2019版高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第4节化学反应进行的方向课时作业新人教版选修4.doc

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1、1第二章 第四节 化学反应进行的方向基 础 巩 固1下列说法正确的是( C )A H0， S0 B H0， S0 D H0， S0，要使 HTS 0， S0，任何温度下都不能自发进行，错误；C 项， H0， HTS 0， S0 D H0， S0解析：根据图像可知，该反应是吸热反应， H0；根据反应方程式可知，该反应是熵增反应， S0，故应选 D。5如图中 A、B 两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是( D )A此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向进行的变化过程，即熵增

2、大的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程从有序到无序，混乱度增大D此过程是自发可逆的解析：此过程只有熵变，其逆过程不自发。6已知反应 2CO(g)=2C(s)O 2(g)的 H为正值， S为负值。设 H和 S不随温度而变，下列说法中正确的是( D )A低温下能自发进行B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行D任何温度下都不能自发进行解析：根据复合判据 H T S0时反应非自发进行，又因为 H0， S0，故 H T S0，此反应为非自发进行的反应。故选 D。7下列对化学反应预测正确的是( B )选项 化学反应方程式 已知条件 预测A M(s) = X(g)Y(

3、s) H0 它是非自发反应B W(s) xG(g) = 2Q(g) H0解析：根据复合判据： G H T S，M(s)=X(g)Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应， H0时，在高温下，能自发进行，A 错误；W(s) xG(g)=2Q(g) H0时，在高温下可能自发进行，C 错误；4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D 错误。8在其他条件不变时，改变某一条件对 aA(g) bB(g) cC(g)化学平衡的影响，得3到如图所示图像( 表示平衡转化率)，回答下列问题：(1)在反应中，若 p1p2，则此正反应为_放热_(填“吸热”或“放热

4、”)反应，也是一个气体分子数_减小_(填“减小”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行必须满足的条件是_低温_。(2)在反应中， T1_T2(填“” “T2，则该正反应能否自发进行？_反应能自发进行_。解析：(1)反应 I中恒压下温度升高，(A)减小，即升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应；由 p1p2知，恒温时压强越大，(A)越大，即增大压强平衡正向移动，说明正反应为气体分子数减小的反应；放热、熵减的反应只能在低温下自发进行。(2)根据“先拐先平”的原则判断，反应中 T1T2；温度越高，平衡时 C的物质的量越小，即升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应。(3)反应中在恒温下压强变

5、化对 (A)没有影响，说明 S0，又 T1T2，恒压下温度越高，(A)越小，则 H0)的过程一定是自发的解析：焓判据和熵判据都不全面，应采用复合判据 G H T S，对于 CaCO3分解的反应是一个 H0而 S0的反应，所以只有在较高温度下， G H T S0B H0 S0 S0D H0；温度越高，C%越低，说明升温，平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应， H0， H T S0C H0， H T S0D H0，又因为该反应在某温度时能自发向正反应方向进行，说明 H T S0，C 项错误；同一物质不同状态的熵值：气体液体固体，D 项错误。7汽车尾气(含烃类、CO、NO 与 SO2等)是

6、城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使 NO与 CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是：2NO(g)2CO(g)= =N2(g)2CO 2(g)，在 298 K、100 kPa下， H113 kJmol1 ， S145 Jmol 1 K1 。下列说法中错误的是( B )A该反应中反应物总能量高于生成物的总能量B该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件C该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D汽车尾气中的这两种气体会与人体血红蛋白结合而使人中毒解析：因为 2NO(g)2CO(g)= =N2(g)2CO 2(g)，298

7、K时， H113 kJ/mol， S145 Jmol1 K1 ，说明该反应为放热反应，且是熵减的反应。生成物的总能量低于反应物的总能量，常温 H T S113 kJmol1 298 K(14510 3 kJmol 1K1 )69.79 kJmol1 0、 S0_。解析：要判断反应 N2(g)4H 2O(g)=N2H4(l)2H 2O2(l)能否发生，就要判断该反应的 H T S值是否小于零。由于题中反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆反应的 H是很大的正值，且由 N2和水蒸气生成肼和过氧化氢是熵减小的反应，因此反应 N2(g)4H 2O(g)=N2H4(l)2H 2O2(l)的 H

8、 T S总是大于零，说明该反应不能自发进行，故不能用氮气和水蒸气来制取肼。9(1)化学反应：CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H(298 K)178.2 kJmol1 ， S(298 K) 169.6 Jmol1 K1 ，常温下该反应_不能_(填“能”或“不能”)自发进行，CaCO 3分解反应要自发进行，温度 T应高于_1050.7_K。 6(2)化学反应 2NO(g)2CO(g)= =N2(g)2CO 2(g)，在 298 K、100 kPa下： H113.0 kJmol 1 ， S145.3 Jmol 1 K1 ，反应在常温下_能_(填“能”或“不能”)自发进行。(3)求反应

9、 2HCl(g)=H2(g)Cl 2(g)的熵变。已知：HCl(g)的 S186.6 JK1 mol1 ，H 2(g)的 S130 JK1 mol1 ，Cl 2(g)的 S223 JK1 mol1 ， S_20.2_J/(molK)_。解析：(1)298 K 时， H T S178.2 kJ/mol298 K169.610 3 kJ/(molK)127.7 kJ/mol0，故常温下该反应不能自发进行。当 H T S0 时， T H S1050.7 K，故当 T1050.7 K时， H T S0，反应才178.2 kJ/mol169.610 3 kJ/ molK能自发进行。(2)298 K时， H T S 113.0 kJ/mol298 K145.3 103 kJ/(molK)69.7 kJ/mol0，因此常温下反应能自发进行。(3) S130 J/(molK)223 J/(molK)2186.6 J/(molK)20.2 J/(molK)。