2020版高考化学一轮复习全程训练计划课练01物质的量气体摩尔体积(含解析).doc
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1、1课练 1 物质的量 气体摩尔体积小题狂练1据央视新闻报道,国务院总理在政府工作报告中指出,建设一批光网城市,推进 5万个行政村通光纤,让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为 SiO2。下列叙述正确的是( )ASiO 2的摩尔质量为 60B标准状况下,15 g SiO 2的体积为 5.6 LCSiO 2中 Si 与 O 的质量比为 7:8D相同质量的 SiO2和 CO2中含有的氧原子数相同答案:C解析:摩尔质量的单位为 gmol1 ,A 项错误;标准状况下,SiO 2为固体,B 项错误;SiO2中 Si 与 O 的质量比为 28:327:8,C 项正确;SiO 2和 CO2的摩尔质量不
2、同,D 项错误。22019北京清华附中月考肼(N 2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应:N 2H42H 2O2=N24H 2O。用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A标准状况下,11.2 L N 2中所含电子总数为 5NAB标准状况下,22.4 L N 2H4中所含原子总数为 6NAC标准状况下,3.2 g N 2H4中含有共价键的总数为 0.6NAD若生成 3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为 0.2NA答案:D解析:标准状况下,11.2 L N2的物质的量为 0.5 mol,含有电子的物质的量为 7 mol,则所含
3、电子总数为 7NA,A 错误;标准状况下,N 2H4不是气体,22.4 L N2H4的物质的量不是 1 mol,则其所含原子总数不是 6NA,B 错误;3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol,含有的共价键的物质的量为 0.5 mol,则所含共价键总数为3.2 g32 gmol 10.5NA,C 错误;N 2H4中氮元素的化合价为2 价,生成物 N2中氮元素显 0 价,1 mol N2H4参与反应转移 4 mol 电子,3.6 g H2O 的物质的量为 0.2 mol,当生成 0.2 mol H2O 时需消2耗 0.05 mol N2H4,转移电子数为 0.2NA,D 正确。32019山
4、东济南一中月考设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )A标准状况下,22.4 L CCl 4含有的 CCl4分子数大于 NAB常温下,2.7 g Al 与足量的浓度为 18 molL1 的浓硫酸反应时,转移的电子数为 0.3NAC1 L 2 molL 1 的 CH3COONH4溶液中含有的 NH 数目为 2NA 4D1 mol NaHSO 4熔融时电离出的离子总数为 3NA答案:A解析:标准状况下,四氯化碳为液体,故 22.4 L 四氯化碳的物质的量大于 1 mol,含有的四氯化碳分子数大于 NA,A 正确;常温下,铝在浓硫酸中发生钝化,不能反应完全,故转移的电子数小于 0.
5、3NA,B 错误;CH 3COONH4是弱酸弱碱盐,CH 3COO 、NH 在水溶液中 4均会发生水解,导致 NH 的数目减少,故溶液中含有的 NH 的数目小于 2NA,C 错误;硫 4 4酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子,故 1 mol 硫酸氢钠熔融时电离出 2NA个离子,D 错误。42019温州市模拟三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)Mr(Y)0.5 Mr(Z),下列说法正确的是( )A三种气体密度最小的是 XB分子数目相等的三种气体,质量最大的是 YC若一定条件下,三种气体体积均为 2.24 L,则它们的物质的量一定均为 0.1 molD20 时,若 2
6、mol Y 与 1 mol Z 体积相等,则 Y、Z 气体所承受的压强比为 2:1答案:D解析:根据题意三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)Mr(Y)0.5 Mr(Z),即Mr(X)Mr(Y)Mr(Z),A 项,相同条件下,密度和相对分子质量成正比,由于温度压强不定,则密度无法判断,A 错误;B 项,分子数目相等的三种气体,质量最大的是相对分子质量最大的 Z,B 错误;C 项, Vm和外界条件有关, Vm不一定等于 22.4 L/mol,所以它们的物质的量不一定均为 0.1 mol,C 错误;D 项,根据同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比,D 正确。52019吉林长春外
7、国语学校模拟设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A25、101 kPa 下, NA个 C18O2分子的质量为 48 gB标准状况下,22.4 L HF 中含有的电子数为 10NAC加热含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2的混合物,使其充分反应,转移的电子数为 2NA3D1 L 0.1 molL 1 的 NaClO 水溶液中含有的氧原子数为 0.1NA答案:A解析: NA个 C18O2分子的物质的量为 1 mol,其质量 m1 mol48 gmol1 48 g,A 正确;标准状况下,HF 是液体,22.4 L HF 的物质的量远大于 1 mol,含有的电子数远大于 1
8、0NA,B 错误;假设 4 mol HCl 完全反应,则转移电子数为 2NA,二氧化锰能和浓盐酸反应,与稀盐酸不反应,随着反应的进行,浓盐酸变稀,反应停止,盐酸不能反应完全,则转移的电子总数小于 2NA,C 错误;溶剂水中也含有 O 原子,则溶液中含有的 O 原子数远大于 0.1NA,D 错误。62019湖南长郡中学月考用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A常温常压下,6 g O 2和 26 g O3的混合气体中原子总数为 2NAB100 mL 0.1 molL 1 的 NaOH 溶液中,所含微粒总数为 0.02NAC23 g 金属钠变为钠离子时得到的电子数为 NAD标准状
9、况下,2.24 L H 2O 所含的原子数为 0.3NA答案:A解析:6 g O2和 26 g O3的混合气体中含有 32 g 氧原子,所含氧原子的物质的量为2 mol,混合气体中的原子总数为 2NA,A 正确;100 mL 0.1 molL1 的32 g16gmol 1NaOH 溶液中,溶质电离出的离子总数为 0.1 L0.1 molL1 2NA mol1 0.02 NA,溶液由溶质与溶剂组成,溶液中还存在溶剂微粒,故该溶液所含微粒总数远大于 0.02NA,B错误;钠原子变为钠离子时失去电子,而不是得到电子,C 错误;标准状况下,水是液体,2.24 L H2O 的物质的量远大于 0.1 mo
10、l,所含的原子数大于 0.3NA,D 错误。7同温同压下, x g 甲气体和 y g 乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是( )A x:y 等于甲与乙的相对分子质量之比B x:y 等于甲与乙的分子个数之比C x:y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D y:x 等于同温同体积下,等质量的甲与乙的压强之比答案:B解析:A 项,由同温同压下,同体积的任何气体具有相同的分子数,则 x g 甲气体和 y g 乙气体的物质的量相等,即 ,推出 x:y M 甲 :M 乙 ,故正确;B 项,甲与乙的分xM甲 yM乙子个数之比为 1:1,而 x 与 y 不一定相等,故不正确;C 项,同温同
11、压下,密度之比等于摩尔质量之比,即为质量比,故正确;D 项,等质量的甲、乙的压强之比为 p 甲 :p 乙 n1:n2: M 乙 :M 甲 y:x,故正确。mM甲 mM乙482019福建三明一中模拟设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A含 2 mol H2SO4的浓硫酸与足量 Cu 反应,转移电子数为 2NAB5.6 L 甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为 NAC1 L 1 molL 1 FeBr2溶液与 1 mol Cl2反应时转移电子数目为 3NAD常温常压下,20 g D 2O 含有的质子数、中子数、电子数均为 10NA答案:D解析:浓硫酸与铜反应生成 SO2,2 mol
12、浓 H2SO4完全反应转移 2 mol e ,但随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,变成稀硫酸后与铜不再反应,因此 2 mol H2SO4不能完全反应,转移电子数小于 2NA,A 错误;未说明温度与压强,无法确定 5.6 L 甲烷和乙烯的混合气体的物质的量,则无法计算其中所含氢原子的数目,B 错误;Fe 2 与 Br 均可被 Cl2氧化,该溶液中含有 1 mol Fe2 和 2 mol Br ,如果全部被氧化,需要消耗 1.5 mol Cl2,则 Cl2量不足,应用 Cl2的量计算转移电子的数目,则反应时转移电子的数目为 2NA,C 错误;20 g D2O 的物质的量为 1 mol,1 个 D
13、2O 分子含有的质子数电子数20 g20 gmol 112810、中子数12810,因此 20 g D2O 含有的质子数、中子数、电子数均为 10NA,D 正确。9如图,抽去右图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好),等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是( )A反应后瓶内压强是反应前的110B装置中氢元素的总质量为 0.42 gC生成物的分子数目为 0.01NAD反应结束后,两个集气瓶很容易分开答案:B解析:NH 3与 HCl 反应生成了离子化合物 NH4Cl,组成中不存在分子这种微粒,C 项错误;反应后剩余 HCl 气体为 0.02 mol,总体积为 2.2
14、V L,混合前两容器内压强相等,由阿伏加德罗定律推论知混合后压强是混合前的 ,A 项错误;由质量守恒知 B 项正确;反应111后容器内气压比大气压小许多,故两个集气瓶不易分开,D 项错误。102019湖北襄阳四中月考设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A46 g C 2H6O 中共用电子对数为 4NA5B6.4 g CaC 2中含有的阴离子数为 0.2NAC100 mL 2.0 molL 1 的 NH4HCO3溶液中 NH 的个数为 0.2NA 4D1 mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧消耗 O2的分子数为 7.5NA答案:D解析:46 g C2H6O 的物质的量为 1 mol
15、,其中共用电子对数为 8NA,A 错误;CaC 2中阴离子是 C ,6.4 g CaC2的物质的量为 0.1 mol,含有的阴离子数为 0.1NA,B 错误;NH22在水溶液中会发生水解,100 mL 2.0 molL1 的 NH4HCO3溶液中 NH 的个数小于 4 40.2NA,C 错误;苯和苯甲酸的分子式分别是 C6H6、C 7H6O2,其中苯甲酸可以看作是C6H6CO2,所以等物质的量的二者完全燃烧消耗氧气的量相同,1 mol C6H6完全燃烧消耗7.5 mol O2,则消耗 O2的分子数为 7.5NA,D 正确。11设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A1 mol
16、甲烷中含有 10NA个质子B27 g 铝被完全氧化成氧化铝,失去 2NA个电子C标准状况下,22.4 L 苯含有 NA个 C6H6分子D常温常压下,28 g 乙烯含有 2NA个碳碳双键答案:A解析:B 项,应失去 3NA电子;C 项,标况下,苯为液体;D 项,乙烯的结构式为,28 g 乙烯中应含有 NA个碳碳双键。122019河北衡水一中模拟设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A将 1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl 、ClO 粒子数之和为 2NAB所含分子数为 0.1NA的 CH4和 NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为 0.4NAC25时,pH13 的 Ba
17、(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数目为 0.1NAD将 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中 NH 数目为 NA 4答案:D解析:将 1 mol Cl2通入水中,部分 Cl2与水发生反应,氯水中含有 Cl2分子,HClO、Cl 、ClO 粒子数之和小于 2NA,A 错误;1 个 CH4分子中含有 4 对共用电子对,1个 NH3分子中含有 3 对共用电子对,故所含分子数为 0.1NA的 CH4和 NH3混合气体中,原子间含有的共用电子对数目小于 0.4NA,B 错误;未给出溶液体积,不能计算溶液中所含氢氧根离子的物质的量,C 错误;将 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶
18、液呈中性,则 c(H ) c(OH ),根据电荷守恒, c(NH ) c(NO ),溶液中 NO 数目为 NA,则 NH 数目也为 4 3 3 4NA,故 D 正确。6132019浙江诸暨中学阶段考试设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A常温常压下,28 g 乙烯和丙烯的混合物中含有 CH 键的数目为 4NAB0.1 molL 1 的 Na2CO3溶液中含有的 CO 数目小于 0.1NA23C0.1 mol SO 2与 1 mol O2充分反应,转移电子数为 0.2NAD常温常压下,19 g 羟基( 18OH)中所含的中子数为 9NA答案:A解析:乙烯和丙烯的最简式都为 CH2
19、,28 g 乙烯和丙烯的混合物中含有 2 mol CH2,即含有 4 mol CH 键,故 CH 键的数目为 4NA,A 正确;未告知 Na2CO3溶液的体积,无法计算溶液中 CO 的物质的量及数目,B 错误;SO 2与 O2的反应是可逆反应,故 0.1 mol SO223不能完全反应,则转移电子数小于 0.2NA,C 错误; 18OH 中含有 10 个中子,19 g(1 mol)该羟基中含有的中子数为 10NA,D 错误。14 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A17 g NH 3和 18 g H2O 中含有的电子数均为 10NAB2 L 1.5 molL 1 乙酸钠溶液中含
20、有的 CH3COO 为 3NAC标准状况下,5.6 L NO 2溶于足量水中,完全反应后转移的电子数为 0.75NAD向恒压密闭容器中充入 2 mol NO 与 1 mol NO2,容器中的分子总数为 3NA答案:A解析:17 g NH3和 18 g H2O 均为 1 mol,且二者均为 10 电子分子,故其中含有的电子数均为 10NA,A 项正确;乙酸为弱酸,CH 3COO 水解,故 2 L 1.5 molL1 乙酸钠溶液中含有的 CH3COO 少于 3 mol,B 项错误;3NO 2H 2O=2HNO3NO,故 5.6 L(0.25 mol)NO2转移 1/6 mol 电子,C 项错误;N
21、O 2可转化为 N2O4,且为可逆反应,故向恒压密闭容器中充入 2 mol NO 与 1 mol NO2,容器中的分子总数少于 3NA,D 项错误。15设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 mol 甲苯含碳碳双键的数目为 3NAB56 g 纯铁粉与稀硝酸反应生成 NO 的分子数为 NAC25 ,1 L pH13 的氢氧化钡溶液中含 OH 的数目为 0.2NAD标准状况下,11.2 L 一氯甲烷含共价键的数目为 2NA答案:D解析:甲苯中不含碳碳双键,A 项错误;铁粉与稀硝酸反应,可能生成 Fe2 、Fe 3 ,故 mol n(NO)1 mol,B 项错误; c(H )11
22、0 13 molL1 , c(OH )0.1 23molL1 , n(OH )0.1 mol,C 项错误;一氯甲烷在标准状况下呈气态,1 mol 一氯甲烷分子中含 4 mol 共价键, n(CH3Cl) 0.5 mol,故 D 项正确。11.2 L22.4 Lmol 17162019安徽六安一中月考用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )22 g T2O 含有电子数为 10NA 0.44 g C3H8中含有的 键总数目为 0.1NA 1 mol Na2O2与 CO2完全反应时转移电子数为 2NA 28 g 硅晶体中含有 2NA个 SiSi 键 11.2 L Cl2通入足量的氢氧化
23、钠溶液中充分反应,转移的电子数等于 0.5NA 200 mL 1 molL1 Al2(SO4)3溶液中,Al 3 和 SO 的数目总和是 NA24A BC D答案:D解析:T 原子核内有 1 个质子、2 个中子,T 2O 的相对分子质量为 321622,22 g T2O 的物质的量为 1 mol,含有电子数为 10NA,正确;0.44 g C3H8的物质22 g22 gmol 1的量为 0.01 mol,1 mol C3H8中含有的 键数目为 10NA,所以 0.01 mol C3H8中含有的 键总数目为 0.01 mol10NA mol1 0.1 NA,正确; Na2O2与 CO2反应的化学
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