宁夏青铜峡市高级中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题.doc

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1、宁夏青铜峡市高级中学 2018-2019 学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Al-27一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题 2 分，共 48 分）1我国城市环境中的大气污染物主要是A SO 2、NO 2、CO、粉尘 BHCl、O 2、N 2、粉尘C CO、Cl 2、N 2、酸雨 DNH 3、CO 2、NO、雾2.下列说法中,错误的是( )A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B.二氧化硅溶于水生成硅酸C.NaOH 溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中 D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的

2、氧化物3.下列物质在一定条件下能与铜反应的有 （ ）Cl 2 浓 H2SO4 FeCl 3 AgNO 3 FeCl 2A B C D4.制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得用金属和盐酸反应制得；用以上两种方法都可以制得的氯化物是( )ACuCl 2 BFeCl 2 CFeCl 3 DAlCl 35某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是（ ）A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定是金属钠C.该物质一定是氯化钠 D.该物质一定含钠元素6下列反应，其最终产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 金属钠在氧气中燃烧 空气中 FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液 FeC

3、l 3溶液中滴入 KSCN 溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中 A B C D 7能鉴别 Na2SO4、NH 4NO3、KCl、(NH 4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是 ABaCl 2溶液 BBa(NO 3)2溶液 CBa(OH) 2溶液 DAgNO 3溶液8.能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质 氧化物 酸或碱盐A. 硫 B. 铜 C. 硅 D.铁9下列溶液中能够区别 SO2和 CO2气体的是 澄清石灰水 H 2S 溶液 KMnO 4酸性溶液 氯水 品红溶液A B C除以外 D全部10在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )AK +、Cu 2+、OH 、 BFe 3+、 、

4、、Cl CK +、Na +、Cl 、 D. K+、 、 、11下列反应中 NH3既有还原性，又有碱性的是( )A. 4NH3+5O2 4NO+6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O12四支试管分别充满 O2、NO 2、Cl 2、NH 3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满 NO2的试管是（ ）。 13对下列实验现象的解释正确的是( )选 项 实 验 现 象 解 释A C12可 使 含 有 酚 酞 的 氢 氧 化 钠 溶 液 褪 色 氯 气 具 有

5、漂 白 性 B 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO 42C SO2可 使 酸 性 KMnO4溶 液 褪 色 SO2具 有 漂 白 性D 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓硝酸具有不稳定性14.下列反应的离子方程式正确的是( )A氨水中通入少量的 SO2气体: SO 2+ OH = HSO3B氯气与水的反应: Cl 2+H2O 2H+Cl-+ClOC氯化钙溶液中通入 CO2气体: Ca2+H2O+CO2= CaCO3+2H + D 二氧化锰跟浓盐酸共热制 Cl2：MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O15自来水常用 Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下

6、列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 ( )AAgNO 3 BFeSO 4 CMgCl 2 D(NH 4)2SO316向含有 Cu(NO3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各 0.1 mol 的混合溶液中加入 0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在 Fe3 ，同时析出 0.1 mol Ag。下列结论错误的是A氧化性：Zn 2 Cu2 Fe3 Ag BFe 3 的氧化性大于 Cu2C溶液中 Cu2 与 Fe2 的物质的量之比为 12 D1 mol Fe 可还原 2 mol Fe317N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A5.6 克铁与足

7、量的氯气点燃充分反应，失电子数为 2 NA B2.3 克金属钠常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为 1：2C7.8 克过氧化钠与足量水反应转移电子数为 0.2NAD标况下 22.4L 纯净的 NO2溶于水转移电子数为 2NA/318下列事实得出的结论正确的是（ ）A向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的 CO2气体会析出碳酸氢钠晶体B只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸 C金属钠在空气中充分燃烧生成物为白色的固体DNa 2O2与水的氧化还原反应中，水做还原剂 19碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.00g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31g，则原

8、混合物中碳酸钠的质量为（ ）A.3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g20常温下，将液体 Y 滴加到盛有固体 X 的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体 X、液体 Y 及检测方法对应关系不恰当的是（ ）选项 固体 X 液体 Y 检测方法A CaO 浓氨水 蘸有浓盐酸的玻璃棒B Cu 浓硝酸 湿润的蓝色石蕊试纸C MnO2 双氧水 带火星的木条D MnO2 浓盐酸 淀粉 KI 试纸21将 Cu 片放入 0.1 molL1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出 Cu 片,溶液中 c(Fe3+)c(Fe2+)=23,则 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为 A

9、32 B35 C43 D34 22盛满 NO2气体的试管，倒置在水槽中，反应后，液面上升的高度是试管的（ ）A. 1/2 B. 1/3 C. 2/3 D. 5/623托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的 Fe 粉和 Zn 粉，下列现象不可能出现的是 A开始天平加锌的一端上升 B最终天平加锌的一端上升C最终天平仍平衡 D最终天平加铁的一端上升24取一定量的 NaOH 溶液通入 CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸,标准状况下产生的 CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是A原

10、溶液中 NaOH 的物质的量为 0.75 mol B通入 CO2后所得的溶液溶质成分为 NaOH 和 Na2CO3 C通入 CO2后所得的溶液中含有 2.510-3 mol NaHCO3 D纵坐标中 a 的数值为 224二、非选择题（每空 2 分，共 52 分）25.（10 分） （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 。（2）为防止氯气尾气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）。（）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气

11、体是 （用字母代号填） 。AO 2 BCl 2 CCO 2 DHClO 26 (12 分）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。（1）Fe 粉（Al 粉）：试剂 离子方程式 ；（2）FeCl 2溶液（FeCl 3）：试剂 离子方程式 ；（3）Na 2CO3溶液（NaHCO 3）：试剂 离子方程式 。27(14 分）现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B ，乙 ，H_（2）根据要求回答：1)D 溶液和

12、F 溶液在空气中混合的现象： ；2)反应离子方程式 ；3)反应离子方程式 ；4)反应化学方程式 。28(8 分）实验室通常用如下图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：(1)制取氨气时反应的化学方程式为： 。(2)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是 。(3)下列操作不能用于检验 NH3的是( )A气体使湿润的酚酞试纸变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓 H2SO4的玻璃棒靠近 D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近(4)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 。29（8 分）将一定质量的 Mg-Al 合金投入 100mL 一定物质的量浓度的某 HCl 溶液中，充分反应。向反应后的

13、溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH 溶液的体积关系如下图。回答下列问题：（1）写出 OA 段和 BC 段反应的离子方程式：OA： ； BC： ；（2）原 Mg-Al 合金的质量是 。（3）原 NaOH 溶液的物质的量浓度是 。参考答案一 选择题 ABADD BCACB CBDDC ADACD DCBC二 非选择题（每空 2 分，共 52 分）25 （每空 2 分，共 10 分）（1）干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色（2）NaOH Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)Ca(ClO)2 C26（每空 2 分，共 12 分）

14、（1）NaOH 2Al+2OH -+2H2O = 2AlO2-+3H2（2）Fe Fe+ 2Fe 3 += 3Fe2+ （3）NaOH HCO 3-+OH- = H2O+CO32-27 （每空 2 分，共 14 分）(1) Al ， Cl 2 ，Fe（OH） 3 (2)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色2Na + 2H 2O = 2Na+ + 2OH- + H22Fe 2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-4Fe（OH） 2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH） 328 （每空 2 分，共 8 分）（1） 2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H 2O(2）氨气极易溶于水 （3）C（4）氧气（ O 2）29（每空 2 分，共 8 分）（1）H +OH-=H2O； Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O（2）5.1 克 （3）5mol/L