2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习（十四）（含解析）.doc

《2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习（十四）（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习（十四）（含解析）.doc（20页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1核心考点专项突破练习（十四）1、回答下列问题:1.基态 Ga 原子价电子排布图为_。2.经测定发现,N 2O5固体由 和 两种离子组成,该固体中 N 原子杂化类型为2N3_;与 互为等电子体的微粒有_(写出一种)。3.电负性:磷_硫(填“”或“”或“”“金刚石B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C.12g 石墨烯含 键数为 NAD.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力2.化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。12铜原子在基态时,在有电子填充的能级中,能量最高的能级符号为_;

2、第四周期元素中,最外层电子数与铜相同的元素还有_。乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷,请解释原因_。下列分子属于非极性分子的是_。a.甲烷b.二氯甲烷c.苯d.乙醇酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图甲,酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是_;酞菁铜分子中心原子的配位数为_。金与铜可形成的金属互化物合金(如上图乙,该晶胞中,Au 占据立方体的 8 个顶点):它的化学式可表示为_;在 Au 周围最近并距离相等的 Cu 有_个,若 2 个 Cu 原子核的最小距离为 d pm,该晶体的密度可以表示为_g/cm 3。(阿伏伽德罗常数用NA表示, =1.4)2答案以及解析1 答案及解析：答案：1.略; 2

3、.sp、sp 2;SCN-、CO 2、CS 2、 等中的任一种3N3.4.氨分子与 Zn2+形成配合物后,孤对电子与 Zn2+成键,原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥,排斥减弱,故 H-N-H 键角变大5.41030M/(a3 NA)解析：132 答案及解析：答案：1.(1)金刚石(2)sp3(3)12(4)0.32.324.9; 2; 649.8解析：1.(1)金属镁与 XY2气体反应可生成 X 的一种单质,则 XY2为 CO2,X 为 C,晶体 A 是空间网状的立体结构,则 A 为金刚石。(2)金刚石中碳原子均形成 4 个共价单键,故碳原子的杂化方式是 sp3(3)从结构

4、看,每个 C-C 键都能形成 3 个六元环,每个碳原子形成 4 个 C-C 键,故每个碳原子参与形成 12 个六元环。(4)将每个碳原子视为一个球,若碳原子的半径为 R,则晶胞的体对角线为 8R,晶胞的边长为。晶胞中碳原子个数为 所以堆积系数83R1468230480.RV2.(1)平衡解离能的计算式为 ,则 ,所以 ,所以14hDx101124hDDCC 键的键能 ,代入相关数据得到 E=324.9kJmol-01124A hEN1。(2)1 个碳原子形成 4 个 CC 键,一个 C 一 C 键为 2 个碳原子共用,则 1 个碳原子相当于拥有 2 个 C-C 键,则 1mol 晶体 A 中有

5、 2mol CC 键。(3)由于 1mol 碳原子形成 2mol CC 键,所以晶体 A 的原子化热为 324.9kJmol-12=649.8kJmol-1。3 答案及解析：答案：1.3d 10;Cu2O 中 Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态2.水分子间存在氢键、H 2Se 分子间无氢键143.平面三角形; 三角锥型; 4.sp 3;5.CSiCSi;319.60AaN解析：1.铜的核电荷数为 29,根据构型原理,其核外电子排布为Ar3d 104s1,Cu+失去 4s1上的电子其价电子排布为 3d10。亚铜离子的价层电子排布处于稳定的全充满状态,故高温下CuO 易转化为 Cu2O。2.

6、分子间氢键对物质物理性质的有影响,H 2O 中存在分子间氢键,H 2Se 不存在分子间氢键,因此 H2O 的熔、沸点高于 H2Se。3.GaCl3和 AsF3的中心原子价层电子对数分别是 3、4,所以立体构型分别是平面三角形和三角锥形。4.B(OH) 4-中 B 原子的价层电子对数是 4,杂化类型为 sp3;硼酸(H 3BO3)本身不能电离出 H+,在水中易结合一个 OH-生成B(OH) 4-,而体现弱酸性,这说明B(OH) 4-中含有配位键,则结构式为 。5.金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体,半径越小,熔点越高,即熔点由高到低的顺序为CSiCSi;每个金刚石的晶胞实际占用 8 个碳原子,其

7、质量为(128)/ NA g;晶胞的体积为(a10-10)3cm3,1cm3 晶体中平均含有晶胞的数目为 1/(a10-10)3,则 1cm3 晶体的平均质量为 。31310289.60AAggNa4 答案及解析：答案：1. 1s22s22p63s23p5(或Ne 3s 23p5)O2. ; 相对分子质量较大,范德华力大;分子晶体;离子晶体33.三角锥形; ;43sp4.1 33723146.70.51.0gmolgcmcl解析：1. 、 、 、 为原子序数依次增大的四种元素, 、 为同周期元素, 核外ABCDCDC电子总数是最外层电子数的 3 倍,则 是 ; 元素最外层有一个未成对电子,所以

8、 是氯PD15元素; 和 具有相同的电子构型,则 是 , 是 。非金属性越强,电负性越大,则2ABAOBNa四种元素中电负性最大的是 。2.氧元素有氧气和臭氧两种单质,由于 相对分子质量较大,范德华力大,所以沸点高的是3;3O3. 和 反应可生成组成比为 1:3 的化合物 ,即 是 ,其中 含有一对孤对电子,CDE3PCl其价层电子对数是 4,所以 的立体构型为三角锥形,中心原子的杂化轨道类型为 。E 3sp4.1 这样的立方体中应含 4 ,则其密度为mol mol2aNO1 3372316= .70.51.0ggcmVcl5 答案及解析：答案：1.Ar3d 74s2, O, Mn2.sp 杂

9、化, sp 3杂化3.H2OCH3OHCO2H2, H2O 与 CH3OH 均为极性分子,H 2O 中氢键比甲醇中多,CO 2与 H2均为非极性分子,CO 2分子量较大、范德华力较大4.离子键和共价键; 5.0.148 或 0.149; 0.076解析：6 答案及解析：答案：1. 或 ,26272134spsds7234ArdsOMn2.SP; SP3; 3. 22HOCH原因: 与 均为极性分子, 中氢键比甲醇多; 与 均为非极性分子,23 2CH分子量较大、范德华力较大。C4. 键( 键)、离子键645.0.148,0.076.16解析：1. 是 27 号元素,位于元素周期表第 4 周期第

10、族,其基态原子核外电子排布式为Co或 。元素 与 中,由于 元素是非金属性而26272134spsds723ArdsMnO是过渡元素,所以第一电离能较大的是 。 基态原子价电子为 ,所以其核外Mn 24sp未成对电子数是 2,而 基态原子价电子排布为 ,所以其核外未成对电子数是 5,因n5234ds此核外未成对电子数较多的是 。2. 和 的中心原子 原子的价层电子对数分别为 2 和 4,所以 和2CO3HC2CO分子中 原子的杂化形式分别为 和 。3 sp34.硝酸锰是离子化合物,硝酸根和锰离子之间形成离子键,硝酸根中 原子与 3 个氧原子形N成 3 个 键,硝酸根中有一个氮氧双键,所以还存在

11、 键。7 答案及解析：答案：1.Ar 3d 104s1或 1s22s22p63s23p63d104s12.CuCl2; 分子3.4; abd; sp34.最外层电子排布,Cu 2O 中 Cu+ 为 3d10,而 CuO 中 Cu2+为 3d9,最外层电子排布达到全满时更稳定5.31 10328927.8AdN解析：8 答案及解析：17答案：1.4;3d 5; 2.61;sp 2、sp 3;离子键、共价键、配位键(或离子键、共价键);18N A(或186.021023)3.16; 4.CaCl2是离子晶体,AlCl 3是分子晶体5. 103A9N解析：9 答案及解析：答案：1.1s 22s22p

12、63s23p63d104s1或Ar3d 104s1;102.sp 3;因为 HNO3分子结构中含有 2 个非烃基氧原子,比 H3PO4中多 1 个3.3P 4;平面正方形 310248.2AN解析：10 答案及解析：答案：1.Ar3d 104s1(或 1s22s22p63s23p63d104s1)2.1:2; 3.COC;Y 的简单气态氢化物为 NH3,X 的简单气态氢化物为 CH4,氨分子间存在氢键,导致其沸点比 CH4高4. 为四面体结构,S 原子核外有 4 对价层电子对,杂化方式为 sp324SO185.由晶胞结构可知,一个晶胞中 Cu 原子个数为 4,O 原子个数为 81/8+1=2,

13、Cu、O 原子个数之比为 2:1,化合物的化学式为 Cu2O;设边长为 b cm,有22 -3-3AA14427+=,=gcm=gc3NbabVaNa11 答案及解析：答案：1.1s 22s22p63s23p63d84s2或【Ar】3d 84s22.OCH;sp3和 sp2;7:13.三角锥形; 4; 4.配位键; N; 5.GeCl 4、GeBr 4、GeI 4熔沸点依次升高;原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强;6.3:11732506.0d解析：12 答案及解析：答案：1.3d 44s22.CN-(或 NO+或 )C3.sp2; sp; 4.O3; 水分子间

14、存在氢键5.产生白色沉淀; Co(NH 8)6SO4Br6.I; 128; 2:3; 锌的价电子是 3d104s2,而铜的是 3d104s1,在失去一个电子后,铜失去的第二个电子在 3d 的全满轨道上,而锌的第二个电子在 4s 的半满轨道上,3d 全满比 4s 半满能量低,结构也更稳定,所以需要更多能量解析：13 答案及解析：答案：1.3d; 3; 2.Ti 的价电子数比 Al 多，金属键更强(或 Ti 的原子化热比 Al 大，金属键更强等其他合理答案)3.SiCl4; 4.氧; 2; de; 5.BD, 0.81a, 0.5c, 0.312a19解析：1.基态钛原子核外电子排布为 1s22s

15、22p63s23p63d24s2,且未成对电子数为 2,其核外电子排布的最高能级的符号是 3d。第 4 周期元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni(3d84s2)、Ge(4s 24p2)、Se(4s 24p4)3 种。2.钛与铝同为金属晶体,金属晶体的硬度主要由金属键决定,钛硬度比铝大的原因是 Ti 的价电子数比 Al 多,金属键更强(或 Ti 的原子化热比 Al 大,金属键更强等其他合理答案)。3.由 TiCl4和 SiCl4在常温下都是液体可知,两者均属于分子晶体且分子结构相同,分子间作用力是影响晶体物理性质的主要因素,相对分子质量越大分子间作用力越大,所以 TiCl4的沸点比 S

16、iCl4的高。采用蒸馏的方法分离 SiCl4和 TiCl4的混合物,先获得的馏分是 SiCl4。4.半夹心结构催化剂 M 中含有 C、H、O、Ti、Cl 五种元素,电负性大小顺序为OClCHTi,组成该物质的元素中,电负性最大的是氧;M 中,碳原子的杂化形式有sp2、sp 3 2 种;在半夹心结构催化剂 M 的分子结构中,CC、CH、CO 原子间存在 键,苯环中存在大 键,Ti 与 O 间存在配位键,不存在氢键与离子键,即不含 de。5.晶体结构有 7 大晶系,每个晶胞含有 6 个晶胞参数(棱长 a、b、c;夹角 、),金红石(TiO 2)是典型的四方晶系,结构中 A 类原子 81/8=1、B

17、 类原子 41/2=2、D 类原子21=2、体心原子 11=1。4 个微粒 A、B、C、D 中,属于氧原子的是 BD;原子 A 与体心原子为钛原子(Ti:O=1:2)。结合晶系与晶胞参数可得原子坐标 A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)、D(0.19a,0.81a,0.5c)、体心(0.5a,0.5a,0.5c)。钛氧键的键长 d2=(0.31a)2+(0.31a)2,则d=0.31 。2a14 答案及解析：答案：1.4; A; 33; 2.PSSi; SiO 2是原子晶体,融化时需破坏共价键,干冰是分子晶体,融化时需破坏范德华力,共价键的键能远大于范德华力,所以二氧化硅的熔点远高于干冰晶体3.PCl3; 三角锥形4.sp3;5.CSiCSi;20解析：15 答案及解析：答案：1.BD; 2.3d;K、Cr;乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键;a、c;sp 2;2;Cu 3Au 或 AuCu3;12;1.361032/(NAd3)解析：