2020版高考化学新探究大一轮复习专题综合检测（一）（含2019届新题，含解析）苏教版.doc

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1、1专题综合检测(一)(时间：45 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 9 小题，每小题 5 分，共 45 分)1(2019新华月考)分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )AH 2SO4是酸，因为 H2SO4中含有氢元素B豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在 1100 nm 之间 CNa 和 H2O 的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加DNa 在 Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧解析：选 B。酸是电离出的阳离子全部为 H 的化合物，A 项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na 和 H2O 的反应虽然没有离子参

2、加，但是有离子生成，所以是离子反应，C 项错误；有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应，Na 在 Cl2中燃烧是氧化还原反应，D 项错误。2(2019沈阳模拟)下列关于胶体的说法正确的是( )A从外观上无法区分 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体B纳米材料粒子直径一般在 109 10 7 m 之间，因此纳米材料属于胶体CFe(OH) 3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明 Fe(OH)3胶体带正电D将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化解析：选 D。A 项，FeCl 3溶液呈黄色，Fe(OH) 3胶体呈红褐色，错误；B 项，胶体是分散质粒子直径

3、大小在 109 107 m 之间的分散系，纳米材料不是分散系，错误；C 项，Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明 Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，错误；D 项，颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，正确。3冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A1 mol CH 3COOK 的质量为 98 gmol1BCH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个“CH 3COOK”微粒的质量约为 g986.021023D含有 6.021023个碳

4、原子的 CH3COOK 的物质的量为 1 mol解析：选 C。1 mol CH3COOK 的质量为 98 g，A 错误；摩尔质量的单位是 gmol1 ，相对分子质量的单位是“1” ，B 错误；一个“CH 3COOK”微粒的质量约为 986.0210232g，C 正确；一个“CH 3COOK”中含有两个碳原子，所以当醋酸钾中有 6.021023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为 0.5 mol，D 错误。4下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼解析：选 C。A.火药爆炸时的化学反应为2KNO3S3C K2SN 23CO 2；

5、B.粮食酿酒的过程是淀粉转化为葡萄糖，= = = = =点 燃 葡萄糖经发酵转化为酒精，涉及的化学反应有(C 6H10O5)n nH2O nC6H12O6，C 6H12O6 酶 2C2H5OH2CO 2；C.转轮排字不涉及化学反应；D.铁的冶炼是将铁由化合态转化为 酒 化 酶 游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为 Fe2O33CO 2Fe3CO 2。= = = = =高 温 5已知 A、B、C、D 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去，a、b、c、d 为反应条件)。则 A、C 可能的组合为( )CO 2、NaOH 溶液 Ca(HCO 3)2溶液、Ca(OH) 2溶液

6、Fe、稀 HNO3 Na、O 2 CuO、C AlCl 3溶液、NH 3H2OA BC D解析：选 D。Ca(HCO 3)2与 Ca(OH)2的反应产物是固定的；Na 与 O2反应生成的产物主要与温度有关；AlCl 3溶液与 NH3H2O 反应生成 Al(OH)3沉淀，与量无关。6肼(N 2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N 2H42H 2O2=N24H 2O。用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )3A标准状况下，11.2 L N 2中含电子总数为 5NAB标准状况下，22.4 L N 2H4中所含原子总数为 6NAC标准状况

7、下，3.2 g N 2H4中含有共价键的总数为 0.6NAD若生成 3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为 0.2NA解析：选 D。1 个 N2分子含有 14 个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为 0.5 mol，则所含电子数为 7NA，A 项错误；标准状况下肼不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含原子数不是 6NA，B 项错误；1 个肼分子含有 5 个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为 0.1 mol，则所含共价键的数目为 0.5NA，C 项错误；反应N2H42H 2O2=N24H 2O 中，生成 4 mol H2O 时转移 4 mol 电子，故生成

8、3.6 g(即 0.2 mol)H2O 时，转移电子的数目为 0.2NA，D 项正确。7配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸C配制 1 L 0.1 molL1 的 NaCl 溶液时用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁解析：选 A。量筒只能精确到 0.1 mL，B 错误；托盘天平只能精确到 0.1 g，C 错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部

9、，引起误差，D 错误。8(2019合肥调研)化学中有许多的“守恒或相等” 。下列不“守恒或相等”的是( )A溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量B溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数C化学反应中，反应物总能量与生成物总能量D化学反应中，反应物总质量与生成物总质量解析：选 C。化学反应伴随着能量变化，反应物总能量与生成物总能量肯定不相等，C项符合题意。9(2019南京、盐城模拟)设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A17.6 g 丙烷中所含的共价键数目为 4NAB常温下，pH1 的盐酸中含有的 H 数目为 0.1NAC标准状况下，5.6 L NO 和 5.6 L O2混合后

10、的分子总数目为 0.5NAD电解精炼铜时，若阳极质量减少 64 g，则阴极得到电子的数目为 2NA4解析：选 A。A 项，共价键数为 10NA4 NA，正确；B 项，没有溶液的体17.6 g44 gmol 1积，不可求 H 的数目，错误；C 项，NO 与 O2反应生成 NO2，会使气体分子总数减小，错误；D 项，阳极不仅溶解 Cu，还有 Fe、Ni、Zn 等，所以无法计算出阳极失去的电子数目，错误。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)10(13 分)(2019山西联考)物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答

11、下列问题：(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。图中所示所属的分类方法为_。现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是_。A具有还原性 B属于氧化物C碳元素化合价相同 D属于电解质实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在_。药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾A甲柜 B乙柜 C丙柜 D丁柜“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀

12、硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_个。(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料 Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入 NaOH 溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_，另在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入 2 mL 上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_。解析：(1)按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，图示方法就是树状图，树状分类法是一种很形象的分

13、类法。A.碳和一氧化碳具有还原性；B.一氧化碳和二氧化碳属于5氧化物；C.二氧化碳和碳酸氢钠中碳元素化合价相同；D.只有碳酸氢钠属于电解质；故选D。晶体碘属于非金属单质，故选 B。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中发生的离子反应有OH H =H2O、H CO =HCO 、HCO H =H2OCO 2，共 3 个反应。(2)棕黄色23 3 3FeCl3溶液中滴入 NaOH 溶液会产生 Fe(OH)3 沉淀，Fe 3 和强碱中的 OH 发生反应，即Fe3 3OH =Fe(OH)3。在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水

14、中滴入2 mL 氯化铁棕黄色溶液，继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。答案：(1)树状分类法 D B 3 (2)Fe 3 3OH =Fe(OH)3 红褐 丁达尔效应11(14 分)(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比为_。(2)同温同压下， 12C18O 和 14N2两种气体的密度之比为_。(3)同温同压同体积的 12C18O 和 14N2具有电子数之比为_。(4)28 g 14N2所含的原子数为_ NA。(5)将乙烯、CO、N 2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为_。(6)将

15、 19.4 g CO2和水蒸气的混合气体，与足量的 Na2O2反应，收集到标准状况下 5.6 L 的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为_，CO 2与水蒸气的物质的量之比为_。解析：(1) M(12C18O)30 gmol1 ，30 g 12C18O 的 n(12C18O)1 mol， M(14N2)28 gmol1 ，28 g 14N2的 n(14N2)1 mol， n(12C18O) n(14N2)， N(12C18O) N(14N2)，分子数之比为 11。(2)同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比， M(12C18O) M(14N2)30281514。(3)同温同压同体积，则 n(1

16、2C18O) n(14N2)，1 mol 12C18O 中 n(e )14 mol，1 mol 14N2中 n(e )14 mol，所以电子数之比为 11。(4) M(14N2)28 gmol1 ， n(14N2) 1 mol， n(原子)2 mol，所以 N(原子)2 NA。(5)乙28 g28 gmol 1烯、CO、N 2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以 n(乙烯) n(CO) n(N2)，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为 111。(6)根据化学方程式2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2、 2Na2O22H 2O(g)=4NaOH O2，得关系式 2C

17、O2O 2和2H2O(g)O 2，所以 n(混合) 20.5 mol， M 38.8 5.6 L22.4 Lmol 1 19.4 g0.5 molgmol1 ，有 44 gmol1 n(CO2)18 gmol1 n(H2O)19.4 g，得 n(CO2)0.4 mol， n(H2O)0.1 mol；即 n(CO2) n(H2O)41。答案：(1)11 (2)1514 (3)11 (4)2(5)111 (6)38.8 41612(12 分)高锰酸钾俗称 PP 粉，为强氧化剂，遇到有机物能放出活性氧。这种活性氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。(1)实验室需 0.2 molL 1 的高锰酸钾溶液(

18、硫酸酸化)800 mL。配制此溶液所需的基本仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有(须注明计量仪器的规格)_。(2)实验过程中需要用托盘天平称取 KMnO4样品的质量为_g。(3)其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中_(填字母)之间。A和 B和C和 D和(4)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配制溶液浓度偏低的操作有_(填字母)。A称量 KMnO4固体时，固体放在右盘B将 KMnO4固体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中C定容时，仰视刻度线D振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处解析：(1)配制 800

19、 mL 溶液，实验室中没有 800 mL 容量瓶，因此选用 1 000 mL 容量瓶。固体溶解时需要用到量筒，一般固体溶解时需要用所配溶液 左右的水溶解，因此选用13500 mL 量筒。(2) m(KMnO4) 0.2 molL 1 1 L158 gmol1 31.6 g。(3)图中为“加水至液面离刻度线 12 cm 处，在一次摇匀和定容之间，即和之间。(4)称量KMnO4固体 31.6 g，需要用到游码，若固体放右盘，则固体游码的质量为 31 g，固体质量为 30.4 g，A 中所配制溶液浓度偏低。B 中对溶质的物质的量、最终溶液的体积无影响，7所以对所配制溶液浓度无影响。C 中仰视刻度线，

20、使溶液的体积偏大，则浓度偏低。D 中所得溶液体积偏大，浓度偏低。 答案：(1)1 000 mL 容量瓶、500 mL 量筒 (2)31.6(3)D (4)ACD13(16 分)Ba 2 是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用 Na2S2O3、KI、K 2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中 Ba2 的物质的量浓度。(1)现需配制 250 mL 0.100 mol/L 的标准 Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)需准确称取 Na2S2O3固体的质量为_g。(3)另取废水 50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的 K2Cr2O7溶液，得到

21、BaCrO4沉淀；沉淀经过滤、洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO 全部转化为 Cr2O ；再加入过24 27量 KI 溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准 Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3 36.00 mL，已知有关反应的离子方程式为Cr 2O 6I 14H =2Cr3 3I 27H 2O；I 22S 2O =2I S 4O 。求该工厂废27 23 26水中 Ba2 的物质的量浓度。(写出计算过程)解析：(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。(2)Na2S2O3固体的质量为 0.100 mol/L0.25 L158 g/mol3.95 g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到 0.1 g，故需准确称取 Na2S2O3固体的质量为 4.0 g。(3)设 Ba2 的物质的量为 x，则根据相关反应可得以下关系式：Ba2 BaCrO 4 Cr2O Cr 3 I23S 2O12 27 32 231 3x 0.036 L0.100 mol/L解得 x1.210 3 mol，则 c(Ba2 ) 0.024 mol/L。1.210 3 mol0.050 L答案：(1)胶头滴管、烧杯 (2)4.0 (3)计算过程见解析8