2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习（八）（含解析）.doc

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1、1核心考点专项突破练习（八）1、下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A.检验亚硫酸钠溶液是否变质:取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B.制取乙酸乙酯:向试管中加入碎瓷片,再依次加入 3mL乙醇、2mL 浓硫酸和 2mL乙酸,用酒精灯加热,将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠:向溶液中加入稍过量溴水,充分反应后,加入四氯化碳,振荡后静置、分液,取上层溶液D.探究温度对反应速率的影响:将 2支均装有 5mL 0.1molL-1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中,再同时向试管中加入 5mL 0.1molL-1稀硫酸2、下列实验方案中,可以达

2、到实验目的的是( )选项 实验目的 实验方案A 制取 Fe(OH)3胶体 向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液,继续加热得透明红色液体B 证明乙醇分子中含有一个羟基 向 3g金属钠和含有 1mol溶质的乙醇溶液作用恰好产生 0.5mol H2C 验证酸性:CH 3COOHHClO使用 pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的 CH3COONa溶液和 NaClO溶液的 pHD 检验淀粉是否发生水解向淀粉溶液中加入稀 H2SO4,加热一段时间,冷却后滴加碘水,观察是否出现蓝色A.A B.B C.C D.D3、下列有关实验操作或事实与相应现象或结论均正确的是( )选项 操作或事实 现象或结论ASO2和 SO

3、3混合气体通入足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,白色沉淀为 BaSO3和 BaSO4的混合物B 将醋酸加入到含有水垢的水壶中 产生气泡,水垢脱落,可用醋酸清洗掉水垢C 向水玻璃中通入 SO2气体 溶液出现浑浊,证明非金属性:SiH2CO3H2SiO3A.A B.B C.C D.D4、下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作 现象 结论A取 1mL 20%的淀粉溶液,加入适量稀硫酸,水浴加热后取少量溶液,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入几滴新制 Cu(OH)2悬浊液,加热溶液中出现砖红色沉淀淀粉完全水解B 向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸产生白色胶状沉淀非金属性:ClSiC向

4、盛有 2mL 0.1mol/L的 NaCl溶液的试管中逐滴加入几滴 0.1mol/L的 AgNO3溶液,充分反应后,再逐滴加入 0.1mol/L的 KI溶液先产生白色沉淀,后白色沉淀变为黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向待测液中加入适量的稀 NaOH溶液,将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口湿润的蓝色石蕊试纸未变红在待测液中不存在 4NHA.A B.B C.C D.D5、绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想,某工厂拟综合处理含 废水和工4业废气(主要含 N2、CO 2、SO 2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程,下列说法正确的是( )A.固体 1中主要含有 CaCO3

5、、CaSO 3B.X可以是空气,且需过量3C.捕获剂所捕获的气体主要是 COD.处理含 废水时,发生的反应为: +5 +4H+=6NO+4H 2O4NH 4NH26、用如图所示装置进行实验,下列对试管中的试剂及实验现象的解释不合理的是( )选项 试剂 现象 解释A 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性B Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 与 Ba2+生成白色沉淀 BaSO32-3SOC 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸D 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性A.A B.B C.C D.D7、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是( )选项 实验操作 现象 结

6、论或解释A 向盐酸中滴加 Na2SO3溶液 产生使品红溶液褪色的气体 非金属性:ClSB向废 FeCl3蚀刻液 X中加入少量的铁粉,振荡未出现红色固体 X中一定不含 Cu2+C用 c(Fe3+)相同的 Fe2(SO4)3和 FeCl3溶液,分别清洗做完银镜反应的试管FeCl3溶液清洗得较干净Fe3+Ag Fe2+Ag+是可逆反应,且 AgCl更难溶于水D用 3 mL稀硫酸与纯锌粒反应,再加入几滴 Cu(NO 3)2浓溶液迅速产生无色气体形成 Zn-Cu原电池加快了制取 H2的速率A.A B.B C.C D.D8、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )4选项 实验 现象

7、 结论A 将氯气通入品红溶液 溶液红色褪去 氯气具有漂白性B 将铜粉加入 1.0molL-1的 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝,有黑色固体出现 金属 Fe比 Cu活泼C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片 浓硝酸中铜片很快开始溶解,并放出红棕色气体;稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体,气体遇空气变红棕色 浓硝酸氧化性强于稀硝酸A.A B.B C.C D.D9、利用如图所示装置收集下列各种气体并进行相应性质实验,你认为发生的现象和得出的结论合理的是( )选项 气体 试

8、剂 现象 结论A X 澄清石灰水 溶液变浑浊 X一定是 CO2B Cl2 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 Cl2具有酸性和漂白性C NO2 KI-淀粉溶液 溶液变为蓝色 NO2水溶液具有氧化性D NH3 酚酞试液 溶液变为红色 NH3属于碱A.A B.B C.C D.D10、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )实验 现象 结论A.某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有 Fe2+,无Fe3+B.向 C6H5ONa溶液中通入 CO2 溶液变浑浊 酸性:H 2CO3C6H5OHC.将少量 Fe(NO3)2试样加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加 KSCN 溶液溶液变成血红色

9、Fe(NO3)2试样已变质D. 某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀再加足量盐酸仍有白色原溶液中有 24SO5沉淀A.A B.B C.C D.D11、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中,不正确的是( )选项实验 现象 结论A 向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在 或 24SO23B 分别向盛有 KI3溶液的 a、b 试管中滴加淀粉溶液和 AgNO3溶液a中溶液变蓝,b中产生黄色沉淀能电离出 I2和 I- 3IC 向饱和硼酸溶液滴入滴入 2滴相同浓度的碳酸钠溶液无气泡产生酸性:H 3BO3SCN- A.A B.B C.C D.D12、为研

10、究某铁钉与浓硫酸反应生成气体 Y的成分,某学习小组作出假设,认为所得气体中除含有 SO2外,还可能含有 H2和 Q气体,并设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)探究气体的成分,为确认 Q的存在,需在装置中添加 M于( )6A.A-B之间 B.B-C 间 C.C-D 间 D.D-E 间13、根据下列实验现象,所得结论正确的是( )实验 实验现象 结论A 左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡氧化性:Al3+Fe2+Cu2+B 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 氧化性:Cl 2Br2I2C 右烧杯中澄清石灰水变浑浊,左边烧杯中无明显变化热稳定性:Na2CO3NaHCO3D 锥形瓶中有气体产

11、生,烧杯中液体变浑浊 非金属性:ClCSiA.A B.B C.C D.D14、肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体,能抑制黑色酪氨酸酶的形成,是高级防晒霜中不可少的成分之一。实验室制取肉桂酸的原理如下:7实验步骤:步骤 1 在图 1所示装置(夹持与加热仪器未画出,下同)的三颈烧瓶内加入 K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐,混合均匀后,在 170 180 加热反应 1h,冷却。步骤 2 向三颈烧瓶内分批加入 20mL水和 Na2CO3固体,调节溶液 pH约为 8。步骤 3 在三颈烧瓶中加入活性炭,用图 2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。步骤 4 将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤,滤液冷却

12、至室温,用浓盐酸酸化至 pH=3,析出大量晶体,抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。步骤 5 将晶体在图 3所示热水浴上加热干燥。1.图 1中仪器 A的作用是_。2.步骤 2中 Na2CO3需分批加入的原因是_。3.水蒸气蒸馏时,判断蒸馏结束的方法是_。4.步骤 4中,“趁热过滤”的目的是_。5.抽滤时所需主要仪器有_、安全瓶及抽气泵等6.与使用烘箱烘干相比,热水浴干燥的优点是_。15、兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究 SO2的性质,并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)。请回答下列问题:(实验前已除去装置中的空气)1.打开分液漏斗活塞,发现其中的液体不能流下,应采

13、取的操作是_。2.关闭 K2、K 3,打开 K1,装置 B中发生反应的离子方程式为_,观察到装置 C中发生的现象是_。3.装置 D和 F的作用是_。84.关闭 K1、K 3,打开 K2。一段时间后 E中有 Na2S2O5晶体析出,装置 E中发生反应的化学方程式为_。5.葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)的方案如下:溶液出现蓝色且 30s内不褪色(已知:滴定时反应的化学方程式为 SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI)按上述方案实验,消耗标准 I2溶液 20.00mL,实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)为_gL -1。

14、若实验中盛装标准液的滴定管未润洗,则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。6.设计实验验证 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化_。答案以及解析1答案及解析：答案：CD解析：A、加入硝酸钡生成的亚硫酸钡沉淀,加入硝酸会被氧化为硫酸钡,不能证明亚硫酸根离子的存在,选项 A错误;B、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解,应将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方,选项 B错误;C. 除去溴化钠溶液中混有的碘化钠:向溶液中加入稍过量溴水,充分反应后,碘离子被氧化生成碘单质,加入四氯化碳,振荡后静置、分液,过量的溴和碘被萃取在下层有机层,取上层溶液为溴化钠溶液,选项 C正确;D、探究温度对反应速率的

15、影响:将 2支均装有 5 mL 0.1molL-1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中,再同时向试管中加入 5mL 0.1molL-1稀硫酸,其他条件相同时,温度高的反应速率快,则先产生沉淀,选项 D正确。9答案选 CD2答案及解析：答案：A解析：A.制取 Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液,继续加热得透明红色液体,故 A正确;B.证明乙醇分子中含有一个羟基,不能用钠和乙醇溶液反应,因为钠更容易和水发生反应,故 B错误;C.验证酸性:CH 3COOHHClO,不能用 pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的 CH3COONa溶液和 NaClO溶液的 pH,因为 NaCl

16、O具有强氧化性,将有机色质氧化,故 C错误;D. 检验淀粉是否发生水解,需要检验是否有葡萄糖生成,方法是向淀粉溶液中加入稀 H2SO4,加热一段时间,冷却后加碱中和,再加入银氨溶液,水浴加热,观察是否有银镜出现,故 D错误。故选 A3答案及解析：答案：B解析：本题考查化学实验操作、现象及结果分析。在酸性条件下, 会把 BaSO3氧化为3NOBaSO4,沉淀仅为 BaSO4,A错误;醋酸的酸性比碳酸强,醋酸可与水垢(主要成分碳酸钙和氢氧化镁)反应生成可溶性盐,所以用醋酸可以洗去水垢,B 正确;向水玻璃中通入 SO2气体,生成硅酸沉淀,证明亚硫酸酸性大于硅酸,但亚硫酸中 S元素化合价非最高价,故无

17、法证明非金属性:SiH2SiO3.也可能是 H2CO3与 Na2SiO3反应,产生的沉淀 H2SiO3,则酸性:H 2CO3H2SiO3,则无法说明 H2CO3酸性比 H2SiO3强,D 错误.4答案及解析：答案：C10解析：5答案及解析：答案：C解析：6答案及解析：答案：B解析：本题考查 SO2的性质。A 项.SO 2具有漂白性,能使品红溶液褪色,正确;B 项,SO 2通入Ba(NO3)2溶液中,酸性条件下, 将 SO2氧化为 ,得到 BaSO4沉淀,错误;C 项,SO 2与水-3NO2-4S反应生成 H2SO3,使紫色石蕊试液变红,正确;D 项,SO 2具有还原性,能与酸性 KMnO4溶液

18、反应而使溶液褪色,正确。7答案及解析：答案：C解析：8答案及解析：答案：D解析：A.品红褪色是生成次氯酸的原因,氯气不具有漂白性,A 错误;B.铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子,没有黑色固体生成,现象描述错误,B 错误;C.由于在表面生成熔点更高的氧化铝,铝箔熔化但不滴落,现象描述错误,C 错误;D.硝酸的浓度越大,氧化性越强,实验现象、结论描述正确,D 正确,答案选 D。点睛:本题考查化学实验方案的评价,综合考查元素化合物知识,把握物质的性质及实验反应原理为解答的关键,注意实验方案的评价性、操作性分析,选项 A和 C 是解答的易错点,注意氯气和次氯酸的性质差异以及铝易被氧化的性质。9答案及

19、解析：11答案：C解析：本题考查化学实验。A 项,二氧化硫也会与澄清石灰水生成亚硫酸钙沉淀,错误;B 项,氯气没有酸性和漂白性,是氯气与水反应的生成物显酸性和漂白性,错误;C 项,NO 2水溶液中含 HNO3,具有氧化性,把碘离子氧化成碘单质,遇淀粉会变蓝,正确;D 项,NH 3不是碱,氨气溶于水生成一水合氨显碱性,遇酚酞溶液变红,且 NH3应用向下排空气法收集,错误.10答案及解析：答案：B解析：11答案及解析：答案：A解析：12答案及解析：答案：C解析：本题结合实验考査常见气体的检验方法。铁钉中杂质碳能与浓硫酸反应生成 CO2和SO2,则气体 Q为 CO2,SO2和 CO2均能使澄清石灰水

20、变浑浊,所以应在除去 SO2后将气体通入澄清石灰水中检验 CO2气体。综上,C 项正确。13答案及解析：答案：C解析：A、根据烧杯中的实验现象判断金属性 AlFeCu，则氧化性：Al 3+Fe2+Cu2+，错误；B、因为整个过程中通入氯气，所以右边的棉花变蓝色不能证明是溴与 IK发生了置换反应，所以不能得出氧化性：Cl 2Br 2I 2结论，错误；C、碳酸钠在外部，所受温度高，碳酸氢钠在里面的小试管内，受热温度低，当右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化是，说明碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体，所以碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，正确；D、盐酸易挥发，烧杯内的溶液变浑浊，不能证明是二氧化碳与

21、硅酸钠溶液发生了反应，有可能是挥发的 HCl的作用，所以不能判断 C与 Si的非金属性的强弱，错误，答案选 C。考点：考查对实验现象、结论的判断1214答案及解析：答案：1.冷凝回流，提高原料利用率; 2.防止加入太快,产生大量 CO2气体,可能会将反应液冲出,且不利于 pH测定3.馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在4.除去固体杂质，防止肉桂酸结晶析出; 5.布氏漏斗、抽滤瓶; 6.防止温度过高产品变质解析：15答案及解析：答案：1.拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) 2. ; 有淡黄色沉淀生成32FeSOH24 FeSOH3.吸收 SO

22、2,防止污染空气4.SO2+Na2SO3 Na2S2O55.0.128; 偏高; 6.取少量 Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,再滴加足量盐酸,振荡,再滴入 BaCl2溶液,有白色沉淀生成解析：1.打开分液漏斗活塞,发现其中的液体不能流下的原因是分液漏斗内部与大气不相通,应采取的操作是打开分液漏斗上口的玻璃塞或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈的小孔。2.分析题给实验装置知关闭 K2、 K3,打开 K1,实验的目的是验证 SO2的性质。SO 2具有还原性,能被 FeCl3溶液氧化为 ,装置 B中发生反应的离子方程式为 2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+-4SO+4H+,SO2具

23、有氧化性,与 Na2S溶液发生归中反应生成 S单质,装置 C中发生的现象是有2-4S黄色沉淀生成。3.SO2气体有毒,必须进行尾气处理,故装置 D和 F的作用是吸收 SO2,防止污染空气。4.分析题给实验装置知,关闭 K1、 K3,打开 K2,实验的目的是制备 Na2S2O5晶体,装置 E中发生反应的化学方程式为 SO2+ Na2SO3 Na2S2O5。5.根据反应 可知, n(SO2)=n(I2)=0.01000molL-2SOIH4HI10.020L=2.010-4mol,由于葡萄酒样品为 100.00mL,因此样品抗氧化剂的残留量为13;若实验中盛装标准液的滴定管未润洗,会残留在滴定管-4-1-12.01mol6gl0.28gL.L壁一部分,导致所用标准 I2溶液的体积偏大,则测定结果偏高。6.Na2S2O5晶体中硫元素为+4 价,在空气中被氧化生成 Na2SO4,验证 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化,即为检验硫酸根的存在,实验方案:取少量 Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴加 BaCl2溶液,有白色沉淀生成,即证明存在 ,可说明 Na2S2O5晶2-4体在空气中已被氧化。