江苏省公道中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题.doc

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1、- 1 -江苏省公道中学 2018-2019 学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56 Ba-137选择题（共 40 分）选择题（本题包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）12018 年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者” 。下列行为符合该主题的是A尽量乘坐公共交通工具 B大量使用农药C大力开采化石燃料 D推广使用一次性塑料餐具2对于 2Na + 2H2O 2NaOH + H2，下列说法正确的是ANa +的结构示意图： BH 2的

2、摩尔质量：2 gmol -1CH 2O 中 O 的化合价：-1 DNaOH 电离方程式：NaOH Na+ + O2 + H+3 可用于辐照治疗癌症，下列关于 说法正确的是Ra826 Ra826A核电荷数为 138 B核外电子数为 226C中子数为 50 D与 互为同位素Ra824用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是ANaCl 溶液 BFe(OH) 3胶体 C水 D稀硫酸5硅酸钠（Na 2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于A酸 B碱 C盐 D氧化物6下列属于化学变化的是A碘升华 B冰块粉碎C铜生锈 D浓盐酸挥发注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答

3、题要求1.本试卷共 6 页，包含选择题第 1 题第 20 题，共 40 分 、非选择题第 21 题第 26 题，共60 分两部分。本次考试时间为 90 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。+11 2 8

4、 1- 2 -7下列有关工业生产的叙述中正确的是A电解氯化钠溶液可得到金属钠B光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应D工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔8下列各组离子在溶液中能大量共存的是AMg 2+、K +、OH - BBa 2+、Na +、SO 24CK +、HCO 、OH - DK +、Cu 2+、NO 3 39下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AMgO 具有高熔点，可用于制耐火材料BNaHCO 3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂10下列实验方法或操作正确的是A图 1

5、：蒸发 NaCl 溶液 B图 2：测量 HCl 气体的体积C图 3：过滤 Ca(OH)2悬浊液 D图 4：蒸馏乙醇11下列离子方程式书写正确的是ANaHCO 3溶液中滴加醋酸：CO + 2H H2O + CO223B铁片上滴加 FeCl3溶液：Fe + Fe 3+ 2Fe2+CAlCl 3溶液中加入氨水：Al 3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH +4D氯气通入 NaOH 溶液中：Cl 2 + OH Cl + ClO + H2O12以 下 六 项 中 需 在 容 量 瓶 上 标 出 的 是 温 度 浓 度 容 量 压 强 刻 度 线 酸 式 或 碱 式A B C D 13含 Na

6、2SO4、MgSO 4和 NaNO3的 1 L 混合溶液，已知其中 c(Mg2 )= 0.4 mol L-1， c(SO)= 0.7 mol L-1，24c(NO )=0.2 molL-1，则此溶液中 c(Na )为 3A0.2 molL -1 B0.4 molL -1 - 3 -C0.6 mol L -1 D0.8 mol L -114用无水 Na2CO3配制 250 mL 1.000 molL-1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是A称量时碳酸钠固体含有结晶水 B移液时有液滴洒落瓶外C定容时俯视容量瓶刻度线 D容量瓶没有干燥15分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的

7、是16胆矾（CuSO 45H2O）高温时发生反应：2CuSO 45H2O 2CuO + 2SO2+ O 2+ 10H 2O。高 温下列装置能达到实验目的的是A图 5 装置可用于胆矾分解B图 6 装置可用于检验产物是否含 H2OC图 7 装置可用于收集 SO2D图 8 装置可用于吸收胆矾分解的 SO217在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是分离提纯 试剂 方法A 除去 Cl2中的 HCl NaOH 溶液 洗气B 提取溴水中的溴单质 CCl4 萃取C 除去 SiO2中的 Fe2O3 稀盐酸 过滤D 除去 H2O 中的 Fe 3+ 蒸馏- 4 -A BSO2S3Ba(OH)2BaSO4

8、 Al(OH)3AlNaOHNaAlO2C DFeCl3FeFeCl2 NaNa2ONaOH18工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2Fe(OH) 3+3ClO +4OH 2FeO +3Cl +5H2O。24关于该反应的说法正确的是AFeO 中铁显+3 价 BClO 发生还原反应24CFe(OH) 3是氧化剂 DClO 失去电子19下列有关离子检验的操作及结论均正确的是A向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 ClB向无色溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有 SO24C向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石

9、灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有 CO23D向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有 NH +420聚合硫酸铁Fe x(OH)y(SO4)z（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：称取一定质量的聚合硫酸铁配成 100.00 mL 的溶液。准确量取 25.00 mL 溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 6.99g。准确量取 25.00mL 溶液，加入足量的 NaOH 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体 1.92g。该聚合

10、硫酸铁组成中 x y z 的值为A685 B425 C112 D635非选择题（共 60 分）21 （8 分）按要求进行计算，直接写出结果（1）标准状况下，2.24 L CH 4所含氢原子的物质的量为 mol。（2）含 0.2 mol 氧原子的 NO2的质量是 g。（3）100 mL 0.5mol L -1 H2SO4溶液中，H +的物质的量浓度为 mol L -1。（4）1mol 碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为 36 g。所得气体的物质的量为 - 5 -mol。22 （8 分）有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E 是常见的金属单质，E 为紫红色，反应可用于焊接铁轨，B 是赤铁矿的

11、主要成分，F 的溶液中加入 KSCN 溶液变红。 （部分反应物和生成物省略）高 温AB HGCDFE水请回答下列问题：（1）D 的化学式是 。（2）可选用 （填“字母” ）实现反应 CF 的转化。a稀盐酸 b氯气/点燃 cCuSO 4溶液（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的离子方程式为 。 23 （10 分）转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下： XX （1）烧结时往往需要加入 MgO 以提高烧结产物的转鼓指数，右图是转鼓指数与 MgO 含量的关

12、系曲线。根据此图可知，最适宜的 MgO 含量是 %。（2）烧结产物主要有 NaAlO2、Ca 2SiO4、NaFeO 2及气体 X。气体 X 是 。（3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是 。碱浸过程中，NaFeO2可与水反应生成 NaOH 和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是 。（4）酸化时发生反应的离子方程式是 。24 （12 分）某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。 （夹持装置已略,气密性已检验）- 6 -实验开始前，先打开活塞 K 通一段时间 N2。关闭活塞 K 后，向 A 中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到 A 中铁片上有气泡产生。请回答下列问题：（1）

13、仪器 a 的名称是 。实验开始前，先通一段时间 N2的目的是 。（2）加热一段时间后发现 B 装置中溶液褪色，说明有 （填化学式）生成。再取出 A中反应后的溶液少许，加入 KSCN 溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是 。（3）C 装置中 （填“有”或“无” ）沉淀生成。D 中溶液紫色褪去，体现气体产物的 性（填“氧化” 、 “还原”或“漂白性” ） 。（4）E 装置的作用是 。 （用离子方程式表示）25 （12 分）硫有多种化合物，如 H2S、COS（羰基硫）、SO 2等，它们对环境均有一定的影响。（1）H 2S 经 K 2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学

14、式是 。（2）COS（羰基硫）燃烧时有 SO2生成，其原理为：2COS+3O 2 2CO2+2SO2。若转= = = =点 燃 移 3.6121024个电子，则参加反应 COS（羰基硫）的物质的量是 mol。（3）电厂排出的烟气中含有 CO、SO 2等。SO 2能与 H2S 反应生成 S 和 H2O，说明 SO2具有 性。CO 在催化剂存在时可与 SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是 。（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的 SO2，减少酸雨的产生。在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时 SO2的排放量，并生成 CaSO4。该反应的化学方程式是 。你认为减少酸雨产生的途径

15、可采取的措施是 （填序号） 。a避免直接用高硫煤作燃料 b把工厂的烟囱造高 - 7 -c燃料脱硫 d开发新能源26 （10 分）ClO 2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。已知：NaClO 2饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23H2O，高于 38时析出 NaClO2。（1）工业上常将 ClO2制备成 NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下：ClO2NaOHH2O NaClO2a吸收器中，H 2O2的作用是 。 （填“氧化剂”或“还原剂” ） 。在吸收器反应时应控制温度低于 5的原因是： 。操作 a： 55蒸发至有大量晶体析出、 、用介于 3860的温水洗涤、低于60干燥，得到

16、 NaClO2固体。（2）将 ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：步骤 1：取待测 ClO2溶液 20.00mL 于锥形瓶中；步骤 2：用稀 H2SO4调节溶液 pH 2.0，加入足量的 KI 晶体充分反应；步骤 3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入 0.1 mol L-1的 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL；已知：2ClO 2+10KI+4H2SO4 2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I 2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI 试计算溶液中 ClO2的物质的量浓度（写出计算过程） 。 - 8 -2019 年 1 月高一

17、期末调研测试化学试题答案及评分标准 2019.01选择题（共 40 分）选择题（本题包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A B D B C C D D A A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C D D C A D C B D B非选择题（共 60 分）21 （8 分）（1）0.4 （2） 4.6 （3） 1 （4） 122 （8 分）（1）Al 2O3 （2）b（3）2Al+Fe 2O3 2Fe + Al2O3 （4）Cu + 2Fe 3+ Cu2+ + 2Fe2+高 温23 （10 分）（

18、1）2.4 （2）CO 2（3）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧结产物的浸出率 Fe(OH)3（4）AlO + CO2+ 2H2O Al(OH)3+HCO 2 324 （12 分）（1）分液漏斗 排除装置中的空气（2）SO 2 Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2+ 2H2O（3）无 （1 分） 还原（1 分）（4）SO 2+ 2OH SO + H2O 2325 （12 分）（1）KHS 或 KHCO 3 （2）1（3）氧化 SO2+ 2CO S + 2CO2（4） 2CaCO 3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2 acd（漏选 1 个得 1 分）高 温26 （10 分）（1）还原剂 防止温度过高 H2O2分解，或 ClO2气体溶解度随温度升高而降低（答出一点即可）趁热过滤（2） n(I2)= n(Na2S2O3)= 0.1 mol L-120.0010-3L=110-3mol（1 分）112n(ClO2)= n(I2) = 110-3mol =410-4mol（2 分）55- 9 - c(ClO2)= =0.02mol L-1（1 分） 其他合理解法也可得分410-4 mol3 L