2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习(十四)(含解析).doc
《2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习(十四)(含解析).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习(十四)(含解析).doc(20页珍藏版)》请在麦多课文档分享上搜索。
1、1核心考点专项突破练习(十四)1、回答下列问题:1.基态 Ga 原子价电子排布图为_。2.经测定发现,N 2O5固体由 和 两种离子组成,该固体中 N 原子杂化类型为2N3_;与 互为等电子体的微粒有_(写出一种)。3.电负性:磷_硫(填“”或“”或“”“金刚石B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C.12g 石墨烯含 键数为 NAD.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力2.化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。12铜原子在基态时,在有电子填充的能级中,能量最高的能级符号为_;
2、第四周期元素中,最外层电子数与铜相同的元素还有_。乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷,请解释原因_。下列分子属于非极性分子的是_。a.甲烷b.二氯甲烷c.苯d.乙醇酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图甲,酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是_;酞菁铜分子中心原子的配位数为_。金与铜可形成的金属互化物合金(如上图乙,该晶胞中,Au 占据立方体的 8 个顶点):它的化学式可表示为_;在 Au 周围最近并距离相等的 Cu 有_个,若 2 个 Cu 原子核的最小距离为 d pm,该晶体的密度可以表示为_g/cm 3。(阿伏伽德罗常数用NA表示, =1.4)2答案以及解析1 答案及解析:答案:1.略; 2
3、.sp、sp 2;SCN-、CO 2、CS 2、 等中的任一种3N3.4.氨分子与 Zn2+形成配合物后,孤对电子与 Zn2+成键,原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥,排斥减弱,故 H-N-H 键角变大5.41030M/(a3 NA)解析:132 答案及解析:答案:1.(1)金刚石(2)sp3(3)12(4)0.32.324.9; 2; 649.8解析:1.(1)金属镁与 XY2气体反应可生成 X 的一种单质,则 XY2为 CO2,X 为 C,晶体 A 是空间网状的立体结构,则 A 为金刚石。(2)金刚石中碳原子均形成 4 个共价单键,故碳原子的杂化方式是 sp3(3)从结构
4、看,每个 C-C 键都能形成 3 个六元环,每个碳原子形成 4 个 C-C 键,故每个碳原子参与形成 12 个六元环。(4)将每个碳原子视为一个球,若碳原子的半径为 R,则晶胞的体对角线为 8R,晶胞的边长为。晶胞中碳原子个数为 所以堆积系数83R1468230480.RV2.(1)平衡解离能的计算式为 ,则 ,所以 ,所以14hDx101124hDDCC 键的键能 ,代入相关数据得到 E=324.9kJmol-01124A hEN1。(2)1 个碳原子形成 4 个 CC 键,一个 C 一 C 键为 2 个碳原子共用,则 1 个碳原子相当于拥有 2 个 C-C 键,则 1mol 晶体 A 中有
5、 2mol CC 键。(3)由于 1mol 碳原子形成 2mol CC 键,所以晶体 A 的原子化热为 324.9kJmol-12=649.8kJmol-1。3 答案及解析:答案:1.3d 10;Cu2O 中 Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态2.水分子间存在氢键、H 2Se 分子间无氢键143.平面三角形; 三角锥型; 4.sp 3;5.CSiCSi;319.60AaN解析:1.铜的核电荷数为 29,根据构型原理,其核外电子排布为Ar3d 104s1,Cu+失去 4s1上的电子其价电子排布为 3d10。亚铜离子的价层电子排布处于稳定的全充满状态,故高温下CuO 易转化为 Cu2O。2.
6、分子间氢键对物质物理性质的有影响,H 2O 中存在分子间氢键,H 2Se 不存在分子间氢键,因此 H2O 的熔、沸点高于 H2Se。3.GaCl3和 AsF3的中心原子价层电子对数分别是 3、4,所以立体构型分别是平面三角形和三角锥形。4.B(OH) 4-中 B 原子的价层电子对数是 4,杂化类型为 sp3;硼酸(H 3BO3)本身不能电离出 H+,在水中易结合一个 OH-生成B(OH) 4-,而体现弱酸性,这说明B(OH) 4-中含有配位键,则结构式为 。5.金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体,半径越小,熔点越高,即熔点由高到低的顺序为CSiCSi;每个金刚石的晶胞实际占用 8 个碳原子,其
7、质量为(128)/ NA g;晶胞的体积为(a10-10)3cm3,1cm3 晶体中平均含有晶胞的数目为 1/(a10-10)3,则 1cm3 晶体的平均质量为 。31310289.60AAggNa4 答案及解析:答案:1. 1s22s22p63s23p5(或Ne 3s 23p5)O2. ; 相对分子质量较大,范德华力大;分子晶体;离子晶体33.三角锥形; ;43sp4.1 33723146.70.51.0gmolgcmcl解析:1. 、 、 、 为原子序数依次增大的四种元素, 、 为同周期元素, 核外ABCDCDC电子总数是最外层电子数的 3 倍,则 是 ; 元素最外层有一个未成对电子,所以
8、 是氯PD15元素; 和 具有相同的电子构型,则 是 , 是 。非金属性越强,电负性越大,则2ABAOBNa四种元素中电负性最大的是 。2.氧元素有氧气和臭氧两种单质,由于 相对分子质量较大,范德华力大,所以沸点高的是3;3O3. 和 反应可生成组成比为 1:3 的化合物 ,即 是 ,其中 含有一对孤对电子,CDE3PCl其价层电子对数是 4,所以 的立体构型为三角锥形,中心原子的杂化轨道类型为 。E 3sp4.1 这样的立方体中应含 4 ,则其密度为mol mol2aNO1 3372316= .70.51.0ggcmVcl5 答案及解析:答案:1.Ar3d 74s2, O, Mn2.sp 杂
- 1.请仔细阅读文档,确保文档完整性,对于不预览、不比对内容而直接下载带来的问题本站不予受理。
- 2.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
- 3、该文档所得收入(下载+内容+预览)归上传者、原创作者;如果您是本文档原作者,请点此认领!既往收益都归您。
下载文档到电脑,查找使用更方便
5000 积分 0人已下载
下载 | 加入VIP,交流精品资源 |
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 届高三 化学 二轮 复习 核心 考点 专项 突破 练习 十四 解析 DOC
