安徽省合肥市第一六八中学2018_2019学年高一化学上学期一月调研性检测试题(含解析).doc
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1、- 1 -安徽省合肥市 168 中学 2018-2019 学年上学期调研性检测高一化学试卷可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65一、单选题(本大题共 18 小题,每小题 3 分,共 54.0 分)1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D. 提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染【答
2、案】B【解析】试题分析:只要合理科学的使用食品添加剂,对人体是无害的,不能全盘否定,选项 B 不正确,其余选项都是正确的,答案选 B。考点:考查化学与生活、生成及环境保护等点评:化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点,但该内容与我们的生产、生活息息相关,因此成为历年高考的必考的热点。历年试题的难度多以基础题、中档题为主、题型主要为选择题、试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来,突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系,综合考查学生分析问题、解决问题的能力。2.下列关于胶体,判断不正确的是( )A. 胶体的本质特征是胶体粒子直径在 1nm100nmB
3、. 煮沸饱和 FeCl3溶液可以制得 Fe(OH)3胶体C. 丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D. 溶液和胶体的分散质能通过滤纸孔隙【答案】B【解析】【详解】A.胶体的本质特征是分散质粒子直径在 1nm100nm,溶液的分散质粒子直径小于1nm,故 A 正确;- 2 -B.向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热,来制备 Fe(OH)3胶体,故 B 错误;C.鉴别溶液和胶体是利用丁达尔现象,即用激光笔照射,胶体有一条光亮的通路,而溶液没有,故 C 正确;D. 胶体、溶液的分散质都能通过滤纸孔隙,故 D 正确。故选 B。3.为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl 2、
4、Na 2SO4及泥沙,可将粗盐溶于水,有如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:加入稍过量的 Na2CO3溶液;加入稍过量的 NaOH 溶液;加入稍过量的 BaCl2溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生;过滤;不正确的操作顺序是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】粗盐的提纯中,加 Na2C03可以除去 Ca2+,加 BaCl2可以除去 SO42-离子,加入 NaOH可以除去 Mg2+离子;为了保证杂质离子完全除去,每一次所加试剂都过量,引入的杂质离子也要除掉,所以 Na2C03在 BaCl2后面加入,以除去多余的 Ba2+离子,盐酸必须在过滤后加入,除去多余的 CO32-离子、OH
5、-离子,即顺序不能改变,符合该顺序的选项都是合理的,即 A、B、D 都正确,故 C 错误。故选 C。【点睛】除杂的原则:一是除去杂质,二是不损失主体物质,三是不引入新杂质,四是易恢复原来状态。4.高铁酸钠(Na 2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,可由下列方法制得:2Fe(OH) 3 +4NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,关于该反应说法正确的是( )A. 氢氧化铁中铁元素的化合价为正三价,只有氧化性,B. 反应中次氯酸钠是氧化剂,氯化钠是氧化产物,C. 生成 1molNa2FeO4,有 6mol 电子转移D. 高铁酸钠具有强氧化性,能消毒杀菌【答案】D【解析
6、】- 3 -分析: 中 Fe 元素的化合价由+3 价升高为+6 价,Cl 元素的化合价由+1 价降低为-1 价,以此来解答。详解:A.氢氧化铁中铁元素化合价为+3,为最高价,具有氧化性,故 A 错误;B.反应中次氯酸钠中 Cl 元素的化合价降低了,NaClO 是氧化剂,被还原,NaCl 是还原产物,故 B 错误;C.生成 1mol Na2FeO4,由 Fe 元素的化合价变化可以知道有 3mol 电子转移,故 C 错误;D.Na 2FeO4中 Fe 元素为最高价,具有强氧化性,能消毒杀菌,可用于水的净化,故 D 正确;所以 D 选项是正确的。点睛:考查氧化还原反应的原理和应用。高铁酸钠(Na 2
7、FeO4)具有强氧化性,能消毒杀菌,根据化合价变化判断氧化剂和还原剂,进而确定转移电子数。5.用 NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A. 相同质量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B. 56gFe 与足量盐酸反应转移电子数为 3NAC. 任何条件下,22.4LNH 3与 18gH2O 所含电子数均为 10NAD. 46gNO2和 N2O4的混合物含有的原子数为 3NA【答案】D【解析】A 项错误,铝和强酸溶液反应:2Al6H =2Al3 3H 2,铝和强碱溶液反应:2Al2OH 6H 2O=2Al(OH)4 3H 2,由条件及反应方程式可知:2molA
8、l 完全反应都生成3molH2,在相同状况下体积是相同的;B 项错误,由 Fe2H =Fe2 H 2,56gFe(即1molFe)反应失去 2mol 电子变为 Fe2 ;C 项错误,1molNH 3与 1molH2O(18gH 2O)所含电子数均为 10NA,而任何条件下 22.4L NH3不一定是 1mol;D 项正确,因为 N2O4和 NO2中的 N 元素O 元素的物质的量比都是 1:2 所以质量比为 14:32,所以有 N 元素 14 克,O 元素 32 克,跟据摩尔质量就知道 N 元素有 1mol,O 元素有 2mol,所以原子数为 3NA。综上所述,答案选D。点睛:N A的有关计算,
9、是高考重点题型之一,涉及的知识较多,要注意条件、反应情况、化学用语等,避免因考虑不全面而出错。6.24mL 浓度为 0.05molL-1Na2SO3溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02molL-1的 K2X2O7溶液完全反应,已知 Na2SO3可被 K2X2O7氧化为 Na2SO4,则元素 X 在还原产物中的化合价为下列的A. +2 价 B. +3 价 C. +4 价 D. +5 价【答案】B- 4 -【解析】令 X 元素在产物中的化合价为 a 价,根据电子转移守恒,则 2410-3L0.05mol/L(6-4)=2010-3L0.02mol/L2(6-a) ,解得 a=+3,故选 B。点睛
10、:考查氧化还原反应的计算,把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键,Na2SO3被氧化为 Na2SO4,S 元素化合价由+4 价升高为+6 价;K 2X2O7中 X 元素发生还原反应,令 X 元素在产物中的化合价为 a 价,根据电子转移守恒计算 a 的值。7.下列操作能达到实验目的或不影响实验的是A. 容量瓶用水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液B. 向煮沸的 1 mol/L NaOH 溶液中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体C. 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡,若有白色沉淀,说明溶液中含硫酸根D. 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水【答案】A【解析】容量瓶蒸馏水洗后未加干燥,溶
11、液的体积并不变,浓度不变,故 A 正确;向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体,故 B 错误;向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡,若有白色沉淀,说明溶液中含硫酸根或银离子,故 C 错误;蒸馏时应先通冷凝水再加热,故 D 错误。点睛:容量瓶使用前不用干燥;向沸水中逐滴滴加 FeCl3饱和溶液至液体呈透明红褐色,制备Fe(OH)3胶体。8.在一定温度下,向饱和澄清石灰水中加入一定量的生石灰,充分反应后恢复到原温度,下列有关说法中,正确的是A. 溶液中 Ca2+数目增加 B. 溶液中 Ca2+数目减少C. 溶液中 OH-浓度减少 D. 溶液中 OH-浓度增大【答案】B【解析】加入生石灰后,
12、生石灰将结合一部分水而发生反应生成氢氧化钙。由于是饱合溶液,所以在水被消耗的同时,原来与这部分水共存的氢氧化钙溶质也会析出,剩余溶液仍为饱和溶液。溶液质量减小,溶液中溶质物质的量减小,溶液中 Ca2+数目减少,故 A 错误、B 正确;温度不变,所以浓度不变,溶液中 OH-浓度不变,故 CD 错误。点睛:- 5 -温度不变的条件下,饱和溶液蒸发溶剂,析出晶体后剩余的溶液仍然是饱和溶液,溶液浓度不变。9.只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、H 2SO4、NaOH 四种无色溶液区分,这种试剂是( )A. Fe(NO3)3溶液 B. MgCl 2溶液C. BaCl2溶液 D. FeCl 3溶液【
13、答案】D【解析】【详解】AFe(NO 3) 3溶液不与 AgNO3、H 2SO4反应,不能鉴别 AgNO3、H 2SO4,故 A 错误;BMgCl 2溶液不与 KSCN、H 2SO4反应,不能鉴别 KSCN、H 2SO4,故 B 错误;CBaCl 2溶液不与 KSCN、NaOH 反应,不能鉴别 KSCN、NaOH,故 C 错误;DFeCl 3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是:白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀,反应现象不同,所以可以鉴别,故 D 正确。故选 D。10.下列实验操作或装置能达到实验目的的是A. 量取 109.3ml 稀盐酸 B. 称量 25g 烧碱固体C. 碳酸氢钠受热分
14、解 D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸【答案】C【解析】本题考查的是实验基本操作。A 项中要量取的溶液体积超过了量筒的量程,错误;B 违反了左物右码;C 正确;D 直接将浓硫酸加到容量瓶中进行稀释也是错的,应该先在烧杯中稀释,冷却到室温后再转移到容量瓶中。11.某溶液含有NO 3- HCO 3- SO 32- CO 32- SO 42- 等五种阴离子,向其中加入少量- 6 -的过氧化钠固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】Na 2O2具有强氧化性,能将 SO32-氧化成 SO42-,故 SO32-的浓度减小,SO 4
15、2-的浓度增大。同时 Na2O2溶于水后生成 NaOH,NaOH 可与 HCO3-反应生成 CO32-,因此 CO32-的浓度增大,HCO 3-的浓度减小。而 NO3-不与 Na2O2反应,则 NO3-浓度基本不变,故 A 正确。故选 A。12. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A. 分散质粒子直径与分散系种类:B. NaOH 溶液与 CO2反应后溶液中的钠盐:C. AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液后铝的存在形式:D. Na 与 O2反应的产物:【答案】D【解析】A 项正确,根据分散质粒子直径大小,将常见混合物分为溶液
16、、胶体和浊液,分散质粒子直径 1 小于 10-9m 的属于溶液,大于 10-7m 的属于浊液,介于 10-910-7m 之间的属于胶体;B 项正确,CO 2与碱反应时产物与二者的相对量有关,如:CO 2足量时:CO 2NaOH=NaHCO 3CO 2不足时:CO 22NaOH=Na 2CO3H 2O, 1 时,只发生反应,生成NaHCO3, 2 时,只发生反应,生成 Na2CO3,1 2 时,既有 NaHCO3又有Na2CO3;C 项正确,可能发生反应为:Al 3 3OH (少量) =Al(OH)3Al 3 4OH (足量) - 7 -=AlO2 H 2O, 3 时,只发生生成 Al(OH)3
17、,剩余 Al3+, 4 时,只发生反应生成 AlO2 ,剩余 OH ,3 4 时,既有 Al(OH)3又有 AlO2 ;D 项错误,Na 与氧气反应产物与反应条件有关,一般常温生成 Na2O,加热生成 Na2O2。综上所述,答案选 D。 点睛:本题借助数轴的方式直观的表示常见分散系、与量有关的重要反应。通过分析产物的情况考查学生对此类反应规律的掌握,有一定综合性。13.将一定质量的 Mg、Zn、Al 混合物与足量稀 H2SO4反应,生成 H22.8L(标准状况) ,原混合物质量可能是( )A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g【答案】B【解析】三种金属与稀硫酸反应离子方程式为:Mg
18、2H +=Mg2+H 2、Zn2H +=Zn2+H 2、 Al2 H+=Al3+H 2,由此可得:产生标准状况下相同体积的氢气,消耗锌的质量最大,消耗铝的质量最少。标准状况下 2.8L H2 的物质的量为 n(H 2)= =0.125mol,假设金属全部为 Zn 时可求得金属的质量为:0.125mol65gmol -1=8.125g;假设金属全部为 Al 时可求得金属的质量为:0.125mol 27gmol-1=2. 25g,则金属实际质量应介于 2.25g8.125g之间,所以 A、C、D 项错误,B 项正确。综上所述,符合题意的为 B 项。点睛:不同金属混合物与酸反应产生氢气的计算问题,可
19、通过极值分析的方法解决。注意铝的化合价为3 价,而镁、锌的化合价为2 价。14.某硫酸铝和硫酸镁的混合液中,c(Mg 2+)=2mol/L,c(SO 42-)=6.5mol/L,若将 100 mL 的此混合液中的 Mg2+和 Al3+分离,至少应加入 1.6mol/L 的氢氧化钠溶液( )A. 0.5 L B. 1.0L C. 1.8L D. 2L【答案】B【解析】据电荷守恒 2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)可得 c(Al3+)=3mol/L,n(Mg 2+)=20.1=0.2mol; n(Al3+)=30.1=0.3 mol;反应的离子方程式为:Al 3+3OH=Al(
20、OH)3; Al3+4OH=AlO2- 8 -+2H2O,Mg 2+2OH=Mg(OH)2;所以,要分离混合液中的 Mg2 和 Al3 加入的氢氧化钠溶液至少得使 Al3+恰好完全反应生成 AlO2-离子,即,需氢氧化钠的物质的量为0.22+0.34=1.6mol;所以加入 1.6 molL1 氢氧化钠溶液的体积为 V(NaOH)=1.6/1.6=1 L; B 正确;正确选项:B。点睛:电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,即电荷守恒规律;根据这一规律,很快就能计算出 c(Al3+)。15.甲、乙两份等质量的碳酸氢钠晶体,将甲用坩埚充分加热后冷却后,将固体完全转移到一试管中
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