2019届高三化学二轮复习热点题型专练专题4.2氯及其化合物（含解析）.doc

《2019届高三化学二轮复习热点题型专练专题4.2氯及其化合物（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三化学二轮复习热点题型专练专题4.2氯及其化合物（含解析）.doc（10页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1氯及其化合物1.用玻璃棒蘸取新制氯水点在 pH 试纸上，观察到的现象是( )【解析】氯水具有酸性和漂白性。【答案】B2.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )化学性质 实际应用A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D HF 与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B3.实验室里保存下列试剂的方法错误的是( )A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B.液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓盐酸易挥发

2、，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中【解析】碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。【答案】C4.下列制取 Cl2，用其氧化含 I 废液，回收并提纯 I2的装置和原理能达到实验目的的是( )2【答案】D5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂B.二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒C.氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板D.晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料【解析】活性炭具有吸附性，作脱色剂，A 错误；FeCl 3溶液具有氧化性，蚀刻铜电路板，错误；硅作半导体与熔点高、硬度大无关，D 错误。【答案】B6.如图是一种试验某气体化学性质的实验

3、装置，图中 B 为开关。若先打开 B，从 A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭 B 时，C 处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是( )A.浓 H2SO4 B.饱和 NaCl 溶液C.浓 NaOH 溶液 D.浓 NaBr 溶液【解析】当打开 B 时，干燥的氯气直接进入 C 试管，C 中红色布条不褪色，说明干燥的 Cl2无漂白作用；当关闭 B 时，Cl 2先进入 D 瓶，C 中红色布条褪色，说明 C 中进入了漂白性物质。3若 D 瓶中为浓 H2SO4，关闭 B 时 C 中布条仍不褪色；若 D 瓶中为浓 NaOH 溶液，则将 Cl2吸收；若 D 瓶中为浓 NaBr 溶液，也将

4、 Cl2吸收，故 A、C、D 选项均不符合题意。若 D 瓶中为饱和NaCl 溶液，进入 C 试管的是潮湿的 Cl2，其中含有 HClO，可使有色布条褪色。【答案】B7.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )A.E 处棉花球变成黄色，说明 Cl2的氧化性比 Br2强B.F 处棉花球变成蓝色，说明 Br2的氧化性比 I2强C.E 处发生反应的离子方程式为：Cl 22Br =2Cl Br 2D.G 装置中 NaOH 溶液与 Cl2反应的离子方程式为：2OH Cl 2=ClO Cl H 2O【答案】B8.下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A.过量的铁在氯气中

5、燃烧可生成氯化亚铁B.用 pH 试纸测得氯水的 pH4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由 Ca(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HClO 可推出 Ca(ClO)2SO 2H 2O=CaSO32HClO【解析】Cl 2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含具有漂白作用的 HClO，不能用 pH 试纸测定氯水的 pH，B 错误；2NaBrCl 2=2NaClBr 2，Br 2易溶于 CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C 正确；HClO 有强氧化性，能将 Ca

6、SO3氧化为 CaSO4，D 错误。【答案】C9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.Cl2Error!Br2Error!HBrB.Fe3O4COFeError!FeCl34C.NaClError!Na2CO3Error!NaOHD.Cu2 (OH)2CO3Error!CuCl2Error!Cu(NO3)2【解析】B 项，铁与盐酸反应生成 FeCl2，错误；C 项，NaCl 与 NH4HCO3溶液反应生成NaHCO3，错误；D 项，CuCl 2与 NaNO3溶液不反应，错误。【答案】A10.下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是( )A.实验室进行的操

7、作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B.是一个将电能转化为化学能的过程C.涉及的反应均为氧化还原反应D.中反应的离子方程式为 SO2Br 22H 2O=4H SOError!2Br 【答案】A11实验室用下列两种方法制氯气：用含 HCl 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( )A比多 B比多C一样多 D无法比较【解析】反应的化学方程式为 MnO24HCl(浓)Error!MnCl 2Cl 22H 2O。146 g 氯化氢的物质的量146 g36.5 g/mol4 mol，理论上含 HCl 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO2反应，根据 4H

8、ClCl 2知可得氯气 1 mol，但随盐酸浓度变稀，溶质 HCl 不可能全部反应，故实际生成的氯气应小于 1 mol；用 87 g MnO2与足量浓盐酸反应，87 g 二氧化锰的物质的量是 87 g87 g/mol1 mol，因为浓盐酸足量，可以使 87 g MnO2全部反应，故生成的氯气为 1 mol，所以答案选 B。【答案】B12下列各组实验现象可用同一原理解释的是( )A品红溶液中分别通入 SO2和 Cl2，品红均褪色B溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低D鸡蛋白溶液中分别加入 NaCl 溶液和 CuCl2溶液，均有固体析出5【答案】B

9、13下列有关氯元素单质及其化合物性质的说法正确的是( )A液氯是纯净物，氯水是电解质，漂白粉是混合物B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性C随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强D不能用 pH 试纸测定氯水的 pH【解析】氯水是混合物，不是电解质；氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性；次氯酸的氧化性强于高氯酸；因为氯水能将 pH 试纸漂白，所以不能用 pH 试纸测定氯水的 pH。【答案】D14研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且含锰化合物的还原产物都是 MnCl2。他们将

10、 6.32 g KMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到 0.112 L 气体后便停止加热了，冷却后加入足量的浓盐酸再加热，又收集到的气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)( )A0.448 L B2.240 LC2.016 L D无法确定【解析】根据得失电子守恒可知，KMnO 4中 Mn 元素得到的电子总数等于 O 元素失去的电子总数与浓盐酸中 Cl 元素失去的电子总数之和。 n(KMnO4)Error!0.04 mol， n(O2)Error!0.005 mol，则有 0.04 mol50.005 mol4 n(Cl2)2，解得 n(Cl2)0.09 mol，所

11、以生成的氯气在标准状况下的体积 V0.09 mol22.4 L/mol2.016 L。【答案】C15有一混合溶液，其中只含有 Fe2 、Cl 、Br 、I (忽略水的电离)，Cl 、Br 、I 的个数比为 234，向该溶液中通入氯气使溶液中 Cl 和 Br 的个数比为 31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余 Fe2 的物质的量之比为( )A74 B73C72 D716【答案】B16下列关于氯水的说法正确的是( )A向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B氯水中加入 NaCl 固体，对溶液的 pH 无影响C常温下，pH2 的氯水中： c(Cl ) c(ClO ) c(OH )0.01 mol

12、L 1D向氯水中滴加少量 NaHCO3溶液的离子反应方程式为Cl22HCOError!=2CO 2Cl ClO H 2O【解析】A 项，氯水与二氧化硫反应生成无漂白性的物质，Cl2SO 22H 2O=4H SOError!2Cl ，漂白性减弱，错误；B 项，加入 NaCl 固体， c(Cl )增大，Cl 2H 2OH Cl HClO 平衡逆向移动， c(H )减小，溶液的 pH 增大，错误；C 项，氯水的 pH2，说明溶液中 c(H )0.01 molL 1 ，根据电荷守恒， c(H ) c(Cl ) c(ClO ) c(OH )，正确；D 项，HClO 的酸性弱于 H2CO3，正确的离子方程

13、式为Cl2HCOError!=CO 2Cl HClO，错误。【答案】C17常温下，将 Cl2缓慢通入 100 mL 水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液，整个过程中 pH 的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )A曲线段有离子反应：HClOOH =ClO H 2OB可依据处数据计算所溶解的 n(Cl2)C处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D处 c(H )约为处 c(H )的 2 倍【解析】由题图看出处 pH7，此时溶液中溶质为 NaCl、CaClO、HClO，所以段有化学反应：HClONaOH=NaClOH 2O，其离子方程式为 HClOOH =H2

14、OClO ，A 正确；由处数据无法计算所溶解的 n(Cl2)，B 错；Cl 2与 NaOH 恰好完全反应时产物为 NaCl、NaClO，溶液显碱性，pH 不等于 7，C 错；处 pH 小于处，所以处 c(H )大于处，D 错。【答案】A18标准状况下，将 a L H2和 Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含 b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含Cl 、ClO 、ClOError!，且三者物质的量之比为 811，则原混合气体中 H2的物质的量为( )A.Error! mol B.Error! molC.Error! mol D.

15、Error! mol【解析】反应后溶液中 Na 的物质的量等于 Cl 、ClO 、ClO Error!的物质的量之和，也等于混合气体中氯原子的物质的量，所以氯气的物质的量为Error! mol，则氢气的物质的量7为Error! mol。【答案】C19.海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是( )A.可用 BaCl2溶液除去粗盐中的 SOError!B.从苦卤中提取 Br2的反应的离子方程式为：2Br Cl 2=2Cl Br 2C.试剂 X 是石灰乳D.工业上，电解熔融 Mg(OH)2冶炼金属镁【答案】D20.实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如

16、下图所示。(1)制备 KClO3需在 7080 进行，写出制备 KClO3的离子方程式：_。若有少量 MnO2进入装置 B，则会生成 K2MnO4，此反应的化学方程式是_。(2)制备 NaClO 需在 05 进行，实验中宜采取的措施是_。温度过高还会生成 NaClO3，当 n(NaClO) n(NaClO3)1 a 时，该反应中 n(Cl2) n(NaOH)_。(3)制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是_。(4)KClO3、KCl 的溶解度曲线如下图所示。反应结束后，从装置 B 中获得氯酸钾晶体的实验方法是_。8【答案】(1)3Cl 26OH Error!5Cl ClOError!3H 2O3Mn

17、O2KClO 36KOH=3K 2MnO4KCl3H 2O(或 Cl24KOHMnO 2=K2MnO42KCl2H 2O)(2)将装置 C 放在冰水浴中 12(3)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同(4)将装置 B 中的试管放在冰水中冷却，过滤，用少量冰水洗涤晶体 23 次，干燥21下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)装置 A 是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的化学方程式：_。(2)装置 B 中饱和食盐水的作用是_；同时装置 B 也是安全瓶，监测实验进行时 C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象：_。(3)装置

18、 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、处依次放入物质的组合应是_(填字母编号)。编号 9a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到的现象是_，该现象_(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_。(5)装置 F 的作用是_，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_(填字母编号)。a饱和 NaOH 溶液 b饱和 Ca(OH)2溶液c饱和 Na2SO3溶液 d饱和 Na2CO3溶液【答案】(1)分液漏斗 Ca(ClO) 24HCl(浓)=CaCl 22Cl 22H 2O (2)除去 Cl2中的 HCl B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 (3)d (4)E 中溶液分为两层，上层为紫红色 不能 D 溶液中可能含有过量的氯气，无法排除氯气与 KI 反应 (5)吸收多余氯气，防止污染环境 b 1