2020版高考化学一轮复习全程训练计划课练28难溶电解质的溶解平衡（含解析）.doc

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1、1课练 28 难溶电解质的溶解平衡小题狂练 28 12019河南三门峡模拟实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和 0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c；向滤液 b 中滴加 0.1 molL1 KI 溶液，出现浑浊；向沉淀 c 中滴加 0.1 molL1 KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )A浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag (aq)Cl (aq)B滤液 b 中不含有 AgC中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgID实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶答案：B解析：AgNO 3溶液与 NaCl 溶液发生反

2、应，生成 AgCl 沉淀和 NaNO3，生成的 AgCl 沉淀存在溶解平衡：AgCl(s)Ag (aq)Cl (aq)，A 正确；因存在 AgCl(s)的沉淀溶解平衡，故滤液中一定含有 Ag ，B 错误；中发生反应：AgCl(s)I (aq)AgI(s) Cl (aq)，由于 Ksp(AgI)Ksp(AgBr)，C 错误；0.001 molL1 AgNO3溶液与 0.001 molL1 的 KCl 溶液等体积混合，此时浓度商 Qc c(Ag )c(Cl )0.000 5 22.510 7 Ksp(AgCl)，故生成AgCl 沉淀，D 错误。42019四川成都龙泉二中月考已知常温下 Ksp(Ag

3、Cl)1.810 10 ， Ksp(AgI)1.010 16 。下列说法正确的是( )A相同温度下，AgCl 的溶解度小于 AgI 的溶解度BAgCl 和 AgI 都不溶于水，因此 AgCl 和 AgI 不能相互转化C常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须不低于1011 molL111.8D将足量的 AgCl 分别放入下列物质中：20 mL 0.01 molL1 KCl 溶液；10 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液；30 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液，AgCl 的溶解度由大到小的顺序为答案：C解析：常温下 Ksp(AgCl)K

4、sp(AgI)，则相同温度下，AgCl 的溶解度大于 AgI 的溶解度，A 错误。AgCl 和 AgI 都不溶于水，由于 AgI 的溶解度小于 AgCl，在 AgCl 悬浊液中加入足量 KI 溶液，可使 AgCl 转化为 AgI 沉淀，B 错误。常温下 AgCl 饱和溶液中 c(Ag ) 105 molL1 ，若在 NaI 溶液中产生 AgI 沉淀，则有 c(NaI)Ksp AgCl 1.8 c(I ) molL1 1011 molL1 ，C 正确。AgClKsp AgIc Ag 1.010 161.810 5 11.8在水溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag (aq)Cl (aq)，溶液中

5、 c(Ag )或 c(Cl )越大，AgCl 的溶解平衡正向进行的程度越小，则 AgCl 的溶解度越小；中 c(Cl )0.01 molL1 ，中 c(Cl )0.04 molL1 ，中 c(Ag )0.05 molL1 ，故 AgCl 在三种溶液中的溶解度：，D 错误。52019贵阳监测常温时，已知 Ksp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(Ag2CO3)8.110 12 ，下列说法错误的是( )A在 AgCl 和 Ag2CO3的饱和溶液中， c(Ag )的大小为：Ag 2CO3AgClB向 Ag2CO3的饱和溶液中加入 K2CO3(s)， c(CO )增大， Ksp增大233CAg

6、2CO3(s)2Cl (aq)2AgCl(s) CO (aq)的平衡常数 K2.510 823D向 0.001 molL1 AgNO3溶液中滴入同浓度的 KCl 和 K2CO3的混合溶液，Cl 先沉淀答案：B解析：根据 AgCl(s)Ag (aq)Cl (aq)及 Ksp(AgCl) c(Ag )c(Cl )，知 AgCl饱和溶液中 c(Ag ) molL1 1.310 5 molL1 ，同Ksp AgCl 1.810 10理，根据 Ag2CO3(s)2Ag (aq)CO (aq)及 Ksp(Ag2CO3) c2(Ag )c(CO )，知23 23Ag2CO3饱和溶液中 c(Ag ) 32Ks

7、p Ag2CO3 328.110 12molL1 2.5310 4 molL1 ，A 项正确；向 Ag2CO3饱和溶液中加入 K2CO3(s)， c(CO)增大，Ag 2CO3的沉淀溶解平衡逆向移动，但 Ksp只与温度有关，故 Ksp不变，B 项错误；23该反应的平衡常数 K c CO23c2 Cl c2 Ag c CO23c2 Ag c2 Cl Ksp Ag2CO3Ksp AgCl 22.510 8，C 项正确；根据 Ksp(AgCl) c(Ag )c(Cl )，Cl 开始8.110 12 1.810 10 2沉淀时 c(Cl ) 1.810 7 molL1 ，根据 Ksp(Ag2CO3)

8、c2(Ag )c(COKsp AgClc Ag )，CO 开始沉淀时 c(CO ) 8.110 6 molL1 ，故 Cl 先沉淀，23 23 23Ksp Ag2CO3c2 Ag D 项正确。6某温度下，向 10 mL 0.1 molL1 CaCl2溶液中滴加 0.1 molL1 的 Na2CO3溶液(此时不考虑 CO 的水解)，滴加过程中溶液中lg c(Ca2 )与 Na2CO3溶液体积( V)的关23系如图所示，下列有关说法正确的是( )A z 点对应的分散系很稳定B w、 x、 y 三点中，水的电离程度最大的为 w 点C若用等浓度的 Na2SO4溶液代替 Na2CO3溶液，则图像在 x

9、点后的变化如虚线部分所示D此温度下， Ksp(CaCO3)110 8.6答案：D解析： z 点在曲线下方， z 点对应的分散系为悬浊液，悬浊液不稳定，A 错误；由图知4w、 x、 y 三点对应溶液 c(Ca2 )依次减小，故溶液中 c(CO )： wKsp(PbI2)，故产生黄色 PbI2沉淀，C 正确；溶液中 c(I )1.010 2 molL1 ，则有 c(Pb2 ) molL1 8.510 5 molL1 ，D 错误。Ksp PbI2c2 I 8.510 9 1.010 2 28某温度下，Fe(OH) 3(s)、Cu(OH) 2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离

10、子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )A KspFe(OH)3Ksp(CuS)，则 PbS 的溶解度大于CuS 的溶解度，故在 CuS 悬浊液中滴加几滴 Pb(NO3)2溶液，不能生成 PbS 沉淀，B 错误；当金属离子(R 2 )完全沉淀时， c(R2 )Ksp(PbS)，故三种金属离子都能完全沉淀，C 错误；由于溶度积： Ksp(PbS)Ksp(CuS)Ksp(HgS)，则溶解度：PbSCuSHgS，故向含等浓度 Pb2 、Cu 2 、Hg 2 的溶液中通入 H2S 气体，产生沉淀的先后顺序为 HgS、CuS、PbS，D错误。10在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl

11、 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( )6A Ksp(CuCl)的数量级为 107B除 Cl 反应为 CuCu 2 2Cl =2CuClC加入 Cu 越多，Cu 浓度越高，除 Cl 效果越好D2Cu =Cu2 Cu 平衡常数很大，反应趋于完全答案：C解析：由题图可知，当 c(Cu )10 2 molL1 时， c(Cl )约为 104.75 molL1 ，则 Ksp(CuCl) c(Cu )c(Cl )的数量级为 107 ，A 项正确；根据题目信息可知 B 项正确；

12、Cu、Cu 2 是按一定物质的量之比反应的，并不是加入 Cu 越多，Cu 浓度越高，除 Cl 效果越好，C 项错误；由题图可知，交点处 c(Cu ) c(Cu2 )10 6 molL1 ，则2Cu =Cu2 Cu 的平衡常数 K 10 6，该平衡常数很大，因而反应趋于完全，c Cu2 c2 Cu D 项正确。11已知 25 时，Mg(OH) 2的溶度积常数 Ksp5.610 12 。取适量的 MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的 pH13，下列说法不正确的是( )A所得溶液中的 c(H )10 13 molL1B所得溶液中由水电离产生的 c(OH )10 13 mo

13、lL1C所得溶液中的 c(Mg2 )5.610 10 molL1D所加烧碱溶液的 pH13答案：D解析：溶液的 pH13，则 c(H )10 13 molL1 ，A 正确；溶液的 pH13，则 c(H )10 13 molL1 ，溶液中只有水电离产生 H ，水电离产生的 H 浓度 c(H )10 13 molL1 ，水电离产生的 H 和 OH 浓度相等，所以所得溶液中由水电离产生的 c(OH )10 13 molL1 ，B 正确； c(H )10 13 molL1 ，则 c(OH )10 1 molL1 ，由于Mg(OH)2的溶度积常数 Ksp5.610 12 ，所以所得溶液中的 c(Mg2

14、)5.610 12 (101 )2 molL1 5.610 10 molL1 ，C 正确；向 MgCl2溶液加入一定量的烧碱溶液，发生反应后溶液的 pH13，所以不能确定所加 NaOH 溶液的 pH13，D 错误。122019福建永春一中等四校联考在 t 时，Ag 2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 AgCl 的 Ksp(AgCl)1.810 10 ，下列说法不正确的是( )A t 时，Ag 2CrO4的 Ksp(Ag2CrO4)为 1.01087B在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4，不能使溶液由 Y 点变为 X 点C t 时， Y 点和 Z 点时的 K

15、sp(Ag2CrO4)相等D t 时，将 0.01 molL1 AgNO3溶液滴入 20 mL 0.01 molL1 KCl 和 0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl 先沉淀答案：A解析：由图可知， c(Ag )110 3 molL1 时， c(CrO )110 5 molL1 ，24则有 Ksp(Ag2CrO4) c2(Ag )c(CrO )(110 3 )21105 110 11 ，A 错误；由24Y X 点变化过程中， c(Ag )不变， c(CrO )增大，而饱和 Ag2CrO4溶液中加入24K2CrO4， c(CrO )增大，溶解平衡逆向移动， c(Ag )减小，与图

16、像不符合，B 正确；24Ksp(Ag2CrO4)只与温度有关， Y 和 Z 点的温度均为 t ，则两点的 Ksp(Ag2CrO4)相等，C 正确；由于混合液中 c(Cl ) c(CrO )0.01 molL1 ，产生 AgCl 沉淀时 c(Ag )24 molL1 1.810 8 molL1 ，产生 Ag2CrO4沉淀时Ksp AgClc Cl 1.810 100.01c(Ag ) 1104.5 molL1 ，显然生成 AgCl 沉淀时 c(Ag )较小，故Ksp Ag2CrO4c CrO24先产生 AgCl 沉淀，D 正确。13现将足量的 AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大

17、到小的顺序是( )30 mL 0.03 molL 1 AgNO3溶液30 mL 0.02 molL 1 CaCl2溶液30 mL 0.03 molL 1 HI 溶液30 mL 蒸馏水A BC D答案：B解析：溶液中 Cl 或 Ag 浓度越大，AgCl 在该溶液中的溶解度越小，另外 Ksp(AgI)c(CO )，C 项错Ksp CaCO3Ksp PbCO3 23误；一般来说，组成类型相同的难溶物，溶度积大的沉淀可以转化成溶度积小的沉淀，向CaSO4沉淀中加入 1 molL1 的 Na2CO3溶液可得到溶度积较小的 CaCO3沉淀，D 项正确。172019江苏南通调研向湿法炼锌的电解液中同时加入

18、Cu 和 CuSO4，可生成 CuCl沉淀除去 Cl ，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)Cu 2 (aq)2Cu (aq) H1 a kJmol1Cl (aq)Cu (aq)CuCl(s) H2 b kJmol1实验测得电解液 pH 对溶液中残留 c(Cl )的影响如图所示。下列说法正确的是( )10A溶液 pH 越大， Ksp(CuCl)越大B向电解液中加入稀硫酸，有利于 Cl 的去除C反应达到平衡，增大 c(Cu2 )， c(Cl )减小D. Cu(s) Cu2 (aq)Cl (aq)CuCl(s) 的 H( a2 b)kJmol112 12答案：C解析： Ksp(CuCl)只与

19、温度有关，与溶液 pH 无关，故 A 错误；根据图像，溶液的 pH 越小，溶液中残留 c(Cl )越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于 Cl 的去除，故 B 错误；根据 Cu(s)Cu 2 (aq)2Cu (aq)，增大 c(Cu2 )，平衡正向移动，使得 c(Cu )增大，促进 Cl (aq)Cu (aq)CuCl(s) 右移， c(Cl )减小，故 C 正确；Cu(s)Cu 2 (aq)2Cu (aq) H1 a kJmol1 ，Cl (aq)Cu (aq)CuCl(s) H2 b kJmol1 ，根据盖斯定律，将 得： Cu(s) Cu2 (aq)Cl (aq)CuCl(s)12 12

20、 12的 H kJmol1 ，故 D 错误。(a2 b)182019江苏无锡模拟依据下表有关铁难溶化合物的溶度积，说法正确的是( )化合物 溶度积(25 ) 化合物 溶度积(25 )FeCO3 3.21011 Fe(OH)3 4.01038Fe(OH)2 8.01011 FeS 6.31018A.在 c(CO )0.1 molL 1 溶液中， c(Fe2 )3.210 10 molL123B将 FeCl2和 FeCl3溶液分别调至 pH10，则 c(Fe2 )c(Fe3 )，B 错误；增加溶液的KspFe OH 3c3 OH 酸性，不利于 Fe2 沉淀为 FeCO3，C 错误；将 Fe2 氧化

21、为 Fe3 ，有利于生成 Fe(OH)3沉淀而除去，D 正确。课时测评 28 1.2019湖南怀化联考往锅炉注入 Na2CO3浸泡液，将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3，再用盐酸除去，下列叙述正确的是( )A温度升高，Na 2CO3溶液的 Kw和 c(H )均会增大BCaSO 4能转化为 CaCO3，说明 Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)CCaCO 3溶解于盐酸而 CaSO4不溶，是因为硫酸的酸性强于盐酸D沉淀转化的离子方程式为 CO (aq)CaSO 4(s)=CaCO3(s)SO (aq)23 24答案：D解析：温度升高，水的电离平衡和 CO 的水解平衡均正向移动，则 Kw和

22、 c(OH )均23增大，但 c(H )减小，A 错误。沉淀之间的转化符合溶解度小的电解质向溶解度更小的电解质转化，CaSO 4能转化为 CaCO3，说明 Ksp(CaCO3)1.0106 molL1C向 Zn(OH)2悬浊液中加入 HCOOH，溶液中 c(Zn2 )增大DZn(OH) 2(s)2HCOOH(aq)Zn 2 (aq)2HCOO (aq)2H 2O(l)的平衡常数 K100答案：B解析：HCOO 存在水解平衡：HCOO H 2OHCOOH OH ，则水解常数为 Kh 1.010 10 ，A 项正确；Zn(OH) 2c HCOOH c OH c HCOO KwKa HCOOH 11

23、0 141.010 4溶于水形成的饱和溶液中， KspZn(OH)2 c(Zn2 )c2(OH )4 c3(Zn2 )1.010 18 ，13则有 c(Zn2 )6.310 7 molL1 ，B 错误；向 Zn(OH)2悬浊液中加入 HCOOH，发生中和反应消耗 OH ，Zn(OH) 2溶解平衡正向移动，溶液中 c(Zn2 )增大，C 正确；该反应的平衡常数为 K c2 HCOO c Zn2 c2 HCOOH K2a HCOOH KspZn OH 2K2w100，D 正确。 1.010 4 21.010 18 1.010 14 252019湖南六校联考硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐

24、色，常用于油画颜料、印泥等。某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的 Ksp减小B图中 a 点对应的是饱和溶液C向 c 点的溶液中加入 0.1 molL1 Hg(NO3)2，则 c(S2 )减小D升高温度可以实现 c 点到 b 点的转化答案：C解析：溶度积常数只与温度有关，溶液的温度不变，则 Ksp不变，A 错误；根据 Qc与Ksp的相对大小判断溶液是不是饱和溶液，若 Qc Ksp，则溶液达到饱和，若 QcKsp，则溶液为过饱和溶液，若 Qcc(H )c(Ca2 )c(WO )24C饱和 Ca(OH)2溶液中加入少量

25、Na2O，溶液变浑浊D石灰乳与 0.1 molL1 Na2WO4溶液混合后发生反应：Ca(OH)2WO =CaWO42OH 24答案：B解析：由题图可知，常温下， Ksp(CaWO4) c(Ca2 )c(WO )10 5 105 10 10 ，24同理， KspCa(OH)210 5 (101 )210 7 ，而 a 点浓度商 QCa(OH)210 18 ， Q(CaWO4)10 12 ，故均未达到溶解平衡状态，A 正确；设饱和 Ca(OH)2溶液中 c(Ca2 ) x，则c(OH )2 x，故 x(2x)210 7 ，解得 x3 107 ，同理，设饱和 CaWO4溶液中 c(Ca2 )14

26、y，则 y10 5 molL1 ，则混合后 c(Ca2 ) molL1 ， c(OH ) molL1 ， c(WO )12 (31410 7 10 5) 31410 7 24 105 molL1 ，所得混合溶液呈碱性， c(H )最小， B 错误；饱和 Ca(OH)2溶液中加12入少量 Na2O，Na 2O 与水反应生成 NaOH，由于消耗溶剂水且生成 NaOH，使 Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，析出 Ca(OH)2而使溶液变浑浊，C 正确； KspCa(OH)2Ksp(CaWO4)，则相同温度下 Ca(OH)2的溶解度大于 CaWO4，故石灰乳与 0.1 molL1 Na2WO4溶液混合

27、反应产生CaWO4沉淀，离子方程式为 Ca(OH)2WO =CaWO42OH ，D 正确。2472019河北保定模拟已知 298 K 时， Ksp(NiS)1.010 21 ， Ksp(NiCO3)1.010 7 ；pNilg c(Ni2 )，pBlg c(S2 )或lg c(CO )。在含物质的量浓度23相同的 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中滴加 Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高，NiS、NiCO 3的 Ksp均增大)，298 K 时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法不正确的是( )A常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS 的溶解度B向 d 点对应的溶

28、液中加入对应阴离子的钠盐， d 点向 b 点移动C对于曲线，在 b 点加热(忽略蒸发)， b 点向 c 点移动DM 为 3.5 且对应的阴离子是 CO23答案：C15解析：298 K 时， Ksp(NiS)1.010 21 ， Ksp(NiCO3)1.010 7 ，NiS、NiCO 3属于同种类型，常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS，A 正确； Ksp(NiS)c(K )D c(Na ) c(K )0.05 molL 1已知常温下 H2A 的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca 2 (aq)A 2 (aq) H0。若要使该溶液中 Ca2 浓度变小，可采取的措施有_。A升

29、高温度 B降低温度 C加入 NH4Cl 晶体 D加入 Na2A 固体(2)已知：CH 3COOHCH 3COO H KaH 2OH OH Kw则反应 CH3COO H 2OCH 3COOHOH 的平衡常数 K_。(3)常温下，若在 0.10 molL1 CuSO4溶液中加入 NaOH 稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH8 时， c(Cu2 )_molL 1 KspCu(OH)22.210 20 。答案：(1)小于 BC BD (2) (3)2.210 8KwKa解析：(1)H 2A 在水中分步发生电离，则 A2 发生水解，而 HA 不发生水解，则 NaHA17溶液呈酸性，

30、Na 2A 溶液呈碱性，故等物质的量浓度时，NaHA 溶液的 pH 小于 Na2A 溶液。水的离子积常数为 Kw c(H )c(OH )，若温度为 25 ，则 Kw110 14 ，其他温度下则不是，A 错误；向 0.1 molL1 的 NaHA 溶液中逐滴滴加 0.1 molL1 KOH 溶液至溶液呈中性，则有 c(OH ) c(H )，结合电荷守恒可得 c(Na ) c(K ) c(HA )2 c(A2 )，B 正确；二者恰好完全反应所得溶液呈碱性，若溶液呈中性，则 n(NaHA)稍大于 n(KOH)，则有 c(Na )c(K )，C 正确；溶液呈中性时， V(NaHA)V(KOH)，则有

31、c(Na ) c(K )0.05 molL 1 ，D 错误。升高温度，CaA 的溶解平衡正向移动， c(Ca2 )增大，A 错误；降低温度，CaA 的溶解平衡逆向移动， c(Ca2 )减小，B 正确；加入 NH4Cl 晶体，NH 与 4A2 发生相互促进的水解反应，CaA 的溶解平衡正向移动， c(Ca2 )增大，C 错误；加入Na2A 固体， c(A2 )增大，CaA 的溶解平衡逆向移动， c(Ca2 )减小，D 正确。(2)由反应反应可得：CH 3COO H 2OCH 3COOHOH ，则该反应的平衡常数为K 。c CH3COOH c OH c CH3COO KwKa(3)Cu(OH)2在

32、溶液中存在溶解平衡：Cu(OH) 2(s)Cu 2 (aq)2OH (aq)，则有KspCu(OH)2 c(Cu2 )c2(OH )2.210 20 ，故有 c(Cu2 ) KspCu OH 2c2 OH molL1 2.210 8 molL1 。2.210 20 110 6 2102019山东潍坊中学模拟硫及其化合物在生产、生活、科研中有着广泛的应用。(1)BaSO4难溶于强酸，可用作钡餐。某温度下将足量的 BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，加入 Na2CO3固体使 c(CO )增大，溶液中 c(SO )的变化曲线(溶液体积23 24不变)如图甲所示，根据图像中的数据分析、回答：已

33、知该温度下 BaSO4的 Ksp1.010 10 图像中代表沉淀转化过程中 c(SO )变化的曲线是_(填“ MP”或“ MN”)。24该温度下，BaCO 3的 Ksp_。(2)实验室用碱液吸收 SO2尾气，含硫微粒物质的量分数()与溶液 pH 的关系如图乙所示。18由图可知，NaHSO 3溶液呈_(填“酸性” “中性”或“碱性”)，请从原理角度用必要的化学用语和文字说明解释原因：_。25 时，用 0.1 molL1 NaOH 溶液吸收 SO2气体至 pH7.2 时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。答案：(1) MP 2.510 9(2)酸性 溶液中存在水解平衡：HSO H 2OH 2SO

34、3OH 和 3HSO SO H 两个过程，电离程度大于水解程度，故溶液呈酸性 3 23 c(Na )c(HSO ) c(SO )c(OH )c(H ) 3 23解析：(1)BaSO 4在水中存在溶解平衡：BaSO 4(s)Ba 2 (aq)SO (aq)，加入 Na2CO3固24体使 c(CO )增大，Ba 2 与 CO 结合生成 BaCO3沉淀，上述平衡正向移动，则溶液中23 23c(SO )增大，故曲线 MP 代表 c(SO )变化。24 24该温度下 Ksp(BaSO4) c(Ba2 )c(SO )1.010 10 ，由图可知，溶液中 c(SO24)2.010 5 molL1 时， c(

35、CO )5.010 4 molL1 ，此时溶液中 c(Ba2 )24 23 510 6 molL1 ，故 BaCO3的 Ksp c(Ba2 )c(CO )Ksp BaSO4c SO24 1.010 102.010 5 23510 6 5.0104 2.510 9 。(2)由图可知，当溶液的 pH 在 45 之间时，含硫微粒主要以 HSO 形式存在，据此 3推测 NaHSO3溶液呈酸性。NaHSO 3中存在 HSO 的电离平衡(HSO SO H )和水解平 3 3 23衡(HSO H 2OH 2SO3OH )，由于 HSO 的电离程度大于其水解程度，故 NaHSO3溶液 3 3呈酸性。25 时，用 0.1 molL1 NaOH 溶液吸收 SO2气体至 pH7.2 时，此时溶液呈碱性，则有 c(OH )c(H )。由图可知，溶液的 pH7.2 时，存在 c(HSO ) c(SO )，故溶液 3 23中离子浓度关系为 c(Na )c(HSO ) c(SO )c(OH )c(H )。 3 2319