山东省东明县玉成中学2019年九年级化学下册第八单元《金属与金属材料》单元测试题（含解析）（新版）新人教版.doc

《山东省东明县玉成中学2019年九年级化学下册第八单元《金属与金属材料》单元测试题（含解析）（新版）新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省东明县玉成中学2019年九年级化学下册第八单元《金属与金属材料》单元测试题（含解析）（新版）新人教版.doc（17页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1第八单元金属与金属材料单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1 “绿色化学”的理念正深入人心，工业生产更应关注。从效益与环保角度最不适宜炼铁的是( )A赤铁矿（Fe 2O3） B磁铁矿（Fe 3O4） C黄铁矿（FeS 2） D菱铁矿（FeCO 3）2如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( )A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左偏3实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）A不产生氧气 B生产氧气的速度慢 C产生氧气的总

2、量少 D没有影响4下列图象能正确反映对应变化关系的是( )A 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B 加热一定量的高锰酸钾固体C 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D 水通电电解一段时间25防盗玻璃中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的 ( )A延展性 B导电性 C弹性 D导热性6为验证 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )ACu、FeCl 2溶液、MgCl 2溶液 BFe、Cu、MgCl 2溶液CMg、CuO、FeSO 4溶液 DFe、CuSO 4溶液、MgCl 2溶液7化学知识在生活中有广泛的

3、应用。下列说法错误的是( )A物理电学实验时缺少导线可用“铅笔芯”代替B氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要C用铁制容器不能盛放含有硫酸铜的农药波尔多液D用嘴吹灭燃烧的蜡烛与用水灭火的原理不相同8除去杂质是化学常用的分离方法。下列除杂质的试剂与操作方法有不正确的是（ ）序号 括号内为杂质 所选试剂或方法 操作步骤A Cu 粉(Zn 粉) 稀盐酸 加足量稀盐酸，过滤B CO2(CO) 燃烧法 点燃一氧化碳C FeSO4(CuSO4) Fe 粉 加足量铁粉，过滤D KNO3(CaCO3) H2O 足量水，过滤AA BB CC DD9下列金属中，最活泼的是（ ）A银 B铜 C

4、镁 D铝10向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化下列分析正确的是（ ）A滤出的不溶物中一定含有 Cu 和 FeB滤出的不溶物中一定含有 Cu 肯定没有铁C滤液中一定不含有 CuSO4D滤液中一定不含有 FeSO4和 H2SO411下列除去杂质（括号内是杂质）的方法中，正确的是( )ACO 2（HCl）气体通过 NaOH 溶液BFe（Cu）加入过量的稀硫酸，过滤3CNaCl（Na 2CO3）加入过量盐酸蒸发DNaOH 溶液【Ca（OH） 2】过量 Na2CO3溶液，过滤12为了验证铁、铜两种金属活动性大小，某同学设计了如

5、图所示的实验，为了达到试验目的，溶液应该选择( )A稀硫酸 B硫酸镁溶液 C氯化钠溶液 D植物油二、填空题132018 年 4 月 2 日，天宫一号目标飞行器在圆满完成任务并超期服役多年后再入大气层，绝大部分器件在再入大气层过程中烧蚀销毁。(1)天宫一号在太空中工作需要太阳能电池板提供动力，太阳能电池板的主要材料为单质硅。工业上制备硅的反应为 2C+SiO2 Si+2X，则 X 的化学式为_，该反应属于_(填写“化合” “分解” “复分解” “氧化” “置换”之一)。(2)发射天宫一号的长征二号 F 运载火箭因为安全性、环保性已经退役，而承担未来大多数航天发射任务的长征七号运载火箭采用的推进剂

6、是液氧和航空煤油(分子式用 CnHm表示)，更加环保和安全。下列有关说法正确的是_。液氧汽化，分子变大 液氧汽化发生的是物理变化 航空煤油完全的燃烧的产物是 CO2和 H2O 液氧(O 2)和臭氧(O 3)组成的物质为纯净物 煤油是石油通过分馏获得(3)随着我国航天科技的进步，更加环保的液氢、液氧火箭发动机已经成功应用到长征五号运载火箭上。试写出液氢、液氧火箭发动机的工作原理：_。14人类对金属的开发和利用是循序渐进的。 (1)青铜器是人类较早使用的金属制品。西汉时期，人们主要采用“湿法冶金” 。如将4铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为_。 (2)铝的金属活动性比铁_（填“强”或“弱”

7、） ，但铝制品却具有比较好的抗蚀性能，其原因是_（用文字说明） 。15金属铁及其化合物之间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）A 是 ；B 是 ；（2）写出 AB 或 AC 的化学反应方程式（任选一个）： （3）常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的 和 （4）防止钢铁制品生锈常用的方法是（举一个实例）：三、推断题16初中常见的 5 种物质 AE，由 H、C、O、Na、S、Fe 中的一种或几种元素组成。（1）A 常温下为液态，常发生分解反应制取某种单质气体，则 A 是_（写化学式） 。（2）将固体 B 久置于空气中，向其中滴加过量的 C 的溶液，得到黄色溶液，同时有气泡冒出。所得溶液中的溶质是

8、_。（3）D 溶于水放出大量的热，得到溶质质量分数为 10%的无色溶液，向中通入足量气体 E 后得溶液，发生反应的化学方程式是_；与相比，中_（填序号） 。溶质质量小 溶剂质量小 溶液质量大 溶质质量分数大17AE 均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知 A 是目前世界上年产量最高的金属;B 是胃酸的主要成分;C 中金属元素的质量分数为 40%， 其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D 属于碱;E 属于盐。则 C 的化学式为_;A 与 B 反应的化学方程式为_；E 转化为 D 的化学方程式为_。四、实验题518兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体

9、的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。【查阅资料】Na 2CO3溶液呈碱性。【对固体猜想】猜想全部是 NaOH； 猜想全部是 Na2CO3 ； 猜想 。【实验和推断】固体样品适量水，溶解现象 b滴入无色酚酞试液无色溶液现象 a适量 A 溶液（1）若现象 a 为有气泡产生，则加入的 A 溶液是 ，说明氢氧化钠（选填“已经”或“没有” ）变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。（2）若 A 是 Ca（OH） 2溶液，现象 a 有白色沉淀，现象 b 为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 （填化学式） ，该实验 （选填“能”或“不能” ）说明样品中有 NaOH。（3）若 A 是 CaCl

10、2溶液。现象 a 有白色沉淀产生，现象 b 无色酚酞不变红色，则猜想成立。猜想成立的实验现象是 。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示） 。保存氢氧化钠的方法是 。19根据下图回答问题6(1)写出标有序号的仪器名称：_，_。(2)用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为_，可选用的收集装置为_(填选项，下同) (3)用双氧水二氧化锰制取氧气的文字表达式为_,可选用的发生装置为_。在此化学反应前后，二氧化锰改变了化学反应速率，但是二氧化锰的_和_不变。(4)下列实验操作错误的是_(填选项)。五、计算题20早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜” ，成为现代湿法冶金的先驱。现

11、将 2.8g 铁粉投入 40g 硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应。请计算：（1）反应后生成铜的质量是多少？（2）反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确至 0.1%）21某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取 200 g 混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如下表：第一次 第二次 第三次 第四次 第五次加入铜锌粉的累计质量/ g 9 18 27 36 407产生氢气的累计质量

12、/ g 0.1 0.2 m 0.4 0.4容器中剩余固体的质量/ g 5.71 11.42 17.13 22.84 26.84（1）表中 m 的值为_。（2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为_。（3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少_？（写出计算过程，结果精确到 0.1%）（4）通过计算可知，每 9 g 铜锌粉中含有_g 锌粉。1参考答案1C【解析】【详解】A、赤铁矿炼铁后生成铁和二氧化碳，不会污染空气，选项错误；B、磁铁矿炼铁后也生成铁和二氧化碳，不会污染空气，选项错误；C、黄铁矿炼铁后会生成铁和二氧化硫，二氧化硫会污染空气，选项正确；D、菱铁矿炼铁后也生成铁和二氧化

13、碳，不会污染空气，选项错误，故选 C。2D【解析】天平的指针总是偏向质量大的一方；在两边的金属都没反应完时，由于锌的活动性比铁强，锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，因此，此段时间内，加铁一边因放出氢气的速度慢而质量大，天平指针偏向加铁一边即偏向图中的右边；当金属锌完全反应后，图中天平左边的质量不再减小，而铁继续与稀盐酸反应，最终放出氢气的多少将决定天平指针的偏转，根据金属与酸反应放出氢气的质量= 金属质量，可判断两种金属都完全反应后，铁与盐酸放出氢气的质量大于等质量的锌与盐酸反应放出氢气的质量，所以，天平左边加锌的一端因放出氢气质量少而质量大于加铁的右边，天平指针最终将偏向加锌的左边；综上所

14、述，天平指针就先右偏后向左；故选：D【点评】金属与酸反应放出氢气的快慢与金属的活动性有关，而放出氢气的多少与金属的相对质量有关3B【解析】【分析】催化剂只能改变反应的速度，不能改变生成物的量，有的反应中催化剂是加快反应速度，有的反应中催化剂是减慢反应速度。【详解】过氧化氢制氧气中二氧化锰的作用是加快反应速度，如果忘记加入反应速度慢，不会影响生成氧气的量。故选 B。【点睛】催化剂一定能改变反应的速度，但不能改变生成物的量。24D【解析】A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，错误；B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反

15、应前后锰元素的质量分数要改变，错误；C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，错误；D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的 2 倍，正确。故选 D。5B【解析】试题分析：据题目中信息及金属物理性质判断。极细的金属线是利用了延展性，但产生电信号时立即报警应是利用其导电性，故 A 不正确，B 正确，弹性、导热性虽然都是金属的物理性质，但不符合题意，所以 C、D 都不正确。故选 B考点：金属的物理性质及应用6D【解析】A. Cu 与 FeCl2溶液、MgCl 2溶液 都不反应，不能证明镁和铁的活动性强弱； B. Fe、Cu 都不与 MgCl2溶

16、液反应，不能证明铁与铜活动性的强弱；C. CuO 与 Mg、FeSO 4溶液 都不反应，不能证明活动性强弱； D. Fe 和 CuSO4溶液反应，证明铁比铜强，铁和MgCl2溶液不反应，证明铁比镁弱。选 D点睛：在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。7D【解析】A、铅笔芯是石墨和粘土的混合物，可代替导线做导电性实验，正确； B、氧气供给呼吸，它和人体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要，正确；C、用铁制容器不能盛放含有硫酸铜的农药波尔多液，因为铁能和硫酸铜溶液发生置换反

17、应，正确 D、用嘴吹灭燃烧的蜡烛是空气流动带走了热量，是温度降低至着火电以下；水灭火的原理是使温度降低至着火点以下，二者的灭火原理相同，错误。故选 D。8B【解析】【详解】A、锌粉能与稀盐酸反应生成硫铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去3杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可

18、以加水，然后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选 B。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。9C【解析】由金属活动性顺序可知，最活泼的金属是镁10BC【解析】向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的铁粉完全反应，生成硫酸亚铁和铜所以滤出的不溶物中一定含有 Cu，可能含有 CuO、Fe；滤

19、液中的溶质一定含有 FeSO4，不可能含有 CuSO4、H 2SO4A、如果稀硫酸不足或恰好反应，则铁粉可能剩余，所以滤出的不溶物中一定有铜，可能有剩余的铁粉，故 A 错误；B、铁片无变化，说明溶液中铜离子全部被置换出来滤出的不溶物中一定含有 Cu，可能含有铁，故 B 正确；C、滤液中若有 CuSO4会导致铁片上有铜，而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，所以一定不含有 CuSO4，故 C 正确；D、滤液中若有 H2SO4会导致铁片上有气泡产生，而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，所以一定不含有 H2SO4；铁粉置换 CuSO4或者与酸反应都生成FeSO4

20、，所以滤液中一定含有 FeSO4；故 D 错误故选：BC【点评】本题考查了铁及 CuO 等物质的有关化学性质分析时若仅仅看到 CuO 与 H2SO4以4及 Fe 与 H2SO4的反应就易错解如果能抓住“未看到铁片有任何变化”这个条件，并结合铁的化学性质，便能正确作答11C【解析】试题分析：除杂的要求：1、能除去杂质；2、不减少非杂质；3、不增加新杂质。A 中CO2、HCl 都会与 NaOH 反应，A 错误；B 中加稀硫酸，Fe 与硫酸反应，Cu 不能，减少了非杂质，B 错误；D 中过量 Na2CO3溶液，与 Ca（OH） 2反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但加入的量过多，引入新的杂质，D 错误。

21、考点：物质的除杂。 12A【解析】试题分析：A、根据铁能与稀硫酸反应，而铜不会的反应现象，可验证铁、铜两种金属活动性，正确，B、由于铁、铜两种金属活动性都比镁弱，故都不会反应，无法验证铁、铜两种金属活动性，错误，C、由于铁、铜两种金属活动性都比钠弱，故都不会反应，无法验证铁、铜两种金属活动性，错误，D、植物油和两种金属都不反应，无法验证铁、铜两种金属活动性，错误，故选 A考点：金属活动性的探究13 CO 置换 2H 2+ O2 2H2O【解析】(1)根据质量守恒定律可知 X 的化学式为 CO，该反应的特点是一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物，故为置换反应。(2)液体汽化过

22、程中分子的大小不变，分子间的间距增大，错误；三态变化没有新物质生成，为物理变化，正确；煤油属于碳氢化合物，在氧气中完全燃烧，碳转化为二氧化碳，氢转化为水。液氧(O 2)和臭氧(O 3)是两种不同的物质，二者组成的物质为混合物，错误； 石油主要是由多种液体组成的混合物，各组成成分的沸点不同，通过分馏可以将各成分分离，煤油是石油通过分馏获得，正确；(3)氢气在氧气中燃烧生成水。14Fe +CuSO 4=FeSO4+Cu 强在空气中铝制品表面很容易形成一层致密的氧化铝薄膜【解析】【详解】依据湿法炼铜的原理可知铁能够置换出硫酸铜中的铜；故答案为：Fe +CuSO4=FeSO4+Cu（2）依据金属活动性

23、顺序可知铝的活动性比铁强，由于铝能与空气中的氧气生成氧化铝并附着在铝的表面，从而阻止了铝的进一步氧化；故答案为：强；在空气5中铝制品表面很容易形成一层致密的氧化铝薄膜.【点睛】掌握湿法炼铜的原理：置换反应.15 （1）Fe 2O3（或氧化铁或三氧化二铁）,FeCl 3（或氯化铁）（2）Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 或 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO 4） 3+3H2O（3）水,氧气（或 H2O,O2） （4）涂油或喷漆等其他主要合理即可【解析】试题分析：铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应方程式为：Fe 2O3 +6H

24、Cl=2FeCl3+3H2O 或 Fe2O3 +3H2SO4=Fe2（SO 4）3+3H2O；常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的铁和氧气、水三种物质共同作用；所以防锈的方法是用覆盖物使金属遇空气和水分隔绝，如涂油漆、涂油、烧涂搪瓷或镀上一层起保护作用的金属或者保持金属洁净干燥或者改变金属的组成或结构，如：制成合金。考点：金属的生锈与防护16 H 2O2 H2SO4、FeSO 4、Fe 2(SO4)3 CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】由 H、C、O、Na、S、Fe 中的一种或几种元素组成。 （1）A 常温下为液态，常发生分解反应制取某种单质气体，则 A 是 H2O2，过氧化

25、氢分解生成水和氧气。 （2）将固体 B 久置于空气中，向其中滴加过量的 C 的溶液，得到黄色溶液，同时有气泡冒出 B 是铁，C 是硫酸，黄色溶液应是硫酸铁，铁与硫酸反应产生氢气。所得溶液中的溶质是H2SO4、FeSO 4、Fe 2(SO4)3，硫酸铁溶液呈黄色。 （3）D 溶于水放出大量的热，D 应是氢氧化钠，得到溶质质量分数为 10%的无色溶液，向中通入足量气体 E 后得溶液，E 应是二氧化碳，发生反应的化学方程式是 CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O；与相比，中溶液质量大和溶质质量分数大，由氢氧化钠溶液变为碳酸钠溶液。点睛这是一道物质推断题，过氧化氢分解生成水和氧气，铁与硫酸反应产

26、生氢气，硫酸铁溶液呈黄色。氢氧化钠溶于水放热。17 CuSO 4 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Na 2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 【解析】A 是目前世界上年产量最高的金属，则 A 是铁；B 是胃酸的主要成分，则 B 是盐酸；C 中金属元素的质量分数为 40%， 其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则 C 是硫酸铜；D 属于碱，E 属于盐，且 E、D 能与 HCl 反应，D 能与 CuSO4反应，并且常见，则 D 可能是 NaOH，E 可能是 Na2CO3。C 的化学式为 CuSO4；A 与 B 的反应是铁与盐酸反应，反应的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+

27、H2；E 转化为 D 是碳酸钠转化为氢氧化钠，反应的化学方6程式为 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3。点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。18 【对固体猜想】 NaOH 和 Na2CO3的混合物【实验和推断】（1） 稀盐酸 已经 Na 2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 （2 分）（2） CaCO 3 不能 （3） 现象 a 有白色沉淀产生，现象 b 无色酚酞变红色 【反思】2NaOH + CO 2 Na2CO3+H2O存放于带活塞的试剂瓶中，置放在干燥

28、通风的环境中 【解析】试题分析：根据氢氧化钠的性质进行分析，氢氧化钠露置在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，反应的程度不同，则变质的程度不同；检验碳酸盐使用的是加酸化气的方法或加入含有可溶性钙离子的方法，要证明含有氢氧化钠，则需要除去碳酸钠再进行检验，且加入的试剂与碳酸钠反应后不能生成显碱性的物质。因此， 【对固体猜想】猜想NaOH和 Na2CO3的混合物；【实验和推断】 （1）氢氧化钠变质生成的是碳酸钠，如果加入 A 后产生气泡，则加入的物质是酸，可以是稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2；(2)

29、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故白色沉淀是碳酸钙，其化学式为：CaCO 3；生成的氢氧化钠能使酚酞试液变红，故不能确定原固体中是否含有氢氧化钠;(3)若全部是碳酸钠，则加入的氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，生成的氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，所以现象 a 为产生白色沉淀，现象 b 为酚酞不变色，则说明猜想成立；若猜想成立，即既有氢氧化钠又有碳酸钠，则碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和中性的氯化钠，而氢氧化钠使酚酞试液变红，因此实验现象是现象 a 有白色沉淀产生，现象 b 无色酚酞变红色；【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化

30、碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为 2NaOH + CO2 Na2CO3+H2O根据氢氧化钠的这个性质，氢氧化钠应存放于带活塞的试剂瓶中，置放在干燥通风的环境中。 7考点：碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；化学方程式的书写点评：熟练掌握碳酸钠和氢氧化钠的性质，并会鉴别区分它们，在区分时由于碳酸钠溶液呈碱性能使无色酚酞变红，所以在检验氢氧化钠与碳酸钠混合溶液中的氢氧化钠时，可先用氯化钙把碳酸钠除去，再滴加酚酞的方法进行检验。做题要注意分析题目中所隐藏的信息并加以利用。19 试管 集气瓶 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 C 或 E 过氧化氢水+氧气 B 质量 化学性质 BD【解析】(1)、根据常见

31、仪器解答；(2)、高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据氧气的溶解性或密度确定收集装置；(3)、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气；根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；(4)、根据基本实验操作分析解答。解：(1)、试管，集气瓶；(2)、高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；由于氧气加 热不易溶于水，所以可以用排水法收集，由于氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；故选 C 或 E；(3)、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢 水+氧气；过氧化氢溶液是液体，

32、二氧化锰是固体，反应在常温下进行，二 氧 化 锰应选择固液混合常温型发生装置，故选 B；在此化学反应前后，二氧化锰改变了化学反应速率，但是二氧化锰的质量和化学性质不变；(4)、A 测定空气中氧气的含量，操作正确；B 氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，故错误；C 检查装置的气密性，操作正确；D 制取氧气应采用向下排空气法收集，故错误。故选 BD。20 （1）3.2g （2）20 （3）19.2【解析】 （1）设生成铜的质量为 x，生成硫酸亚铁的质量为 A，消耗硫酸铜的质量为 yFe + CuSO4=“=“ Cu + FeSO456 160 64 1522.8g y x Ax=3.2gy=8

33、g8A=7.6g（2）反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 100=20（3）反应后溶液中溶质的质量分数是 100=19.2答：（1）反应后生成铜的质量是 3.2g；（2）反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 20；（3）反应后溶液中溶质的质量分数是 19.2。210.3 ZnSO 4、ZnCl 2 7.3% 5.85 【解析】（1）根据表中数据分析解答；（2）对比第四次、第五次加入铜锌粉分析解答；（3）根据反应的化学方程式计算解答；（4）根据计算解答。 （1）对比第一次、第二次可知，每加入9g 铜锌粉可产生 0.1g 氢气，第四次加入铜锌粉后产生了 0.4g 氢气，m 为第三次加入铜锌粉后产生氢

34、气的质量。故 m 值为 0.3；（2）对比第四次、第五次加入铜锌粉后产生氢气的质量不再增加，说明第四次加入铜锌粉后盐酸与锌粉恰好完全反应，故第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为 ZnSO4 、ZnCl 2；（3）设产生 0.4g 氢气消耗盐酸的质量为 x，消耗锌的质量为 y。Zn+2HCl=ZnCl2+H265 73 2y x 0.4g65y=73=20.4x=14.6gy=13g原混合液中盐酸的质量分数为 100=7.314.6g200（4）生成 0.1g 氢气时需要锌的质量为 13g4=3.25g设反应生成铜的质量为 A。生成 0.1g 氢气时与硫酸铜反应的锌的质量为 9-3.25g-（5.71g-A）=0.04g+AZn+CuSO4=Cu+ZnSO465 640.04g+A A9650.04+=64A=2.56g9 g 铜锌粉中含有锌粉的质量=2.56g+0.04g+3.25g=5.85g答：（3）原混合液中盐酸的质量分数是 7.3；（4）每 9 g 铜锌粉中含有 5.85g 锌粉。点睛：解答本题的难点在于搞清楚第一次加入铜锌粉后，容器中剩余固体的质量包括铜锌粉中铜的质量及锌与硫酸铜反应生成的铜的质量。