陕西省西安市长安区第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试卷（实验班，含解析）.doc

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1、12018-2019 学年陕西省西安市长安区第一中学高二(实验班)上学期期中考试化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字

2、笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1化学与生活和化工、能源、材料生产密切相关，下列有关说法不正确的是A吸水性高分子、医用生物高分子、导电高分子均属于功能高分子材料B通过干馏，可以将煤中含有的苯等芳香烃从煤中分离出来C太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源D用灼烧的方法可以区分蚕丝和涤纶2EPA、DHA 均为不饱和羧酸，是鱼油的水解产物之一，1mol 分子式为 C67H9

3、6O6的鱼油完全水解后，生成 1mol 甘油(C 3H8O3)、1mol EPA 和 2mol DHA，EPA、DHA 的分子式分别为AC 20H30O2、C 22H32O2 BC 22H32O2、C 20H30O2CC 22H30O2、C 20H30O2 DC 20H30O2、C 22H30O23将固体 NH4Br 置于 2.0 L 的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH4Br(s) NH3(g)HBr(g)2HBr(g) Br2(g)H 2(g)2 min 后，测得 H2为 1 mol，HBr 为 8 mol，则上述反应中生成 NH3的速率为A0.5 mol(Lmin) 1 B2 mo

4、l(Lmin) 1C2.5 mol(Lmin) 1 D5 mol(Lmin) 14 是一种有机烯醚，可以用烃 A 通过下列路线制得：则下列说法正确的是A 的分子式为 C4H4OBA 的结构简式是 CH2CHCH 2CH3CA 能使高锰酸钾酸性溶液褪色D、的反应类型分别为卤代、水解、消去5根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作与现象 结论A 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红 油脂已经完全皂化B淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加适量氨水使溶液为碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成淀粉已经水解完全C在 2mL0.1mol/L 的 CuSO4溶液中滴加 6

5、 滴 0.1mol/LNaOH 溶液，配制成新制氢氧化铜。向其中加入麦芽糖溶液，加热，无红色沉淀生成。麦芽糖为非还原性糖D 向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热产生亮黄色沉淀 蛋白质发生了颜色反应6一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A反应至 6 min 时，c(H 2O2)=0.3 mol/LB反应至 6 min 时，H 2O2分解了 50%C06 min

6、的平均反应速率：v(H 2O2)3.310 -2 mol/(Lmin)D610 min 的平均反应速率：v(H 2O2)乙丙C反应过程中，甲、乙速率相同 D三支试管中参加反应的锌的质量：甲=乙2-甲基丙烷丙烷；因为有氢键的存在，同碳数醇的沸点高于同碳数的烷烃，所以沸点：正丁醇正丁烷2-甲基丙烷丙烷，故 A 正确；B. 对于烷烃来讲，随碳原子数递增，等质量完全燃烧耗氧量减小；对于单烯烃来讲，随碳原子数递增，等质量完全燃烧耗氧量相等；对于单炔烃来讲，随碳原子数递增，等质量完全燃烧耗氧量增加；故 B 错误；C. 根据分子式为 C9H18O2的有机物 A 在酸性条件下水解生成 B 和 C，且 B 和

7、C 的相对分子质量相等(158+18)/2=88)，即 C9H18O2+H2OB+C，由此可推出 B、C 分别为一元酸或一元醇，一元酸的分子式为 C4H8O2,结构有 2 种，一元醇的分子式为 C5H12O，结构有 8 种，B 和 C 形成的酯有 16 种，故 C 正确；D. 分子式为 C8H11N 的有机物，除苯环外，侧链可以为-CH 2-CH2-NH2 或-CH(CH 3)-NH2，各有 1 种结构；当侧链有 2 个，且分别为-CH 2-NH2和-CH 3，结构有 3 种；当侧链有 3 个，且分别为-NH 2、-CH3和-CH 3，结构有 6 种；当侧链有 2 个，且分别为-NH 2、-C

8、H 2-CH3，结构有 3 种；共计有 14 种；故 D 正确；综上所述，本题选 B。8C【解析】【详解】A 项，CO 2与 CH4反应只生成 CH3COOH，原子利用率为 100%，故 A 项错误；B 项，由图可知，CH 4在催化剂的作用下，经过选择性活化，C 原子会与催化剂形成一个新的共价键，有 1 个 CH 键发生断裂，故 B 项错误；C 项，的能量高于，故放出能量，从图中可以看出，反应过程中形成了 CC 键，故 C 项正确;D 项，催化剂只改变反应的反应速率，降低反应活化能，不能改变该反应的反应热，故 D 项错误；综上所述，本题选 C。9C【解析】A反应、的生成物 CO2和 H2是反应

9、的反应物，A 正确；B反应可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B 正确；C4 个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，C 错误；D根据盖斯定律可知把反应三个反应按(+) 2+可得该反应对应的焓变，D 正确，答案选 C。点睛：本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。注意盖斯定律在计算反应热中的应用。10D【解析】【分析】A.弱酸电离过程要吸收部分热量；B.氮气和氢气的量比反应前成比例减小过程，相当于减压过程，平衡向左移

10、动；C. 燃烧热指生成稳定化合物，水为液态；D. 燃烧热指生成稳定化合物，水为液态，二氧化碳为气态；【详解】A. CH3COOH 为弱电解质，电离过程吸热，所以 CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)H 2O(l) H-57.3kJmol 1 ，A 错误；B. 反应消耗 1 mol N2(g)和 3 mol H2，放热 92.4 kJ；现将 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)的过程，等效于减压的过程，平衡左移，放出的热量小于 46.2 kJ，B 错误；C. 氢气的燃烧热指的是 1mol 氢气完全燃烧生成液

11、态水放热 286 kJmol1 ，所以 2H2O(l)=2H2(g)O 2(g) H572 kJmol 1 ，则 2H2O(g)=2H2(g)O 2(g) H0，故 H=(c-b)kJ/mol，C 项正确；CO 32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l)为放热反应，H 0。16A【解析】试题分析：Fe 与盐酸反应的实质为 Fe+2H+Fe 2+H2，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量。加入 NaOH 固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故错误；加入 H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确； 加入 NH

12、4Cl 固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量稍增大，速率稍加快，故错误； 加入 CH3COONa 固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；加入 NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故错误； 加入 KCl 溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；显然正确，故选A。考点：考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。17C【解析】【详解】5min 时，Y 的物质的量减小 0.2mol；X 的物质的量减小 0.6mol;Z 的物质的量增加 0.4mol；所以 Y、X 为反应物，Z 为生成物；物质的量变化之比等于化学计量系数之比，所

13、以：设 X、Y、Z 的计量系数分别为 a、 b、 c；则 a：b：c=0.6:0.2:0.4=3:1:2；所以反应方程式为 3XY 2Z；A. 综合以上分析可知，该反应的化学方程式为 3XY 2Z ，A 错误；B. 反应开始至 2min 时，Z 变化了 0.2mol，Z 的平均反应速率为 0.2/(22)= 0.05 molL1 min1 ；B 错误；C. 反应进行到 5min 以后，反应物的量不再发生变化，有剩余，反应没有进行到底，属于可逆反应，C 正确；D. 从图像可知，4min 时，X、Z 变化的量不相等，所以 X、Z 的速率不相等，D 错误；综上所述，本题选 C。18B【解析】【详解】

14、各选项中对应的物质的反应速率除以各自对应的系数，数值较大的反应速率快，分别为：v(A 1)0.3/1=0.3 molL 1 s1 ；v(B 1)0.9/3=0.3molL 1 s1 ；v(C 1)0.8/2=0.4 molL1 s1 ；v(D 1)0.5/2=0.25 molL 1 s1 ；v(C 1)最大，B 正确；综上所述，本题选 B。19C【解析】【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，W 为 N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y 为 Na；由 X、Y、Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性

15、气体产生，盐为 Na2S2O3，结合原子序数可知，X为 O，Z 为 S，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W 为 N，X 为 O，Y 为 Na，Z 为 S，A因为 H-O 的键能大于 H-N 的键能，键能越大，形成的氢化物越稳定，因此 H2ONH3，A 错误；BY 的简单离子为 Na+, X 的简单离子为 O2-或 O2+，因此 Y 的简单离子与 X 的简单离子离子具有的电子数可能不相等，电子层结构可能不相同，B 错误；C.综以上分析可知，A 为硫代硫酸钠溶液，与稀硫酸溶液反应，随温度升高反应速率加快，C正确；D. 1molZ 的最高价氧化物的水化物为 H2SO4，与足量的氢氧化钠溶液反应放

16、出热量为114.6kJ，D 错误；综上所述，本题选 C。20D【解析】增大压强，对于有气体参与的化学反应，反应速率一定增大，故 A 错误；升高温度，活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大，故 B 错误；活化分子按照合适的取向发生的碰撞为有效碰撞，故 C 错误；催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，提高反应速率，故 D 正确。212.5(或 5:2) 和 和 0.010 【解析】【分析】(1)根据题中信息及化合价升降法配平反应的化学方程式,然后根据电子守恒计算出 1mol 草酸完全反应转移的电子数;根据“观察到紫色褪去”必须满足高锰酸钾的物质的量小于草酸的物质的量计算得出二者浓度关系；

17、(2)根据探究温度对反应速率影响时除了温度外其它条件必须相同判断；根据体积浓度对反应速率影响时除了浓度不同,其他条件必须完全相同分析； (3)先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；(4)根据温度降低反应速率减小画出 25时 c(MnO4-)-t 的变化曲线示意图。【详解】(1)根据反应后 H2C2O4转化为 CO2逸出, KMnO 4转化为 MnSO4,利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为:2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2；H 2C2O4中碳元素的化合价为+3 价,变成二氧化碳后化合

18、价总共升高了 2(4-3)价，所以每消耗 1molH2C2O4转移 2mol 电子；为了观察到紫色褪去,高锰酸钾的物质的量应该少量,即 n(H2C2O4)n(KMnO 4)5/2=2.5 ；因此，本题正确答案是: 2.5(或 5:2)。(2)探究温度对化学反应速率影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同,所以满足此条件的实验编号是:和;探究反应物浓度对化学反应速率影响,除了浓度不同,其他条件完全相同的实验编号是和；综上所述，本题答案是：和， 和。(3)草酸的物质的量为:0.100.002=0.0002mol，高锰酸钾的物质的量为:0.0100.004=0.00004mol；草酸和高锰酸钾的

19、物质的量之比为: 0.0002：0.00004=5:1；显然草酸过量,高锰酸钾完全反应,混合后溶液中高锰酸钾的浓度为:(0.0100.004)/(0.002+0.004)=0.0102/3mol；这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 0.0102/3/(4060)=0.010 molL1 min1 。因此，本题正确答案是:0.010。 (4)25时反应速率小于 50时,所以高锰酸根离子的浓度变化比 50时小,反应需要的时间大于50条件下需要的时间,据此画出 25时 c(MnO4-)-t 的变化曲线示意图为: ; 因此，本题正确答案是 : .22a 平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶 B 便

20、于控制温度和使容器受热均匀 分液 蒸馏 96% 重结晶 【解析】【详解】(1)根据逆流的冷却的效率高的原理可知，进水口应在冷凝管的下方 a 处，支管连接了恒压滴液漏斗中的液体上、下方，使恒压滴液漏斗中的液体上、下方的压强相等，便于甲苯顺利滴入三颈烧瓶；综上所述，本题答案是： a ，平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶。(2)本实验中用到的液体体积约为 55mL，所以选择 100mL 的三颈烧瓶，故选 B，沸水浴加热便于控制温度和使容器受热均匀；综上所述，本题答案是：B，便于控制温度和使容器受热均匀。 (3)一定量的甲苯和 KMnO4溶液在 100反应一段时间后停止反应，按流程分离出苯甲酸和回收未反

21、应的甲苯；所以操作是分离出有机相甲苯，用分液方法得到；操作是蒸馏的方法控制甲苯沸点得到纯净的甲苯液体；综上所述，本题答案是：分液， 蒸馏。(4)苯甲酸纯度=苯甲酸的质量/样品的质量100%=(2.410 3mol4122g/mol)/1.22g100%=96%。综上所述，本题答案是：96%。(5)由题给信息可知，苯甲酸的熔点为 122.4,在 25C 和 95下溶解度分别为 0.3g 和 6.9g；而氯化钾溶解度随温度变化较大，因此提纯苯甲酸与 KCl 的混合物，应采用重结晶法。综上所述，本题答案是：重结晶。【点睛】本实验明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键；本实验应该注意掌握：冷凝管的作

22、用，恒压滴液漏斗的作用，水浴的作用，物质的分离和提纯方法，样品纯度的计算等方面的基础知识，才能解决好综合实验题所涉及到的相关问题。23研究反应物 I 与 S2O82-的浓度对反应速率的影响 29.3 化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比) SO 2或 O2 0.88 molL1 s1 5.0 molL1 【解析】【详解】I.(1)根据“题给反应的反应速率可以用加入的 I3-使淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量，t 越小，反应速率越大”，实验设计了在相同温度下，不同的反应物浓度测定相应的反应时间，目的是探究反应物 I-与 S2O82-的浓度对反应速率的影响；

23、综上所述，本题答案是：研究反应物 I 与 S2O82-的浓度对反应速率的影响 。 (2)通过分析各组数据知，反应物起始浓度的乘积与时间成反比，由、列比例式，可以解得 t1：(0.040 molL -10.040molL-1):(0.120 molL-10.040molL-1)=t1:88.0s，解得t1=88/3=29.3s ；综上所述，本题答案是：29.3。(3)通过第(1)、(2)小题的分析可知，结合表格中数据变化规律，我们已经知道了反应物的浓度乘积与时间成反比，而浓度的变化量与时间的比值为速率，显色时间越短，反应速率越快，所以根据本题的实验数据最终得到的结论为：反应速率与反应物起始浓度乘

24、积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)；综上所述，本题答案是：化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。II(1)只有气体或者溶液才有浓度的变化，固体或者纯液体的浓度是定值,故应选用 SO2或 O2来表示该反应的化学反应速率,因此，本题正确答案是: SO 2或 O2。(2)v(SO2):v(O2)=8:11，故 v(O2)=11/80.64=0.88 molL1 s1 ；综上所述，本题答案是：0.88 molL1 s1 。(3)c(SO2)=0.44=1.6mol/L， c(O2)=11/8c(SO2)=11/81.6=2.2 molL1 ，故

25、c(O2)=2.8+2.2=5.0 molL1 ；综上所述，本题答案是：5.0 molL 1 。24环形玻璃搅拌棒 D 51.8 kJmol 1 偏大 偏大 偏大 用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小 【解析】【详解】(1)根据量热器的构造可知，仪器 A 为环形玻璃搅拌棒；综上所述，本题答案是：环形玻璃搅拌棒。(2)A.为使反应充分，应用环形玻璃搅拌棒上下慢慢搅拌，不能用温度计搅拌，错误； B.分多次加入氢氧化钠溶液，易造成热量损失，测定的中和热数值偏小，应该一次性快速加入，错误；C.为减小实验误差，实验应该做 2-3 次，计算出平均值，只进行一次实验，就用所获得的数据计算

26、中和热显然是不行的，错误；D.用套在温度计上环形玻璃搅拌棒的轻轻地上下搅动，使溶液混合均匀，减小实验误差，正确；综上所述，本题选 D。(3)第 1 次实验盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为 20.05,反应后温度为: 23.2,反应前后温度差为:3.15；第 2 次实验盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为 20.3,反应后温度为: 23.4，反应前后温度差为: 3.1；第 3 次实验盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为 20.55,反应后温度为: 23.6，反应前后温度差为: 3.05；50 mL 0.50 molL1 盐酸跟 50 mL 0.55 molL1 氢氧化钠溶液的质量和为m=10

27、01=100g，比热容 c4.18 Jg 1 1 ；,代入公式 Q=cmT 得生成 0.025mol 的水放出热量 Q=cmT=4.18100(3.15+3.1+3.05)/3=1.2959 kJ ；即生成 0.025mol 的水放出热量为:1.2959 kJ，所以生成 1mol 的水放出热量为 1.29591/0.025=51.8 kJ；即该实验测得的中和热H51.8 kJmol 1 ；综上所述，本题答案是：51.8 kJmol 1 。(4)量取稀盐酸时俯视量筒读数，所量取的盐酸体积偏小，盐酸总量减小，放出的热量会减小，测得的中和热 H 会偏大；在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接

28、测定碱的温度，酸碱发生中和，导致反应前后的温度变化量减小，放出的热量会减小，测得的中和热 H 会偏大；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小，测得的中和热 H 会偏大；综上所述，本题答案是：偏大，偏大，偏大；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小。253SO 2(g)+2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s) H 2=254 kJmol1 SO2、SO 42、4H + 0.4 I是 SO2歧化反应的催化剂，H +单独存在时不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反应速率 反应ii 比 i 快，D 中由反应 ii 产生的 H+使反应 i 加快 【解析】【详

29、解】(1)根据盖斯定律：反应=反应-反应：H=-551kJmol 1 +297kJmol1 =-254 kJmol-1，因此，反应的热化学方程式为：3SO 2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) H 2=254kJmol1；综上所述，本题答案是：3SO 2(g)+2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s)H 2=254 kJmol1 。(2)SO2的水溶液发生歧化反应为：3SO 2+2H2O=4H+2SO42-+ S，所以反应 ii=(总反应-反应 i)1/2：I 2+2H2O+ SO2= SO42+4H+2 I ；综上所述，本题答案是：SO 2、SO 42、4H +。(

30、3)B 是 A 的对比实验，采用控制变量法，B 比 A 多加了 0.2 molL1 H2SO4，B 与 A 中 KI浓度应相等，则 a=0.4，综上所述，本题答案是：0.4。对比 A 与 B，加入 H+可以加快 SO2歧化反应的速率；对比 B 与 C，单独 H+不能催化 SO2的歧化反应；比较 A、B、C，可得出的结论是： I 是 SO2歧化反应的催化剂， H +单独存在时不具有催化作用，但 H +可以加快歧化反应速率；综上所述，本题答案是：I 是 SO2歧化反应的催化剂，H +单独存在时不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反应速率。 对比 D 和 A,D 中加入碘化钾的浓度小于 A，D 中多

31、加了碘单质，反应消耗 H+和 I，反应中消耗 I2，D 中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较 A 快”，反应速率 DA，由此可见，反应比反应速率快，反应产生 H+使 c(H+)增大，从而反应加快；综上所述，本题答案是：反应 ii 比 i 快，D 中由反应 ii 产生的 H+使反应 i 加快。26 醚键 酯基 取代反应 【解析】(1) C 中的含氧官能团名称为醚键和酯基 。(2 由 DE 的反应中，D 分子中的亚氨基上的氢原子被溴丙酮中的丙酮基取代，所以反应类型为取代反应 。(3)分析 C 的结构特点，C 分子中除苯环外，还有 3 个 C、3 个 O、1 个 N 和 1 个不饱和度。C

32、 的同分异构体能发生水解，由于其中一种水解产物分子中只有 2 种不同的 H 原子，所以该水解产物一定是对苯二酚；另一种水解产物是 -氨基酸，则该 -氨基酸一定是 -氨基丙酸，结合两种水解产物可以写出 C 的同分异构体为 。(4) 由 F 到 H 发生了两步反应，分析两者的结构，发现 F 中的酯基到 G 中变成了醛基，由于已知 G 到 H 发生的是氧化反应，所以 F 到 G 发生了还原反应，结合 G 的分子式 C12H14N2O2 ，可以写出G 的结构简式为 。(5)以 和(CH 3)2SO4为原料制备 ，首先分析合成对象与原料间的关系。结合上述合成路线中 D 到 E 的变化，可以逆推出合成该有机物所需要的两种反应物分别为 和 ；结合 B 到 C 的反应，可以由 逆推到 ，再结合 A到 B 的反应，推到原料 ；结合学过的醇与氢卤酸反应，可以发现原料 与氢溴酸反应即可得到 。具体的合成路线流程图如下：。