河北省安平县安平中学高一化学寒假作业11（实验班）.doc

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1、1河北安平中学实验部高一年级化学寒假作业2019 年 2 月 12 日 1.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制造窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( )A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.强度高2.下面有关 Na2CO3与 NaHCO3的性质比较中错误的是( )A.相同浓度溶液的碱性:Na 2CO3NaHCO3 B.在水中的溶解度:Na2CO3NaHCO3C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO 3Na2CO3 D.热稳定性:NaHCO 3Na2CO33.将 1.12g 铁粉加入 25mL 2mol/L 的氯化铁溶液中,

2、充分反应后,其结果是( )A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl -基本保持不变 B.往溶液中滴入无色 KSCN 溶液,显红色C.Fe2+和 Fe3+物质的量之比为 5:1 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2:54.某稀溶被中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中 Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的物质的量浓度之比为( )A.1:1:1 B.1:3:1 C.3:3:8 D.1:1:45.1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠 固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,

3、排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )A.Na2CO3 B.Na2O2,Na2CO3 C.NaOH,Na2CO3 D.Na2O2,NaOH,Na2CO36.向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )2A B C D7.下列试剂中,不能使 Fe2+转化为 Fe3+的是( )氯气 NaCl 溶液 KMnO 4溶液 稀硝酸 盐酸 NaNO 3溶液A. B. C. D.8.将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量 NaOH 溶液, 同

4、温同压下产生的气体体积比为 3:2,则样品中铁、铝物质的量之比为( )A.3:2 B.2:1 C.3:4 D.4:39.已知用金属钠生成氧化钠,可有多种方法:4Na+O 2= 2Na2O,4Na+CO 2= 2Na2O+C 2NaNO 2(亚硝酸钠)+6Na= 4Na 2O+N2,下列说法错误的是( )A.三个反应都属于氧化还原反应 B.方法产物中可能混有过氧化钠C.方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去 D.方法中副产物氮气可以保护 Na2O 不易被氧化10.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为 5 : 6,则甲、乙两烧杯中的反

5、应情况可能分别是( )A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量,乙中碱过量C.甲中酸过量,乙中铝过量 D.甲中酸过量,乙中碱过量11.向 FeCl3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )A.加入 KSCN 溶液一定不变红色 B.溶液中一定含 Fe2+C.溶液中一定含 Cu2+ D.剩余固体中一定含 Cu12.某无色溶液含有下列离子中的若干种: 、 、 、 、 、 、H4N3Fe2Ba3AlC、 、 .向该溶液中加入铝粉,只放出 ,则溶液中能大量存在的离子最多OH23C3N 2有( )A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种13.Mg、Al 组

6、成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气 4.48L,下列推断中不正确的是( )A.参加反应的 Mg、Al 共 0.2mol B.参加反应的 HCl 为 0.4molC.Mg、Al 在反应中共失去 0.4mol 电子 D.若该混合物与足量的稀硫酸反应,则能产生 0.2mol H214.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是( )A.Na 和 O2 B.NaOH 和 CO2 C.Na2O2和 CO2 D.木炭(C)和 O2315.下列实验方案中,不能测定 和 混合物中 的质量分数的是( )23NaCO3H23NaCOA.取 克混合物充

7、分加热,减重 克abB.取 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、 蒸干、灼烧,得 克固体bC.取 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重 克bD.取 克混合物与足量 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 克固体a2BaOH16.在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中,滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示,则原混合液中 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为( )A.6:1 B.3:1 C.2:1 D.1:217.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( )A.2Fe+3Cl2 2FeCl3 B.Fe+2HCl=

8、FeCl2+H2C.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D.Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O18.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的两个弹簧夹,这时观察到( )A. 水进入左瓶 B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶19.有 、 、 、 、 这五种溶液,只用一种试剂就可以把它们NaCl2Fel3l2MgCl3Al鉴别出来,这种试剂是( )A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D. 试剂KSN20.下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是( ) 金属钠投入到 溶液中 过量 溶液和明矾溶液混合3Fe

9、l aOH 过量生石灰投入到少量饱和 溶液中 投入 溶液中43NHCO22FeClA.只有 B.只有 C.只有 D.只有21.为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用,某同学设计了如下回收方案:（1）操作的名称是_,滤渣 B 含有_(填化学式)。（2）反应的离子方程式是_ 。（3）若要从滤液 D 中得到绿矶晶体,必须进行的实验操作是_、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。4A.漏斗 B.坩埚 C.烧杯 D.玻璃棒（4）试剂 Y 应该是一种_(填“氧化剂”或“还原剂”),它不可能是_(填序号)。 A.H 2O2 B.H2 C.O2 D.Fe22.如图是实验

10、室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。（1）A 装置为 CO2的发生装置,反应的离子方程式为_ 。（2）B 装置可除去 A 装置中可能挥发出的_,反应的离子方程式为_ 。（3）C 装置为 O2的发生装置,反应的化学方程式为_ _、_ 。（4）D 装置可除去 C 装置中未反应的_,反应的离子方程式为_ _。（5）E 装置为排水法收集 O2的装置,检验所收集的气体为 O2的方法为_。（6）C 装置中固体由淡黄色完全变为白色,检验固体成分的实验方案为取少量 C 装置中反应后的固体溶于水,向溶液中滴入过量_溶液,若有白色沉淀生成,则证明固体中含有_；过滤,向滤液中滴入几滴酚酞试液,若_

11、且不褪色,则证明固体中含有_。2019 年 2 月 12 日化学参考答案1.答案： B 解析：根据铝镁合金具布的性质及其用途来看,导电性好与这些用途无关。2.答案：C 解析：本题考查 Na2CO3和 NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握 Na2CO3和 NaHCO3性质，注重基础知识的积累。5A相同浓度溶液的碱性：Na 2CO3NaHCO 3，正确B、在水中的溶解度：Na 2CO3NaHCO 3，正确C、都与硫酸反应生成二氧化碳气体：Na 2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，2NaHCO3+ H2SO4= Na2SO4+2H2O+2CO2，Na 2CO3和 NaHCO

12、3分别与同浓度硫酸反应，由于后者产生一样多的气体需要的硫酸的量仅是前者的一半，故 NaHCO3同浓度的硫酸反应放出气泡速率快，C 错误；D、热稳定性：NaHCO 3Na 2CO3，NaHCO 3受热会分解，而 Na2CO3不会，正确3.答案：B 解析：n(Fe)=0.02 mol,n(Fe 3+)=0.05 mol,发生反应:Fe+2Fe 3+=3Fe2+,Fe3+过量,反应结束后溶液中含有 0.01 mol Fe3+、0.06 mol Fe 2+。4.答案：D5.答案：A 解析：根据反应式: 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H 2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O

13、2+2CO2=2Na2CO3+O2;根据计量关系,可知 2mol NaHCO3生成 CO2和 H2O 各 1mol,Na2O2只有 1mol,故其恰好和 CO2反应生成 Na2CO3和O2,气体排出后,只剩余 Na2CO3,答案选 A。6.答案：D 解析：向 和 的混合溶液中, 逐滴加入 溶液反应的方4MgS43l NaH程式分别是 、 、223lAl,所以选项 D 中图像正确,答案选 D。23AlHl7.答案：D 解析：要实现 Fe2+转化为 Fe3+,必须加强氧化性物质,NaCl、HCl 均没有强氧化性,中的 NO3-在酸性条件下才表现强氧化性。8.答案：C 解析：设每份铁铝合金样品中含铁

14、、铝的物质的量分别为 、 ,则由xy、 、 Fe2Al23HAl23H三个关系式得 解得 。3:xy:4xy9.答案：C 解析：三个反应中均存在元素化合价的变化,均为氧化还原反应,故 A 正确;氧化钠易被氧化为过氧化钠,则方法产物中可能混有过氧化钠,故 B 正确;在空气中灼烧除去产物中的碳时,氧化钠也会转化为过氧化钠,故 C 错误;氮气性质稳定,不与氧化钠反应,则方法中副产物氮气可以保护 Na2O 不易被氧化,故 D 正确。10.答案：B 解析：由 和 43AlHS2423AlSOH可知,若硫酸和 NaOH 溶液完全反应,则二22 AlNa2Nal者产生氢气的物质的量之比为 2 : 3,若铝完

15、全反应,则二者产生氢气的物质的量之比为 1: 1。由于 ,故铝与硫酸反应时,铝过量而硫酸不足,铝与 NaOH 溶液反应时,铝不足而5136NaOH 溶液过量。11.答案：C 解析：加入铁粉,铁粉先与 反应后再与 反应,充分反应后有固体存3FeCl2ul在,该固体可能为 ,此时铁粉完全反应, 完全反应而 可能完全反应,也可uC能有剩余; 和 ,此时铁粉有剩余, 、 均完全反应。因此溶液中一定Fe不含 ,加入 溶液不变红色。故溶液中一定含有 ,可能含有 ,剩余固体3KSNFe2u一定含有 。12.答案：C 解析：向无色溶液(不含有 )里加入铝粉,只放出 ,溶液可能显酸性也或3e2H能显碱性;若溶液

16、显碱性则含有大量的 ,与 、 、 、 会发生离子反OH4N3Al6应不共存,故不含这四种离子,剩余离子中 与 生成沉淀也不能大量共存,故二种2Ba23CO离子中只能有一种与其余离子存在,共 4 种;若溶液显酸性,含有的大量 与 、HO不共存,另外在酸性条件下如果有 不能生成氢气,所以可能含有 、 、23CO 3N 4N、 、 共 5 种,选项 C 符合题意。AlBal考点:考查离子大量共存、离子种类的判断13.答案：A 解析： 反应的实质为 Mg+2H+ Mg2+H2,2Al+6H + 2Al3+3H2, ,则参加反应的 n(HCl)=n(H+)=0.4 mol。因为盐酸过量,214.80.2

17、 LnHmoll故产生 H2的量取决于金属的量,所以若换成过量的稀 H2SO4,同样产生 0.2 mol H2。依据得失电子守恒,由 2H+H 2,得电子总数为 0.4 mol。0.2 mol Mg 在反应中提供 0.4 mol 电子,0.2 mol Al 在反应中提供 0.6 mol 电子,0.2 mol Mg、Al 混合物提供的电子数应大于 0.4 mol 而小于 0.6 mol,A 不正确。 14.答案：C 解析：A 选项中: , ;B 选项24NaO2a2NO2a中: (少量) , (过量) 22NaO3CC；C 选项中只发生反应: ;D 选项中: 3H 3(不足量) ; (足量) .

18、2+215.答案：C 解析： 受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以混合物加热分解3利用差量法即可计算出 的质量分数,A 正确; 2a和 均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠,所以 固体是氯化钠,23a bg利用守恒法可计算出 的质量分数,B 正确;3N混合物与足量稀硫酸充分反应,也会生成水和二氧化碳,所以逸出的气体是二氧化碳,但会混有水蒸气,即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量,因此选项 C 不能测出混合物中的质量分数;23NCO和 都与 反应,反应的离子方程式为 a3H2BaO23OBa、 ,因此最后得到的固体是B3HBa,所以可以计算出 的质量分数,选项 D 正确。3 3NC16.答

19、案：D 17.答案：B18.答案：A 解析：钠与氧气反应生成过氧化钠固体,燃烧后左瓶内气体体积减少,压强减小;碳与氧气反应生成二氧化碳气体,右瓶内气体体积变化不大,压强变化不大;故燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞,水只会进入左瓶中.故选 A.19.答案：B 解析： 、 、 的鉴别。2Fe3Al上述几种溶液逐滴加入烧碱溶液: 与之不反应,无明显现象;与 反应,生成白色NaC2FeCl沉淀,很快沉淀变成灰绿,最后变成红褐色沉淀;与 反应,生成红褐色沉淀;与3Fel反应生成白色沉淀;与 反应,先出现白色沉淀,再继续滴加,沉淀消失。2MgCl 3l20.答案：D 解析：钠和水反应生成氢气和氢氧化钠,

20、氢氧化钠和氯化铁溶液生成红褐色的沉淀;过量 溶液和明矾溶液,将得不到沉淀,铝元素将以偏铝酸根形式存在。NaOH将有氨气和碳酸钙沉淀。双水解,得到二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀。21.答案：1.过滤; Fe、Cu; 2.CO 2 +AlO2-+2H2O HCO3-+Al(OH)33.蒸发浓缩; B; 4.氧化剂; BD解析：1.操作得到滤渣 B 和滤液 A,因此为过滤操作。合金废料中只有 Al 能溶于 NaOH 溶液,因此滤渣 B 含有 Fe、Cu。2.反应由 NaAlO2得到 Al(OH)3,过程中通入的是过量 CO2,反应的离子方程式为 CO2 + AlO2- +2H2O HCO3- +Al(O

21、H)3 。3.滤液 D 为 FeSO4溶液,由 FeSO4溶液得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过7滤、自然干燥。这一系列操作中没有用到坩埚。4.由 Cu 和稀硫酸得到 CuSO4还需加入氧化剂,不可能是 H2、Fe。22.答案：1.CaCO 3 +2H+ Ca2+ +H2O+CO22.HCl HCO3- +H+ H2O+ CO23.2Na2O2 +2CO2 2Na2CO3 +O2 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O24.CO2 2OH- +CO2 CO32- +H2O5.取出集气瓶正放于桌面上,将一根带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,证明所收集的气体为 O26.CaCl2 Na2CO3 溶液变红 NaOH解析：1.实验室用稀盐酸与大理石反应制取 CO2。2.制得的 CO2中混有 HCl,通过饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的 HCl。3.从 B 装置中出来的 CO2中含有水蒸气,通过 C 装置时 CO2、H 2O 均能与 Na2O2反应产生氧气。4.D 装置中 NaOH 溶液的作用是除去 CO2。5.利用带火星的木条检验氧气。6.C 装置中反应后的固体可能含有 NaOH、Na 2CO3,先加入过量 CaCl2溶液检验并除去,过滤后加入酚酞试液检验 NaOH。