河北省安平县安平中学高一化学寒假作业13（实验班）.doc

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1、1河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019 年 2 月 14 日 1.现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以卞三种不同的实验方案:铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积 铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积铝镁合金 溶液 过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量其中能测定出镁的质量分数的是( )A. B.都不能 C. D.2.化学行业把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的用途与金属所具有的性质不相符的是( )A.制造白炽灯灯丝熔点高 B.制造飞机硬度大而密度小C.制造保险丝硬度大

2、D.制造盛装化工原料的容器耐腐蚀3.下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )A.人类历史上使用最早的合金是青铜 B.生铁和不锈钢中的含碳量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制造照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用4.下列与合金相关的叙述正确的有( )合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低改变原料的配比、变更制造合金的工艺,可得到不同性能的合金合金的导电性比纯金属更强合金的应用范围比纯金属更广A. B. C. D.5.把 1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe 2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设

3、混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余.此时溶液中 Fe2+的物质的量浓度为( )A.1.0mol/L B.2.0mol/L C.3.0mol/L D.4.0mol/L6.将 4.6g 金属 Na 投入到 100g 不同浓度的下列盐酸中:(1) 0.365% ; (2)3. 65%; (3)36.5%。则放出 H2的物质的量( )A.(3)最少 B.(3)最多 C.一样多 D.无法确定7.现有由氧化铁和铝组成的铝热剂,某实验小组分别进行如下实验:(1)取 a g 样品,向其中加人足量的 NaOH 溶液,测得生成气体的体积为 6L(标准

4、状况下);(2)另取 a g 样品,高温条2件下二者恰好完全反应:2Al+Fe 2O3 Al2O3+2Fe,待其冷却后,加入足量盐酸,测得生成气体的体积为 c L(标准状况下)。则 c: b 等于( )A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:48.镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应,产生气 体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示,则下列关于反应中镁和 铝的叙述正确的是( )A.二者物质的量之比为 3:2 B.二者质量之比为 3:2C.二者摩尔质量之比为 2:3D.二者消耗 H2SO4的物质的量之比为 2:39. 将过量的锌片放入 500mL CuSO4溶液中,待充分反应后取出锌片,

5、洗净、称量,发现锌片质量比原来减少了 0.5 g,则 CuSO4溶液的物质的量浓度为( )A.0.5molL-1 B.1molL-1 C.1.5molL-1 D.2molL-110.下列离子方程式正确的是( )A.将氨水滴入到 溶液中: 3FeCl3 eOH3FeB.向 溶液中加入铁粉: 3l F2C.氧化铁与盐酸反应: 23 63D.向氯化亚铁溶液中通入 :l2eClel11.下列有关金属元素的说法正确的是( )A.铁红、铜绿都是铁、铜在空气中锈蚀生成的氧化物 B.硫酸铜可以用来配制农药C.铜是重金属,使用铜器皿会使人体内蛋白质变性,从而引发中毒D.铝盐和铁盐的净水原理:铝盐和铁盐都能跟水中

6、的悬浮物发生化学反应生成沉淀12.已知:2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,不可能出现的结果是( )A.烧杯中有铜、无铁 B.烧杯中有铁、无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无13.将 11.5 钠、9 铝、28 铁分别投入 200 1 的盐酸中,下列说法正确的是ggmL1ol( )A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多 B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D.反应结束时产生的气体一样多14.某溶液中加入铝粉,有 H2放出,在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.K+

7、 、Mg 2+ 、Cl - 、SO 42- B.Na+ 、NH 4+ 、SO 42- 、HCO 3-C.Na+ 、K + 、SO 42- 、Cl - D.K+ 、Na + 、NO 3- 、CO 32-15.下列离子方程式书写正确的是( )3A.铝溶于 NaOH 溶液:2Al+2OH -+H2O=2AlO2-+3H2B.向 NaAlO2溶液中加人少量盐酸:AlO 2-+4H+=Al3+2H2OC.向 Al(OH)3沉淀中加人足量盐酸:Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2OD.氧化铝溶于足量 NaOH 溶液:Al 2O3+OH-=AlO2-+H2O16.有 100 mLMgCl2和 AlCl2

8、的混合液,其中 c(Mg2+ ) =0.2 molL-1,c(Cl-)=1.3 mol L-1要使 Mg2+完全转化为 Mg(OH)2沉淀而分离出来,至少需要 2 mol L-1 NaOH 溶液的体积为( )A.80 mL B.100 mL C.120 mL D.110 mL17.下列离子方程式书写错误的是( )A.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al 3+4OH-=AlO2-+2H2OB.Al(OH)3溶于 NaOH 溶液中:Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2OC.Al(OH)3溶于盐酸溶液中:Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2OD.Al2O3粉末溶于 NaOH 溶液中:Al

9、2O3+2OH-=2AlO2-+H2O18.用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝,有下列操作步骤,最恰当的组合是(按先后顺序排列)( )加盐酸溶解 加过量烧碱溶液溶解 过滤 通入过量 生成2C3AlOH沉淀 加入盐酸生成 沉淀 加入过量烧3AlOH碱溶液生成 沉淀3AlA. B. C. D.19.向 和 的混合溶液中滴加 稀盐酸, 的生成量与加入盐NaOH23C0.11molL2CO酸的体积 的关系如下图所示。下列判断正确的是( )VA.在 0 范围内,只发生中和反应 B. 段发生反应的离子方程式为b23OH2C. D.原混合溶液中 与 的物质的量之比为 1:20.3aNa320.如图是模拟“

10、侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )A. a 通入 CO2,然后 b 通入 NH3,c 中放碱石灰B.b 通入 NH3,然后 a 通入 CO2,c 中放碱石灰C.a 通入 NH3,然后 b 通入 CO2,c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b 通入 CO2,然后 a 通入 NH3,c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉21.有 A、B、C、D 四种常见的金属单质,A 在空气中燃烧生成淡黄色固体;B 为红色固体, 锈蚀时变为绿色;C 在空气中加热熔化但不滴落;D 在氧气中燃烧,火星四射。4根据以上信息回答下列问题:（1）写出对应化学式:A_,B_,C_,D_。（2）A 在室温下与氧气反应时

11、生成_,D 在空气中锈蚀生成_。（3）写出下列化学方程式: A 在空气中燃烧_; B 与氧气在加热条件下反应_; C 在氧气中燃烧_。22.A、B、C、D、F 五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D 与盐酸反应均生成 E,此外 B还生成一种可燃气体。而 C、D 还生成一种无色无味气体 H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D 和 A 可反应生成 C,F 和 H 也可反应生成 C 和另一种无色无味气体。请回答下列问题:（1）写出 A、B、C、D、E、F 的化学式A_;B_;C_;D_;E_;F_。（2）写出 F 和 H 反应的化学方程式 _。（3）写出下列反应的离子方程式:D+盐酸 _;B+水 _

12、;D+A _。52019 年 2 月 14 日化学参考答案1.答案：A 解析：已知铝镁合金的质量,中依据氢气的体积可计算出镁的质量、铝的质量,从而可以得出镁的质量分数;中依据氢气的体积可计算出铝的质量,从而计算出镁的质量,进而可以计算出镁的质量分数;中沉淀为氢氧化镁,由元素守恒可知镁的质量,由此可得出镁的质量分数。因此三个实验方案均可测定出 Mg 的质量分数。2.答案：C 解析：制造保险丝的材料要求熔点低。3.答案：B 解析：Na 2CO3的水溶液碱性较强,不适合用于治疗胃酸过多,一般用 NaHCO3或Al(OH)3治疗胃酸过多,B 项不正确4.答案：B 解析：合金的硬度一般比其各成分金属的硬

13、度大,正确;合金的熔点一般低于各成分金属的熔点,一般而言,合金的导电性比纯金属弱,故正确,错误;改变原料配比和工艺,可以得到不同性能的合金,正确;合金的应用更广泛,正确5.答案：B 解析：将题述两种溶液等体积混合,则混合后溶液中 c(CuSO4)=1/21.0molL-1=0.5molL-1,cFe2(SO4)3=1/21.0molL-1=0.5molL-1混合后溶液中的 SO42-来自硫酸铜与硫酸铁的电离,故 c(SO42-)=c(CuSO4)+3cFe2(SO4)3=0.5molL-1+30.5molL-1= 2molL-1,向溶液中加人铁粉,经过足够长的时间后,铁粉有剩余,则硫酸铜、硫酸

14、铁都完全反应,此时溶液中的溶质为 FeSO4,故 c(Fe2+)=C(SO42-) =2molL-1。6.答案：C 解析： ，(1)中1.60.23nNamolgl,(2)中 n(HCl)=0.1mol,(3)中 n(HCl)=1mol。由10.365%nHlmol2Na+2HCl 2NaCl+H2可知虽然 (1)、(2)中 HCl 不足,但过量的 Na 会与水反应2Na+2H2O 2NaOH+H2,故 Na 在溶液中全部反应,转移电子数相同,生成的 H2的物质的量也相同。7.答案：C 解析：该铝热剂中只有铝能与氢氧化钠溶液反应,铝热反应后的生成物中只有铁能与盐酸反应得到氢气,再结合题给其他信

15、息可得到如下关系式:2Al Fe2O3 2Fe3H2 2H2b c故 b:c =3:2。8.答案：A 解析：由图可知,两个反应生成的氢气一样多,即两种金属失去的电子一样多,则反应中镁、铝的物质的量之比为 3:2, 质量之比为 4:3,故 A 项正确,B 项错误。镁、铝的摩尔质量之比为 8:9,C 项错误。由于反应生成的氢气一样多,故消耗 H2SO4 的物质的量之比为1:1 ,D 项错误。9.答案：B解析：Zn 与 CuSO4溶液反应时,置换出来的 Cu 附着在锌片上。反应方程式如下:Zn+Cu2+ Zn2+Cu m 1mol 1gn(Cu2+) 0.5g则 解得 所以210.5molgnCu2

16、0.5nCumol140.5molcCuSOlL10.答案：C11.答案：B 解析：铜绿的主要成分为 ,A 项错误;使用铜器皿不会中毒,C23H项错误;铝盐和铁盐的净水原理:铝盐和铁盐在水中形成胶体,吸附水中的悬浮杂质,D 项错误。612.答案：B 解析：溶液中有 Cu2+而 Fe 有剩余是不可能的,因为 Fe 能与 Cu2+反应生成 Cu,故 B 项错误。13.答案：A 解析：反应的剧烈程度由金属的活动性决定,即钠与盐酸反应最剧烈,其次是铝,钠、铝、铁的物质的量分别为 1/3mol、1/2mol,HCl 的物质的量为 0.2 mol,盐酸与三种金属反应时均不足,所以铝和铁与盐酸反应时生成的氢

17、气一样多,均为 0.1mol,但钠消耗完盐酸后,可以与水继续反应生成氢气,所以钠与盐酸反应产生的气体最多。综上分析,A 项正确。14.答案：C 解析：该溶液可能为酸性溶液,也可能为强碱性溶液。 A 项,Mg 2+不能在强减性溶液中大量存在;B 项,NH 4+不能在强碱性溶液中大量存在,HCO 3-在酸性溶液、强碱性溶液中均不能大量存在;D 项,CO 32-在酸性溶液中不能大量存在。15.答案：D 解析：根据反应 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O 可知,SO 42-全部沉淀时铝元素的主要存在形式是 AlO2-16.答案：A 解析：根据电荷守恒,则有 20.

18、2 molL-1 +3c(Al3+)=1.3molL-1,得c(Al3+)=0.3 mo1L-1。要使 Mg2+完全转化为 Mg(OH)2沉淀而分离出来,Al 3+则要转化为AlO2- 。n(NaOH) =2n(Mg 2+) +4n(Al3+ ) = (2 0.02 + 4 0.03) mol=0.16 mol,至少需要 2 molL-1 NaOH 溶液的体积为 =0.08 L= 80 mL。10.62molL17.答案：A 解析：AlCl 3溶液中加人过量氨水,有 Al(OH)3沉淀生成,Al(OH) 3不溶于氨水。18.答案：C 解析：利用铝既能与强酸反应,又能与强碱反应的特点,先加人过量

19、烧碱溶液溶解,过滤除去镁,氢氧化铝不与弱酸反应,所以向含 的溶液中通入过量 可以生成2AlO2CO沉淀,过滤即可得到氢氧化铝沉淀。3lOH19.答案：C 解析：在 0 范围内,先发生中和反应,后发生 与 生成 的反应,Aa23H3项错误;段发生反应的离子方程式为 ,B 项错误;ab3HC2因 0.4 范围内发生的反应是 , , 20.1 nmol, 所以 , C 项正确;20.1 nmol0.由 元素守恒可知溶液中 ,在 0 范围内,生成 0.01232 . 1nOmol a消耗 0.1 稀盐酸,故 消耗稀盐酸的体积为 0.2 ,mol3HCOLNaL,因此原混合溶液中 与 的物1 .lol

20、NOH23C质的量之比为 2:1,D 项错误。20.答案：C 解析：侯氏制碱法的原理是向饱和的 NaCl 溶液中先通入 NH3, 然后通入 CO2,生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于 NH3在水中的溶解度大所以先通 NH3,但为了防倒吸,应该 a 通入 NH3,然后 b 通入 CO2,考虑 NH3需要进行尾气处理,所以 c 中选择盛放蘸稀硫酸的脱脂棉,即 C 选项正确;21.答案：1.Na; Cu; Al ; Fe; 2.Na 2O Fe2O33.2Na +O 2 Na2O2 2Cu+ O 2 2CuO 4Al+3O 2 2Al2O3解析：根据已知信息,可推断出 A 为 Na,B 为 Cu,C 为 Al,D 为 Fe。22.答案：1.NaOH; Na; Na 2CO3; NaHCO3; NaCl ;Na2O22.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23.HCO3-+H+=H2O+CO22Na+2H2O=2Na+2OH-+H2HCO3-+OH-=H2O+CO32-7