2017_2018学年九年级化学下册11.1生活中常见的盐练习题（新版）新人教版.docx

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1、111.1 生活中常见的盐练习题一、单选题（共 8 题；共 16 分）1.饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是（ ）A. 火碱 B. 小苏打 C.白醋 D. 硫酸2.下列各组物质中，相互不能发生反应的是（）A. 常温下，铝与氧气 B. 铜与硝酸银溶液C. 氢氧化钠溶液与氯化钡溶液 D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液3.常用下面的流程获取精盐，把粗盐中可溶性的杂质(MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO4)除去，试剂 a 常用过量的NaOH 溶液、Na 2CO3溶液和 BaCl2溶液。下列说法正确的是( )A. 按顺序加入试剂 a，最后加入的试剂最好是 BaCl2溶液B. 操作 b 和操作 c 的名称为

2、过滤C. 溶液中溶质有 7 种D. 加入盐酸时，若滤液中不再产生气泡，证明加入的盐酸适量4.碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，其俗称是（ ）A. 火碱 B. 熟石灰 C. 苏打 D. 小苏打5.碳酸钾和碳酸钡的固体混合物 85g 与足量的稀盐酸充分反应后，如果将反应后的溶液蒸干得到 92.7g固体，则原混合物中金属元素的质量分数约为（ ）A. 40% B. 44% C. 58% D. 51%26.沈阳正在加大力度打击“毒豆芽”的生产和销售，“食品安全是大事”用碱性溶液或水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间浸泡蔬菜时可加入适量（ ）A. 食

3、醋 B. 白酒 C.食盐 D. 纯碱7.根据化学方程式 AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl，不能获得的信息是（ ）A. 反应在常温下进行 B. 反应进行得非常快C. 反应物是硝酸银和氯化钠 D. 生成的氯化银难溶于水8.某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是A. 该粉末一定是碳酸钠 B. 该粉末一定是碳酸氢钠C. 该粉末一定是氯化钠 D. 该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠二、填空题（共 4 题；共 23 分）9. 用下列物质的序号填空：（1）碳酸钙 氢氧化钠 氧化钙 碳酸氢钠 熟石灰 稀盐酸常用作食品干燥剂的是_；常用作补钙

4、剂的是_；可用于改良酸性土壤的是_；可用于金属表面除锈的是_；常用作发酵粉和治疗胃酸过多的是_；用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是_。10.为了除去食盐（主要成分为 NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示至步除杂方案：3请根据上述除杂方案，回答下列问题：（1）沉淀甲是_ ；滤液 C 中的溶质是_；操作中加入过量盐酸的作用是_ （2）若在操作中改为加过量的 KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是_ 11.目前世界上 60%的镁是从海水中提取的海水提镁的主要流程如下：（1）向海水中加入石灰乳的作用是_（2）从充分

5、利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，生石灰和水反应的化学方程式是_（3）操作 A 是_，加入的足量试剂 a 是_（填化学式）（4）已知 MgCl2的溶解度随温度的升高而增大下列各图是某 MgCl2饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图象（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是_（5）海水提镁的过程中，将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是：_（6）试剂 a 具有刺激性气味，我们刚进实验室就能闻到这种气味，说明分子的性质是：_ 12.同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：（1）操作的名称是_；4（2）操作都要用到的一种玻璃

6、仪器是_，在操作中，使用这种玻璃仪器的目的是_（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是_（只写一种原因）（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制 100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于 6%，可能的原因是_（填字母编号）a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过（5）若用 6%的氯化钠溶液（密度为 1.04g/cm3），配制 16g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，需要 6%的氯化钠溶液_mL（结果保留小数点后一位）三、综合题（共 2 题；共 5 分）13.用符合要求的物质的字母

7、填空： A稀盐酸 B氢氧化钠 C氯化钠 D碳酸氢钠E硫酸铜（1）可用于去除铁锈的是_；（2）可用于治疗胃酸过多的是_；（3）可用于游泳池杀菌消毒的是_14.厨房清洁。（1）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其有效成分之一为氢氧化钠。在使用时禁止与皮肤接触，其原因是_。（2）利用厨房中的_可以溶解水壶中的水垢。四、解答题（共 1 题；共 5 分）15.常见的盐的组成填表：名称 化学式 阴离子 阳离子氯化钠碳酸钠5碳酸氢钠碳酸钙硫酸铜五、实验探究题（共 1 题；共 8 分）16.某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制 100g 20%的氯化钠溶液实验一：如图 1 是甲同学

8、进行粗盐提纯实验的操作示意图（1）写出标号仪器的名称：仪器 A_；仪器 B_ （2）操作中的一处明显错误是_（3）操作对应的实验中，停止加热的恰当时机是_（4）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是_实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制 100g 20%的氯化钠溶液（5）需称取氯化钠_g；水_g （6）若其他操作均正确，采用如图 2 所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数_（填“”、“”或“=”）20%6答案解析部分一、单选题1.【答案】B 【解析】【解答】A、火碱具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，A 不符合题意；B、小苏打即可以受热分解生成二氧化碳，也可以与面团发酵产生的酸

9、反应生成二氧化碳，所以常用于蒸馒头、炸油条，B 符合题意；C、白醋不与面团发酵产生的酸反应，C 不符合题意；D、硫酸属于强酸，有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，D 不符合题意.故答案为：B.【分析】蒸馒头和炸油条时使用的物质需能与面团发酵产生的酸反应且不具有腐蚀性2.【答案】C 【解析】解析：发生复分解反应的条件是生成气体、水或沉淀。铝比较活泼，常温下就可以与氧气反应，故 A 正确，铜排在银之前，可以把银置换出来，故 B 正确，氢氧化钠溶液与氯化钡溶液反应，什么都没有生成，故不能反应，故 C 错误，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成，故 D 正确，故选 C。3.【答案】D 【解析】【解答

10、】A、按顺序加入试剂 a，最后加入的试剂最好是 Na2CO3溶液，故选项 A 错误；B、操作的名称为过滤，操作的名称为蒸发结晶，故选项 B 错误；C、溶液中溶质只有 NaCl 一种，故选项 C 错误；D、加入盐酸，盐酸先与过量的 NaOH 反应，然后与过量的 Na2CO3反应，与 Na2CO3反应生成二氧化碳气体，当没有气泡冒出时，证明加入的盐酸正好与过量的反应完了，故选项 D 正确；故答案为 D。【分析】根据粗盐提纯过程中发生的化学反应来解答此题。4.【答案】D 【解析】【解答】解：A、火碱是氢氧化钠的俗名，故错误； B、熟石灰是氢氧化钙的俗名，故错误；C、碳酸钠俗称纯碱或苏打，故错误；D、

11、小苏打是碳酸氢钠的俗名，故正确7故选 D【分析】根据常见物质的俗名进行解答，碳酸氢钠俗称小苏打5.【答案】D 【解析】【解答】碳酸钾、碳酸钡与稀盐酸反应的化学方程式分别为 BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2、K 2CO3+2HCl2KCl+H 2O+CO2，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是 71，碳酸根的相对原子质量的和是 60，差是 11，即完全反应后质量增加了 11 份质量实际反应后固体质量增加了 92.7g-85g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为 x，则 ，x=42g；则所含金属元素

12、质量为 85g-42g=43g，原混合物中金属元素的质量分数为 100%=51%；故选：B。故答案为：B【分析】：碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳；所以碳酸钾和碳酸钡的固体混合物与足量的稀盐酸充分反应后，再蒸干，溶质为氯化钾和氯化钡，与原物质比较，只是碳酸根离子换成了氯离子。结合化学方程式可知，碳酸根离子和氯离子的质量比为60:71，然后利用比值不变，进行计算即可。本题的考点是复分解反应，化学方程式的计算，要根据化学方程式找到正确的质量关系。6.【答案】D 【解析】【解答】解：A、食醋溶液显酸性，故选项错误碳酸钠溶液显碱性，故选项正确B、白酒溶

13、液显中性，故选项错误C、食醋溶液显酸性，故选项错误D、碳酸钠溶液显碱性，故选项正确故选：D【分析】根据题意，用碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低，因此浸泡蔬菜时最好加入适量的碱性溶液，据此结合常见物质的酸碱性，进行分析判断7.【答案】B 【解析】【解答】解：A、由 AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl可知，反应在常温下进行，故选项错误B、由 AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl可知，无法确定反应速率，故选项正确C、由 AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl可知，反应物是硝酸银和氯化钠，故选项错误D、由 AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl可知，生成的氯化

14、银难溶水，故选项错误8故选：B【分析】根据题意，AgNO 3+NaCl=NaNO3+AgCl，据此结合盐的化学性质、溶解性，进行分析判断8.【答案】D 【解析】【分析】根据无色气体通入澄清石灰水中能变浑浊，说明该气体是二氧化碳，再根据物质与盐酸反应能生成二氧化碳就行【解答】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；都能生成使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，并且碳酸钠、碳酸氢钠都可做发酵粉，是厨房中常用的物质故选 D二、填空题9.【答案】（1）； 【解析】【解答】氧化钙能与水反应，所以常用来做干燥剂，故选；碳酸钙能与胃液中的盐酸反应：CaCO 3+2H

15、Cl=CaCl2+H2O+CO2，所以常用作补钙剂，故选；在农业上常常利用中和反应的原理来改良酸性土壤，需加入一种碱，但氢氧化钠的腐蚀性太强，所以应用熟石灰，故选；铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应：Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，所以稀盐酸可用于金属表面除锈，故选；碳酸氢钠能与酸反应，所以常用作发酵粉和治疗胃酸过多，故选；用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是氢氧化钠，故选.故答案为：；【分析】掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键，根据碳酸钙、氢氧化钠、氧化钙、碳酸氢钠、熟石灰、稀盐酸等常见酸碱盐的用途解答即可.10.【答案】氢氧化镁；氯化钠、氢氧化钠、

16、氯化钡；除去滤液 D 中的 NaOH 和 Na2CO3；氯化钾【解析】【解答】（1）因为要除去食盐晶体中含有少量的氯化镁和硫酸钠两种杂质，实质就是除去镁离子和硫酸根，在不带入其他杂质的基础上，除镁离子用氢氧化钠，除硫酸根用氯化钡，为了彻底的把杂质离子除去，加入的某些除杂剂要过量根据加入过量氢氧化钠后会生成沉淀，而混合物中有氯化镁，可以知道沉淀甲是氢氧化镁，加入过量的氯化钡除去，生成的沉淀就是硫酸钡，滤液 C 中含有过量的氢氧化钠和氯化钡，加入过量的碳酸钠除去氯化钡，沉淀丙是碳酸钡，滤液 D 中含有氯化钠和氢氧化钠溶液；加入过量盐酸除去氢氧化钠，蒸发后得到氯化钠；9（2）在操作中改为加过量的 K

17、OH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是氯化钾；故答案为：（1）氢氧化镁；氯化钠、氢氧化钠、氯化钡；除去滤液 D 中的 NaOH 和 Na2CO3；（2）氯化钾【分析】根据实验目的及加入的溶液产生的现象，以及不能引入新的杂质等知识进行分析，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，滤液中的溶质主要是可溶性盐，根据滤液的成分，加入稀盐酸的目的是除去滤液中多余的杂质11.【答案】使 Mg2+形成 Mg（OH） 2沉淀；CaO+H 2OCa（OH） 2；过滤；HCl；C；海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低；分子在永不停息地做无规律运动【解析】【解答】（1）镁离

18、子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg 2+2OH =Mg（OH） 2，（2）生石灰和水反应生成熟石灰，反应方程式是 CaO+H2OCa（OH） 2（3）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法；从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂 a 是 HCl，（4）将 MgCl2饱和溶液加热后，虽然溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量与溶剂并未改变，所以溶质质量分数（即浓度）随着温度的升高并未改变（5）将海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提

19、取须消耗大量的电能，成本高，且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子，所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁，（6）试剂 a 具有刺激性气味，我们刚进实验室就能闻到这种气味，是因为分子在永不停息地做无规律运动【分析】对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式12.【答案】过滤 ；玻璃棒 ；防止液体外溅；蒸发溶液时液体外溅了一部分；ab ；7.7 【解析】【解答】（1）操作的名称是过滤故填：过滤（2）操作都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，在操作中，使用这种玻璃

20、仪器的目的是防止液体外溅故填：玻璃棒；防止液体外溅（3）蒸发溶液时液体外溅了一部分，这部分溶液中含有一定量的氯化钠，这样会导致计算所获得的氯化钠产率偏低10故填：蒸发溶液时液体外溅了一部分（4）称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质时，称量的氯化钠的质量大于需要的氯化钠的质量，用量筒取水俯视读数时，量取的体积会比需要的体积偏小，这两种情况都会使计算的结果偏大，即都会使实际所配溶液溶质质量分数大于 6%故填：ab（5）解：设需要 6%的氯化钠溶液的体积为 X，根据稀释前后，溶液中溶质的质量不变有：1.04g/cm 3X6%=16g3%，X=7.7mL故填：7.7【分析】本题主要考查粗盐提纯、计算等方面的

21、知识，提纯粗盐时要用到玻璃棒，玻璃棒的用途很广泛，例如可以用来搅拌、引流、转移物质等三、综合题13.【答案】（1）A（2）D（3）E 【解析】【解答】解：（1）稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故稀盐酸可用于除铁锈；故填：A；（2）胃酸的成分是盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用碳酸氢钠来治疗胃酸过多；故填：D；（3）硫酸铜是一种重金属盐，能杀死病菌、微生物，可用于游泳池消毒；故填：E答案：（1）A；（2）D；（3）E【分析】分析生活应用中所需要物质具有的性质，结合所给物质的性质和用途，判断与所列出用途相符合的物质14.【答案】（1）NaOH 具有强烈的腐蚀性（2）食醋【

22、解析】【解答】氢氧化钠。在使用时禁止与皮肤接触，其原因是 NaOH 具有强烈的腐蚀性。利用厨房中的食醋可以溶解水壶中的水垢。故答案为：NaOH 具有强烈的腐蚀性、食醋。【分析】氢氧化钠属于强碱，强酸强碱都具有强烈的腐蚀性。水垢的主要成分是难溶性碳酸盐，故可以用酸除去。四、解答题1115.【答案】如表名称 化学式 阴离子 阳离子氯化钠 NaCl Cl- Na+碳酸钠 Na2CO3 CO32- Na+碳酸氢钠 NaHCO3 HCO3- Na+碳酸钙 CaCO3 CO32- Ca2+硫酸铜 CuSO4 SO42- Cu2+【解析】【解答】盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。离子书写原则，在元素

23、符号或原子团右上角表示所带电荷数。【分析】熟记常见盐的化学式。五、实验探究题16.【答案】（1）酒精灯；烧杯（2）瓶塞没有倒放（3）待蒸发皿中出现较多量的固体时（4）引流 （5）20；80（6）【解析】【解答】（1A 是酒精灯，B 是烧杯；（2）操作瓶塞没有倒放；（3）停止加热的恰当时机是待蒸发皿中出现较多量的固体时；（4）过滤中玻璃棒的作用是引流；（5）需氯化钠 20g；水80g；（6）若使溶质质量分数偏小。【分析】（1）由图示可知，标号仪器的名称 A 是酒精灯，B 是烧杯；（2）取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放；（3）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；（4）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流；12（5）实验室配制 100g20%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量是：100g20%=20g；水的质量是：100g20g=80g；（6）若其他操作均正确，采用如图 2 所示观察方式量取水，即仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。