素部分化合价升高部分化合价降低，所2 【皖中名校联盟 2019 届高三 10 月联考】现有下列三个氧化还原反应：2

2、B - + Z2 = B2+2 Z - 2A 2+ + B2 = 2A3+ + 2B-2XO 4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是 （ ）A 要除去含有 A 2+、Z -和 B-混合溶液中的 A2+，而不氧化 Z-和 B-，应加入 B2B 氧化性强弱顺序为：XO 4-Z 2A 3+B 2C X 2+是 XO 4- 的氧化产物， B 2 是 B -的还原产物D 在溶液中不可能发生反应： XO 4- +5A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O【答案】A【解析】A 项，由可得，氧化性：Z 2B 2，由可得，氧

3、化性：B 2A 3+，由可得，氧化性：XO 4-Z 2，所以氧化性关系为：XO 4-Z 2B 2A 3+，所以要除去含有 A2+、Z -和 B-混合溶液中的 A2+，而不氧化 Z-和 B-，应加入 B2，故 A 正确；B 项，由上面的分析可知，氧化性顺序为：XO 4-Z 2B 2A 3+，故 B 错误；C 项，由可得，B 2是 B-的氧化产物，由可知，X 2+是 XO4-的还原产物，故 C 错误；D 项，由上面的分析可知氧化性关系为：XO 4-Z 2B 2A 3+，则在溶液中可能发生反应：XO 4-+5A2+8H+=X2+5A3+4H2O，2故 D 错误。综上所述，符合题意的选项为 A。3 【

4、重庆市巴蜀中学 2019 届高三上学期期中】根据下表信息，下列叙述中正确的是 （ ）序号 氧 化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 FeCl3 KMnO4 H2O2 O2 MnO2 KClO3 浓盐酸 Cl2 KMnO4 浓盐酸 Cl2 MnCl2A 表中反应的氧化产物只能有 FeCl3B 表中生成 1mol 的 O2将有 4mol 的电子转移C 表中的离子方程式配平后，H 的化学计量数为 16D 表中还原产物是 KCl【答案】C【解析】A、氯气具有强氧化性，可氧化 Fe2 和 Br ，当氯气足量时，氧化产物有 FeCl3和 Br2，故 A 错误；4 【哈尔滨师大附中 2019

5、 届高三上学期期中】运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是 （ ）A 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 65 B KCl 既是氧化产物，又是还原产物C 上述反应中消耗 3molP 时，转移电子的物质的量为 15molD 因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替【答案】C3【解析】A. 5KClO 3+6P=3P2O5+5KCl 分析该反应中元素化合价：氯元素由 KClO3中的+5 价降到 KCl 中的-1价，得电子，故 K

6、ClO3是氧化剂；磷元素由 P 中的 0 价升高到 P2O5中的+5 价，失电子，故 P 是还原剂，5 【陕西宝鸡中学 2019 届高三上学期 11 月模拟】煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为 4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O32NH 3N 25SO 33SO 253H 2O。将产生的气体通过下图所示的装置（假设试剂均过量） 。下列说法正确的是 （ ）A 反应中硫元素既体现氧化性又体现还原性B 装置中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是 BaSO4和 BaSO3C 装置中可以观察到高锰酸钾紫色褪去D 将装置、顺序交换，仍能观察到相同的现象【答案】C 【解析】由硫酸铝铵晶体分解的方

7、程式可知，生成二氧化硫时硫元素从+6 价降到+4 价，化合价降低被还原，体现氧化性；将产生的混合气体通入装置中，BaCl 2溶液吸收 SO3，SO 3溶于水生成 H2SO4， H 2SO4与 BaCl2反应生成 BaSO4白色沉淀；同时 H2SO4溶液能与氨水反应，所以混合气体中被吸收了 SO 3和NH3；KMnO 4具有强氧化性，能将 SO2氧化，最终用排水法收集 N2。A. 根据以上分析，反应中硫元素只体现氧化性，故 A 错误；B. 装置中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是 BaSO4无 BaSO3，故 B错误；C. KMnO 4具有强氧化性，能将 SO2氧化，装置中可以观察到高锰酸钾紫

8、色褪去，故 C 正确；D. 将装置、顺序交换，SO 2和 SO3都被高锰酸钾溶液吸收，则装置中不会出现白色沉淀，故 D 错误。故答案选 C。46 【湖南祁阳 2019 届高三上第二次模拟】常温下，某反应体系中存在六种粒子：ClO4 、SO 42 、ClO 3 、S 2O82 、H 、H 2O。在反应过程中，溶液的 pH 与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）A ClO 4-是氧化剂B SO 42-是氧化产物C 氧化性：S 2O82-ClO 3-D 生成 1 mol 还原产物时转移 2 mol 电子【答案】C【解析】根据图表信息可知，反应过程 pH 值由 7 减小，则有酸产生，H +

9、在生成物中，水为反应物，题目给7 【福建惠南中学 2019 届高三上学期期中】用 0.1mol/LNa2SO3溶液 20mL，恰好将 1.010-3molXO4-还原，则 X 元素在反应后所得还原产物中化合价为 （ ）A +3 价 B +2 价 C +1 价 D 0 价【答案】A【解析】Na 2SO3恰好将 XO4 还原，反应中 Na2SO3变成 Na2SO4，S 元素的化合价由+4 价升高为+6 价，则 X 的化合价降低，设元素 X 在还原产物中的化合价为 a，由电子守恒可知，0.1molL 1 0.02L（6-4）=110-3mol（7-a） ，解得 a=+3，故选 A。58 【福建师大附

10、中 2019 届高三上学期期中】将 13.6gCu 和 Cu2O 组成的混合物加入 250 mL定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成 Cu(NO3)2和 NO。向所得溶液中加入 1.0 L 0.5 mol L-1的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量为 19.6 g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是 （ ）A 原固体混合物中，Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为 1：1B 原稀硝酸的浓度为 1.3 molL-1C 固体溶解后剩余硝酸的物质的量为 0.1 molD 产生的 NO 的体积为 2.24L【答案】C【解析】向所得溶液中加入 0.5mol/L 的 NaOH 溶液 1L，溶液

11、呈中性，金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶9 【湖北宜昌示范高中协作体 2019 届高三第一学期期中】工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2。下列说法正确的是 （ ）A 碳元素被还原B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:26C Na 2S2O3既是氧化产物又是还原产物D 每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子【答案】C【解析】根据题意 n（Na 2CO3）：n（Na 2S）=1:2，混合溶液中加入 SO2，可生成 Na2S2O3和 CO2， 可知该反10 【济南一中 2019 届高三上学期期

12、中】利用 SCR 技术可有效降低柴油发动机 NOx排放。SCR 工作原理为尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为 NH3和 CO2，再利用 NH3转化 NOx，装置如图所示：下列说法不正确的是 （ ）A 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应B 转化器工作过程中，当转移 0.6mol 电子时，会消耗 4.48L NH3C 该装置转化 NO 时，还原剂与氧化剂物质的量之比为 2：3D 转化 NO2过程的化学方程式为：8NH 3+6NO2 2N2+12H2O【答案】B 【解析】尿素水溶液热分解反应 ，属于非氧化还原反应，故 A 正确；转化器中 NH3与 NOx反应，氨气是还原剂，氨气中氮元素化合价由

13、-3 变为 0，当转移 0.6mol 电子时，会消耗 0.2molNH3，非标准状况下不一定是 4.48L，故 B 错误；该装置转化 NO 时，反应方程式是,所以还原剂与氧化剂物质的量之比为 2：3， 故 C 正确；转化 NO2过程的化学方程式为：8NH 3+6NO2 2N2+12H2O，故 D 正确。7二、填空题11 （13 分） 【新疆阿克苏市高级中学 2019 届高三上学期第二次月考】(1)写出下列反应的离子方程式过氧化钠和水反应_碳酸钠和过量盐酸_(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H 3e =NO2H 2O；KMnO 4、Na 2CO

14、3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。物质甲是_写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。反应中硝酸体现了_、_的性质。(3)反应中若产生 0.2 mol 气体，则转移的电子的物质的量是_ mol。【答案】 （1）2Na 2O2+2H2O=4Na+ +4OH- +O2（2 分） CO 32+2H+=CO2+H 2O （2 分） （2） Cu 2O（2 分） 3Cu 2O+14HNO32NO+6Cu（NO 3） 2+7H2O （3 分） 氧化性（1 分） 酸性（1 分） （3）0.6 （2 分） 【解析】 （1）过氧化钠与水反应生成 NaOH 和氧气，离

15、子反应为 2Na2O2+2H2O4Na +4OH-+O2，故答案氧化性；酸性。（3）由反应 3Cu2O+14HNO32NO+6Cu（NO 3） 2+7H2O 可知，2NO6e -，则产生 0.2molNO 气体时转移的电子数为 0.6mol，故答案为：0.6。812 （13 分） 【山东枣庄八中东校区 2019 届高三 10 月月考】医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题: H + Mn + H 2C2O4 CO 2+ Mn2+ (1)配平以上离子方程式,并在中填上所需的微粒_。(2)该反应中的还原剂是_(填化学式)。 (3)反应转移了 0.4 mol 电子,

16、则消耗 KMnO4的物质的量为_ m ol。 (4)测定血钙含量的方法是:取 2 mL 血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH 4)2C2O4溶液,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到 H2C2O4后,再用 KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解 CaC2O4沉淀的化学方程式是_ _。 溶解沉淀时_(填“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是_。 若消耗了 1.010-4 molL-1的 KMnO4溶液 20.00 mL,则 100 mL 该血液中含钙 _g。【答案】 （1）6 2 5 10 2 8 H 2O（3 分） （2）H 2C2O4 （1 分） （3）0.08（2 分）（4）CaC

17、2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4 （2 分） 不能（1 分） KMnO 4会氧化 Cl-（2 分）0.01（2 分） 【解析】根据元素守恒知，生成物中 还含有水，该反应中 Mn 元素化合价由+7 价变为+2 价、C 元素化合价5Ca2+-2KMnO45mol 2mol2.010-3xmol 2.010-6mol95mol：2mol=2.010 -3xmol：2.010 -6mol,解得 x=2.510-3mol/L, 则 100mL 溶液中钙的质量=40g/mol0.1L2.510-3mol/L=0.01g。13 （12 分) 【天津市七校 2019 届高三上学期期中】碘酸钾（KI

18、O 3）在生活中应用广泛，可将含碘物质经过系列变化得到 KIO3。（方法一）现向含 6 mol KI 的稀硫酸中逐滴加入 KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知 a b 段：BrO 3 6I 6H 3I 2Br 3H 2O c d 段：2BrO 3 I 22IO 3 Br 2回答下列问题：（1） b 点时，KI 完全反应，则消耗的氧化剂与还原剂的物 质的量之比是_，还原产物是_； a b 共转移_ _mol e 。（2） b c 过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子方程式：_；从反应开始到达 c 点时，共消耗 n(KBrO3)

19、_mol。（方法二）电解法制备 KIO3，现将一定量的碘溶于过量的氢氧化钾溶液，发生反应：aI2 bKOH cKI dKIO3 eX，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解，得到 KIO3。回答下列问题：（3）X 的化学式是_。（4）若有 0.3mol I2单质参加反应，则反应过程中电子转移的个数为_。【答案】 （1）16（2 分） KBr （1 分） 6（2 分） （2）BrO 3 5Br 6H 3Br 23H 2O （2 分） 1.2（2 分） （3）H 2O（1 分） （4）3.0110 23 （2 分） 【解析】 （1）b 点时，KI 反应完全， n(KI): n(K

20、BrO 3)=6: 1，反应中 KI 被氧化作还原剂，KBrO 3被还原作氧1014 （12 分） 【厦门启悟中学 2019 届高三上学期期中】兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3+、I 2，它们使用的药品和装置如图所示：（1）SO 2气体和 Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是_、_（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需 SO2的是_。ANa 2SO3溶液与 HNO3 BNa 2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与浓 H2SO4共热（3）装置 C 的作用是_。（4）装置 B 中反应的离子方程式_。（5）在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证 A 中 SO2与 Fe3+发生了氧

21、化还原反应，他们取 A 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：11方案：往第一份试液中加入酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去。方案 ：往第二份试液中加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是方案_，原因是_【答案】 （1）SO 42 （1 分） Fe 2+（1 分） （2） BD（2 分） （3）吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（2 分） （4）SO 2 + I2 +2H2O = 4H+ +SO42 +2I（2 分） （5）（2 分） SO 2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2 分）【解析】 （1）根据氧化还原反应原理，二氧化硫中的硫元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故SO2化为氢氧化铁红褐色沉淀，说明 A 中含有亚铁离子，二氧化硫反应了氧化还原反应；方案往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，说明二氧化硫被氧化，发生氧化还原反应。综上所述，上述方案不合理的是方案，原因是 SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。12