2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习（十）（含解析）.doc

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1、1核心考点专项突破练习（十）1、在密闭容器中进行反应: ,有关下列图像说法不正确的是( )3AgB2 CgA.依据图 a 可判断正反应为放热反应B.在图 b 中,虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的 ,图 c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动0HD.由图 d 中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的 0H2、在密闭容器中,反应 2X(g)+Y2(g) 2XY(g) H 0B.图可表示压强(p)对反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响2C.图可表示向醋酸溶液通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化D.根据图,除去 CuSO4溶液中的 Fe3+,可加入 CuO

2、 调节 pH 至 3-54、CO 2经催化加氢可合成乙烯:2CO 2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa 时,按 n(CO2):n(H2)=1:3 投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )A.该反应的 HKC.图丙表示不同温度下水溶液中-lg c(H +)、-lg c(OH -)变化曲线,说明 T1T2D.图丁表示 1mol H2和 0.5mol O2反应生成 1mol H2O 过程中的能量变化曲线,说明 H2的燃烧热是 241.8kJmol-136、一定条件下,溶液的酸碱性对 光催化染料 降解反应的影响如图所示。下列判断

3、正2TiOR确的是( )A.在 050 质检, =2 和 =7 时 的降解百分率相等pHRB.溶液酸性越强, 的降解速率越小C. 的起始浓度越小,降解速率越大RD.在 2025 之间, =10 时 的平均降解速率为 0.04p/(min)olL7、定温度下,向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 6mol CO2和 8mol H2,发生反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJmol-1,测得 n(H2)随时间的变化如曲线所示。下列说法正确的是( )A.该反应在 08min 内 CO2的平均反应速率是 0.375molL-1min-1B.保持温度不变,若

4、起始时向上述容器中充入 4mol CO2、2mol H 2、2mol CH 3OH(g)和 1mol H2O(g),则此时反应向正反应方向进行C.保持温度不变,若起始时向上述容器中充入 3mol CO2和 4mol H2,则平衡时 H2的体积分数等于 20%D.改变条件得到曲线、,则曲线、改变的条件分别是升高温度、充入氦气8、某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B,一定温度下发生反应 A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示:下列说法中正确的是( )4A.30-40min 间该反应使用

5、了催化剂B.反应方程式中的 x=1,正反应为吸热反应C.30min 时降低温度,40min 时升高温度D.30min 时减小压强,40min 时升高温度9、下列图示与对应叙述相符合的是( ) A.图 I:反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒温情况下,反应速率与压强的关系B.图:反应 H2(g)+I2 (g) 2HI(g)达平衡后,升高温度时反应速率随时间变化C.图:反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H0,水蒸气含量随时间变化D.图:反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡后,缩小容器体积各成分物质的量随时间变化10、在恒容密闭容器中通入 并发

6、生反应: 。温度 、 下 的物X2 XgY1T2X质的量浓度 随时间 变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )ctA.该反应进行到 点放出的热量大于进行到 点放出的热量MWB. 下,在 时间内,2T10t11minabvYolLt5C. 点的正反应速率 大于 点的逆反应速率MND. 点时再加入一定量 ,平衡后 的转化率减小X11、已知图一表示的是可逆反应 的化学反应速率AgBCsDg0H( )与时间( )的关系,图二表示的是可逆反应 的浓度( )随vt 2O24Nc时间 的变化情况。下列说法中正确的是( )A.若图一 时改变的条件是增大压强,则反应的 增大2t HB.图一 时改变的条件可能是

7、升高了温度或增大了压强C.图二 时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强1tD.若图二 时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小12、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是( )6A.是其它条件一定时,反应速率随温度变化的图象,正反应 0HB.是在平衡体系的溶液中溶入少量 晶体后化学反应速率随时间变化的图像KClC.是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象,曲线 是使用催化剂时的曲线aD.是一定条件下,向含有一定量 的容器中逐渐加入 时的图象,压强AB12p13、臭氧在烟气脱硝中的反应为 2NO2(g)+O3(g)

8、N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行,相关图象如下列选项,其中对应分析结论正确的是( )A B C D平衡后升温,NO 2含量降低02s 内,v(O 3)=0.2molL-1s-1v 正 :b 点 a 点b 点: v 逆 v 正恒温, t1时再充入O3A.A B.B C.C D.D14、硫化氢(H 2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。1. H2S 和 CO 混合加热可制得羰基硫(COS),羰基硫可作粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害,反应的化学方程式为 CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。 7羰基硫的电子式为_。 下列能说明碳与硫两元素

9、非金属性相对强弱的是_(填序号)。 a.相同条件下水溶液的 pH:Na2CO3Na2SO4b.酸性:H 2SO3H2CO3c.S 与 H2化合比 C 与 H2化合更容易 2. H2S 具有还原性,在酸性条件下能与 KMnO4反应生成 S、MnSO 4、K 2SO4和 H2O,写出该反应的化学方程式:_. 3. H2S 气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25时,在 0.10molL-1 H2S 溶液中,通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH,溶液 pH 与 c(S2-)的关系如图甲所示(忽略溶液体积的变化、H 2S 的挥发)。 pH=13 时,溶液中的 c(H2S)+c(H

10、S-)=_molL-1。 某溶液含 0.020molL-1 Mn2+、0.10molL -1 H2S,当溶液的 pH=_时,Mn 2+开始沉淀。已知 Ksp(MnS)=2.810-13 4.H2S 废气可用烧碱溶液吸收,将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如图乙所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S 2-2e-=S、( n-1)S+S2- 。写出电解2nS时阴极的电极反应式:_.85. 定温度下将 NH4HS 固体放入恒容的真空密闭容器中,可部分分解为硫化氢和氨气:NH4HS(s) H2S(g)+NH3(g)。 可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是_(填序号)。

11、A.v(H2S)=v(NH3) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 当上述反应达平衡时, p(NH3)p(H2S)=a Pa2,则平衡时容器中的总压强为_Pa(用含 a 的代数式表示)。 p(NH3)、 p(H2S)分别代表 NH3、H 2S 的分压,Pa 为压强的单位 15、C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题,科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响1.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H 1=-566 kJ/molS(l)+O2(g)=SO2(g) H 2=-296 kJ/mol一定条件下,可

12、以通过 CO 与 SO2反应生成 S(1)和一种无毒的气体,实现燃煤烟气中硫的回收,写出该反应的热化学方程式_。2.在 500下合成甲醇的反应原理为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 在 1 L 的密闭容器中,充入 1 mol CO2和 3 mol H2,压强为 p0 kp,测得 CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压 Kp 代替平衡浓度,计算分压=总压物质的量分数)反应进行到 4 min 时,v(正)_(填“”“”“K ,选项 B 正确;C. 升高温度促进水的电离,c(H +)、c(OH -)

13、增大,-lg c(H +)、-lg c(OH -)减小,图丙表示不同温度下水溶液中-lg c(H +)、-lg c(OH -)变化曲线,说明 T1Na2SO4,根据越弱越水解可得酸性:H 2SO4H2CO3,则非金属性:SC,a 正确;H 2SO3不是 S 元素的最高价含氧酸,故 H2SO3和 H2CO3的酸性强弱不能说明 S和 C 的非金属性强弱,b 错误;S 与 H2化合比 C 与 H2化合更容易,说明非金属性:SC,c 正确。2.该反应中 S 元素化合价由-2 价变为 0 价,Mn 元素化合价由+7 价变为+2 价,H 2SO4为反应提供酸性环境和产物中所需的 ,根据得失电子守恒及原子守

14、恒配平方程式见答案.S2-4O143.由图甲知 pH=13 时, c(S2-)=5.710-2molL-1,在 0.10molL-1 H2S 溶液中根据硫元素守恒可得: c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10molL-1,所以 c(H2S)+c(HS-)=0.1molL-1-5.710-2molL-1=0.043molL-1.溶液中 c(S2-)c(Mn2+)=Ksp(MnS)时 Mn2+开始沉淀,所以,结合图像得出此时的 pH=5,所以 pH=5 时13sp2- 112+MnS.80.4molLKMn2+开始沉淀.4.由电解装置图知右侧产生 H2,即右侧为阴极,H 2O 电离出的

15、 H+放电产生 H2,电极反应式见答案.5.未标明是正反应速率或逆反应速率,不能说明反应达到平衡状态,A 错误;该反应是气体的物质的量增大的反应,密闭容器中总压强不变,说明气体的物质的量不变,说明反应达到平衡状态,B 正确;该反应是气体的质量增大的反应,容器的容积不变,则密闭容器中混合气体的密度不变,说明气体的总质量不变,说明反应达到平衡状态,C 正确;密闭容器中氨气的体积分数始终为 50%,不能说明反应达到平衡状态,D 错误。根据 NH4HS 分解的反应方程式NH4HS=NH3+H2S 可知,生成的 H2S 和 NH3的物质的量相等,故 NH3与 H2S 的分压相同, p(H2S)=p(NH3)= Pa,所以平衡后的总压强为 p(H2S)+p(NH3)=2 Pa.a a15 答案及解析：答案：1.2CO(g)+SO 2(g) S(l)+2CO2(g) H=-270 kJ/mol2.;0.37510%; 2056/3pc逆反应;解析：15