2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习（二）（含解析）.doc

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1、1核心考点专项突破练习（二）1、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.20g D2O 中含有的质子数为 10NAB.一定条件下,一定量的氧气通过 Na 单质后,Na 单质增重 3.2g,转移电子数目为 0.4NAC.0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中所含碳原子总数为 0.2NAD.4g SiC 中所含碳硅键数目为 0.2NA2、设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1mol Cl2完全溶于水后,所得氯水中 HClO、Cl -、ClO -粒子数之和为 2NAB.28g 乙烯和丙烯的混合物中碳碳双键的数目为 NAC.将 1.4mol Na 和

2、5.4g Al 同时投入到足量水中,产生的气体中所含原子数目为 2NAD.在 1L 0.5molL-1稀硫酸中,含有的氧原子数目为 2NA3、用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.2.8g 乙烯和丙烯的混合气体中含有 0.4NA个共用电子对B.2.24L 甲烷气体中含有 0.4NA个 C-H 键C.1mL 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中可生成含有 1.010-4 NA个 Fe(OH)3胶粒的胶体D.78g 过氧化钠中含有 NA个阴离子4、设 NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1L1.0mo1L-1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA

3、B.标准状况下,11.2LNO 与 11.2LO2混合后所含分子数为 0.75NAC.Na2O 和 Na2O2混合物的物质的量为 1mol,其中含有的阴离子总数为 NAD.室温下,将 9g 铝片投入 0.5L18.4molL-1的 H2SO4中,转移的电子数为 NA5、N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1mol Cl 2溶于水,转移的电子数目为 0.1NAB.1L 0.1mol/L 的 H2SO4溶液中氧原子的总数大于 0.4NAC.58.5g 氯化钠晶体中含有 NA个氯化钠分子D.120g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 3NA6、现取 m 克铝

4、镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有 NO),向反应后的混合溶液中滴加 b mol/L NaOH 溶液,当滴加到 V mL 时,得到沉淀质量恰好为最大值 n 克,则下列有关该实验的说法中不正确的是( )2A.沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克B.恰好溶解后溶液中的 离子的物质的量为3NO10bVmolC.生成标准状况下 NO 气体的体积为 2.47nLD.与合金反应的 的物质的量为3H-b+ol5107、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.常温下,2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为 0.3NAB.4.0g 由 与 D2O 组成的混合物

5、中所含中子数为 2NA182C.标准状况下,11.2LHF 含有 0.5NA个 HF 分子D.电解精炼铜时转移了 NA个电子,阳极溶解 32g 铜8、设 NA为阿伏伽德罗常数的值( )A.a g 某气体的分子数为 b,则 c g 该气体在标况下的体积为 A2.4bcaNB.2L 0.5molL-1磷酸溶液中含有 H+的数目为 3NAC.25,pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-为 0.1NAD.标准状况下,28g 乙烯和丙烯的混合气体中,含有碳碳双键的数目为 NA9、设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.在标准状况下,2.24L HF 含有的电子数为 NAB.7.

6、8g 的 Na2S 和 Na2O2的混合物中所含离子数为 0.3NAC.常温下,2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为 0.3NAD.含 0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,转移的电子数为 0.2NA10、设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.将 1mol Cl2通入水中,HClO、Cl -、ClO -粒子数之和为 2NAB.分子数目为 0.1NA的 CH4和 NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为 0.4NAC.25时,pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为 0.1NAD.将 1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶

7、液中 数目为 NA4H11、用 NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.0.1mol KI 与 0.1mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为 0.1NAB.镁条在氮气中完全燃烧,生成 50g 氮化镁时,有 1.5NA共用电子对被破坏3C.3.0g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为 0.3NAD.标况时,22.4L 二氯甲烷所含有的分子数为 NA12、设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.在室温和常压下,71g Cl 2含有 2NA个 Cl 原子B.在同温、同压下,相同体积的任何气体,所含分子数和原子数都相同C.物质的量浓度为 1mol/L 的

8、K2SO4溶液中,含 2NA个 K+D.100g 98%的硫酸溶液中所含氢原子的数目为 2NA13、用 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是( )A.已知 1 个 CH4分子含有 10 个电子。标准状况下,2.24L CH 4含有的电子数为 N AB.常温常压下,14g N 2含有分子数为 0.5NAC.2.3g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为 0.1NAD.物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中,含有 Cl-个数为 NA14、设 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.将 1L 2mol/L 的 FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为 2NAB.

9、常温常压下,23g NO 2和 N2O4的混合气体一定含有 NA个氧原子C.1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有 0.1NA个 -4HSOD.向某无色溶液中滴加 BaCl2溶液,产生白色沉淀,原溶液中一定含有 24SO15、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.用浓盐酸分别和 MnO2、KClO 3反应制备 1mol 氯气,转移的电子数均为 2NAB.1mol H2O 最多可形成 4NA个氢键C.常温下,pH=2 的 H2SO4溶液 1L 中,硫酸和水电离的 H+总数为 0.01NAD.常温常压下,O 2与 O3的混合气体 16g,分子总数为 NA答案以及解析1

10、 答案及解析：答案：A解析：42 答案及解析：答案：C解析：1mol Cl 2完全溶于水后,只有部分 Cl2与水反应,且该反应是可逆反应,则所得氯水中HClO、Cl -、ClO -粒子数之和小于 2NA,A 项错误;若混合气体全是乙烯,则乙烯含有 1mol 碳碳双键,若混合气体全是丙烯,则24-18gH=mol,ln丙烯含有 碳碳双键,故 28g 该混合物中碳碳双键的36-12Cl,l3 3mol数目介于 ,B 项错误; ,Na、Al 投入足量水中发生反应A2N:-15.4gAl=0.2l,27ln、 ,NaOH 过量,所2aHO2a+H NaOH2NaAlO+3H以生成 的物质的量 ,则 n

11、(H)=2mol,氢原子数目为31.4mol0.l1mol2n,C 项正确;除溶质 H2SO4中含有 O 原子外,溶剂水中也含有 O 原子,则该溶液中含有的ANO 原子数目大于 2NA,D 项错误。3 答案及解析：答案：D解析：4 答案及解析：答案：C解析：5 答案及解析：答案：B解析：Cl 2与水反应可逆,0.1mol Cl 2溶于水,转移的电子数目小于 0.1NA,故 A 错误;H2SO4、H 2O 都含有氧原子,故 B 正确;氯化钠是离子晶体,不含氯化钠分子,故 C 错误;NaHSO 4晶体中阳离子是 Na+、阴离子是 ,120g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 2NA,-4H

12、SO故 D 错误。56 答案及解析：答案：C解析：反应至沉淀量最大时,生成的 n g 沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁,根据质量守恒定律,其中镁、铝元素的质量等于合金的质量 m g,所以沉淀中氢氧根离子的质量为(n-m) g,故 A 正确;当沉淀量最大时,溶液中的溶质只有硝酸钠(NaNO 3),硝酸根离子与钠离子的物质的量相等, ,故 B 正确;在沉淀中,氢氧根离子的物质的量等于-+3 bVNO=aOH=ol10nnMg2+、Al 3+所带电荷的物质的量,也等于合金失去电子的物质的量,也等于反应过程中转移的电子数目,即 ,根据得失电子守恒,生成 NO 时 HNO3中 N 原子得 3 个电-mel7子,

13、因此生成 NO 的物质的量应该是转移电子数目的三分之一,即 ,其在1mol75n标准状况下体积为 ,故 C 错误;参加反应的硝酸有两种作用,作为酸的2.451nLHNO3(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量,即 ,作氧化剂的 的物10bVol3HNO质的量等于 NO 的物质的量,即 ,所以与合金反应的 的物质的量为mol51n3HNO,故 D 正确。n-mbV+ol5107 答案及解析：答案：B解析：8 答案及解析：答案：A解析：9 答案及解析：答案：B解析：610 答案及解析：答案：D解析：Cl 2与水的反应为可逆反应,HClO、Cl -、ClO -粒子数之和小于 2NA,故 A 错

14、误;CH 4分子中含有 4 对共用电子对,NH 3分子中含有 3 对共用电子对,分子数目为 0.1NA的 CH4和 NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目小于 0.4NA故 B 错误;溶液体积未知,不能求出氢氧根离子的物质的量,故 C 错误;将 1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,根据电荷守恒:;溶液中 数目为 NA,故 D 正确。+-43NH=Oc4H11 答案及解析：答案：B解析：A.Fe 3+在溶液中会发生水解,所以溶液中 Fe3+的个数一定少于 0.1NA,转移的电子数一定小于 0.1NA,故 A 错误;B.镁条在氮气中燃烧,生成 50g 氮化镁时,参加反应的氮气是0.

15、5mol,而氮气分子中含有氮氮三键,则有 1.5NA对共用电子对被破坏,故 B 正确;C. 葡萄糖和冰醋酸最简式相同为 CH2O,只需要根据 3.0g CH2O 的物质的量,计算原子数= ,即 3.0g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为 0.4NA,故C 错误;D. 二氯甲烷在标准状况下不是气体,所以二氯甲烷的物质的量不能用气体摩尔体积计算,故 D 错误;故选 B。12 答案及解析：答案：A解析：A 正确,71g Cl 2为 1mol,含有 2NA个 Cl 原子B 错误,所含分子数相同,原子数不一定相同C 错误,没有给溶液体积,求不出 K+的物质的量D 错误,硫酸溶液含有水,水也部分电离出+,说以氢离子数目大于 2NA13 答案及解析：答案：D解析：714 答案及解析：答案：B解析：15 答案及解析：答案：C解析：用 KClO3时小于 2NAB:1 个水分子最多可形成 4 个氢键,但每个氢键被两个水分子公用,所以 1mol 最多形成 2NAC:pH 计算的就是整个溶液中的 c(H+)D:原子总数为 NA