河北省安平县安平中学高一化学寒假作业16（实验班）.doc

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1、1河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019 年 2 月 17 日 1.有些科学家提出硅是“21 世纪的能源” ，下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )A. 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 D. 木材浸过水玻璃后，不易着火2.本草衍义中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。 ”这里“燕萨石”的主要成分可能是( )A. SiO2 B. CaO C. NaCl D. C(石墨）3.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料它的发现和使用曾引起计算机的一场“

2、革命” 。它可以按下列方法制备：下列说法不正确的是( )A. 步骤的化学方程式为：SiO 2+C Si+CO2B. 步骤中每生成 1mol Si，转移 4mol 电子C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D. SiHCl3（沸点 33.0）中含有少量的 SiCl4（沸点 67.6） ，通过蒸馏（或分馏）可提纯 SiHCl34.下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是( )A. 氢氟酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃5.下列关于 SiO2和 CO2的说法正确的是( )A. CO2、SiO 2对应的含氧酸分别是 H2CO3、H 2SiO3 B. 常温

3、下，盐酸、氢氟酸均能与SiO2反应C. CO2是酸性氧化物，SiO 2是两性氧化物 D. CO 2和 SiO2都是由相应的分子构成的26.化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是（ ）A制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应B绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物CSiO 2、NaOH、HF 三者两两均能反应 D氢氧化铝可作胃酸的中和剂7.下列变化，通过一步反应不能实现的是（ ）ANaNa 2O2 BSiO 2H 2SiO3 CFe（OH） 2Fe（OH） 3 DCuCuCl 28.蛇纹石由 MgO、Al 2O3、SiO 2、Fe 2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将

4、其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀 X 和溶液 Y 中分别加入 NaOH 溶液至过量。下列叙述正确的是( )A沉淀 X 的成分是 SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的 NaOH 溶液后过滤，可得到红色颜料 Fe2O3C在溶液 Y 中加入过量的 NaOH 溶液，过滤得到沉淀是 Fe(OH)3D溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg2+、Al 3+、Fe 3+9.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是 ( )A加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若

5、有不溶物则滤出，投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解10.有 10 g 不纯 CaCO3样品与足量盐酸作用后生成 4.4 g CO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在MgCO 3；K 2CO3；SiO 2杂质的判断中，正确的是 ( )A肯定含，不含 B肯定含，可能含C肯定含，不含 D肯定含，可能含11.制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO 2+2C Si+2CO（2）Si+2Cl 2 SiCl4 （3）SiCl 4+2H2 Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A （1） （3）为置换反应 B （1） （2） （3）均为氧化还原反应3C （2）为化合反应 D三

6、个反应的反应物中硅元素均被还原12.下列有关硅的叙述中，正确的是( )A工业上通常以 SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料13.下列反应最终无沉淀产生的是（ ）A过量的 CO2通入 Na2SiO3溶液中 B向 AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量C少量的 CO2通入 BaCl2溶液中 D向 MgCl2溶液中滴加 NaOH 溶液至过量14.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项 操作 现象 结论A 向 FeSO4溶液中滴入少量酸性 KMn

7、O4溶液 KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B 向 Na2SiO3溶液中通入适量的 CO2 产生白色胶状物质酸性：H 2CO3H 2SiO3C 将新制氯水和 NaBr 溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置下层溶液呈橙红色氧化性：Cl 2Br 2D 向 Al2（SO 4） 3溶液中滴加过量氨水 溶液先浑浊后澄清Al3+与 NH3H2O 不能大量共存15.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量 H2SO4向 Ba(NO3)2溶液中通入过量 SO3 向石灰水中通入过量 CO2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐

8、酸 A. B. C. D.16.下列离子方程式，正确的是( )A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2 2OH CO 2=CaCO3H 2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅： SiO 2= CO 23CO3iSC二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 22OH = H 2D硅酸与烧碱溶液中和：H 2SiO32OH = 2H 2O3i417.下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是( )Fe + O2 Na 2SiO3+CO2+ H2O NH 4HCO3+NaOH Cu +Cl2 Ca(HCO 3)2+Ca(OH)2 C+SiO 2A B C D18.下列叙述中，错误的是（ ）A

9、铝是地壳中含量最多的金属元素 B硅单质是生产光导纤维的重要原料C硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等 D黄铜比纯铜的硬度大19.指出下列反应中 SiO2所表现的化学性质或作用，在 AE 选项中选择正确答案填入括号内。(1)SiO22NaOH= =Na2SiO3H 2O( ) (2)SiO 22C Si2CO( )(3)SiO23C SiC2CO( ) (4)SiO 24HF= =SiF42H 2O( )A作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 B氧化性C酸性氧化物的通性 D未参加氧化还原反应20.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )ACO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水 BCO 2通入可

10、溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀21.化合物 Q 是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷工业上可用以下方法制取：3SiO2+6C+2N2 Q+6CO（1）根据上述反应，推测 Q 的化学式为_（2）上述反应中的还原剂是_（3）上述反应中，每消耗 90g SiO2，可生成产物 Q_g22.含 A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含 A 元素的一种化合物 C 可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C 与烧碱反应生成化合物 D（1）易与 C 发生化学反应的酸是 ，写出反应的化学方程式： （

11、2）C 与纯碱混合高温熔融时生成 D 和气体 E；将生成的全部气体 E 通入全部 D 溶于足量的水得到的溶液中，又发生化学反应生成化合物 F分别写出上述过程中，生成 D 和生成 F 的化学反应方程式： 、 5要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是 （填序号） a普通玻璃坩埚 b石英玻璃坩埚 c氧化铝坩埚 d铁坩埚62019 年 2 月 17 日化学参考答案1. D 分析：A. 硅是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A 错误；B. 硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，B 错误；C. SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸发生反应，C 错误；D. 硅酸钠的水溶液是俗称水玻璃，可制作

12、防火材料，因此木材浸过水玻璃后，不易着火，D 正确，答案选 D。2.A3.A 分析; 步骤的化学方程式为：SiO 2+2C Si+2CO，A 错误；B. Si 元素化合价从+4 价降低到 0 价得到 4 个电子，因此步骤中每生成 1molSi，转移 4mol 电子，B 正确；C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，C 正确；D. SiHCl 3（沸点 33.0）中含有少量的 SiCl4（沸点 67.6） ，二者的沸点相差较大，因此通过蒸馏（或分馏）可提纯 SiHCl3，D 正确，答案选 A。4.C 分析：A、氢氟酸与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，A

13、 项错误；B、氢氧化钠与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，B 项错误；C、盐酸能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，C 项正确；D、水玻璃能将玻璃粘住，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，D 项错误；答案选 C。5.A 分析：A、CO 2、SiO 2都是酸性氧化物，对应含氧酸分别是 H2CO3、H 2SiO3，故正确；B、SiO 2与氢氟酸反应，但不于盐酸反应，故 B 错误；C、CO 2和 SiO2都是酸性氧化物，故C 错误；D、CO 2是由 CO2分子构成，SiO 2是由 Si 和 O 原子构成，故 D 错误。6.A【分析】A有化合价变化的反应为氧化还原反应；B烟花是焰色反应；C二氧化硅与氢氧化钠反应生

14、成硅酸钠和水，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水；D氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子【解答】解：A石英的成分是二氧化硅，二氧化硅和碳反应制取粗硅，该反应中硅元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故 A 错误；B烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，故 B正确；7C二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水，所以三种物质两两均能反应，故 C 正确；D氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子，可以用来治疗胃酸过多，故 D 正确；故选：A7.B【分析】ANa 与氧气加热反应生成

15、过氧化钠；B二氧化硅不溶于水；C氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁；DCu 与氯气反应生成氯化铜【解答】：ANa Na2O2可一步实现，故 A 不选；B二氧化硅不溶于水，SiO 2H 2SiO3不能一步实现，故 B 选；CFe（OH） 2 Fe（OH） 3可一步实现，故 C 不选；DCu CuCl2可一步实现，故 D 不选；故选 B8.A 分析：金属氧化物 MgO、A1 2O3、Fe 2O3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀 X 是二氧化硅，溶液 Y 中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向 Y 中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液

16、中含有氯化钠、偏铝酸钠等；A、沉淀 X 的成分是 SiO2，A 正确；B、将蛇纹石试样直接溶于过量的 NaOH 溶液后过滤，可得到 MgO、Fe 2O3的混合物，B 错误；C、溶液 Y 中加入过量的 NaOH溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，C 错误；D、溶液 Y 中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是 Mg2+、Al 3+、Fe 3+、H +，D 错误。答案选 A。9.【答案】D10.解析：用盐酸溶解样品，有残留物，说明存在 SiO2。10 g CaCO3产生 CO2为 4.4 g，故样品所含的杂质中含碳量应高于 CaCO

17、3，因此样品中一定含有 MgCO3，可能含有 K2CO3。11.D【分析】A单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应；B上述三个反应中均有元素的化合价升降；C两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应；D （1） （3）中 Si 元素的化合价降低， （2）中 Si 元素的化合价升高8【解答】：A单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，显然（1） （3）为置换反应，故 A 正确；B上述三个反应中均有元素的化合价升降，则均属于氧化还原反应，故 B 正确；C两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应，显然（2）为化合反应，故 C正确；D （1） （3）中 Si 元素

18、的化合价降低被还原， （2）中 Si 元素的化合价升高被氧化，故 D 错误；故选 D12.D 分析：A、以 SiO2为原料制备单质硅的过程属于还原反应，需要加入还原剂，故 A 错误；B、硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位，氧居第一位，故 B 错误；C、硅在自然界中以化合态存在，故 C 错误；D、硅在电子工业中，是重要的半导体材料，D 正确。故答案选 D13.C 考点：镁、铝的重要化合物；硅酸的性质及制法分析：A、过量的 CO2通入 Na2SiO3溶液中，生成硅酸，硅酸不溶于水B、反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱C、HCl 的酸性比 H2CO3的酸性强，所以 CO2与 BaC

19、l2溶液不反应D、反应中 MgCl2和 NaOH 反应生成了氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不溶于过量的 KOH 溶液解答：解：A、因 H2CO3的酸性比 H2SiO3的酸性强，所以CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na 2CO3，CO 2过量会与 Na2CO3反应：Na 2CO3+CO2+H20=2NaHCO3，硅酸不溶于水，最终有沉淀产生，故 A 错误；B、氨气通入 AlCl3溶液发生反应：AlCl 3+3NH3H2O=Al（OH） 3+3NH 4Cl，氨气过量不会与Al（OH） 3反应，故 B 错误；C、因 HCl 的酸性比 H2CO3的酸性强，所以 CO2与 BaCl2溶液不反应

20、，故 C 正确；D、向 MgCl2溶液中滴加 NaOH 溶液，发生反应为 Mg2+2OH =Mg（OH） 2，Mg（OH） 2不溶于过量的 KOH 溶液，故 D 错误；故选：C14.BC 分析：A发生氧化还原反应，Fe 元素的化合价升高，Mn 元素的化合价降低；B发生强酸制取弱酸的反应；C氯水置换出溴，加四氯化碳萃取后有机层在下层；D反应生成氢氧化铝和硫酸铵9解答：A向 FeSO4溶液中滴入少量酸性 KMnO4溶液，由现象可知发生氧化还原反应，Fe 元素的化合价升高，Fe 2+有还原性，故 A 错误；B向 Na2SiO3溶液中通入适量的 CO2，由现象可知发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为H2C

21、O3H 2SiO3，故 B 正确；C由操作和现象可知氯水置换出溴，加四氯化碳萃取后有机层在下层，下层溶液呈橙红色，则氧化性：Cl 2Br 2，故 C 正确；D反应生成氢氧化铝和硫酸铵，则溶液变浑浊，氢氧化铝不能溶解在氨水中，故 D 错误；故选 BC15.D 分析：Na 2CO3H 2OCO 2=2NaHCO3，NaHCO 3通入 CO2时不会反应，故不符合题意；先发生 Fe(OH)3胶体的聚沉，H 2SO4过量时，Fe(OH) 3溶解，故符合题意；SO 3H 2O=H2SO4，H 2SO4Ba(NO 3)2=BaSO42HNO 3，SO 3过量时，BaSO 4不会溶解，故不符合题意；向石灰水中

22、通入过量 CO2时，先反应：Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2O，CaCO 3CO 2H 2O=Ca(HCO3)2，CO 2过量时，沉淀消失，符合题意；向硅酸钠溶液中加入盐酸生成 H2SiO3沉淀，H 2SiO3不溶于 HCl，故不符合题意。综上所述，选 D。16.D 解析：过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸钠溶液中加入二氧化硅不反应，二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，故 A、B、C 均错误。17.D 解析：Fe 与 O2反应可生成氧化铁或四氧化三铁；CO 2不足生成碳酸钠和硅酸，若CO2过量生成碳酸氢钠和硅酸；若 NaOH 不足，只有 HCO3-参与反应，生成碳

23、酸钠和碳酸铵，若氢氧化钠过量生成碳酸钠和氨水；当碳少量时生成硅单质和一氧化碳，当碳足量时生成碳化硅和一氧化碳，因此选 D。18.B 分析：A地壳中含量最多的金属元素是 Al，其次是 Fe；B硅单质能作硅太阳能电池、硅芯片；C传统硅酸盐产品有陶瓷、玻璃和水泥等；D黄铜是合金，合金的硬度大大于其任一成分硬度解答：A地壳中含量最多的金属元素是 Al，其次是 Fe，含量最多的元素是 O，故 A 正确；B硅单质能作硅太阳能电池、硅芯片，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故 B 错误；C传统硅酸盐产品有陶瓷、玻璃和水泥等，现在有新型硅酸盐产品，故 C 正确；D黄铜是合金，合金的硬度大大于其任一成分硬度，所以黄

24、铜比纯铜硬度大，故 D 正确；故选 B19.(1)C (2)B (3)D (4)A解析：(1)中 SiO2表现的是酸性氧化物的性质。(2)中是 SiO2得电子，显氧化性。(3)中得10失电子的是 C，SiO 2未参与得失电子。(4)是雕刻玻璃的反应。20.B21.(1) Si3N4 (2)C (3)70g解析：（1）根据原子守恒可知 Q 分子中含有 3 个硅原子和 4 个氮原子，则化学式为Si3N4；（2）碳元素化合价从 0 价升高到+2 价，失去电子，反应中的还原剂是 C；（3）90g SiO2的物质的量是 90g60g/mol1.5mol，所以可生成产物 Q 的质量是。22.（1）氢氟酸；

25、SiO 2+4HFSiF 4+2H 2O；（2）SiO 2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2、Na 2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3；d 【分析】含 A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，则 A 为 Si，含 A 元素的一种化合物 C 可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，则 C 为 SiO2，C 与烧碱反应生成含 A 元素的化合物 D 为 Na2SiO3，由此分析解答【解答】：（1）二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，反应方程式为：SiO 2+4HFSiF4+2H 2O，故答案为：氢氟酸；SiO 2+4HFSiF 4+2H 2O；（2）将 SiO2与纯碱混合高温熔融时反应生成 Na2SiO3，同时还生成 B 的最高价氧化物E，则 E 为 CO2，B 为 C，反应为 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2；将全部的 CO2与全部的Na2SiO3在足量的水中混合后，生成了含 A 的化合物 F 为 H2SiO3，反应方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3，故答案为：SiO 2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2、Na 2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3；普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚中的二氧化硅在高温下都能与碳酸钠反应，应在铁坩埚中熔融，故答案为：d11