2019年高考化学二轮复习专题04离子反应（练）（含解析）.doc

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1、- 1 -专题 04 离子反应1 【2017 江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）A钠与水反应：Na +2H 2O Na+2OH + H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl +2H2O H2+Cl 2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+OH + H+ + BaSO4+H 2O 4SD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+ +OH CaCO3+H 2O 3C2 【2016 年高考上海卷】已知：SO 32-+I2+H2OSO 42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH 4+、Fe 2+、K +、I -、SO 32-、SO 42-，且所有离子物质的量浓度相

2、等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 （ ）A肯定不含 I- B肯定不含 SO42-C肯定含有 SO32- D肯定含有 NH4+3 【2017 江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN 、Cl B =110 12的溶液中： K+、Na +、 、HOc 23CO3NC c(Fe2+) =1 molL1的溶液中：K +、 、 、4H4Mn2SD能使甲基橙变红的溶液中：Na +、 、 、234 【2016 年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 （ ）A室温下，测的氯化铵溶

3、液 pH7，证明一水合氨的是弱碱：NH4 2H 2O=NH3H2OH 3OB用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH 2H 2O=2AlO2 3H 2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：- 2 -+2HCO3- +2H2O+2CO2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4 16H 5C 2O42 =2Mn2 10CO 28H 2O5 【2016 年高考江苏卷】制备（NH 4） 2Fe（SO 4） 26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A通入过量 Cl2：Fe 2+、H +、NH

4、 4+、Cl -、SO 42-B加入少量 NaClO 溶液：NH 4+、Fe 2+、H +、SO 42-、ClO -C加入过量 NaOH 溶液：Na +、Fe 2+、NH 4+、SO 42-、OH -D加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na +、SO 42-、Cl -、ClO -、OH -6 【2016 年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H +2NO3 -Cu 2+2NO2+H 2OB向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe2Fe 3+C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H 2OAl(OH)

5、 3+3NH 4+D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+2H+H 2SiO3+3Na +7 【2016 年高考北京卷】在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是 （ ）A代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线Bb 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH Cc 点，两溶液中含有相同量的 OHDa、d 两点对应的溶液均显中性8 【2016 年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H +OH=H2O” 表示的是 - 3 -（ ）ANaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混

6、合 BNH 4Cl 溶液与 Ca(OH) 2溶液混合CHNO 3溶液与 KOH 溶液混合 DNa 2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合1 【南京六校联合体 2019 届高三上学期 12 月联考】下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A 常温下，c(H +)/c(OH)110 12的溶液：K +、AlO 2、CO 32、Na +B 加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl 、I C 加入 Al 能放出大量 H2的溶液中：NH 4+、Na +、NO 3、SO 42D 常温下，pH=7 的溶液：Cu 2+、Fe 3+、NO 3、SO 422 【沈阳东北育才学校 2019 届高三上学期第三

7、次模拟】下列相关离子方程式书写正确的是 （ ）A 氯化铝中加入足量的氨水:Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+B 钠与 CuSO4溶液反应:2Na+Cu 2+=2Na+CuC 铁与盐酸反应:2Fe + 6H + =2Fe3+ + 3H2D 次氯酸钙溶液中通入足量的二氧化硫:H 2O+SO2 + 3ClO=+2HClO+Cl3 【甘肃静宁县一中 2019 届高三上学期第三次模拟】下表中评价合理的是 （ ）选项 化学反应及其离子方程式 评 价A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe 3O418H =6Fe3 H 28H 2O 正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO 32 2H =CO2H

8、2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C 向硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba 2 SO 42 =BaSO4 正确DFeBr2溶液与过量的 Cl2反应：2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 4Cl Br 2正确4 【青岛二中 2019 届高三上学期期中】pH=1 的某溶液 X 中仅含有NH4+、Al 3+、Ba 2+、Fe 2+、Fe 3+、CO 32-、SO 32-、SO 42-、Cl -、NO 3-中的一种或几种（忽略水的- 4 -电离及离子的水解） ，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是 （ ）A 溶液 X 中一定含有 H+、Al 3+、NH 4+、Fe 2+、SO

9、 42-B 根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Fe3+、Cl -C 沉淀 H 为 Al(OH)3、BaCO 3的混合物D 若溶液 X 为 100mL，产生气体 A 为 44.8mL(标况)，则 X 中 c(Fe2+)=0.06molL-15 【河南开封 2019 届高三 10 月考试】某溶液中可能含有 Na 、Al 3 、Fe 3 、Cl 、I 、 ，某兴趣小组进行以下实验：（1）取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液（2）向上述白色沉淀中加入足量稀 HNO3，发现沉淀完全溶解（3）向（1）中所得滤液中加入足量盐酸，发现溶液变黄色,下列叙述正确的是 （ ）A 原溶液中

10、可能含有 Na 、B 由（3）推断原溶液中存在 Fe3C 原溶液中一定有 I、 、Na D 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在 Cl6 【山东日照 2019 届高三上学期期中】下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A 向碘化钾溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I -+H2O2=I2+2OH-B 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH 4+OH-=NH3H2OC 磷酸与氢氧化钠发生中和反应：H 3PO4+3OH-=PO43-+3H2OD 氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe 2O3+6H+=2Fe3+2H2O7 【津市武清区 2019 届高三上学期期中】某溶液中可能含有 I

11、 、NH 4 、Cu 2 、SO 32 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是 - 5 -（ ）肯定不含 I 肯定不含 Cu2 肯定含有 SO32 可能含有 IA B C D 8 【海口市灵山中学高三上学期第一次测试】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg 2 、Al 3 、Fe 2 、Ba 2 、NO 3-、SO 42-、I 、HCO 3-，实验如下：实验步骤 实验现象（1）用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在 pH 试纸中部试纸变为红色（2）取少量该溶液，加入 Cu 片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加入

12、 BaCl2溶液 有白色沉淀生成（4）取（3）中反应后的上层清液，加入 AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加入 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解由此判断：（1）溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。（2）写出实验步骤（2）中所发生反应的离子方程式_。（3）写出实验步骤（5）中沉淀部分溶解的离子方程式_。（4）为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_。1下列反应的离子方程式中不正确的是 （ ）A H 2SO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba

13、 2+2OH -2H +SO 42-=BaSO42H 2OB 氧化铝溶于稀盐酸溶液中：Al 2O3+6H+ 2Al 3+ +3H2O- 6 -C NaOH 溶液中通入少量 CO2：2OH -CO 2 =CO32-H 2OD CH 3COOH 溶液与 NH3H2O 溶液反应：CH 3COOHOH -=CH3COO- + H2O2莫尔盐(NH 4)2Fe(SO4)28H2O溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是 （ ）A 配制 0.1molL-1莫尔盐溶液 500mL，需莫尔盐 21.4 克B 可与含 HClO、H +、Cl微粒的溶液大量共存C 加入过量 Ba(OH)2溶液发生反应:2Ba

14、 2+2SO42-+Fe2+2OH=2BaSO 4+Fe(OH) 2D 取样，加入浓 NaOH 溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含 NH4+3下列各组离子能大量共存的是 （ ）A pH=2 的溶液中：NH 4+、Na +、Cu 2+、Cl -B “84”消毒液的水溶液中：Fe 2+、Ca 2+、H +、Cl -C 加入 KSCN 显红色的溶液中：K +、NH 4+、Cl -、S 2-D 白醋中：K +、Na +、CO 32-、SO 42-4有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的 H 、OH )：H 、NH 4+、K 、Mg 2 、Cu 2 、Al

15、3 、NO 3-、CO 32-、SO 42-，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验：第一份加足量 AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量 BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为 6.99 g。第三份逐滴滴加 NaOH 溶液，测得沉淀与 NaOH 溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是A 原溶液一定不存在 H 、Cu 2 、CO 32-B 不能确定原溶液是否含有 K 、NO 3-C 原溶液确定含 Mg2 、Al 3 、NH 4+，且 n(Mg2 ) n(Al3 ) n(NH4+)112D 实验所加的 NaOH 的浓度为 2 molL15现有五种可溶

16、性物质 A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子 Na+、Al 3+、Mg 2+、Ba 2+、Fe 3+和五种阴离子 Cl-、OH -、NO 3-、CO 32-、X 中的一种。（1）某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化- 7 -学式,且相对分子质量小的写在第一个空)。 （2）为了确定 X,现将（1）中的两种物质记为 A 和 B,含 X 的物质记为 C,当 C 与 B 的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当 C 与 A 的溶液混合时,产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则 X 为_。 ASO 32- BSO 42- CCH 3COO- DSiO 32-（3）B 的水溶液不显中性,原因主要为_(用离子方程式表示)。（4）将 0.02 mol A 与 0.01 mol C 同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为_ 。（5）将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中,Cu 不溶解;再滴加稀硫酸,Cu 逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质 D 一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_。 （6）利用上述已经确定的物质,可能检验出 D、E 中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:_ _