2020版高考化学一轮复习全程训练计划课练02物质的量浓度及其配制（含解析）.doc

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1、1课练 2 物质的量浓度及其配制小题狂练1.2019河北模拟 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过计算、称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )答案：B解析：称量固体物质的质量时，砝码放在右盘，物质放在左盘，A 错误；溶解固体时用玻璃棒进行搅拌，可加速溶解，B 正确；转移液体时应用玻璃棒引流，C 错误；定容时，不能将胶头滴管伸入容量瓶内，D 错误。2将 5 molL1 盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，再取出 5 mL，这 5 mL 溶液的物质的量浓度是( )A0.05 molL 1 B0.25 molL 1C0.1 molL 1 D0.5 molL 1

2、答案：B解析：设稀释后盐酸的物质的量浓度为 c，则：10 mL5 molL1 200 mLc，解得 c0.25 molL1 。由于溶液是均匀的，所以取出的 5 mL 盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为 0.25 molL1 ，故选 B。3需要配制 500 mL 0.5 molL1 氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为 0.45 molL1 。可能原因是( )A定容时溶液没有冷却至室温B容量瓶没有烘干C称量氢氧化钠固体时砝码放反了D定容时仰视读数答案：D解析：溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A 错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B 错误；本实验需称量 1

3、0.0 g 氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C 错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D 正确。242019陕西西安中学模拟为了配制 100 mL 1molL1 NaOH 溶液，下列操作错误的是( )选刚用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出液体超过的一部分A BC D答案：A解析：配制 100 mL 1 molL1

4、 的 NaOH 溶液，应选择 100 mL 容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；NaOH 溶于水时放热，所以在配制溶液时不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；定容时，为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线 12 cm 时，应改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相平，错误；液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液会减少溶质的质量，导致配得的溶液浓度偏低，实验失败，应重新配制，错误；故错误，答案选 A。52019黑龙江大庆中学模拟在 Na2SO4和 Fe2(SO4)3的混

5、合溶液中，已知其中 Fe3的物质的量浓度为 0.4 molL1 ，SO 的物质的量浓度为 0.7 molL1 ，则此溶液中24Na 的物质的量浓度为( )A0.25 molL 1 B0.2 molL 1C0.15 molL 1 D0.1 molL 1答案：B解析：Na 2SO4和 Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe 3 的物质的量浓度为 0.4 molL1 ，SO的物质的量浓度为 0.7 molL1 ，根据电荷守恒，3 c(Fe3 ) c(Na )2 c(SO )，即24 2430.4 molL1 c(Na )20.7 molL1 ，解得： c(Na )1.4 molL1 1.2 molL1

6、 0.2 molL 1 ，答案选 B。6取 100 mL 0.3 molL1 的硫酸溶液和 300 mL 0.25 molL1 的硫酸溶液加水稀释至 500 mL，该混合溶液中 H 的物质的量浓度是( )A0.21 molL 1 B0.42 molL 1C0.56 molL 1 D0.26 molL 1答案：B解析：根据题意可知，容量瓶中 H2SO4溶液的 H 浓度关系如下： c3V3 c1V1 c2V2，可3得 n(H )(0.1 L0.3 molL1 0.3 L0.25 molL1 )20.21 mol，所以 c(H ) 0.42 molL 1 。0.21 mol0.5 L72019辽宁东

7、北育才中学模拟现有 100 mL 1 molL1 稀盐酸，欲将其浓度变为2 molL1 ，可以采取的措施为( )A向其中通入标况下气体体积为 22.4 L 的 HCl 气体B加热蒸发使溶液体积变为 50 mLC加热蒸发掉 50 mL 水D加入 5 molL1 盐酸 100 mL，再将溶液体积稀释到 300 mL答案：D解析：原稀盐酸中 n(HCl)原 1 molL1 0.1 L0.1 mol。通入标况下气体体积为22.4 L 的 HCl 气体，通入的 n(HCl) 1 mol，通入气体后溶液中 n(HCl)22.4 L22.4 Lmol 1后 1.1 mol，通入 HCl 气体后溶液体积发生变

8、化，体积未知，无法确定浓度，A 错误；加热蒸发溶液时由于 HCl 的挥发，溶质质量减小，溶液体积变为原来的一半，稀盐酸浓度比2 molL1 小， B 错误；加热蒸发掉水时由于 HCl 的挥发，且加热后溶液体积未知，无法确定浓度，C 错误；混合后溶液中 n(HCl)0.1 mol5 molL1 0.1 L0.6 mol，稀释到溶液体积为 300 mL， c(HCl) 2 molL 1 ，D 正确。0.6 mol0.3 L82019安徽蒙城一中等五校联考20时，饱和 NaCl 溶液的密度为 1.1 gcm3 ，物质的量浓度为 5.0 molL1 ，下列说法不正确的是( )A25时，饱和 NaCl

9、溶液的物质的量浓度大于 5.0 molL1B20时，饱和 NaCl 溶液的质量分数约为 26.6%C20时，密度小于 1.1 gcm3 的 NaCl 溶液是不饱和溶液D将此饱和 NaCl 溶液蒸发掉部分水，再恢复到 20时，溶液密度一定大于 1.1 gcm3答案：D解析：NaCl 的溶解度随温度的升高而增大，所以其饱和溶液的物质的量浓度也会增大，则 25时，饱和 NaCl 溶液的物质的量浓度大于 5.0 molL1 ，A 正确；设溶液的体积为 1 L，则溶液的质量为 1.1 gmL1 1 000 mL1 100 g，溶质的物质的量为 1 L5.0 molL1 5 mol，溶质的质量为 5 mo

10、l58.5 gmol1 292.5 g，所以溶质的质量分数为 100%26.6%，B 正确；NaCl 溶液的浓度越大，密度越大，20时，密度为 1.1 292.51 100gcm3 的溶液是饱和溶液，则 20时，密度小于 1.1 gcm3 的 NaCl 溶液是不饱和溶液，C 正确；若将饱和 NaCl 溶液蒸发，则有 NaCl 晶体析出，再恢复到 20时，其溶解度不变，4溶液仍为饱和溶液，密度仍为 1.1 gcm3 ，D 错误。92019吉安模拟4下，把摩尔质量为 M gmol1 的可溶性盐 RCln A g 溶解在 V mL 水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为 gcm3 ，下列关系式错误

11、的是( )A溶质的质量分数 w A/(A V)100%B溶质的物质的量浓度 c1 000 A /(MA MV)molL1C1 mL 该溶液中 n(Cl ) mol(RCln在溶液中完全电离)n AVM A VD该温度下此盐的溶解度 S100 A/V g答案：C解析：根据溶质的质量分数 w 100%， m 溶质 A g， V mL 水的质量为 V g， m 溶m溶 质m溶 液液 ( A V)g，代入公式可得 w A/(A V)100%，故 A 正确；同理，根据溶质的物质的量浓度 c n/V， n A/M mol， V( A V)/(1 000 )L，代入可得 c1 000A /(MA MV)mo

12、lL1 ，故 B 正确；1 mL 该溶液中 n(Cl )1 000A /(MA MV)molL1 1 mL103 LmL1 n mol，故 C 错误；该温度下此盐的溶解度 S100 A/V g，n AM A V故 D 正确。10实验室里需要用到 480 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液，下列实验仪器、试剂用量及实验操作正确的是( )选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL 溶液C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL 水D 500 mL 胆矾：12.5 g

13、配成 500 mL 溶液答案：D解析：实验室里需要配制 480 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液，由于没有 480 mL 规格的容量瓶，所以要选择规格为 500 mL 的容量瓶，试剂若选硫酸铜，则需要 8.0 g，若选胆矾则需要 12.5 g，且配成 500 mL 溶液，而不是加入 500 mL 水。故选 D。112019福建德化一中等三校联考若 20 g 密度为 gcm3 的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO 的物质的量浓度为( ) 3A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL15041 2541 20 40答案：A解析：

14、若 20 g 密度为 gcm3 的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则 Ca(NO3)2的质量分数为 10%，Ca(NO 3)2的物质的量浓度5c molL1 molL1 ，所以溶液中 NO 的物质的1 000 wM 1 000 10%164 2541 3量浓度为 molL1 ，A 项正确。5041122019郑州质检某溶液中含 K 、Al 3 、NH 、SO 。取 500 mL 该溶液加入过 4 24量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到 9.32 g 固体 1，并收集到 224 mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的 CO2，经过滤、洗涤、灼烧，称重得到 0

15、.51 g 固体 2。原溶液中 K 的浓度为( )A0.08 molL 1 B0.04 molL 1C0.02 molL 1 D0.01 molL 1答案：A解析：固体 1 为 BaSO4， n(BaSO4)0.04 mol，则原溶液中含 0.04 mol SO ；所得24气体为 NH3， n(NH3)0.01 mol，则原溶液中含 0.01 mol NH ；固体 2 为 Al2O3， n(Al2O3) 40.005 mol，则原溶液中含 0.01 mol Al3 。根据溶液呈电中性可知，原溶液中含 K 的物质的量 n(K )0.08 mol(0.030.01)mol0.04 mol， c(K

16、 ) 0.08 0.04 mol0.5 LmolL1 。13分别用 10 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的 Fe2(SO4)3、ZnSO 4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A3:2:2 B1:2:3C1:3:3 D3:1:1答案：C解析：由题意知消耗的 BaCl2的物质的量为 103 mol，Fe 2(SO4)3、ZnSO 4、K 2SO4三种溶液中的 SO 恰好完全转化为沉淀，设 Fe2(SO4)3、ZnSO 4、K 2SO4三种物质的物质的量分别24为 x、 y、 z，则由 Ba2 SO =BaSO

17、4，可知 x3 y1 z110 3 mol，则24x:y:z1:3:3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其物质的量浓度之比，即物质的量浓度之比为 1:3:3。14同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满HCl、NO 2、体积比为1:1 的 NO2和 O2进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为( )A1:1:1 B4:4:5C5:5:4 D15:10:12答案：C解析：假设烧瓶的容积为 1 L，该条件下气体摩尔体积为 VmLmol1 。氯化氢形成6的溶液的物质的量浓度 molL1 ，中发生反应 3NO2H 2O=2HNO3NO，烧瓶中进水1Vm的体积为烧瓶容积的

18、，溶质的物质的量为 mol，二氧化氮溶于水形成的硝酸的物质的23 23 1Vm量浓度为 molL1 ，体积比为 1:1 的 NO2和 O2的混合气中，假设体积都为 V L，发生1Vm反应 4NO2O 22H 2O=4HNO3，氧气剩余 0.75 V L，而且生成硝酸的物质的量为 mol，烧VVm瓶中溶液的体积为 2V L0.75 V L1.25 V L，所以溶质的物质的量浓度为molL1 molL1 ，所以所得三种溶液的物质的量浓度之比为 molL1 :VVm1.25V 1Vm 45 1VmmolL1 : molL1 5:5:4。1Vm (1Vm45)15向质量分数为 a%，物质的量浓度为 c

19、1 molL1 的稀氨水中通入一定量的氨气，使之质量分数为 2a%，此时物质的量浓度为 c2molL1 ，则 c1和 c2的数值关系是( )A c22 c1 B c22 c1C c22 c1 D无法确定答案：C解析：根据公式： c ，则有 ，因为氨水浓度越大1 000 w%M 10 wM c1c2 10a 120a 2 12 2密度越小，所以 2 1，可得 c22 c1。162019延庆模拟将 50 g 溶质质量分数为 w1，物质的量浓度为 c1的浓硫酸加入到 V mL 水中，稀释后得到溶质质量分数为 w2，物质的量浓度为 c2的稀溶液。下列说法正确的是( )A若 c12 c2，则 w12 w

20、2， V50B若 c12 c2，则 w12 w2， V50C若 w12 w2，则 c12 c2， V50D若 w12 w2，则 c12 c2， V50答案：A解析：设溶液的体积为 V L，密度为 gmL1 ，溶质的摩尔质量为 M gmol1 ，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1 ，则根据溶液浓度表达方式不同，但其溶质的物质的量不变有： V Lc molL1 ，V L103 mLL 1 gmL 1wM gmol 1即 c 。若 w12 w2， ，由于 2 1，所以 c12 c2。稀释后质1 000 wM c1c2 1w1 2w2 2 1 2量分数减半，说明浓硫酸与水等质量混合，水的密

21、度可认为是 1 gmL1 ，因此 V50。若7c12 c2， ，由于 2 1，所以 w12 w2，同时可知 V50。w1w2 2c1 1c2 2 2 1172019山东枣庄三中调研实验室需要 0.1 molL1 NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 molL1 硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)配制 0.1 molL1 的 NaOH 溶液的操作步骤如下，正确的顺序是_。把称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解；把所得溶液冷却至室温

22、，再小心转入一定容积的容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。(3)根据计算，用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.10 molL1 (填“大于” “小于”或“等于” ，下同)。若还未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度_0.10 molL1 。答案：(1)AC 烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶(2) (3)2.0 等于 大于解析：

23、实验室中配制 450 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液和 500 mL 0.5 molL1 硫酸溶液时，由于没有 450 mL 的容量瓶，应选择 500 mL 容量瓶。(1)配制溶液过程中通常要用到托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等，题图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是平底烧瓶和分液漏斗，故选 AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶。(2)配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤：计算、称量或量取、溶解或稀释、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签。配制 0.1 molL1 NaOH 溶液的操作步骤：把称量好的NaOH 固体放入小烧杯中，加

24、适量的蒸馏水溶解；把所得溶液冷却至室温，再小心转入一定8容积的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。所以，正确的操作顺序是。(3)根据计算，500 mL 0.1 molL1 的 NaOH 溶液中溶质的物质的量为 0.5 L0.1 molL1 0.05 mol，质量为 40 gmol1 0.05 mol2 g，故用托盘天平称取 NaOH 的质量为 2.0 g；配制一定物质的量浓度的溶液，进行误差分析时，

25、根据 c ，分析实验操nV作对溶质的物质的量的影响以及对所配溶液体积的影响，进而确定对所配溶液浓度的影响，在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，并不影响溶液的配制，所以所得溶液浓度等于 0.10 molL1 ；若还未等溶液冷却就定容，待温度降至室温时，溶液的凹液面会下降到刻度线以下，所得溶液的体积偏小，浓度大于 0.10 molL1 。课时测评1关于 0.1 molL1 K2CO3溶液的叙述正确的是( )A该溶液中 CO 的物质的量浓度为 0.1 molL123B将该溶液稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 K2C

26、O3的物质的量浓度为 0.01 molL1D取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后，K 2CO3的物质的量浓度为 0.01 molL1答案：D解析：A 项，K 2CO3为强碱弱酸盐，CO 易水解，0.1 molL1 K2CO3溶液中 CO 的23 23物质的量浓度小于 0.1 molL1 ，A 错；B 项，稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大，B 错；C 项，溶液的浓度与所取溶液的体积无关，取出的溶液中K2CO3的物质的量浓度仍为 0.1 molL1 ，C 错；D 项，取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后，则稀释 10 倍，K 2CO3的物质的量

27、浓度变为 0.01 molL1 ，D 正确。2下列实验操作会导致实验结果偏低的是( )配制 100 g 10%的 Na2CO3溶液，称取 10.0 g 碳酸钠晶体溶于 90.0 g 水中 测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮 配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为 0.2 g，所得溶液的浓度 用酸式滴定管取用98%、密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸配制 200 mL 2 molL1 的稀硫酸时，先平视后仰视A只有 B只有C D9答案：D解析：10.0 g 碳酸钠晶体中含 Na2CO3的质量小于 10.0 g；碳酸钠晶体已经受潮时，其中的含水量增加，结果

28、偏高；中所称样品的质量比实际所需质量小 0.4 g；用酸式滴定管量取液体时，先平视后仰视，则量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。32019山东泰安模拟室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制 5%的 NaCl 溶液 100 g，乙同学配制 0.5 molL1 的 NaCl 溶液 100 mL(20时，氯化钠在水中的溶解度为 36 g/100 g 水)。下列说法正确的是( )A两同学所需溶质的质量相同B两同学所需实验仪器种类相同C两同学所配溶液均为不饱和溶液D两同学所配溶液的质量相同答案：C解析：甲同学所配溶液中溶质的质量为 100 g5%5 g，乙同学所配溶液中溶质的质量为 0

29、.5 molL1 0.1 L58.5 gmol1 2.925 g，A 项错误；乙同学配制溶液过程中需要用到容量瓶，而甲同学不需要，B 项错误；由 A 项中的计算结果及题目所给氯化钠溶液的溶解度可知，两同学配制的溶液均为不饱和溶液，C 项正确；100 mL 氯化钠溶液的质量大于 100 g，D 项错误。42019山东新汶中学月考快速准确称量 8.0 g NaOH 配成 2 L 溶液，下列说法中正确的是( )A室温时，所配溶液中由水电离出的 c(OH )为 1.0107 molL1B若从原溶液中取出 200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为 0.01 molL1C室温下，若向所配的溶液中通入适量的

30、氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子的物质的量为0.6 mol答案：D解析：快速准确称量，就可以不考虑称量过程中 NaOH 变质引起的误差，则 8.0 g NaOH 配成 2 L 溶液时，氢氧化钠的物质的量浓度为 0.1 molL 1 。室温时，8.0 g40 gmol 12 L由 Kw可计算出溶液中由水电离出的氢离子浓度 c(H ) 1.010 13 molL1 ，而由Kw0.1水电离产生的氢离子浓度等于由水电离产生的氢氧根离子浓度，则溶液中由水电离出的c(OH )为 1.01013 molL1 ，A 错误；从原溶液中

31、取出的溶液的物质的量浓度不变，仍为 0.1 molL1 ，B 错误；8.0 g NaOH(0.2 mol)最多可吸收 0.1 mol 氯气，但在室温下，10不能用标准状况下的气体摩尔体积计算 0.1 mol 氯气的体积，C 错误；铝与氢氧化钠溶液充分反应：2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2，由化学方程式计算可知，0.2 mol NaOH与足量铝反应可生成 0.3 mol 氢气，转移 0.6 mol 电子，D 正确。52019云南曲靖一中月考 V mL 硫酸铝溶液中含有 m g 铝离子，取该溶液 mL，用V3水稀释到 2V mL，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为( )A

32、. molL1 B. molL1250m27V 125m27VC. molL1 D. molL1500m27V 1 000m27V答案：A解析： m g 铝离子的物质的量为 mol，取该溶液 mL，则溶液中铝离子的物质的量m27 V3为 mol，用水稀释到 2V mL，铝离子的物质的量浓度为 molL1 ，根据m273 500m273V硫酸铝的组成可知，溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是铝离子的物质的量浓度的 倍，则32硫酸根离子的物质的量浓度为 molL1 ，A 正确。250m27V6某探究学习小组成员欲用 NaClO 固体配制 480 mL 密度为 1.2 gmL1 的消毒液，其中 NaCl

33、O 的质量分数为 25%。下列说法正确的是( )A图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用久置的 NaClO 来配制可能导致 NaClO 的质量分数偏高D需要称量的 NaClO 固体质量为 150.0 g答案：D解析：图中的 a、b、c、d 四种仪器均不需要，还需要玻璃棒、胶头滴管等玻璃仪器，A 错误；容量瓶内残存的蒸馏水对配制溶液无影响，且容量瓶是精密仪器不可烘干，B 错误；因为 NaClO 易吸收空气中的 H2O、CO 2而变质，故久置的 NaClO 可能部分变质导致称量的试剂中 NaClO 的量减小，使所配溶液中 NaCl

34、O 的质量分数偏低，C 错误；配制 480 mL 溶液需用到 500 mL 容量瓶，所以需要称量的 NaClO 固体质量为 500 mL1.2 gmL1 25%150.0 g，D 正确。117.2019黑龙江齐齐哈尔实验中学模拟如图所示，常温常压下气体 X(见选项)与 O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是(假设溶质不向烧瓶外扩散)( )ANH 3BHClCNO 2(假设不含 N2O4)DSO 2答案：D解析：设气体 X 和 O2的物质的量均为 4 mol，烧瓶容积为 V，A、B 中物

35、质与氧气均不反应，则烧瓶中所得溶液的体积为 ，则 NH3、HCl 的物质的量浓度均为 ；C 中发生反V2 4 molV2应：4NO 2O 22H 2O=4HNO3，溶质硝酸的物质的量为 4 mol，消耗一定量氧气，烧瓶中所得溶液的体积为 V，即 HNO3的物质的量浓度为 ；D 中发生反应：58 4 mol58V2SO2O 22H 2O=2H2SO4，溶质硫酸的物质的量为 4 mol，消耗一定量氧气，烧瓶中所得溶液的体积为 V，即 H2SO4的物质的量浓度为 ， 最小，D 项符合题意。34 4 mol34V 4 mol34V82019江西金溪一中月考某同学帮助水质监测站配制 480 mL 0.5

36、 molL1 的NaOH 溶液以备使用。12(1)该同学应选择_mL 的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中_(填选项字母)之间。A与 B与C与 D和(3)该同学应称取 NaOH 固体_g，用质量为 23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母，下同)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_。附表：砝码规格a b c d e砝码大小/g 100 50 20 10 5(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大” “偏小”或“无影响”)定容时，俯视读数，浓度会_；转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会_；

37、容量瓶未干燥，浓度会_；定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，浓度会_。答案：(1)500 (2)D (3)10.0 cd C(4)偏大 偏小 无影响 无影响解析：(1)容量瓶的规格应等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有 480 mL 容量瓶，所以13应选 500 mL 容量瓶。(2)图框中的操作为将蒸馏水注入容量瓶，该操作应在使用胶头滴管定容之前，即应在到之间，故答案为 D。(3)配制 500 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液需要氢氧化钠的质量为 0.5 L0.5 molL1 40 gmol1 10.0 g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，计算可得氢氧化钠与烧杯的总质

38、量为 10.0 g23.1 g33.1 g，故应选择 20 g 与 10 g 的砝码，即选择 c、d；由表中数据可知，最小的砝码为 5 g，游码的最大刻度为 5 g，所以游码应在 3.1 g 的位置，故选 C。(4)定容时，俯视读数，溶液的体积偏小，所配制溶液的浓度偏大；转移溶液的过程中，少量液体溅出来，溶质的物质的量偏小，所配制溶液的浓度会偏小；容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以对配制溶液的浓度无影响；定容摇匀后溶液的凹液面低于刻度线，是因为部分溶液附着在瓶壁上，对溶液的浓度无影响。92019广东阳东广雅学校月考用 98%的浓 H2SO4( 1.84 gcm3 )配制

39、 220 mL 1 molL1 稀 H2SO4。有人设计了以下操作，请填写空白。量取 98%的浓 H2SO4_mL，应选用_mL 的量筒。选取_mL 的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并_后的稀硫酸沿玻璃棒转移到此容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液转移到容量瓶中。在小烧杯中稀释浓 H2SO4，稀释时用玻璃棒不断搅拌。向容量瓶中直接加蒸馏水至离容量瓶颈刻度线 12 cm 处。盖上容量瓶塞子，摇匀。用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线。将配制好的溶液转入已洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。(1)正确的操作步骤是_(填序号)。(2)此实验中玻璃棒的作用是_。(3)实验操作中

40、有一处错误，该处错误是_。(4)下列操作会对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高” “偏低”或“无影响”).转移硫酸后，小烧杯未洗涤：_。.定容时俯视容量瓶刻度线：_。答案：13.6 15 250 冷却至室温(1) (2)搅拌和引流(3)试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀(4).偏低 .偏高解析：实验室没有 220 mL 的容量瓶，只能选用 250 mL 的容量瓶，配制 250 mL 的硫14酸溶液，浓 H2SO4的物质的量浓度 c molL1 18.4 1 000 wM 1 0001.8498%98molL1 。根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设所需浓硫酸的体积为 x mL，则有 x mL

41、18.4 molL1 250 mL1 molL1 ，解得 x13.6，所以应量取的浓硫酸的体积是 13.6 mL，故选用 15 mL 的量筒。(1)配制一定物质的量浓度的溶液，一般的操作步骤是计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，故正确的操作步骤是。(2)此实验中玻璃棒的作用是溶解时搅拌，加快物质的溶解速率，转移溶液时引流。(3)实验操作中有一处错误是试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀。(4)I.转移硫酸后，小烧杯未洗涤，部分硫酸没有移入容量瓶，溶质的量减少，所配溶液浓度偏低；.定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。10某化学研究性学习小组

42、配制含有 NH 、Cl 、K 、SO 的植物培养液 450 mL， 4 24且要求该培养液中 c(Cl ) c(K ) c(SO )0.4 molL1 。实验室提供的药品有：24NH4Cl、KCl、(NH 4)2SO4、K 2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。请回答下列问题：(1)该植物培养液中，NH 的物质的量浓度为_。 4(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是_(填字母)。A450 mL 容量瓶B500 mL 容量瓶C两个 250 mL 容量瓶(3)甲同学用 KCl 和(NH 4)2SO4两种物质进行配制，则需称取 m(KCl

43、)_ g， m(NH4)2SO4_ g。(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：_、_、_。(填化学式)(5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_(填字母)。A将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶C用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线答案：15(1)0.8 molL1 (2)B (3)14.9 26.4 (4)(NH 4)2SO4 NH 4Cl K 2SO4 (5)ABC解析：(1)根据溶液呈电

44、中性有 c(NH ) c(K ) c(Cl )2 c(SO )，则 c(NH ) c(Cl ) 4 24 42 c(SO ) c(K )0.8 molL 1 。24(2)实验所用容量瓶规格应该等于或略大于实验所需配制溶液的体积，实验室没有 450 mL 的容量瓶，且用容量瓶配制溶液时，需一次完成，应选用 500 mL 容量瓶。(3)配制该溶液所需的溶质质量应该配制 500 mL 溶液来计算，所需 KCl、(NH 4)2SO4的物质的量均为 0.2 mol，对应的质量分别为 14.9 g、26.4 g。(4)由题知，该植物培养液中： n(NH )2 n(Cl )2 n(K )2 n(SO )，若用三种物 4 24质来配制，三种物质应该为(NH 4)2SO4、NH 4Cl、K 2SO4，且物质的量之比为 1:2:1。(5)未洗涤烧杯和玻璃棒，会有部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使所配溶液浓度偏低，A 项符合题意；转移时部分溶液溅出容量瓶，使溶质损失，所配溶液浓度偏低，B 项符合题意；加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，说明所配溶液体积偏大、浓度偏小，C 项符合题意；俯视读数时，实际液面低于容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小、浓度偏大，D 项不符合题意。