吉林省辽源市田家炳高级中学（第六十六届友好学校）2019届高三化学上学期期末联考试题（含解析）.doc

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1、- 1 -吉林省辽源市田家炳高级中学 2019 届高三（第六十六届友好学校）上学期期末联考化学试题1.本草经集注中记载了区别硝石（KNO 3）和芒硝（Na 2SO4）:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ，这是运用了硝石的A. 焰色反应 B. 氧化性 C. 还原性 D. 不稳定性【答案】A【解析】钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石(KNO 3)，是钾的焰色反应，故选 A。2.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材

2、料，减少“白色污染”D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展【答案】D【解析】A 项，汽车尾气产生的 NOx，是污染物，需要净化，正确；B 项，化石燃料属于不可再生资源，需要节约，可寻找新能源，正确；C 项， “白色污染”难降解，正确；D 项，过度开采，不利于地方经济的可持续发生，资源是有限的，错。【考点定位】化学与 STSE视频3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，1mol P 4中所含 PP 键数目为 4NAB. 100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC. 常温常压下，2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为

3、 0.1NAD. 常温常压下，18g H 2O 含有的原子总数为 3NA【答案】D【解析】- 2 -【分析】A、1 个白磷分子含有 6 个 P-P 键；B、三价铁离子水溶液中部分水解；C、不是标准状态；D、H 2O 是三原子分子；【详解】A、1 个白磷分子含有 6 个 P-P 键，1mol P 4中所含 P-P 键数目为 6NA，故 A 错误；B、三价铁离子水溶液中部分水解，所以 100 mL 1 molL-1FeCl3溶液中所含 Fe3 的数目小于 0.1NA，故 B 错误；C、不是标准状态，故 C 错误；D、H 2O 是三原子分子，常温常压下，18g H 2O 是 1mol，含有的原子总数

4、为 3NA，故 D 正确；故选 D。【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的简单计算，易错点 B，注意盐类水解知识和化学平衡知识的运用，难点 A，注意 P4的结构是解题的关键。4.X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素。X 的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M 同周期且相邻，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍。Z 与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲(甲有刺激性气味)。X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是A. 气体甲可与 Z 的某种氢化物反应生成强酸B. W 元素的晶体单质是一种良好的半导体材料C. 化合物乙中一定只有共价键D. X 分别与

5、Y、Z、M、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是 XM【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素X 的质子总数与电子层数相同，则X 为 H 元素；W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，则最外层有 4 个电子，所以W 为 Si 元素；Y、Z、M 同周期且相邻，而 Z 与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，则Z 为 O 元素，可推知 Y 为 N 元素、M 为 F 元素，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH 4NO3等应用对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识可解答。【详解】由分析：X、Y、Z、M、W 分别为：H、N、O、

6、F、Si- 3 -A、气体甲为二氧化硫，二氧化硫与 H2O2反应生成硫酸，H 2O2+SO2=H2SO4，故 A 正确；B、W 为 Si 元素，其单质可在电子工业用于生产半导体材料，故 B 正确；C、X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为 HNO3、NH 4NO3等，化合物乙若为 NH4NO3，属于离子晶体，含有离子键、共价键，故 C 错误；D、X 为 H 元素、Z 为 O 元素、Y 为 N 元素、M 为 F 元素，非金属性 F 最强，故氢化物中 HF 最稳定，故 D 正确；故选 C。【点睛】本题考查了元素的位置、结构和性质的关系，解题关键：能根据题意正确判断元素，要注意把握对应单质和化合物的性质

7、易错点 C，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH 4NO3、HNO 2、NH 4NO2等。5.将下列气体通入溶有足量 SO 2 的 BaCl 2 溶液中，没有沉淀产生的是A. NH3 B. HCl C. Cl2 D. NO2【答案】B【解析】试题分析：溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，SO 2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不与氯化钡反应，故没有沉淀产生。A.将 NH3通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，NH 3溶于水得到显碱性的氨水，亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵可以与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀； B.将 HCl 通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，

8、既不能发生复分解反应，也不能发生氧化还原反应，没有沉淀产生；C.将 Cl2通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，氯气可以把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；D.将 NO2通入溶有足量 SO 2 的 BaCl 2 溶液中，NO2在水中（NO 2有强氧化性，NO 2与水反应生成的硝酸也有强氧化性）可以把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。综上所述，B 符合题意，本题选 B。6.室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH7 的溶液中：Ba 2 、K 、CO 32 、NO 3B. 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：K 、NO 3-、Cl 、

9、SO 42C. 0.1 molL1 FeCl3溶液中：Al 3 、Cu 2 、Br 、I D. 由水电离产生的 c(H )110 13 molL1 的溶液中：Na 、Mg 2 、Cl 、HCO 3【答案】B【解析】【分析】- 4 -ApH=7 的溶液中易水解的离子不能大量共存，Ba 2 与 CO32 生成沉淀；B离子之间不发生任何反应；CI 与 Fe3 反应的离子不能大量共存；D由水电离产生的 c（H ）=110 -13的溶液可能呈碱性或酸性【详解】ApH=7 的溶液呈中性，而 CO32 水解呈碱性，不能存在于中性溶液中，Ba 2 与CO32 生成沉淀，故 A 错误；B0.1 molL 1 N

10、aHCO3溶液中离子之间不发生任何反应，可大量共存，故 B 正确；CI 与 Fe3 发生氧化还原反应而不能大量共存，故 C 错误；D由水电离产生的 c（H ）=110 -13的溶液可能呈碱性或酸性，无论呈酸性还是碱性，HCO3 都不能大量共存，故 D 错误。故选：B。【点睛】本题考查了离子共存，解题关键：明确离子反应发生条件，易错点 D，注意掌握题干暗含条件的含义。7.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】氯气氧化性大于溴，氯气能够置换溴，溴能够氧化二氧化硫，本身还原为溴离子，A 正确；铁与盐酸反应只能生成亚铁离子，B 错误；氯化钠与碳酸

11、氢铵溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，而不是碳酸钠，C 错误； 氯化铜与硝酸钠不反应，D 错误；正确选项 A。8.下列有关离子的检验方法、现象和结论都正确的是选项 检验方法 现象 结论A向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液溶液紫色变浅 原溶液中一定含有 Fe 2- 5 -B向某溶液中加入烧碱溶液，共热，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口正上方试纸由红色变为蓝色 原溶液中一定含有 NH 4+C 向溴水中滴加某溶液 混合溶液由橙色变为无色 某溶液中一定含有 SO32-D 向某溶液中通入足量 CO 2 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 AlO2-A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【

12、分析】A、能使酸性 KMnO4溶液褪色的不一定是 Fe 2 ；B、铵根离子的检验；C、向溴水中滴加某溶液，混合溶液由橙色变为无色，该物质能还原溴水就行。D、向水玻璃溶液中通入足量 CO2也会产生白色沉淀；【详解】A、能使酸性 KMnO4溶液褪色的不一定是 Fe 2 ，具有一定的还原性就行，故 A 错误；B、向某溶液中加入烧碱溶液，共热，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口正上方，- 6 -试纸由红色变为蓝色，说明溶液中含有 NH 4+，故 B 正确；C、向溴水中滴加某溶液，混合溶液由橙色变为无色，该物质能还原溴水就行，不一定含有SO32-，故 C 错误；D、向水玻璃溶液中通入足量 CO2也

13、会产生白色沉淀，原溶液中不一定含有 AlO2-，故 D 错误；故选 B。9.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的 SO2: Ca2+2OH-+SO2CaSO 3 + H 2OB. 用酸性 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO 4+6H+5H2O22Mn 2+5O2 +8H 2OC. 用铜做电极电解 NaCl 溶液:2C1 +2H2O H2+Cl 2+2OH -D. 将 Fe 2O3加入到 HI 溶液中：Fe 2O3+ 6H+2Fe 3+ +3H2O【答案】B【解析】试题分析：A石灰乳中的氢氧化钙只有少量溶解，用化学式表示，故 A 错误

14、；B酸性KMnO4具有氧化性，与 H2O2反应发生氧化还原反应，放出氧气，故 B 正确；C铜是活性电极，作阳极时，铜要失去电子而溶解，故 C 错误；D生成的 Fe3+具有氧化性，能够氧化碘离子，故 D 错误；故选 B。【考点定位】考查离子方程式的书写【名师点晴】本题综合考查离子方程式的书写，侧重于元素化合物的性质的综合应用，注意物质的化学式、电荷守恒和质量守恒的判断。在离子方程式中，可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示；对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中)，但是如果是在浊液里则需要写出完整

15、的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示，浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式，浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子符号。10.乙烷燃料电池的工作原理示意图如下，下列说法中正确的是- 7 -A. a 为负极，电极反应式为 CH 3CH314e 18OH =2CO32-12H 2OB. 电子从 a 极经导线移向 b 极，再经溶液移向 a 极C. 电池工作一段时间后电解质溶液的 pH 增大D. 用该电池电解硫酸铜溶液(电解池的电极为惰性电极)，消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为 21【答案】A【解析】试题分析：在燃料电池中，通入燃料的电极为负极

16、，通入空气或氧气的电极为正极。A、根据示意图，a 为负极，电极反应式为 CH3CH3一 14e-+18OH-=2CO32-+12H2O，故 A 正确；B、电子不能经过溶液，故 B 错误；C、乙烷反应生成了二氧化碳，能够与碱反应，电池工作一段时间后电解质溶液碱性减弱，pH 减小，故 C 错误；D、消耗 1mol 氧气转移的电子的物质的量为4mol。析出 1mol 铜转移的电子的物质的量为 2mol，消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为 1:2，故 D 错误；故选 A。考点：考查了燃料电池的原理的相关知识。11.下列有关实验装置的说法正确的是 A. 用图甲装置收集并测量 NO2的体积 B.

17、用图乙装置可以完成“喷泉”实验C. 用图丙装置可以实现化学能转化为电能 D. 用图丁装置制取并收集 SO2【答案】C【解析】NO2气体与水反应，不能用排水法进行收集，A 错误；氯气在饱和食盐水中几乎不溶，不能造成烧瓶内气体的压强迅速减小，不能形成“喷泉” ，B 错误；带有盐桥的原电池，锌做负极，- 8 -插入硫酸锌溶液中，铜做正极，插入硫酸铜溶液中，符合原电池构成条件，C 正确；铜与浓硫酸需要加热才反应，D 错误；正确选项 C。点睛：如果把饱和食盐水换成氢氧化钠或氢氧化钾溶液，氯气能够和碱反应，造成烧瓶内气体的压强迅速减小，外压大于内压，产生“喷泉” 。12.下列说法正确的是A. 常温下，反应

18、 C(s)CO 2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0B. 已知 2CO(g)O 2(g)2CO 2(g) H566kJmol 1 ，则 CO 的燃烧热 H283kJC. 已知 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3kJmol -1，则稀 H2SO4溶液和稀 Ba(OH)2 溶液反应的反应热 H=2(57.3)kJmol -1D. 500、30MPa 下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放出热量 19.3kJ，热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJmol -1【答案】A【解析】

19、试题分析：A、该反应的S0，若不能自发进行，H-TS0，则H0，故 A 正确；B燃烧热的单位为 kJ/mol，故 B 错误；C稀 H2SO4溶液和稀 Ba(OH)2 溶液反应生成硫酸钡沉淀，要放出热量，反应热 H 2(57.3) kJmol-1，故 C 错误；DN 2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的反应属于可逆反应，500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中不可能完全反应，当完全反应时，放出的热量大于 19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol -1，故 D 错误；故选 A。考点：考查了反应热和焓

20、变的相关知识。13.将 0.195g 锌粉加入到 20.0mL 的 0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+【答案】B【解析】：根据我们所学的氧化还原反应，在反应中一定存在得失电子守恒。设反应后 X 元素的化合价为 x，参加反应的 MO2+的物质的量为 0.002mol，参加反应的锌的物质的量为 0.003mol，故存在：(5-x)0.002=0.0032，解得 x=2，故选 B。【考点定位】此题以氧化还原知识为载体，考查了化学计算知识。- 9 -二、选择题：本题共 6 小题。每小题 4 分，共 24 分。每小题

21、有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。14.已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 amolL-1的一元酸 HA 与bmolL-1的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A. a=bB. 混合溶液的 PH=7C. 混合溶液中，c（H +）= mol.L-1D. 混合溶液中 c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)【答案】C【解析】没有给具体的温度和酸、碱的强弱，选项 A 错误；由于没有给具体的温度，PH=7，不一定是中性

22、，选项 B 错误；判断溶液呈中性的依据只能是 c(H+)=c(OH-)，此时 ，选项 C 正确；根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，选项 D 错误。【考点定位】 电解质溶液、电离、电荷守恒、水的电离、溶液的酸碱性、PH15.二氯化二硫(S 2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。 可由硫和氯气在 100-110直接化合而成。实验室用以下装罝制备 S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点：-77，沸点：137。 S 2Cl2遇水剧烈反应。（1）S 2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式_。（2）B

23、中所装试剂名称为_。（3）通入 N2的目的是_。A、B 装置中的空气可以通过控制 K2、K 3来去除，具体方法为_。- 10 -（4）装置 E 的作用是_。（5）实验时，d 装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为_（填“放热”或“吸热” ）反应。（6）该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为_，所装固体试剂的名称为_。【答案】 (1). 2S2Cl2 + 2H2O = SO2 + 3S +4HCl (2). 浓硫酸 (3). 排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应 (4). 关闭 K2打开 K3，

24、当 B 装置上方充满黄绿色气体时，关闭 K3打开 K2 (5). 吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精 (6). 放热 (7). D 与 E 之间 (8). 无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶【解析】(1)S2Cl2遇水会生成黄色单质 S、一种能使品红褪色的气体 SO2及 HCl，结合电子守恒、原子守恒可得此反应的化学方程式 2S2Cl2 + 2H2O = SO2 + 3S +4HCl；(2)A 中所制得氯气中泼水蒸汽，利用 B 中所装浓硫酸干燥氯气，防止 S2Cl2水解；(3)装置内空气中有氧气，加热硫时要氧化硫，故通入 N2的目的是排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应；关闭 K2打

25、开 K3，当 B 装置上方充满黄绿色气体时，关闭 K3打开 K2，通过上述操作可将 A、B 装置中的空气去除；(4)氯气及 HCl 的尾气环境有污染，利用石灰乳吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精；(5)反应过程中不需要持续加热，说明生成二氯化二硫的反应为放热反应；(6)E 中可能有水汽进入 D 中，导致 D 中 S2Cl2可能会水解，使制得的二氯化二硫可能不纯，需要在 D 与 E 之间添加盛放无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶的干燥装置。16.用 PbS 铅精矿(主要成分为 PbS，含少量杂质)碳化法炼铅是一种绿色工艺，其主要工艺流程如下：回答下列问题：（1） “转化”是该工艺的关键，转

26、化时发生反应的化学方程式为 2PbS2(NH 4)2CO3O 22H 2O=2PbCO32S4NH 3H2O。(NH 4)2CO3在上述反应中_(填字母)。- 11 -a作氧化剂 b作还原剂 c既不作氧化剂也不作还原剂转化时，温度对铅转化率的影响如图 1 所示，则适宜的转化温度范围为_。有无 FeS2对铅转化率的影响如图 2 所示，说明 FeS2在转化中的作用是_。（2） “溶解”时发生反应的离子方程式为_。（3） “电解”时，阴极的电极反应式为_。【答案】 (1). c (2). 5060 (3). 作催化剂 (4). PbCO32H =Pb2 CO 2H 2O (5). Pb2 2e =P

27、b【解析】【分析】（1）氧化剂得到电子，化合价降低，还原剂失去电子，化合价升高；适宜的转化温度范围就是分析哪个范围内铅转化率最高；在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；（2）溶解过程中碳酸铅与酸反应生成铅盐、二氧化碳、水；（3）阴极得到电子，化合价降低，发生还原反应。【详解】 （1）氧化剂得到电子，化合价降低，还原剂失去电子，化合价升高，(NH 4)2CO3在反应中元素的化合价没变，故选 c；适宜的转化温度范围就是分析哪个范围内铅转化率最高，适宜的转化温度范围为 5060 ；- 12 -在化学反应里

28、能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；FeS 2在转化中的作用是作催化剂。（2）溶解过程中碳酸铅与酸反应生成铅盐、二氧化碳、水；“溶解”时发生反应的离子方程式为 PbCO32H =Pb2 CO 2H 2O ；（3）阴极得到电子，化合价降低，发生还原反应。 “电解”时，阴极的电极反应式为： Pb2 2e =Pb。17.“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。将 CO2转化为甲醇：CO 2(g)3H 2(g)CH3OH(g)H 2O(g)。（1）

29、在一恒温恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2进行上述反应。测得 CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。010 min 内，氢气的平均反应速率为_，第 10 min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入 1 mol CO2(g)和 1 mol H2O(g)，则平衡_(填“正向” “逆向”或“不”)移动。若已知：CO 2(g)3H 2(g)CH3OH(g)H 2O(g) Ha kJmol 1 ；2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) Hb kJmol 1 ；H2O(g)=H2O(l) Hc kJmol 1 ；CH3OH(g)=CH3OH(l) Hd kJm

30、ol 1 。则表示 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_。（2）如图，25 时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解 600 mL 一定浓度的 NaCl 溶液，电池的正极反应式为_。- 13 -在电解一段时间后，NaCl 溶液的 pH 变为 12(假设电解前后 NaCl 溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为_mol。（3）向（2）U 形管内电解后的溶液（假设 NaCl 溶液完全被电解）中通入标准状况下 89.6 mL 的 CO2气体，则所得溶液呈_(填“酸” “碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。【答案】 (1). 0.225 molL1 min1 (

31、2). 正向 (3). CH3OH(l)3/2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H(3b/22ca d) kJmol1 (4). O24e 4H =2H2O (5). 0.001 (6). 碱 (7). c(Na ) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH ) c(H )【解析】【分析】（1）根据化学反应速率 v=c/t 计算，010min 内，二氧化碳的平均反应速率，向该容器中再充入 1mol CO2和 3mol H2，会使得压强增大；应用盖斯定律解析。（2）在甲醇燃料电池中，在正极放电的为氧气，结合酸性的电解质溶液，即写出正极反应；NaCl 溶液的 pH 值变为 12，即可

32、求出电解池中放电的 H 的物质的量为 0.03mol，即电解池的阴极得 0.03mol 电子，根据流经四个电极的电量相等，从而得出消耗甲醇的量（3）通入 CO 2 后，得到等浓度的 Na 2CO3 和 NaHCO 3 的混合溶液，CO 32 的水解程度大于 HCO3 的水解程度，所以 c(Na )c( HCO3 )c(CO32 )c(OH )c(H )。【详解】 （1）根据化学反应速率 v=c/t 计算，010min 内，二氧化碳的平均反应速率=（1.0molL 1 -0.25molL1 ）/10min=0.075mol/（Lmin） ，所以氢气的反应速率是30.075mol/（Lmin）=0

33、.225mol/（Lmin） ，向该容器中再充入 1mol CO2和 3mol H2，会使得压强增大，所以再次达到平衡时 CH3OH（g）的体积分数变大，平衡正向移动。已知：（A）CO 2(g)3H 2(g)CH3OH(g)H 2O(g) Ha kJmol 1 ；- 14 -（B）2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) Hb kJmol 1 ；（C）H 2O(g)=H2O(l) Hc kJmol 1 ；（D）CH 3OH(g)=CH3OH(l) Hd kJmol 1 。根据盖斯定律：(3B/22CAD) ，则表示 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为 CH3OH(l)3/2O 2(g)=

34、CO2(g)2H 2O(l) H(3b/22cad) kJmol 1 。（2）在甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）中，正极发生还原反应，即 O2放电，根据电解质溶液为酸性溶液，得出正极反应为：O 2+4e +4H =2H2O；NaCl 溶液的 pH 值变为 12，即得出n（OH ）=（10 -2-10-7）0.6L=0.006mol=n（H ） ，根据电解池中阴极的电极反应 2H +2e =H2可知电解池的阴极得 0.006mol 电子而流经四个电极的电量相等，根据燃料电池的负极反应 CH3OH-6e +H2O=CO2+6H 可知 CH3OH6e ，故失 0.006mol 电子时消耗 0.00

35、1mol 甲醇（3）标准状况下 89.6 mL 的 CO2气体的物质的量为：0.0896L/22.4Lmol 1 =0.004mol,n（OH ）=（10 -2-10-7）0.6L=0.006mol，通入 CO 2 后，得到等浓度的 Na 2CO3 和 NaHCO 3 的混合溶液，CO 32 的水解程度大于 HCO 3 的水解程度，所以 c(Na )c( HCO3 )c(CO32 )c(OH )c(H )。18.A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种常见元素，其中 A 是原子半径最小的元素，B 元素的一种核素可用于考古断代，D 元素的 s轨道和 p 轨道上的电子数相等且有 2 个未成对电

36、子；E 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与 A 原子相同，其余各层电子均充满。请用元素符号或化学式回答下列问题：（1）A、B、C、D 四种元素中，电负性最大的是_，第一电离能最大的是_。（2）化合物 CA 3 的沸点比化合物 BA 4 的高，其主要原因是_ 。（3）A、B 形成的化合物与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H 2CCHCN)，丙烯腈分子中的碳原子轨道杂化类型是_。（4）由 C 元素形成的一种离子与 BD 2 互为等电子体，该离子的结构式为_。（5）基态 E 原子的核外电子排布式为：_；D、E 形成的某种化合物的晶胞结构示意图如下，该晶体的化学式为_。- 15 -（6）向 E

37、的硫酸盐溶液中通入过量的 CA 3，可生成E(CA 3)42 ，1 mol E(CA 3)42 中含有 键的数目约为_。【答案】 (1). O (2). N (3). NH3 分子间能形成氢键 (4). sp、sp 2 (5). N=N=N (6). 1s22s22p63s23p63d104s1 (或 Ar3d104s1) (7). Cu2O (8). 166.021023(或 16NA)【解析】【分析】A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种常见元素，其中 A 是原子半径最小的元素，A 是氢，B 元素的一种核素可用于考古断代，B 是碳，D 元素的 s 轨道和 p 轨道上的电子数相等且有

38、2 个未成对电子，D 是氧，E 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与 A 原子相同，其余各层电子均充满，E 是铜。【详解】推出各元素分别是:A 是氢，B 是碳，C 是氮，D 是氧，E 是铜。（1）电负性最大的是氧，氮原子的 2p 轨道处于半满状态，第一电离能较大。（2）氮的非金属性强，NH 3分子间能形成氢键，使 NH3的沸点较高。（3）M 是乙炔，H 2CCHCN 分子中，双键碳原子采用 sp2杂化，叁键碳原子采用 sp 杂化。（4）与 CO2互为等电子体的 N 元素形成的离子是 N3 ，该离子的结构式为N=N=N 。(5)Cu 位于周期表中第 4 周期，第 IB 族，基态 Cu 原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1 (或 Ar3d 104s1) 该晶胞中，Cu 位于晶胞内，一个晶胞中含 4 个 Cu；O 位于晶胞的顶点和晶胞内，一个晶胞中含 8+1=2 个 O，Cu、O 的个数比为 2:1，故该晶体的化学式为 Cu2O。(6)向 CuSO4溶液中通入过量 NH3,生成Cu(NH 3)42+。1molCu(NH 3)42+中含有4mol+34mol=16mol 键。即 166.021023。- 16 -