2018_2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.2共价键课件新人教版必修2.ppt

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1、第2课时 共价键,第一章 第三节 化学键,学习目标 1.知道共价键、极性键的概念和实质。 2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。 3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。 核心素养 1.宏观辨识与微观探析：能用电子式说明物质的组成，表示共价化合物的形成过程。 2.变化观念与平衡思想：从不同的视角认识物质构成的多样性，会分析物质变化中化学键的可能变化。,新知导学,两个氯原子间形成共用电子对,两个氯原子均达到8e稳定结构,1.共价键的形成过程 (1)氯分子的形成过程,一、共价键与共价化合物,两个氯原子各提供一个电子,形成稳定的氯气分子,请你根据上述图示，用电子式表

2、示其形成过程。,(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程,请你用电子式表示HCl的形成过程： 。,2.共价键 (1)概念：原子间通过 所形成的相互作用。 (2)成键三要素： 成键微粒：原子。 成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。 (3)分类,共用电子对,3.共价化合物 (1)概念：以 形成分子的化合物。 (2)四种常见的共价化合物 非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。 非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。 酸：如H2SO4、HNO3等。 大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。,共用电子对,4.共价分子的电子式与结构式

3、 (1)常见分子的电子式和结构式,(2)用电子式表示共价分子的形成过程 H2： 。NH3： 。CO2： 。,(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。 (2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。 (3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。,例1 下列叙述中，不正确的是 A.含有共价键的物质一定是共价化合物 B.H2O2中既含有极性键又含有非极性键 C.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 D.H2SO4熔融态不导电,解析 部分非金属单质如O2、N2中含有共价键，但不属于化合物；某些离子化合物如NaOH中既含有离

4、子键又含有共价键。,答案,解析,例2 下列分子的电子式书写正确的是 A.氨气 B.四氯化碳 C.氮气 D.二氧化碳,答案,1.化学键 (1)化学键概念：使 的作用力。 (2)分类,(3)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的 和新化学键的 过程。,离子相结合或原子相结合,二、化学键与分子间作用力,断裂,形成,2.分子间作用力 (1)概念：分子间存在一种把 在一起的作用力，叫作分子间作用力，又称 。 (2)主要特征：广泛存在于分子之间；只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；分子间作用力远远比化学键弱；由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分

5、子间作用力大小决定。,分子聚集,范德华力,3.氢键 (1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫 。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种 的分子间作用力。氢键比化学键 ，比分子间作用力 。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。,氢键,强,较强,弱,升高,化学键、分子间作用力和氢键的比较,例3 (2018厦门外国语学校4月月考)关于化学键的下列叙述中，正确的是 化学键只存在于分子之间 化学键只存在于相邻原子或离子之

6、间 化学键是一种静电作用 化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引 离子化合物可能含共价键 共价化合物可能含离子键 金属和非金属只能形成离子键 两个非金属和非金属原子间只能形成共价键 A. B. C. D.,答案,解析,解析 离子化合物、共价化合物等都含有化学键，分子之间存在分子间作用力，故不正确； 化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，故正确， 离子键就是阴、阳离子之间的一种静电作用，相互吸引相互排斥，故正确； 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故不正确； 含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，所以正确，不正确。,例4 下列物质发生

7、变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是 A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.食盐和冰的熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中,答案,解析,解析 液溴和苯受热变成气体均需克服分子间作用力，A项正确； 干冰受热变成气体克服分子间作用力，氯化铵受热变成氯化氢和氨气，破坏化学键，B项错误； 食盐熔化时，破坏了离子键，冰熔化时破坏了分子间作用力和氢键，C项错误； 食盐溶解在水中，破坏了化学键，葡萄糖溶解在水中，破坏了分子间作用力，D项错误。,学习小结,达标检测,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间( ) (2)

8、在水中氢、氧原子间均以化学键相结合( ) (3)由电离方程式HCl=HCl可知，HCl分子中存在离子键( ) (4)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂 ( ) (5)非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中( ),答案,1,2,3,4,5,6,(6)不同非金属元素形成的化合物中可能存在非极性键( ) (7)H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 ( ) (8)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键( ) (9)SO3和水反应形成的化合物是离子化合物( ) (10)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化( ),答案,1,2,3,4,

9、5,6,2.关于共价键的说法正确的是 A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C.共价键只能在不同原子之间形成 D.稀有气体分子中只存在共价键,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 金属和非金属化合时也能形成共价键，如AlCl3分子中的AlCl键是共价键；在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共价键；H2、Cl2分子中的HH键和ClCl键都是共价键；稀有气体分子本身就已达到8电子或2电子稳定结构，不存在共用电子对，所以无共价键。,3.(2017广东揭阳惠来一中、揭东一中期末联考)下列关于共价键与共价化合物的

10、叙述中正确的是 含金属元素的化合物一定不是共价化合物 共价化合物中一定只含有共价键 共价化合物中一定不含离子键 含有共价键的化合物一定是共价化合物 离子化合物中可能含有共价键 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，错误； 只含有共价键的化合物是共价化合物，正确； 共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，正确； 只含有共价键的化合物一定是共价化合物，错误； 离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，正确；故A正确。,1,2,3,4,5,6,4.(2018赣州市十四县联考)下列化学用语中，正确的是 A.次氯酸

11、的结构式：HOCl B.氮气的电子式： C.CO2分子的电子式：O=C=O D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为HOCl，故A正确；,1,2,3,4,5,6,氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为 ，故B错误；,二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为 ，故C错误；,氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程： ，故D错误。,5.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是 A.从NH4HCO3中闻到了刺激性气

12、味 B.NaCl颗粒被粉碎 C.I2升华 D.NaOH溶于水,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析 C项，I2升华破坏分子间作用力； D项，NaOH溶于水破坏离子键。,6.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 (1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 _。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析 N2分子内含有三键，氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为 。,(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。,答案,解析,Fe,解析 Na与Fe2O3发生置换反应，故生成的还原产物为Fe。,1,2,3,4,5,6,(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_。,答案,解析,离子键和共价键,1,2,3,4,5,6,解析 KClO4是离子化合物，含有离子键、极性共价键；K属于19号元素，原子结构示意图为 。,