2020版高考化学一轮复习全程训练计划课练05氧化还原反应（含解析）.doc

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1、1课练 5 氧化还原反应小题狂练1下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂答案：D解析：A 项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的 Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B 项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C 项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D 项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。22019福州高三考试黑火药着火爆炸，发生化学反应：2KNO3S3C= =K2SN 2 3CO2

2、，该反应的还原剂是( )AKNO 3 BS CC DS、C答案：C解析：该反应中，N 元素、S 元素的化合价均降低，C 元素的化合价升高，故 KNO3、S为氧化剂，C 为还原剂，C 项正确。32019浙江台州中学测试下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )ACaH 22H 2O=Ca(OH)22H 2B2F 22H 2O=4HFO 2CMg 3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3D2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2答案：D解析：CaH 2中氢元素由1 价升高至 0 价，H 2O 中氢元素由1 价降低为 0 价，水作氧化剂，A 错误；水中氧元素由

3、2 价升高为 0 价，水作还原剂，B 错误；该反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，C 错误；该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，水中 H、O 元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，D 正确。4O 2F2可以发生反应：H 2S4O 2F2=SF62HF4O 2，下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物BO 2F2既是氧化剂又是还原剂2C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:4答案：D解析：分析所给反应可知，反应中硫元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，所以氧气是还原产物，O 2F2是氧化剂，故 A、B 项错误；

4、未指明温度和压强，无法判断转移电子数，C 项错误；H 2S 是还原剂，O 2F2是氧化剂，其物质的量之比为 1:4，D 项正确。5下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )KClO 36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O；1:6Fe 2O32Al Al2O32Fe；1:2= = = = =高 温 SiO 23C SiC2CO；1:2= = = = =高 温 3NO 2H 2O=2HNO3NO；2:1A BC D答案：B解析：通过元素的化合价是否发生变化，确定出发生氧化还原反应的反应物的物质的量，然后结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可确定；反应中比例

5、为 1:5；反应中比例为 1:2，中比例正确。62019湖南株洲质检下列关于反应：4Li2SOCl 2=4LiClSSO 2的叙述中，正确的是( )ASOCl 2既是氧化剂又是还原剂，Li 是还原剂B若 2 mol SOCl2参加反应，则转移的电子数为 8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C若将该反应设计成电池，则 SOCl2在正极发生反应D若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液答案：C解析：Li 元素化合价升高，Li 作还原剂，SOCl 2中 S 元素的化合价降低，作氧化剂，A 错误；由化学方程式可知，2 mol SOCl2参加反应，需要消耗 4 mol Li，共转移 4 mol 电

6、子，B 错误；若将该反应设计成电池，SOCl 2在正极发生还原反应，C 正确；由于 Li 和SOCl2都易与水反应，故应选用不含水的电解质，D 错误。7根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )3A反应均属于氧化还原反应，反应还属于置换反应B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 1:1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:4答案：B82019武汉调研某温度下，将 1.1 mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO 3的混合溶液。经测定 IO 与 IO 的物质的量之比是 2:3。下列说法错误

7、的 3是( )AI 2在该反应中既作氧化剂又作还原剂BI 2的还原性大于 KI 的还原性，小于 KIO 和 KIO3的还原性C该反应中转移电子的物质的量为 1.7 molD该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是 17:5答案：B解析：I 2和 KOH 的反应中，只有碘元素的化合价发生变化，I 2既作氧化剂又作还原剂，A 项正确；该反应中，KI 为还原产物，KIO 和 KIO3为氧化产物，I 2的还原性大于 KIO 和KIO3的还原性，B 项错误；设 1.1 mol I2反应后得到的 I 的物质的量为 x mol，IO 的物质的量为 y mol，则 IO 的物质的量为 1.5y

8、 mol，根据碘原子守恒可得 3x y1.5 y1.12，根据得失电子守恒可得 x y1.5 y5，联立两式，解得x1.7， y0.2，故转移电子的物质的量为 1.7 mol， C 项正确；I 为还原产物，则被还原的碘元素的物质的量为 1.7 mol，IO 、IO 为氧化产物，则被氧化的碘元素的物质的 3量为 0.5 mol，D 项正确。92019山西吕梁阶段测试锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb 2S33O 26Fe Sb4O66FeS；Sb 4O66C= = = = =高 温 4

9、Sb6CO，下列关于反应、的说法中正确的是( )= = = = =高 温 A反应、中的氧化剂分别是 Sb2S3、Sb 4O6B反应中每生成 3 mol FeS，转移 6 mol 电子C反应中 FeS 既是氧化产物又是还原产物D每生成 4 mol Sb 时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为 4:3答案：B解析：反应中氧元素化合价降低，氧气为氧化剂，中 Sb 元素化合价降低，Sb 4O6作氧化剂，A 错误；反应中铁元素化合价由 0 价升高至2 价，每生成 3 mol FeS，铁失去 6 mol 电子，共转移 6 mol 电子，B 正确；反应中 FeS 是氧化产物，不是还原产物，C4错误；反应中还

10、原剂为 Fe，反应中还原剂为 C，每生成 4 mol Sb 时，反应消耗 6 mol Fe，反应消耗 6 mol C，二者的物质的量之比为 1:1，D 错误。10化学反应的发生往往遵循着相应的反应规律，下表中列举了三类反应，根据相应反应得出的结论正确的是( )氧化还原反应 复分解反应 热分解反应2Co(OH)36HCl= =2CoCl2Cl 26H2O2FeCl2Cl 2=2FeCl32HSCNK 2CO3=2KSCNCO 2H 2OKCNCO 2H 2O=HCNKHCO 34NaClO3Na= = = = = ClNaClO 4NaClO4NaC= = = = = l2O 2A氧化性：FeC

11、l 3Co(OH) 3Cl 2B还原性：HClCoCl 2FeCl 2C热稳定性：NaClNaClONaClO 4D酸性：HSCNH 2CO3HCN答案：D解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以氧化性：Co(OH) 3Cl 2FeCl 3，A 错误；还原性：HClCoCl 2，由所给方程式不能推出 CoCl2与 FeCl2的还原性强弱，B 错误；根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成相对稳定性强的物质，则热稳定性顺序为 NaClNaClO 4NaClO，C 错误；根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性：HSCNH 2CO3HCN，D 正确

12、。112019孝感模拟Cu 2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO和 H2O。当产物 n(NO2) :n(NO)1:1 时，下列说法错误的是( )A1 mol Cu 2S 参加反应时有 10 mol 电子转移B参加反应的 n(Cu2S) :n(HNO3)1:5C反应中 Cu2S 作还原剂D产物 nCu(NO3)2 :n(CuSO4)1:1答案：B解析：Cu 2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O。当产物n(NO2) :n(NO)1:1 时，根据得失电子守恒、原子守恒可得该反应的方程式是2

13、Cu2S14HNO 3=2Cu(NO3)2 2CuSO45NO 25NO7H 2O,1 mol Cu2S 参加反应时有 10 mol 电子转移，A 正确；参加反应的 n(Cu2S) :n(HNO3) 2:141:7，B 错误；在该反应中Cu2S 失去电子被氧化，所以 Cu2S 作还原剂，C 正确；根据方程式可知：反应产生的 Cu(NO3)52、CuSO 4的物质的量之比是 nCu(NO3)2 :n(CuSO4)1:1，D 正确。12白磷有剧毒，被白磷污染的物品应即刻用硫酸铜溶液浸泡并清洗，反应原理是：11P460CuSO 496H 2O=20Cu3P24H 3PO460H 2SO4下列说法正确

14、的是( )A该反应中 CuSO4将白磷氧化为 Cu3PB该反应中 1 mol CuSO4氧化 0.1 mol P4CCu 3P 既是氧化产物，又是还原产物D该反应中作氧化剂和作还原剂的 P4的质量之比为 5:6答案：D解析：该反应中 CuSO4将白磷氧化为 H3PO4，A 错误；因为 1 mol CuSO4 mol Cu3P13得到 1 mol e ，1 mol P44 mol H3PO4失去 20 mol e ，故 1 mol CuSO4可氧化 0.05 mol P4，B 错误；Cu 3P 只是还原产物，C 错误；根据反应中各元素化合价变化，该反应可写为6P4(还原剂)5P 4(氧化剂)60

15、CuSO 4(氧化剂)96H 2O=20Cu3P(还原产物)24H 3PO4(氧化产物)60H 2SO4，作氧化剂和作还原剂的白磷的质量之比为 5:6，D 正确。13FeS、FeS 2在酸性条件下都能与重铬酸钾(K 2Cr2O7)溶液反应，还原产物为 Cr3 ，氧化产物都是 Fe3 、SO 。等物质的量 FeS、FeS 2完全反应时，消耗氧化剂的物质的量之24比为( )A3:1 B3:7C3:5 D3:8答案：C解析：依题意，写出发生反应的离子方程式：2FeS3Cr 2O 26H =2Fe3 2SO276Cr 3 13H 2O、2FeS 25Cr 2O 38H =2Fe3 4SO 10Cr 3

16、 19H 2O。FeS、Fe24 27 24S2等物质的量时，消耗重铬酸钾的物质的量之比为 3:5，本题选 C。142019安徽皖江名校联盟联考氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关说法正确的是( )选项 化学方程式 有关说法A H2S4O 2F2=SF62HF4O 2氧气是氧化产物，O 2F2是氧化剂又是还原剂BCl22Br =2Cl Br 2、ZnCu 2 =Zn2 Cu均为单质被还原的置换反应C4Fe2 4Na 2O26H 2O=4Fe(OH)3O 28Na 若 Fe2 失去 4 mol 电子，生成氧气的体积约为 22.4 LD HNCONO x N 2CO 2H 2O 若 N

17、Ox中 x2,1 mol NO2在反应中转移64NA个电子答案：D解析：在反应中，O 元素由1 价降低到 0 价，化合价降低，所以 O2F2是氧化剂，氧气是还原产物，而硫化氢中的 S 元素化合价由2 价升高为6 价，所以 H2S 是还原剂，A错误；Cl 22Br =2Cl Br 2属于置换反应，氯气被还原，ZnCu 2 =Zn2 Cu 也是置换反应，锌被氧化，B 错误；若 Fe2 失去 4 mol 电子，则反应生成的氧气的物质的量为 1 mol，但氧气不一定处于标况下，故体积不一定为 22.4 L，C 错误；若 x2，则反应中 N元素化合价由4 价降低为 0 价，转移 4NA个电子，D 正确。

18、15K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr 2O (橙色)H 2O2CrO (黄色)2H 。用27 24K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( )A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O 被 C2H5OH 还原27C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色答案：D解析：滴加 70%的硫酸，增大了 H 的浓度，使平衡 Cr2O (橙色)27H 2O2CrO (黄色)2H 向左移动，因此中溶液橙色加深，当滴加 30%的 NaOH 溶24液时，中和了 H ，使上述平衡右移，因此中溶液变黄，A 选项正确；中 Cr2O 被2

19、7C2H5OH 还原，所以颜色变为绿色，B 选项正确；根据实验可知，在酸性条件下，K2Cr2O7 将 C2H5OH 氧化，根据实验可知，在碱性条件下，Cr 2O 和 C2H5OH 没有反应，27故 C 选项正确；若向中加入 70% H2SO4溶液至过量，Cr 2O 的氧化性增强， Cr2O 被27 27C2H5OH 还原，溶液变为绿色，故 D 选项不正确。162019北京海淀区模拟以氯酸钠(NaClO 3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO 2)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是( )7A反应 1 中，每生成 1 mol ClO2有 0.5 mol SO2被氧化B从母液中可以提取 Na2SO

20、4C反应 2 中，H 2O2作氧化剂D采用减压蒸发可能是为了防止 NaClO2受热分解答案：C解析：在反应 1 中，NaClO 3和 SO2在硫酸的作用下反应生成 Na2SO4和 ClO2，反应的离子方程式为 2ClO SO 2=SO 2ClO 2，根据离子方程式可知，每生成 1 mol ClO2有 3 240.5 mol SO2被氧化， A 正确；根据上述分析可知，反应 1 中除了生成 ClO2，还有 Na2SO4生成，则从母液中可以提取 Na2SO4，B 正确；在反应 2 中，ClO 2与 H2O2反应生成 NaClO2，氯元素的化合价从4 价降低到3 价，则 ClO2是氧化剂，H 2O2

21、是还原剂，C 错误；减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止温度过高时 NaClO2受热分解，D 正确。172019贵阳高三监测NaNO 2是一种食品添加剂，能致癌。酸性 KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是 MnO NO Mn 2 NO (未配平)。下列叙述 4 2 3中正确的是( )A该反应中 NO 作还原剂，由此推知 HNO2只具有还原性 2B反应过程中溶液的 pH 减小C生成 2 mol NaNO3需消耗 0.8 mol KMnO4D用酸性 KMnO4标准溶液滴定未知浓度的 NaNO2溶液，以酚酞作指示剂答案：C解析：该反应中 NO 转化为 NO ，NO 作还原剂，但 HNO2中

22、氮元素的化合价为 2 3 23，氮元素还有3 价、0 价、1 价、2 价，故 HNO2不仅具有还原性，还具有氧化性，A 项错误；配平离子方程式为 2MnO 5NO 6H 2Mn 2 5NO 3H 2O，反应过程中消 4 2 3耗 H ，溶液的 pH 增大，B 项错误；根据关系式：2MnO 5NO ，生成 2 mol NaNO3时， 4 3n(KMnO4)消耗 n(NaNO3)2 mol 0.8 mol，C 项正确；用酸性高锰酸钾标准溶液滴定25 25未知浓度的 NaNO2溶液，达到滴定终点时，溶液由无色变为淡紫色，故无需加指示剂，D 项错误。182019山东菏泽一中月考根据表中信息，判断下列叙

23、述中正确的是( )序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物8 Cl2 FeBr2 / Fe3 、Br 2 KClO3 浓盐酸 / Cl2 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2A反应中，当只有少量 Cl2时，发生反应 Cl22Fe 2 =2Fe3 2Cl B氧化性强弱比较：KClO 3Fe3 Cl2Br2C中反应的还原产物是 KCl，电子转移数目是 6eD中反应的离子方程式为 2MnO 3H 2O26H =2Mn2 4O 26H 2O 4答案：A解析：还原性：Fe 2 Br ，当只有少量 Cl2时，氯气优先氧化 Fe2 ，A 正确；由表中信息可知，氧化性：KClO 3Cl2

24、Br2Fe3 ，B 错误；浓盐酸与氯酸钾的反应中，KCl 既不是氧化产物又不是还原产物，生成 3 mol Cl2时，转移电子数是 5NA，C 错误；中反应的离子方程式为 2MnO 5H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O，D 错误。 4课时测评1.2019湖南邵阳模拟孙思邈太清丹经要诀中对制取彩色金(主要成分为 SnS2)的过程有如下叙述：“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔入坩埚中，火之以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金” 。其中雄黄的主要成分为As4S4，下列说法不正确的是( )ASnS 2可溶于硝酸B制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应C可用灼烧的方法鉴别真

25、金与彩色金D该过程也可以在空气中进行答案：D解析：SnS 2中硫元素化合价为2 价，具有较强的还原性，容易被具有强氧化性的硝酸氧化，因此，SnS 2可溶于硝酸，A 正确；制取彩色金的过程中金属锡转化为 SnS2，锡元素化合价从 0 价升高为4 价，因此，该过程中发生了氧化还原反应，B 正确；SnS 2中硫元素化合价为2 价，具有较强的还原性，在空气中灼烧时可被氧气氧化，颜色发生改变，而真金在空气中灼烧无变化，因此，可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金，C 正确；若制取彩色金的过程在空气中进行，As 4S4和金属锡都能与氧气发生反应，得不到 SnS2，D 不正确。2下列应用不涉及氧化还原反应的是( )

26、A实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3B工业上电解熔融状态 Al2O3制备 AlC工业上利用合成氨实现人工固氮9DNa 2O2用作呼吸面具的供氧剂答案：A解析：A 项，实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3为复分解反应，不是氧化还原反应；B 项，工业上电解熔融状态 Al2O3制备 Al，化合价发生变化，为氧化还原反应；C 项，工业上利用 N2和 H2反应生成 NH3，化合价发生变化，为氧化还原反应；D 项，Na 2O2用作呼吸面具的供氧剂，CO 2、H 2O 与 Na2O2反应，化合价发生变化，为氧化还原反应。3下列说法正确的是( )A根据反应 CuH 2SO4

27、CuSO4H 2可推出 Cu 的还原性比 H2的强= = = = =通 电 B电解含 Fe(NO3)3和 Cu(NO3)2的溶液，阴极上放电的先后顺序是 Cu2 、H 、Fe 3C含 a mol Na2S 的溶液最多能吸收 2.5a mol 的二氧化硫气体D因 Cl2的氧化性强于 I2，所以置换反应 I22NaClO 3=2NaIO3Cl 2不能发生答案：C解析：该反应不能自发进行，所以不能根据 CuH 2SO4 CuSO4H 2判= = = = =通 电 断还原性强弱，A 错误；电解含 Fe(NO3)3和 Cu(NO3)2的溶液，氧化性强的离子在阴极上先得电子，氧化性由强到弱的顺序为：Fe

28、3 、Cu 2 、H ，阴极上放电的先后顺序是Fe3 、Cu 2 、H ，B 错误；向含 a mol Na2S 的溶液中通入二氧化硫，吸收二氧化硫最多时发生的反应为 2Na2S5SO 22H 2O=4NaHSO33S，据化学方程式得：含 a mol Na2S 的溶液最多能吸收 2.5a mol 的二氧化硫气体，C 正确；氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，而反应 I22NaClO 3=2NaIO3Cl 2中 I2不是氧化剂，也不是氧化产物，所以该反应能否发生，与 I2和 Cl2的氧化性强弱无关，D 错误。4常温下，在溶液中可发生以下反应：16H 10Z 2XO =2X2 5Z 28H 2O

29、 42M 2 R 2=2M3 2R 2R Z 2=R22Z 由此判断下列说法错误的是( )AZ 元素在反应中被氧化，在中被还原B还原性强弱顺序为 M2 R Z X2C氧化性强弱顺序为 M3 R2Z2XO 4D常温下能发生反应：2M 2 Z 2=2M3 2Z 答案：C解析：根据三个氧化还原反应，可判断氧化性强弱顺序为 XO Z2R2M3 ，还原性顺 4序为 M2 R Z X2 ，因而 Z2能够氧化 M2 ，从而判断出 C 项错误。5三聚氰酸C 3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的 NO2，其反应过程可表示为：10下列说法正确的是( )A反应中 NO2是还原剂BC 3N3(OH)3与 HNCO

30、为同一物质CHNCO 与 NO2反应的化学计量数之比为 3:4D反应过程中，每 1 mol NO2参加反应，转移电子 4 mol答案：D解析：反应中 NO2转化为 N2，氮元素化合价降低，NO 2是氧化剂，A 项错误；C 3N3(OH)3与 HNCO 分子式不同，为不同物质，B 项错误；HNCO 中 H 为1 价、O 为2 价、C 为4 价、N 为3 价，NO 2中 N 为4 价，反应产物为 N2、CO 2、H 2O，反应过程中只有 N 的化合价发生变化，根据得失电子守恒可知，HNCO 与 NO2反应的化学计量数之比为 4:3，C 项错误；反应过程中，每 1 mol NO2参加反应，转移电子

31、4 mol，D 项正确。6已知非金属单质在碱性条件下易发生自身的氧化还原反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。现将 aKOH、 bH2O、 cKCl、 dKClO、 eCl2、 fKClO3组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是( )A c、 d、 f 之比可能为 16:1:3B一定有 a2 e， b eC若 n(KClO) :n(KClO3)1:1，则 a、 b、 c、 d、 e、 f 依次为 8、4、6、1、4、1D若将该方程式拆开写成两个“半反应” ，其中一定有 Cl22e =2Cl答案：D解析：根据题给信息，非金属单质在碱性条件下易发生自身的氧化还原反应，即eCl2 aK

32、OH=cKCl dKClO fKClO3 bH2O，因为此反应的氧化产物有 KClO 和 KClO3两种，但不知二者的比例，故此类反应配平结果会有多种系数。氯化钾中氯元素相对 Cl2化合价降低 1，次氯酸钾中氯元素相对 Cl2化合价升高 1，氯酸钾中氯元素相对 Cl2化合价升高5，当氯化钾、次氯酸钾、氯酸钾的系数比为 16:1:3 时，得到的电子数为 16，失去的电子数为 15316，A 正确；因为生成物中钾原子数等于氯原子数，所以反应物中 a2 e，根据氢原子守恒有 a2 b，所以 b e，B 正确；若 n(KClO) :n(KClO3)1:1，则反应的化学方程式是 4Cl28KOH= =6

33、KClKClOKClO 34H 2O，C 正确；D 项应为Cl22e =2Cl ，D 错误。7将下列 6 种物质 N2O、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3、H 2O 和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上：_组成一个未配平的化学方程式，并指出氧化剂与还原剂物质的量之比，则正确的选项11是( )AFeSO 4、HNO 3；Fe(NO 3)3、Fe 2(SO4)3、N 2O、H 2O 5:4BHNO 3、FeSO 4；Fe 2(SO4)3、Fe(NO 3)3、N 2O、H 2O 1:4CHNO 3、Fe 2(SO4)3；FeSO 4、Fe(NO 3)3、N 2O、H 2O 4:

34、1DFe 2(SO4)3、N 2O；FeSO 4、HNO 3、Fe(NO 3)3、H 2O 4:5答案：B解析：在所给的物质中，HNO 3具有强氧化性，FeSO 4具有强还原性，根据氧化还原反应的规律，则应为 HNO3和 FeSO4反应，对应的产物为 N2O、Fe 2(SO4)3、Fe(NO 3)和 H2O，氧化剂为 HNO3，还原剂为 FeSO4,1 mol HNO3被还原生成 1/2 mol N2O 得电子 4 mol,1 mol FeSO4被氧化为三价铁盐时失去 1 mol 电子，根据得失电子守恒，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:4，故选 B。8已知固体 Na2SO3受热易分解。实

35、验流程和结果如下：气体 Y 是一种纯净物，在标准状况下的密度为 1.518 gL1 ，请回答：(1)气体 Y 分子的电子式_，白色沉淀的化学式_。(2)该流程中 Na2SO3受热分解的化学方程式_。(3)另取固体 X 试样和 Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_(不考虑空气的影响)。答案：(1)H H BaSO 4 S (2)4Na2SO3 Na2S3Na 2SO4= = = = = (3)2S2 SO 6H =3S3H 2O23解析：亚硫酸钠隔绝空气加热分解质量并没改变，说明并没有生成气体，应该是分解成了几种固体，加入盐酸后产生的气体

36、Y，根据密度算出摩尔质量为 34 g/mol，结合题目以及元素守恒，推断气体 Y 为 H2S。那么 Na2SO3的分解生成物中一定有 S2 (Na2S)，同时这是一个氧化还原反应，4 价的 S 有降价必然还有升价，只能生成6 价，所以另一分解产12物应该是含有硫酸根的 Na2SO4，再配平即可。至于第(3)问，X 与亚硫酸钠混合，在酸性环境下产生了淡黄色沉淀，根据题目环境以及我们学过的黄色沉淀推知生成 S 单质，显然这是一个 S2 与 SO 的归中反应，反应物还有 H 。239在氯氧化法处理含 CN 的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进

37、一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含 KCN，其浓度为 650 mgL1 。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中 N 元素均为3 价)：KCN2KOHCl 2=KOCN2KClH 2O，投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：KOCNKOHCl 2=CO2N 2KClH 2O(2)若处理上述废水 20 L，使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯_g。答案：(1) (2)35.5解析：(1)2KOC 2，失去 23e ， l2 2 ，得到 2e ，依据得失电子N 3 N0 C0 Cl 1 守恒得 2KOCNKOH3Cl 2 CO 2N

38、26KClH 2O，再依据质量守恒即可配平该氧化还原反应方程式。(2)方法一：得失电子守恒。反应前 KCN 中 N 为3 价，反应后 N2中 N 的化合价为 0 价，反应前 KCN 中 C 为2 价，反应后 CO2中 C 为4 价，1 个 KCN 失去 5 个电子，20 L 题述废水中含有 KCN 的质量为 650 mgL1 20 L103 gmg1 13 g，则 n(KCN)0.2 mol，共失去电子 1 mol。反应前 Cl2中 Cl 的化合价为 0 价，反应后 KCl 中 Cl 的化合价为1 价，所以 1 个 Cl2得到 2 个电子，依据得失电子守恒，共需要 0.5 mol Cl2，质量

39、为 35.5 g。方法二：关系式法。由化学方程式可知 KCNCl 2，KOCN1.5 Cl2，所以 1 mol KCN 完全转化为无毒物质需要 2.5 mol Cl2,0.2 mol KCN 完全转化为无毒物质需要 0.5 mol Cl2，质量为 35.5 g。102019上海静安区质检某学生社团根据老师的指导进行实验研究：一块下衬白纸的玻璃片上有 a、b、c、d 四个位置，分别滴加浓度为 0.1 molL1 的四种溶液各 1 滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。在圆心 e 处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体，然后向 KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到 a、b、c

40、、d、e 五个位置均有明显反应。13完成下列填空：(1)e 处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目。KMnO4 HCl(浓) KCl MnCl2 Cl2 H2O(2)在元素周期表中 Cl、Br、I 位于第_族，它们最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(填化学式)。(3)b 处实验现象为_。d 处反应的离子方程式为_，通过此实验_(填“能”或“不能”)比较 Cl2、FeCl 3、KMnO 4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是_。(4)常温下，向饱和氯水中逐滴滴入 0.1 molL1 的氢氧化钠溶液，pH 变化如图所示，下列有关叙述正确的是_(填序

41、号)。A处所示溶液中存在的电离平衡不止一个B由到的过程中，溶液由酸性逐渐变为碱性C由到的过程中，水的电离程度逐渐减弱D处所示溶滚中： c(Na ) c(Cl ) c(ClO )答案：(1) (2)A HClO 4(3)溶液由无色变为蓝色 Cl 22Fe 2 =2Cl 2Fe 3 能 KMnO 4Cl2FeCl3(4)AD解析：14(1)反应中 Mn 元素化合价由7 价降低为2 价，Cl 元素化合价由1 价升高为 0 价，根据得失电子守恒及观察法配平，得 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，Mn 元素的化合价由7 价降低为2 价，得到的电子数为 2(72)e

42、 10e ，用单线桥法标出反应中电子的转移方向和数目为(2)Cl、Br、I 原子最外层均为 7 个电子，在元素周期表中位于第A 族，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：ClBrI，酸性最强的是HClO4。(3)在圆心 e 处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体，然后向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，浓盐酸与高锰酸钾反应放出氯气。b 处氯气能置换出碘，2KICl 2=2KClI 2，淀粉遇碘变蓝色，d 处发生的反应为 2FeCl2Cl 2=2FeCl3，离子方程式为Cl22Fe 2 =2Cl 2Fe 3 ， Fe3 和 SCN 反应使溶液变红色。e 处实验说明氧化性：KMnO4Cl2，d 处实验说明氧化性：Cl 2FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3。(4)点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在 HClO 和水的电离平衡，故 A 正确；根据图像，由到的过程中，溶液酸性逐渐减弱，处变为中性，没有变成碱性，故 B 错误；到的过程中溶液中 c(H )逐渐减小，酸对水电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，故 C 错误；点时溶液 pH7，则 c(H ) c(OH )，根据电荷守恒得 c(H ) c(Na ) c(Cl ) c(ClO ) c(OH )，所以 c(Na ) c(Cl ) c(ClO )，故 D 正确。