2019届高三化学二轮复习热点题型专练专题8.4难溶电解质的溶解平衡(含解析).doc
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1、1难溶电解质的溶解平衡1下列说法不正确的是( )A Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以 ZnS 在一定条件下可转化为 CuSC其他条件不变,离子浓度改变时, Ksp不变D两种难溶电解质作比较时, Ksp越小的电解质,其溶解度一定越小【答案】D2某温度时,BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )A加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液 由 d 点变到 c 点C d 点无 BaSO4沉淀生成D a 点对应的 Ksp大于 c 点对应的 Ksp【答案】C【解析】BaSO 4为难溶电解质,一定温度
2、时,其饱和溶液中存在溶解平衡,对应的溶度积Ksp(BaSO4) c(Ba2 )c(SOError!)为定值,加入 Na2SO4后, c(SOError!)增大,BaSO 4的溶解平衡逆向移动, c(Ba2 )减小,不可能由 a 点变到 b 点,A 错误。蒸发溶剂后,溶液中 c(Ba2 )、c(SOError!)均增大,不可能由 d 点变到 c 点,B 错误。图中曲线为沉淀的溶解平衡曲线,曲线以下的各点均未达到饱和,则 d 点没有 BaSO4沉淀生成,C 正确。对于 BaSO4来说,其 Ksp的大小只与温度有关,则 a 点和 c 点对应的 Ksp相等,D 错误。 3工业上向锅炉里注入 Na2CO
3、3溶液浸泡,将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3而后用盐酸除去。下列叙述不正确的是( )2ACaSO 4的溶解是吸热过程,锅炉中的溶液温度升高,CaSO 4溶液的 Ksp和 c(Ca2 )均会增大B沉淀转化的离子方程式为 COError!CaSO 4(s)=CaCO3(s)SOError!C盐酸中 CaCO3的溶解度大于 CaSO4的溶解度D向锅炉里注入 Na2CO3溶液浸泡,平衡 CaSO4(s) Ca2 (aq)SOError!(aq)右移,c(Ca2 )、 c(SOError!)均增大【答案】D4已知:AgCl、AgBr 及 AgI 的 Ksp依次为 1.61010 、4.810 1
4、3 和 1.61016 ,现将物质的量均为 1.5102 mol 的 NaI、NaBr、NaCl 和 4.0102 mol AgNO3混合配成 1.0 L 水溶液,达到平衡时,下列说法正确的是( )A只生成 AgBr 及 AgI 两种沉淀B溶液中 c(I )1.010 9 molL1C溶液中 c(Br )3.010 5 molL1D溶液中 c(Ag )3.210 8 molL1【答案】D【解析】AgCl、AgBr 及 AgI 的 Ksp依次减小,则 I 、Br 、Cl 先后产生沉淀,当I 、Br 完全沉淀时消耗 3.0102 mol AgNO3,还剩余 1.0102 mol AgNO3与 Na
5、Cl 反应生成 AgCl 沉淀,故生成 AgCl、AgBr、AgI 三种沉淀,A 错误。发生反应 Ag Cl =AgCl后,Cl 剩余 5103 mol,此时溶液中 c(Ag )Error!Error! molL 1 3.210 8 molL1 ,故此时溶液中 c(I )Error!Error! molL 1 5.010 9 molL1 ,B 错误。溶液中 c(Br )Error!Error! molL 1 1.510 5 molL1 ,C 错误。由 B 项分析可知,溶液中 c(Ag )3.210 8 molL1 ,D 正确。5 25 时,5 种银盐的溶度积常数( Ksp)分别是:AgCl A
6、g2SO4 Ag2S AgBr AgI1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法正确的是( )A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不可能得到黑色沉淀C室温下,AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度3D将浅黄色溴化银固体浸泡在 5 molL1 氯化钠溶液中,会有少量白色固体生成【答案】D6 25 ,向 100 mL 0.09 molL1 BaCl2溶液中加入 100 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液生成 BaSO4沉淀。已知: Ksp(BaSO4)1.110 10 ,且溶液的温度和体积的变化都
7、忽略不计,则生成沉淀后的体系中 c(Ba2 )和 pH 分别为( )A1.110 9 molL1 、1B1.110 9 molL1 、2C2.210 8 molL1 、1D2.210 8 molL1 、2【答案】C【解析】BaCl 2与 H2SO4溶液发生反应:BaCl 2H 2SO4=BaSO42HCl, n(BaCl2)0.09 molL1 0.1 L0.009 mol, n(H2SO4)0.1 L0.1 molL 1 0.01 mol,故两溶液反应后剩余 0.001 mol H2SO4,此时 c(H2SO4)Error!0.005 molL 1 ,故生成沉淀后的体系中c(Ba2 )Err
8、or!Error! molL 1 2.210 8 molL1 。溶液中 H 未参与离子反应,则有c(H )0.1 molL 1 2Error!0.1 molL 1 ,故溶液的 pHlg c(H )lg 0.11。 7往含 I 和 Cl 的稀溶液中逐滴加入 AgNO3溶液,产生沉淀的质量 m(沉淀)与加 入 AgNO3溶液的体积 V(AgNO3)的关系如图所示。已知: Ksp(AgCl)1.810 10 , Ksp(AgI)1.510 16 则原溶液中 c(I )/c(Cl )的值为( )A( V2 V1)/V1 B V1/V2C V1/(V2 V1) D V2/V14【答案】C8常温下, Ks
9、p(AgCl)1.810 10 , Ksp(AgI)1.010 16 。将等体积的 AgCl 和 AgI 的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的 AgNO3固体,下列说法正确的是( )A两溶液混合,AgCl 和 AgI 都沉淀B若 AgNO3足量,AgCl 和 AgI都可沉淀,但以 AgCl 为主C向 AgI 清液加入 AgNO3, c(Ag )增大, Ksp(AgI)也增大D若取 0.1435 g AgCl 固体放入 100 mL 水中(忽略体积变化), c(Cl )为 0.01 molL1【答案】B【解析】饱和 AgCl 溶液中 c(Ag ) c(Cl )1.34210 5 molL1
10、 ;饱和的 AgI 溶液中c(Ag ) c(I )1.010 8 molL1 ;等体积混合后,浓度减半, c(Cl )6.7110 6 molL1 、 c(I )5.010 9 molL1 、 c(Ag )6.7110 6 molL1 ,此时 Qc(AgCl) c(Cl )c(Ag )6.7110 6 molL1 6.71106 molL1 4.510 11 Ksp(AgI),故生成 AgI 沉淀,不产生 AgCl 沉淀,A 错误。由于 c(Cl )c(I ),故 AgNO3足量时,两种沉淀都生成,但以 AgCl 为主,B 正确。AgI 清液中加入 AgNO3, c(Ag )增大,但 Ksp(
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