江西省宜丰中学2019届高三化学上学期第三次月考试题（含解析）.doc

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1、- 1 -江西省宜丰中学 2019 届高三化学上学期第三次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 F ：19Na：23 Fe：56 Cu：64 S ：321.下列家庭小实验不合理的是A. 用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B. 用淀粉和水检验食盐中的碘元素C. 用食用碱（Na 2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D. 用食醋区别小苏打和食盐【答案】B【解析】A. 真皮衣料的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故 A 合理；B. 食盐中加入的是碘酸钾，没有碘单质，无法用淀粉和水检验食盐中的碘元素，故 B 不合理；C. 碳酸钠溶液水解，溶液显碱性，油脂在碱性

2、溶液中水解程度大，生成易溶于水的物质，故 C 合理；D. 醋酸与小苏打反应生成气体，与食盐不反应，故 D 合理；故选 B。2.设 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 向含有 FeI2的溶液中通入适量氯气，当有 1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为 3NAB. 40gCuO 和 Cu2S 混合物中所含铜原子的数目不等于 0.5 NAC. 含 0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于 0.2NAD. C3H8分子中的 2 个 H 原子分别被 1 个NH 2和 1 个OH 取代，1mol 此有机物所含共用电子对数目为 13NA【答案】D【解析】A向含有 Fe

3、I2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化 I-，当有 1molFe2+被氧化时转移 NA个电子，同时至少 2mol I-被氧化时转移 2NA个电子，该反应转移电子的数目至少为 3NA，故 A 错误；B.CuO 和 Cu2S 中碳元素的质量分数相同，40gCuO 和 Cu2S 的混合物中含有铜元素的质量为：40g =32g，含有的铜的物质的量为 0.5mol，含有铜原子数一定为 0.5NA，故 B 错误；C. NH4HSO4在溶液中完全电离出 NH4+和 H+，故 C 错误；D每个 C3H8分子中含有 10 个共用电子，分子中 2 个 H 原子分别被 1 个NH 2和 1 个OH 取代后增加 3 个

4、共价键，则 1mol 此有机物所含共用电子对数目为 13NA，故 D 正确；答案为 D。- 2 -3.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是选项 操作 现象 结论A向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液液溶液变蓝 Cl2具有氧化性B向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水溴水褪色 SO2具漂白性C向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热溶液变蓝蔗糖水解产物没有还原性D无水乙醇与浓硫酸共热 170 ，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色乙烯可被酸性高锰酸钾氧化A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A氯气有强氧化

5、性，能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故 A 正确；BSO 2有强还原性，能使溴水褪色，故 B 错误；C向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加热后，应加入 NaOH 中和酸，使溶液碱化，再加入新制氢氧化铜，加热来检验蔗糖是否水解，故 C 错误；D乙烯中混有挥发出的乙醇，而乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 D 错误；答案为 A。4.X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R 同主族，可组成共价化合物 RY2，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同，25时，0.1mol/L X 和 W 形成化合物的水溶液 pH=1。下列说法正确的是A. Z 与 Y、Z 与 W 形成的化合物的

6、化学键完全相同B. X 与 Y 组成的简单氢化物的沸点高于 X 与 R 组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性YRC. 简单离子的半径：ZRWYD. Y、Z、W 三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性【答案】D- 3 -【解析】X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R 同主族，Y 处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物 RY2，则 Y 为氧元素，R 为硫元素，RY 2为 SO2，W 的原子序数大于硫元素，故 W 为 Cl 元素，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同，则 Z 的最外层电子数为 7-6=1，处于第A 族，原子序数大于氧元素，故 Z

7、 为 Na 元素，25时0.1molL-1X 和 W 形成化合物的水溶液 pH 为 1，属于强酸，则 X 为氢元素。AZ 与 Y 可以形成 Na2O、Na 2O2，前者含有离子键、后者含有离子键、共价键，而 Z 与 W 形成的化合物为NaCl，只含有离子键，故 A 错误；BX 与 Y 组成化合物为 H2O、H 2O2，X 与 R 组成的化合物H2S，前者分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，与元素的非金属性无关，故 B 错误，CY、Z、R、W 的简单离子分别为 O2-、Na +、S 2-、Cl -、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径：S 2-Cl -O 2-N

8、a +，故 C 错误；DY、Z、W 三种元素组成的化合物有 NaClO 等，NaClO 溶液中次氯酸根水解，溶液显碱性，故 D 正确；故选 D。点睛：本题考查位置结构性质关系，难度中等，推断元素是解题的关键， “Y、R 元素的位置及二者形成的共价化合物 RY2”是推断的突破口，注意氢键对物质性质的影响。5.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的 NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ） 。A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色B. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH 4)3PO4C. 电解一段时间后，阴极室溶液中的 pH 升高D. 当电路中通过 1mol 电子的电量时，阴

9、极有 0.25mol 的 O2生成【答案】C【解析】- 4 -Fe 为阳极，阳极上 Fe 失电子发生氧化反应生成 Fe2+，所以溶液由浅绿色，故 A 错误；电解时，溶液中 NH4+向阴极室移动，H +放电生成 H2，所以阴极室中溶质为（NH 4） 3PO4或NH4HPO4、 （NH 4） 2HPO4，故 B 错误；电解时，阴极上 H+放电生成 H2，溶液中 c（OH ）增大，溶液中 pH 增大，故 C 正确； 阴极生成氢气，故 D 错误。6.用下列装置进行的实验， 能达到相应实验目的的是A. 用装置配制一定浓度的硫酸溶液B. 用装置分离溶解在 CCl4中的 I 2C. 用装置制备和收集少量 N

10、H 3D. 用装置验证 FeCl3 对 H 2O2分解有催化作用【答案】C【解析】A、不能用容量瓶稀释浓硫酸，故 A 错误；B、分离溶解在 CCl4中的 I2要用蒸馏的方法，故B 错误；C、实验室用加热固体的方法制 NH3，故 C 正确；D、对比实验要控制其它变量相同，图中加了 FeCl3溶液，就不能再加热，故 D 错误；故选 C。7.分别用浓度均为 0.5mol/L 的 NH3H2O 和 NaOH 溶液，滴定 20mL0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A. 曲线 2 代表滴加 NH3H2O 溶液的变化曲线B.

11、b 和 d 点对应的溶液均显碱性C. b 点溶液中 c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)D. df 段导电能力升高的原因是发生了反应 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4- 5 -【答案】C【解析】A一水合氨滴入发生反应：6NH 3H2O+Al2（SO 4） 3=2Al（OH） 3+3（NH 4） 2SO4，氢氧化钠溶液滴入发生的反应为：6NaOH+Al 2（SO 4） 3=2Al（OH） 3+3Na 2SO4 ，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以曲线 1 为氨水滴入的反应，曲线 2 位氢氧化钠滴入的反应，故 A错误；Bb 点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸

12、性，d 点是 NaAlO2溶液，偏铝酸根离子水解溶液显碱性，故 B 错误；Cb 点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，则 b 点溶液中c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)，故 C 正确；Ddf 段是滴加了过量的 NaOH，导致溶液导电能力升高，故 D 错误；答案为 C。点睛：考查电解质溶液反应前后溶液导电性的分析判断，主要是离子浓度变化决定溶液导电的变化，注意图象变化的实质理解，分别用浓度均为 0.5mol/L NH3H2O 和 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.01mol/L Al2（SO 4） 3溶液，一水合氨滴入发生反应：6NH 3H2O+Al2（SO 4） 3=2Al（

13、OH）3+3（NH 4） 2SO4，氢氧化钠溶液滴入发生的反应为：6NaOH+Al 2（SO 4） 3=2Al（OH）3+3Na 2SO4 ，Al（OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以曲线 1 为氨水滴入的反应，曲线 2 位氢氧化钠滴入的反应，据此分析选项。8.硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去） ，在 500时隔绝空气加热 A 中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。（1）B 装置的作用是_。（2）实验中，观察到 C 中无明显现象，D 中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_气体产生，

14、写出 D 中发生反应的离子方程式_。若去掉C，能否得出同样结论_（填“是”或“否” ） ，原因是_。（3）A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为 Fe2O3，而不含 FeO，请帮他完成表中内容。 （试剂，仪器和用品自选）- 6 -实验步骤 预期现象 结论_ _ 固体残留物仅为 Fe2O3（4）若 E 中收集到的气体只有 N2，其物质的量为 xmol，固体残留物 Fe2O3的物质的量为ymol，D 中沉淀物质的量为 zmol，则 x、y 和 z 应满足的关系为_。（5）结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在 500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_。【答案】 (1).

15、 检验产物中是否有水生成 (2). SO2 (3). SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H + (4). 否 (5). 若有 SO3也有白色沉淀生成 (6). 步骤：取少量 A 中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN 溶液（或：依次滴加 K3Fe(CN)6溶液、KSCN 溶液或其他合理答案） (7). 现象：若高锰酸钾溶液不褪色，加入 KSCN 溶液后变红（或：加入 K3Fe(CN)6溶液无现象，加入 KSCN 溶液后变红，或其他合理答案） (8). 3x+y=z (9). 2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+2

16、NH3+N 2+4SO 2+5H 2O【解析】（1）B 装置中硫酸铜粉末的作用是检验产物中是否有水生成；（2）装置 C 中 BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；现 C 中无明显现象，说明不含有 SO3气体，再结合观察到 D 中有白色沉淀生成，说明含有 SO2气体；装置 D 中通入二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H +；若去掉 C，不能得出相同的结构，原因是无法排除 SO3的干扰，因若有 SO3也有白色沉淀

17、生成；（3）根据亚铁离子的还原性，可以用高锰酸钾溶液检验，方法为：取少量 A 中残留物与试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，在所得溶液中滴加高锰酸钾溶液，并振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则残留物中含有 FeO；若高锰酸钾溶液不褪色，则残留物中不含FeO；- 7 -（4）若 E 中收集到的气体只有 N2，其物质的量为 xmol，固体残留物 Fe2O3的物质的量为ymol，D 中沉淀物质的量为 zmol，其中 N2和 Fe2O3均为氧化产物，而 SO2为还原产物，根据电子守恒规律，可知 23xmol+2ymol=2Zmol，即 3x+y=z；（5）综合实验现象并结合电子守恒和原子守恒，硫酸亚

18、铁铵在 500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式为 2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+2 NH3+N 2+4SO 2+5H 2O。9.铬铁矿(FeCr 2O4)中含有 Al2O3、Fe 2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K 2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略):(1)铬铁矿(FeCr 2O4)改写为氧化物的形式为_。(2)反应中发生了两个主要反应,其中一个主要反应的化学方程式为 Na2CO3 + Al2O3 2NaAlO2 + CO2，另一个主要反应的化学方程式为_。(3)写出反应中生成固体 B 的离子方程式_。(4)下表是相关物质的溶解度数据: 溶解度(g

19、/100g H 2O) 溶解度(g/100g H 2O)物质0 40 80物质0 40 80KCl 28 40.1 51.3 K2Cr2O7 4.7 26.3 73NaCl 35.7 36.4 38 Na2Cr2O7 163 215 376pH5 时,发生反应的化学方程式之一为 Na2Cr2O7 + 2KCl K2Cr2O7 + 2NaCl。该反应能发生的理由是_。(5)某种酒精测试仪中，K 2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸,自身被还原为三价铬离子,该反应的离子方程式为_。- 8 -(6)已知 KspFe(OH)3 4.010 -38，KspCr(OH) 3 6.010 -31 。含铬

20、废渣废水的随意排放对人类生活环境有极大的危害,电解法是处理铬污染的一种方法,电解时,在阴极区有Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀生成,已知电解后的溶液中 c(Cr3+)为 3.010-5 molL-1,则溶液中c(Fe3+)为_molL -1。【答案】 (1). FeOCr2O3 (2). 4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 (3). AlO2-+CH3COOH+H2O= Al(OH)3+CH 3COO- (4). K2Cr2O7的溶解度比 Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下

21、可以得到重铬酸钾 (5). 2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=3CH3COOH +4Cr3+11H2O (6). 2.010-12【解析】【分析】(1)铬铁矿(FeCr 2O4)可以拆成 FeOCr2O3；(2)由框图可知，加入碳酸钠后将铬铁矿转化为 Fe2O3，同时生成 Na2CrO4，据此分析；(3)反应中得到 NaAlO2，加入 CH3COOH 后，除去了铝离子，故产物为氢氧化铝，据此分析；(4)结合表中 K 2Cr2O7、Na 2Cr2O7、NaCl 的溶解度进行分析；(5)K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，据此分析；(6)结合 KspF

22、e(OH)3 4.010 -38，KspCr(OH) 3 6.010 -31，计算 c(Cr3+)为3.010-5 molL-1时，氢氧根离子的浓度，进而求出 c(Fe3+)；【详解】 （1）铬铁矿中铁元素为+2 价，铬元素为+3 价，所以 FeCr2O4改写为氧化物的形式为FeOCr2O3；（2）铬铁矿中除杂质发生反应，FeCr 2O4也在空气中发生氧化还原反应，根据框图推断反应为：4FeCr 2O4+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；（3）反应加酸 AlO2-会生成 Al(OH)3沉淀，所以生成固体 B 的离子方程式：AlO 2-+CH3COOH+H2O=

23、Al(OH)3+CH 3COO-； （4）K 2Cr2O7的溶解度比 Na2Cr2O7小，且温度对 NaCl 的溶解度影响较小，但对 K2Cr2O7的溶解度影响较大，随着温度的降低 K2Cr2O7的溶解度迅速降低产生沉淀，溶液中复分解反应平衡被打破，反应向右进行，所以在低温下可以得到 K2Cr2O7。（5）K 2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的离子方程式为 2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=3CH3COOH +4Cr3+11H2O；- 9 -（6）电解后的溶液中 c(Cr3+)为 3.010-5 molL-1，所以溶液中 c(OH-)= ，

24、c(Fe 3+)=Ksp(Fe(OH)3)/c3(OH-)，所以 c(Fe3+)=Ksp(Fe(OH)3)/ Ksp(Cr(OH)3) c(Cr3+)=(4.010-38/6.010-31)(3.010-5)mol/L=2.010-12mol/L。【点睛】本题为工艺流程图题，同时考查了 AlO2-的性质。向偏铝酸钠溶液中加入酸溶液时，偏铝酸根与酸反应分为两步：第一步，AlO 2-与水、H +反应，生成 Al(OH)3沉淀，若此时还有H+，则会发生第二步反应，Al(OH) 3与 H+发生中和反应生成 Al3+和水。故用偏铝酸盐制备氢氧化铝时要控制好 pH。10.氢气是一种高能燃料，也广范应用在工

25、业合成中。（1）标准摩尔生成焓是指在 25和 101kPa，最稳定的单质生成 1mol 化合物的焓变。已知25和 101kPa时下列反应：2C 2H6(g)7O 2(g)=4CO2(g) 6H 2O(l) H=3116 kJmol 1 C(石墨，s)O 2(g) =CO2(g) H=393.5 kJmol 12H 2(g)O 2(g) =2H2O(l) H=571.6 kJmol 1写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：_。 （2）已知合成氨的反应为：N 23H 2 2NH3 H0。某温度下，若将 1mol N2和 2.8mol H2分别投入到初始体积为 2L 的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个

26、密闭容器中，测得反应过程中三个容器(用 a、b、c 表示)内 N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是_（用 a、b、c 表示）曲线 a 条件下该反应的平衡常数 K=_。b 容器中 M 点，v(正)_v(逆)（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） （3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有 NO2 的碱性工业废水，在阴极产生 N2。阴极电极反应式为_；标准状况下，当阴极收集到 11.2 LN2时，理论上消- 10 -耗 NH3的体积为_。（4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。已知：

27、Cu(OH) 2(s) Cu2 2OH Ksp=2.21020Cu2 4NH 3H2O Cu (NH3) 42 (深蓝色)4H 2O K=7.2410 12请用数据说明利用该反应：Cu(OH) 2(s) 4NH 3H2O Cu (NH3) 42 4H 2O2OH 配制铜氨溶液是否可行：_。已知反应 Cu(OH)2(S) 2NH 3H2O2NH 4 Cu (NH3) 42 4H 2O K=5.16102。向盛有少量 Cu(OH)2固体的试管中加入 14 molL1 的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为_；解释出现该现象的原因是_。【答案】 (1). 2C（石墨） + 3H

28、2(g)=C2H6(g) H-86.4kJ/mol (2). c (3). 800 (4). 小于 (5). 2NO2-6e -4H 2O= N2+ 8OH- (6). 22.4L (7). 该反应的K=KspK =1.610-710 -5所以反应很难进行 (8). 固体溶解，得到深蓝色溶液 (9). 溶液中存在平衡 Cu(OH)2(s)+2NH3H2O+2NH4 Cu(NH3)42+4H2O, 加入硫酸铵固体增大了铵根离子浓度，平衡正向移动【解析】本题考查盖斯定律的应用，23/2/2 得出：2C（石墨）+ 3H2(g)=C2H6(g) H-86.4kJ/mol；（2）恒容绝热容器，正反应是放

29、热反应，随着反应进行，温度升高，化学反应速率升高，先达到平衡，符合条件的曲线是 c； 此反应是气体物质的量减少的，恒温恒容是的反应速率小于恒温恒压，即 b 为恒温恒容时的曲线，a 为恒温恒压时的曲线，化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，即 N2+3H2 2NH3起始（molL 1 ） 0.5 1.4 0变化： 0.4 1.2 0.8平衡： 0.1 0.2 0.8 根据化学平衡常数的定义，K=c 2(NH3)/(NH3)/c3(H2)c(N2)=800；M 点达到 b 曲线上，N 2的转化率降低，说明反应向逆反应方向移动，即 v(正)v(逆)；（3）根据电解的原理，阴极上得到

30、电子，化合价降低，根据信息 NO2 N 2，化合价由3 价0 价，NO 2 在阴极上放电，因此阴极反应式为：2NO 2 4H 2O6e =N28OH ，阳极上失去电子化合价升高，阴极上收集到 11.2L的 N2，消耗 NO2 的物质的量 11.22/22.4mol=1mol，NH 3在阳极上失电子，根据得失电子守- 11 -恒，n(NH 3)3=n(NO2 )3，解得 n(NH3)=1mol，合 22.4L；（4）根据平衡常数定义，K=c2(OH )c(CuNH342 )/c4(NH3H2O)= c2(OH )c(CuNH342 )c(Cu2 )/c4(NH3H2O) c(Cu2 )=KspK

31、 =2.21020 7.241012=1.6107 105 ，此反应很难进行；溶液中存在平衡 Cu(OH)2(s)+2NH3H2O+2NH4 Cu(NH3)42+4H2O, 加入硫酸铵固体增大了铵根离子浓度，平衡正向移动，现象是固体溶解，得到深蓝色溶液。11.查尔酮是一种重要的化工原料，可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题：(1)已知 A 的分子式为 C8H10,它的结构简式为_。查尔酮的结构属于烯烃的_ （填“顺式”或“反式” ）异构。(2) B 转化成 C 的反应类刑属于_；C 分子中含氧官能团为_。(3)D 物质在 OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为_。(4) D 的同分异构体中

32、，属于芳香醛的有_种；其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为_。(5)参照上述合成路线，写出由 CH3CH=CH2制取丙酮的流程图：_。【答案】 (1). (2). 反式 (3). 取代反应（或水解反应） (4).羟基 (5). (6). 4 (7). 对甲基苯甲醛 (8). 【解析】A 为苯乙烷，失去 2 个氢原子，得苯乙烯，在催化剂作用下，与 HCl 加成得 B：- 12 -，水解后得 C： ，氧化后得D： ，D 发生 ，最后脱水得到产物。(1)对比 A 和苯乙烯，A 多 2 个氢原子， 故 A 为乙苯， ；两个相同原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体，查尔酮的结构属于烯

33、烃的反式异构。 （2）B 中氯被羟基所取代，是取代反应；C 分子为 ，含氧官能团为羟基；（3） 分子中 -H 与苯甲醛中醛基发生加成反应，方程式为： ；(4) D 的同分异构体中，属于芳香醛的有： 、 、 、 共 4 种；核磁共振氢谱吸收峰种类分别为 6、6、4、5 种，其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为对甲基苯甲醛；(5)模仿题干先用丙烯与 HCl 加成，再水解得到 2-丙醇，氧化得到丙酮，流程如下： 。点睛：解答有机推断题时，我们应首先认真审题，分析题意，分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，结合信息和相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断，一般可采取的方法有：顺推法（以有机物结构、性质和实验- 13 -现象为主线，采用正向思维，得出正确结论） 、逆推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论） 、多法结合推断（综合应用顺推法和逆推法）等本题（5）是一道有机合成试题，本题主要考查的根据条件进行有机合成，同时也要关注重要官能团的性质，模仿题干，题目难度不大。反应是难点反应，要认真观察，提出反应模式，并进行模仿，难度较大。- 14 -