宁夏青铜峡市高级中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、- 1 -宁夏青铜峡市高级中学 2018-2019 学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。 ）1、下列化合物属于弱电解质的是（ ）A. CO2 B. HF C. HCIO4 D. Ba(OH)2 2、0.05mol/L 的 Ba(OH)2溶液，pH 为（ ）A. 12.7 B. 12.0 C. 13.0 D.13.73、pH 值为 3 的 CH3COOH 和 pH 为 11 的 NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液 pH 为（ ）A. pH7 B.

2、pH 7 C. pH7 D.无法判断 4、0.1mol/L 的 HCI 和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液 pH（ ）A. pH7 B. pH 7 C. pH7 D.无法判断5、50mL 的酸式滴定管中，某浓度 HCl 溶液在 30mL 处，则该 HCl 溶液的体积为（ ）A. 等于 20mL B. 大于 20mL C. 等于 30mL D. 大于 30mL6、下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A. 红色石蕊试纸 B. 蓝色石蕊试纸 C. pH 试纸 D. 淀粉 KI 试纸7、下列说法正确的是（ ）A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B. 难溶电解质的溶

3、解平衡是一种动态平衡C.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 D.一定浓度的 NH4Cl 溶液不能溶解 Mg(OH)28、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的 pH 到 4，应加入的试剂是（ ）A. ZnCl2 B. ZnO C. NaOH D. NH3H2O9、NH 4Cl 溶液中，下列叙述错误的是（ ）A. c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl) + c(OH ) B. c(Cl)c(NH 4+)c( H + )c(OH )C. c(NH4+)c(Cl ) c(OH ) c( H + ) D. c(NH4+) + c( NH3 H2O

4、 ) = c(Cl) 10、下列叙述中正确的是（ ）A.原电池中的负极失电子，发生还原反应 B.原电池中发生氧化反应的电极是负极C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D.原电池中较活泼的金属做正极- 2 -11、为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用（ ）A锌 B.钠 C. 铜 D.石墨12、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）A 6:3:2 B 2:3:6 C 3:2:1 D 1:2:3 13、某同学为了使反应 2HCl + 2Ag 2A

5、gCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）14. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）A B322 )(4)(4OHFeHOFe 33FeeC D e4 22)(2OHH15、按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，以下元素属于 d 区的是（ ）AN BMg CFe DCu 16、表示一个原子在第三电子层上有 10 个电子可以写成 （ ）A.310 B.3d10 C. 3s23p64s2 D. 3s23p63d217、下列各组指定的元素，不能形成 AB2型化合物的是 （ ）A.2s22p2 和 2s2

6、2p4 B. 3s23p4 和 2s22p4 C.3s2和 2s22p5 D. 3s1和 3s23p518、已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ） 元素 I1 I2 I3 I4X 500 4600 6900 9500Y 580 1800 2700 11600A.元素 X 的常见化合价是+1 价 B. 元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2 - 3 -C. 元素 Y 是A 族的元素 D.若元素 Y 处于第 3 周期，它不能与冷水剧烈反应19、下列关于价电子构型为 3s23p4的粒子描述不正确的是 （ ）A.它的元素符号为 S B

7、.它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4C.它可与 H2生成气态化合物 D.其电子排布图为：1s 2s 2p 3s 3p20、能影响水的电离平衡，并使溶液中 c(H+)c(OH-)的措施是（ ）A将水加热煮沸，测得 pH=6 B向水中加入 FeCl3固体C向纯水中投入一小块金属钠 D向水中加入 Na2CO3固体21、PHa 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pHa，则该电解质可能（ ）A. H2SO4 B. NaOH C.AgNO3 D.Na2SO422、下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是（ ）常温下 NaF 溶液的 pH 大于 7； 用 HF 溶液

8、做导电性实验，灯泡很暗；HF 与 NaCl 不能发生反应； 常温下 0.1mol/L 的 HF 溶液的 pH 为 2.3HF 能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2气体 HF 与水能以任意比混溶1mol/L 的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D23、现有浓度为 1 molL 的五种溶液：HCI，H 2SO4，CH 3COOH，NH 4Cl，NaOH，由水电离出的 C(H+)大小关系正确的是（ ）A B= 24、将 pH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( )A c(NH ) c(Cl ) c(H ) c(OH ) B c(NH ) c(Cl

9、) c(OH ) c(H ) 4 4C c(Cl ) c(NH ) c(H ) c(OH ) D c(Cl ) c(NH ) c(OH ) c(H ) 4 425、某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液，若 pHc(HA )c(H )c(A2 )c(OH ) B. c(H )+ c(A2 )= c(OH )+ c(H2A)C. c(Na )= c(HA )+ c(H2A)+ c(A2 ) D c(Na )+ c(H )= c(HA )+2 c(A2 )+ c(OH )- 4 -2、非选择题（共 50 分）26、 （本小题共 13 分）有下列化合物： NaCl NaOH HCl FeCl3 CH3C

10、OONa CH 3COOH NH 3H2O H 2O 请回答下列问题：（1）FeCl 3溶液显 性，用离子方程式表示 CH3COOH 溶液显 性，用离子方程式表示 （2）常温下，pH=10 的 CH3COONa 溶液中，水电离出来的 c(OH-)= ；在 pH=3 HCl 的溶液中，水电离出来的 c(H+)= ；（3）已知水存在如下平衡：H 2O+ H2O H3O+OH- H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是 。A. 向水中加入 NaHSO4固体 B. 向水中加入 (NH 4)2SO4固体 C. 加热至 100其中 c(H+) = 110-6 molL-1 D、向水中加 Na

11、2CO3固体（4）若等浓度、等体积的NaOH 和NH 3H2O 分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两种溶液的pH 相等，则m n （填 “”或“=” ） 。（5）25，pH= a 的盐酸 Va mL 与 pH=14-a 的氨水 Vb mL 混合，若溶液显中性，则 Va Vb (填“” 、 “ac ba =c cab （4）K sp 【Cu(OH) 2】=C(Cu 2+).C2(OH-) (5) 5 (2 分) 28.共 8 分，每空 1 分2H + + 2e - = H2 放出气体，该电极附近溶液变红。2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝色。 纯铜（或精铜） Cu 2+ + 2e - = Cu 粗铜 Cu - 2e - = Cu2+ 29.共 9 分，每空 1 分（1）原电池 Zn-2e- =Zn2 2H2 2e -H 2（2） O 2 （或氧气） 电解池，Cu2 2e - =Cu， 4OH 4e O 22H 2O，降低， CuO （或 CuCO3）- 8 -30.共 12 分,每空 1 分（1）Si 1s 22s22p63s23p2Na Ne3s1P 3S23P3N Fe +26 2 8 14 2（2） NPSiNa （3）NPSiNa