河北省安平县安平中学高一化学寒假作业12（实验班）.doc

《河北省安平县安平中学高一化学寒假作业12（实验班）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省安平县安平中学高一化学寒假作业12（实验班）.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019 年 2 月 13 日 1.下列有关物质应用的说法正确的是( )A.生石灰用作食品抗氧化剂 B.盐类都可用作调味品C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2.下列离子方程式书写正确的是( )A.铝溶于 NaOH 溶液:2Al+2OH -+H2O=2AlO2-+3H2B.向 NaAlO2溶液中加人少量盐酸:AlO 2-+4H+=Al3+2H2OC.向 Al(OH)3沉淀中加人足量盐酸:Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2OD.氧化铝溶于足量 NaOH 溶液:Al 2O3+OH-=AlO2-+H2O3.用焰色反应检验 K+时的

2、操作有:蘸取待测液;置于酒精灯火焰上灼烧;透过蓝色钴玻璃观察;用稀盐酸洗净铂丝。正确的操作顺序为( )A. B. C. D.4.下列除杂或检验的方法正确的是( )A.向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有 SO42-B.在溶液中加 KSCN,溶液显红色,证明原溶液中含有 Fe3+,无 Fe2+C.向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有 Al3+D.灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中含有 Na+,无法确定是否含有 K+5.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热,下列实验现象正确的是( )金属先熔化 在空气中燃烧火焰呈黄色 燃烧时火星四射 燃烧后生成淡黄色固体 燃烧后

3、生成白色固体A. B. C. D.6.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )A. 、 B. 、3NaHCO3Al AgCl3NaHOC. 、 D. 、2S B234uS7.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是( )A.AlAlO 2- B.Al2O3Al(OH) 3 C.Al(OH)3Al 2O3 D.Al3+AlO 2-8.下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是( )A.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al 3+

4、3NH3H2O Al(OH)3+3NH 4+B.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O Al(OH)3+HCO 3-2C.Al 片溶于 NaOH 溶液中,产生气体:2Al+2OH -+2H2O 2AlO2-+3H2D.明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO42-恰好完全沉淀:2Ba 2+3OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+Al(OH) 39.卫生部发出公告,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO 2)的叙述错误的是( )A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用 B.CaO 2中阴阳离子的

5、个数比为 1:1C.CaO2与水反应时,每产生 1mol O2转移电子 4molD.CaO2与 CO2反应的化学方程式为 2CaO2+2CO2=2CaCO3+O210.向 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中逐滴加人 NaOH 溶液,生成沉淀的质量 m 与加入 NaOH 溶液的体积 K 之间的关系如图所示,则混合溶液中 Al2(SO4)3和 MgSO4的物质的量之比为 A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.1:311.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下表中用途与解释对应关系不正确的是( )选项 用途 解释A Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与 H2O、CO

6、2反应均可产生 O2B 常用铝箔作包装材料 金属铝有良好的延展性C FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 FeCl3与 2Fe3+Cu =2Fe2+Cu2+D 用小苏打治疗胃酸过多 Na2CO3可中和胃酸A.A B.B C.C D.D12.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气中(常温)充分反应,下列说法正确的是( )A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大13.若将 4.6g 钠块置于过量 O2中燃烧后,生成了 7.2g 固体物质,则下列推断合理的是( )A.钠在燃烧前未被氧化 B.钠在燃烧前已有部分被

7、氧化C.生成物中只有过氧化钠 D.生成物中只有氧化钠14.下列关于金属性质的叙述中正确的是( )A.钠与氧气反应时,产物是由 O2的用量决定的 B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属 D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧315.在含有 Fe3+、Fe 2+、Al 3+、Cl -的溶液中,加入过量的 Na2O2并微热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,下列离子的数目没有明显变化的是( )A.Al3+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.Cl-16.下列关于 Al(OH)3的性质叙述错误的是( )A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al

8、(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素D.Al(OH)3既溶于 NaOH 溶液、氨水,又能溶于盐酸17.新修本草是我国古代中药学著作之一,其中有关于“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃烧之赤色”据此推测,“青矾”的主要成分为( )A. B. C. D. 427FeSOH 421KAlSOH 425CuSOH23918.将 106g 的 Na2CO3和 84g NaHCO3先经充分强热后,再分别与足量的盐酸反应,下列说法错误的是( )A.放出 CO2的总量一样多 B.前者生成的 NaCl 是后者的二倍C.消耗盐酸一样多 D.后者

9、消耗盐酸是前者的一半19.下列叙述中,正确的是( )A.自然界中存在大量的单质硅 B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.二氧化硅的化学性质活泼,能跟酸或碱的溶液发生化学反应D.自然界中二氧化硅都存在于石英中20.将等物质的量的镁和铝均匀混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )A.3molL-1盐酸 B.4molL -1 HNO3溶液 C.5molL -1 NaOH 溶液 D.18.4molL -1 H2SO4溶液21.某氧化铁样品中含有少量的杂质 FeSO4。某同学要测定其中铁元素的质量分数,设计了如下实验方案。4请回答:(1)操作 I

10、中配制 溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻 璃棒、胶头滴管以外,还必须有 _(填仪器名称)。(2)反应中加入 足量 H2O2溶液,反应的离子方程式为_(3)检验沉淀中 SO42-是否洗涤干净的操作是_(4)将沉淀加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为 b1 g,再次加热并冷却至室温称其质量为 b2 g,若 b1- b2=0.3,还应进行的操作是_(5)若坩埚的质量为 42.6 g,最终坩埚与加热后固体的总质量为 45.8 g,则样品中铁元素的质量分数为_(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水后充分搅拌,加热、蒸干、 灼烧称量即可测得样品中铁元素

11、的质量分数,你认为他的这个方案是否可行?_(填“可行”或“不可行”)。22.某同学欲在实验室中完成 Fe 与水蒸气反应的实验,实验装置如图甲、乙所示。已知 B 中放入的是铁粉与石棉绒的混合物,C 中放的是干燥剂,E 为酒精喷灯,G 为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置,回答下列问题:（1）如何检查乙装置的气密性?_ （2）乙装置中湿沙子的作用是_ （3）B 处发生反应的化学方程式为_ （4）该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体,装置 H 必不可少,H 的作用是_ （5）对比甲、乙两装置的 B 和 K,B 的优点是_ 52019 年 2 月 13 日化学参考答案1.答案：D 解析：A.

12、错误,生石灰为氧化钙,常用作干燥剂,无抗氧化能力.B.错误,盐类中常用作调味品的是氯化钠,而其他盐类很多是有毒的,比如亚硝酸钠 C.错误,食醋中含有醋酸,根据金属活动性顺序可知铝与酸反应,故不可用铝罐久盛食醋。D.正确,小苏打是 ,是发酵粉的主要成分之一。2.答案：D 解析：根据反应 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O 可知,SO 42-全部沉淀时铝元素的主要存在形式是 AlO2-3.答案：B 解析：根据焰色反应实验的操作步骤:洗、烧、蘸、烧、观,可知 B 项正确:应特别注意:检验 K+时必须透过蓝色钻玻璃观察,以滤去黄光。4.答案：D 解析：滴加 BaC

13、l2溶液不能排除 Ag+、SO 32-的干扰,AgCl 难溶于硝酸,SO 32-易被稀硝酸氧化为 SO42-,故 A 错误;Fe3+与 KSCN 反应使溶液显红色,但不能确定原溶液中是否含有 Fe2+,故 B 错误;氨水为弱碱,氨水过量后 Al(OH)3沉淀不会溶解,故 C 错误;灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,则证明原粉末中有 Na+,无法判断是否存在 K+,故 D 正确:5.答案：B6.答案：C 解析： 、 中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸3NaHCO3l铝、二氧化碳和水,最终无固体存在,A 项错误; 不溶于水和酸,加入水后,碳酸氢钠Agl溶解,而 不溶,再加入足量稀盐酸, 仍然不

14、溶,固体不能全部溶解,B 项错误;C.Agl亚硫酸钠和碳酸钡中加入水,碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解,加入稀盐酸,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水,符合题意,C 项正确; 、 中加热足3NaHCO4uS量稀硫酸,振荡后无固体存在,D 项错误;答案选 C。7.答案：B 解析：Al 2O3难溶于水,不能与水反应生成 Al(OH)3。8.答案：D 解析：氢氧化铝不能溶于氨水,A 正确;偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠,B 正确;铝溶于氢氧化钠溶液中反应生成偏铝酸钠和氢气,C 正确;S

15、O42-恰好完全沉淀时,参与反应的 Al3+与 OH-的物质的量之比为 1:4,应生成 AlO2-,D 错误。9.答案：C 解析：反应 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2中,CaO 2既是氧化剂又是还原剂,每产生1mol O2转移 2mol 电子, 故 C 项不正确10.答案：B11.答案：D 解析：小苏打的成分是 NaHCO3,可用于治疗胃酸过多。12.答案：B 解析：钠与氧气在常温下反应生成 Na2O,在加热条件下反应生成 Na2O2,等质量的两块钠在两种条件下失去的电子一样多,在加热条件下得到的反应产物质量大。13.答案：B 解析：若 4.6g Na 完全转化为 Na2O2,则

16、生成固体的质量为 7.8g,现反应后固体质量为 7.2g,说明其中含有 Na2O,由于 Na 燃烧的产物为 Na2O2,故在燃烧前钠块中就含有Na2O,说明 Na 燃烧前已部分被氧化14.答案：C 解析：A、钠与氧气反应时,产物是由反应条件决定,A 错误;B、铝箔在纯氧气中点燃可以发生剧烈燃烧,B 错误;C、金属与非金属发生反应时,金属化合价升高,被氧化的一定是金属,C 正确;D、铁丝在纯氧中会燃烧,D 错误;选 C。15.答案：A 解析：溶液中加入过量的 Na2O2固体,与水反应生成 NaOH 和氧气,放出热量,Fe 2+被氧化成 Fe3+,Fe3+数目增多,Fe 2+数目减少; Fe 3+

17、、Al 3+均与碱反应,Al 3+转化为 AlO2-,Fe3+转化为 Fe(OH)3;再加入过量的稀盐酸,溶液中 Fe(OH)3转化为 Fe3+,AlO2-转化为 Al 3+,Al3+数目保持不变,A 符合题意;Fe 2+数目减少,Fe 3+数目增多,B、C 不符合題意;加入过量盐酸,Cl -数目增多,D 不符合題意,16.答案：D 解析：Al(OH) 3是两性氢氧化物,能溶于强酸,也能溶于 NaOH、KOH 等强碱溶液,但 Al(OH)3不能溶于氨水等弱碱溶液617.答案：A 解析：据“本来绿色”初步判断“青矾”为绿矾 ;“烧之赤色”427 FeSOH是因为在空气中灼烧最终残留的固体是红棕色

18、的氧化铁 , 故 A 正确。23 18.答案：C 解析：Na2CO3、NaHCO 3各为 1mol,所以放出 CO2的总量一样多,故 A 正确;Na 2CO3、NaHCO 3各为1mol,与盐酸反应都生成 NaCl,由 Na 原子守恒可知前者生成的 NaCl 的量是后者的二倍,故 B 正确; Na 2CO3;、NaHCO 3各为1mol,与盐酸反应都生成 NaCl,由 Na 原子守恒可知后者消耗盐酸的 M 是前者的一半,故 C 错误,D 正确19.答案：B 解析：硅在自然界中全部是以化合态的形成存在,主要是以硅酸盐的形成,A、D错误;常温下硅性质不活泼,不能与氯气、强酸反应,C 不正确,答案选

19、 B。点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。该题的关键字熟练记住硅单质及其化合物的结构、性质即可,有利于调动学生的学习积极性,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。20.答案：A 解析：B 项中硝酸和 D 项中浓硫酸与金属反应不产生氢气;C 项中 NaOH 溶液只与铝反应而不与镁反应,而 A 项中盐酸与镁和铝均能反应,A 项正确21.答案：1.500mL 容量瓶; 2.2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O3.取最后一次洗涤液于试管中,加入 Ba(NO3)2(或 BaCl2)溶液,若无白色沉淀生成,则证明沉淀洗涤干净;若有白色沉淀生成,则证明沉淀未洗涤干

20、净4.继续加热，冷却至室温后称量，直至连续两次称量的质量差不超过 0.1g5.80%; 6.不可行解析：1.操作还需要 500 mL 容量瓶。2.反应中加入足量 H2O2溶液,目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O3.检验沉淀中 SO42-是否洗涤干净,可以向最后一次洗涤液中加入 Ba(NO3)2溶液或 BaCl2溶液,观察是否有沉淀产生4.继续将沉淀物加热,冷却至室温后称量,直至连续两次称量的质量差不超过 0.1g5.加热后得到的固体为 ,则铁元素的质量分数为。23FeO6.该方案不可行, 无法确定铁元素的质量分数。22.答案：1

21、.向 H 中加入水没过导管口,连接好装置,微热 K,若 H 中导管口出现气泡,停止加热后导管中出现水柱,证明气密性良好(其他合理答案也可)2.提供水蒸气; 3.3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H24.干燥氢气,降低 H2中水蒸气的含量5.使用石棉绒,增大水蒸气与铁粉的接触面积,使反应充分进行解析：1.检查装置的气密性,常用“微热法”,应该先将装置中气体密封起来,本题即先向 H中加入水没过导管口,再微热 K2.湿沙子受热时,水蒸发产生水蒸气。3.Fe 与水蒸气反应生成 Fe3O4和 H24.潮湿的氢气很难燃烧,故 H 的作用是干燥氢气,降低 H2中水蒸气的含量5.装置 B 中使用石棉绒可以增大水蒸气与铁粉的接触面积,使反应充分进行1505.8 2.6 8.10%8gg7